山西省阳泉市第一中学校2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷

这是一份山西省阳泉市第一中学校2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷，共31页。
可能⽤到的相对原⼦量：H：1B：11C：12N：14Ag：108I：127
⼀、选择题：共 14 ⼩题，每⼩题 3 分，共 42 分。每个⼩题只有⼀个正确答案。
“ 国之重器” 是我国科技综合实⼒的结晶。下述材料属于⾦属材料的是
“ C919” ⼤⻜机⽤的氮化硅涂层B. “ 梦想” 号钻探船钻头⽤的合⾦
C. “ 望宇” 登⽉服⽤的聚酰亚胺隔热层D. “ 雪⻰ 2” 号破冰船制淡⽔⽤的反渗透膜
下列化学⽤语或图示表达正确的是
的电⼦式为B. 基态原⼦的价电⼦排布式为
C. 的球棍模型为D. 反-2-丁烯的结构简式为
下列有关物质性质与⽤途对应关系错误的是
单晶硅熔点⾼，可⽤于制造芯⽚B. ⾦属铝具有还原性，可⽤于冶炼⾦属
C. 浓硫酸具有吸⽔性，可⽤作⼲燥剂D. ⼄炔燃烧⽕焰温度⾼，可⽤于切割⾦属
下列对物质性质的解释错误的是
B. BC. CD. D
下列有关反应⽅程式错误的是
A 泡沫灭⽕器反应原理：
B. ⽤⾦属钠除去甲苯中的微量⽔：
C. ⽤溶液吸收尾⽓中的
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点⾼于氯化铯
氯化钠离⼦键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是⾮极性分⼦
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离⼦⽔解程度⼤于电离程度
D
离⼦液体导电性良好
离⼦液体中有可移动的阴、阳离⼦
D. 氯⽓通⼊冷的⽯灰乳中制漂⽩粉：
⼀种负热膨胀材料的⽴⽅晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
沿晶胞体对⻆线⽅向的投影图为
和B 均为杂化
晶体中与最近且距离相等的有 6 个
和B 的最短距离为
下列实验⽅案不能得出相应结论的是
A
B
结论：⾦属活动性顺序为
结论：氧化性顺序
C
D

A. AB. BC. CD. D
某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为⽆⾊⽓体，J 具有漂⽩性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
G、K 均能与溶液反应B. H、N 既具有氧化性也具有还原性
C. M 和N 溶液中的离⼦种类相同D. 与⾜量的J 反应，转移电⼦数为
钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
反应①⽣成的⽓体，每 11.2L(标准状况)含原⼦的数⽬为
反应②中 2.3gNa 完全反应⽣成的产物中含⾮极性键的数⽬为
反应③中与⾜量反应转移电⼦的数⽬为
溶液中，的数⽬为
如图所示装置(加热、除杂和尾⽓处理装置任选)不能完成相应⽓体的制备和检验的是
结论：甲基使苯环活化
结论：增⼤反应物浓度，该反应速率加快
电⽯与饱和NaCl 溶液B. 固体与 70%的浓
C. ⼤理⽯与稀HClD. 固体与⽔
⼯业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利⽤。从某⼯业废料中回收镉、锰的部分⼯艺流程如下：
已知：①富集液中两种⾦属离⼦浓度相当。
②常温下，⾦属化合物的；
下列说法错误的是
粉碎⼯业废料有利于提⾼⾦属元素的浸出率
试剂X 可以是溶液
“ 沉镉” 和“ 沉锰” 的顺序不能对换
“ 沉锰” 时，发⽣反应的离⼦⽅程式为
⼀种⽣物基可降解⾼分⼦P 合成路线如下。
⾦属化合物
⼀种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b 极均增重。若将b 极换成Ag/AgCl 电极，b 极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
放电时向b 极迁移
该电池可⽤于海⽔脱盐
a 极反应：
若以Ag/AgCl 电极代替a 极，电池将失去储氯能⼒
室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N 元素总物质的量不变，
pX-pH 曲线如图，和的平衡常数分别为和：的⽔解常数。下列说法错误的是
下列说法正确的是
A. 反应物A 中有⼿性碳原⼦
C. 反应物D 与E ⽣成P 的反应类型为加聚反应
B. 反应物A 与B 的化学计量⽐是
D. ⾼分⼦P 可降解的原因是由于
键断裂
A. Ⅲ为的变化曲线B. D 点：
C. D. C 点：
⼆、⾮选择题：本题共 4 ⼩题，共 58 分。
氢碘酸常⽤于合成碘化物。某化学兴趣⼩组⽤如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
在A 中加⼊和，快速搅拌，打开通⼊，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
将滤液转移⾄B 中，打开通⼊，接通冷凝⽔，加热保持微沸，直⾄除尽；
继续加热蒸馏，C 中收集沸点为间的馏分，得到 117mL 氢碘酸(密度为，HI 质量分数为 57%)。
回答下列问题：
仪器A 的名称：，通⼊发⽣反应的化学⽅程式：。
步骤ⅰ中快速搅拌的⽬的：(填序号)
便于产物分离b．防⽌暴沸c．防⽌固体产物包覆碘
步骤ⅰ中随着反应的进⾏，促进碘溶解的原因(⽤离⼦⽅程式表示)。
步骤ⅱ中尾⽓常⽤(填化学式)溶液吸收。
步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通⼊，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：
。
列出本实验产率的计算表达式：。
氢碘酸⻅光易分解，易被空⽓氧化，应保存在。
⼀种综合回收电解锰⼯业废盐(主要成分为的硫酸盐)的⼯艺流程如下。
已知：①常温下，，；
②结构式。
回答下列问题：
制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、。(写出两种)
“ 沉锰I” 中，写出形成的被氧化成的化学⽅程式。当 将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为。
“ 沉锰Ⅱ” 中，过量的经加热⽔解去除，最终产物是和 (填化学式)。
“ 沉镁I” 中，当为 8.0~10.2 时，⽣成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过⼤时，不能得到轻质的原因是 。
“ 沉镁Ⅱ” 中，加⾄时，沉淀完全；若加⾄时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离⼦⽅程式 。
“ 结晶” 中，产物X 的化学式为。
“ 焙烧” 中，元素发⽣了(填“ 氧化” 或“ 还原” )反应。
的热分解与催化的重整结合，可⽣产⾼纯度合成⽓，实现碳资源的⼆次利⽤。主要反应如下：
反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：
回答下列问题：
位于元素周期表中区；基态的价电⼦排布式为。
⽔分⼦的模型与其空间结构模型不同，原因是。
的晶胞如图 1 所示(晶胞参数)，该物质的化学式为。
恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是。
在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2 所示，反应温度最⾼的是 (填“” “” 或“” )，原因是。
⼀定温度、下，向体系中加⼊和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应⾄平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数 (保留⼩数点后⼀位)，此时原位利⽤率为 。
已知：原位利⽤率
化合物F 是治疗实体瘤的潜在药物。F 的⼀条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
（1）A 的官能团名称是、。
（2）B 的结构简式是。
（3）E ⽣成F 的反应类型是。
（4）F 所有的碳原⼦共⾯(填“ 可能” 或“ 不可能” )。
（5）B 在⽣成C 的同时，有副产物G ⽣成。已知G 是C 的同分异构体，且与C 的官能团相同。G 的结构简式是、(考虑⽴体异构)。
（6）C 与⽣成E同时，有少量产物I ⽣成，此时中间体H 的结构简式是。
依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(⽆机试剂和溶剂任选)。
阳泉⼀中 2026 届⾼三 8 ⽉适应性训练化学试题
考试时⻓：75 分钟总分：100 分
可能⽤到的相对原⼦量：H：1B：11C：12N：14Ag：108I：127
⼀、选择题：共 14 ⼩题，每⼩题 3 分，共 42 分。每个⼩题只有⼀个正确答案。
“ 国之重器” 是我国科技综合实⼒的结晶。下述材料属于⾦属材料的是
“ C919” ⼤⻜机⽤的氮化硅涂层B. “ 梦想” 号钻探船钻头⽤的合⾦
C. “ 望宇” 登⽉服⽤的聚酰亚胺隔热层D. “ 雪⻰ 2” 号破冰船制淡⽔⽤的反渗透膜
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于⽆机⾮⾦属材料，A 不符合题意；
合⾦是⾦属与其他元素熔合⽽成的材料，属于⾦属材料，B 符合题意；
聚酰亚胺是⾼分⼦有机材料，不属于⾦属材料，C 不符合题意；
反渗透膜通常由⾼分⼦聚合物制成，属于有机材料，D 不符合题意；故选B。
下列化学⽤语或图示表达正确的是
的电⼦式为B. 基态原⼦的价电⼦排布式为
C. 的球棍模型为D. 反-2-丁烯的结构简式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．与结构类似，电⼦式为，A 正确；
Be 是 4 号元素，基态原⼦的价电⼦排布式为，B 错误；
⼄炔的球棍模型为，图中表示⼄炔的空间填充模型，C 错误；
反-2-丁烯的分⼦中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D 错误；故选A。
下列有关物质性质与⽤途对应关系错误的是
单晶硅熔点⾼，可⽤于制造芯⽚B. ⾦属铝具有还原性，可⽤于冶炼⾦属
C. 浓硫酸具有吸⽔性，可⽤作⼲燥剂D. ⼄炔燃烧⽕焰温度⾼，可⽤于切割⾦属
【答案】A
【解析】
【详解】A．单晶硅⽤于制造芯⽚主要因其半导体性质，⽽⾮熔点⾼，熔点⾼与⽤途⽆直接关联，A 错误；
⾦属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼⾦属（如Fe、Mn 等），B 正确；
浓硫酸吸⽔性使其可⼲燥中性/酸性⽓体（如H2、CO2），C 正确；
⼄炔燃烧产⽣⾼温氧炔焰（约 3000℃ ），可熔化⾦属进⾏切割，D 正确；故选A。
下列对物质性质的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠中的钠离⼦半径（Na+）⽐氯化铯中的铯离⼦半径（Cs+）⼩，离⼦键强度更⼤，因此熔点更⾼，解释正确，A 正确；
B．碘和四氯化碳均为⾮极性分⼦，符合“ 相似相溶” 原理，解释正确，B 正确；
C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）⼤于⽔解程度（⽣成OH⁻），解释错误，C 错误；
D．离⼦液体的导电性源于其内部可⾃由移动的阴、阳离⼦，解释正确，D 正确；
故选C。
下列有关反应⽅程式错误的是
泡沫灭⽕器反应原理：
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点⾼于氯化铯
氯化钠离⼦键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是⾮极性分⼦
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离⼦⽔解程度⼤于电离程度
D
离⼦液体导电性良好
离⼦液体中有可移动的阴、阳离⼦
⽤⾦属钠除去甲苯中的微量⽔：
⽤溶液吸收尾⽓中的
氯⽓通⼊冷的⽯灰乳中制漂⽩粉：
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭⽕器中Al3+与HCO 发⽣双⽔解，⽣成Al(OH)3 和CO2，⽅程式配平正确，A 正确；
B．⾦属钠优先与⽔反应⽣成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，⽅程式正确，B 正确；
C．NO2 与NaOH 反应⽣成NO 和NO ，⽅程式配平及产物均正确，C 正确；
D．⽯灰乳（Ca(OH)2 悬浊液）不能拆OH-，正确反应应为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D
错误； 故选D。
⼀种负热膨胀材料的⽴⽅晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
沿晶胞体对⻆线⽅向的投影图为
和B 均为杂化
晶体中与最近且距离相等的有 6 个
和B 的最短距离为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag 位于体⼼，B 位于顶点，C、N 位于体对⻆线上，沿晶胞体对⻆线
⽅向投影，体对⻆线上的原⼦投影到中⼼(重叠)，其余 6 个顶点原⼦分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N 原⼦都投影到对应顶点原⼦投影与体⼼的连线上，则投影图为，A 错误；
B．Ag 位于体⼼，与周围 4 个N 原⼦原键，价层电⼦对数为 4，且与 4 个N 原⼦形成正四⾯体，则Ag 为杂化；由晶胞中成键情况知，共⽤顶点B 原⼦的 8 个晶胞中，有 4 个晶胞中存在 1 个C 原⼦与该B
原⼦成键，即B 原⼦的价层电⼦对数为 4，为杂化，B 正确；
C．晶胞中Ag 位于体⼼，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后 6 个相邻的晶胞体⼼中的原⼦，为 6 个，C 正确；
D．B 位于顶点，其个数为，Ag、C、N 均位于晶胞内，个数分别为 1、4、4，由晶胞密度可知晶
胞参数a=，和B 的最短距离为体对⻆线的⼀半，即
，D 正确；
故选A。
下列实验⽅案不能得出相应结论的是
A
B
结论：⾦属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D

B. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电⼦由活泼⾦属Fe 流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电⼦由Zn
流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A 正确；
B．FeCl3 与淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝⾊，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯⽔加⼊含KSCN 的FeCl2 溶液中，溶液变红⾊，⽣成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B 正确；
C．酸性⾼锰酸钾分别滴⼊苯和甲苯中，甲苯能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C 错误；
D．不同浓度的Na2S2O3 与相同浓度的稀硫酸反应，浓度⼤的Na2S2O3 先出现浑浊，说明增⼤反应物浓度，反应速率加快，D 正确；
答案选C。
某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为⽆⾊⽓体，J 具有漂⽩性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
G、K 均能与溶液反应B. H、N 既具有氧化性也具有还原性
C. M 和N 溶液中的离⼦种类相同D. 与⾜量的J 反应，转移电⼦数为
【答案】D
结论：甲基使苯环活化
结论：增⼤反应物浓度，该反应速率加快

【解析】
【分析】根据转化关系： ，常温常压下G、J 均为⽆⾊
⽓体，J 具有漂⽩性，J 为SO2，K 为SO3，G 为H2S，H 为S，M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，L 为Na2SO4。
【详解】A．H2S 和SO3 均能与NaOH 溶液反应，A 正确；
B．S 和Na2SO3 中S 的化合价处于S 的中间价态，既具有氧化性⼜有还原性，B 正确；
C．M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，⼆者的溶液中离⼦种类相同，C 正确；
D．1ml H2S 和⾜量的SO2 反应⽣成S 单质和⽔，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1ml H2S 参加反应，转移 2ml
电⼦，转移 2NA 个电⼦，D 错误；答案选D。
钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
反应①⽣成的⽓体，每 11.2L(标准状况)含原⼦的数⽬为
反应②中 2.3gNa 完全反应⽣成的产物中含⾮极性键的数⽬为
【详解】A．反应①电解熔融NaCl ⽣成，标准状况下 11.2L为 0.5ml，含 0.5×2=1ml 原⼦，即，
A 正确；
B．2.3g Na（0.1ml）与氧⽓加热反应⽣成 0.05ml，每个含 1 个O-O ⾮极性键，所以⾮极性键数⽬为，B 错误；
与⽔反应⽣成氢氧化钠和氧⽓，化学⽅程式为，1ml与
⽔反应转移 1ml 电⼦，数⽬为，C 错误；
ClO⁻在⽔中会⽔解，故数⽬⼩于，D 错误；故选A。
C. 反应③中
与⾜量
反应转移电⼦的数⽬为
D.
溶液中，
的数⽬为
【答案】A
【解析】

如图所示装置(加热、除杂和尾⽓处理装置任选)不能完成相应⽓体的制备和检验的是
电⽯与饱和NaCl 溶液B. 固体与 70%的浓
C. ⼤理⽯与稀HClD. 固体与⽔
【答案】C
【解析】
【详解】A．电⽯与饱和NaCl 溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪⾊，能完成相应⽓体的制备和检验，A 不符合题意；
固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪⾊，能完成相应⽓体的制备和检验，B 不符合题意；
⼤理⽯与稀HCl 反应制备，不可使酸性溶液褪⾊，不能完成相应⽓体的检验，检验通常⽤澄清的⽯灰⽔，C 符合题意；
固体遇⽔⽔解⽣成和，可使酸性溶液褪⾊，能完成相应⽓体的制备
和检验，D 不符合题意；故选C。
⼯业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利⽤。从某⼯业废料中回收镉、锰的部分⼯艺流程如下：
已知：①富集液中两种⾦属离⼦浓度相当。
②常温下，⾦属化合物的；
下列说法错误的是
A. 粉碎⼯业废料有利于提⾼⾦属元素的浸出率
B. 试剂X 可以是溶液
C. “ 沉镉” 和“ 沉锰” 的顺序不能对换
D. “ 沉锰” 时，发⽣反应的离⼦⽅程式为
【答案】D
【解析】
【分析】富集液中含有两种⾦属离⼦，其浓度相当，加⼊试剂 X 沉铬，由⾦属化合物的可知，CdCO3、MnCO3 的接近，不易分离，则试剂X 选择含的试剂，得到CdS 滤饼，加⼊溶液沉锰，发⽣反应：，据此解答。
【详解】A．粉碎⼯业废料能增⼤废料与浸出液的接触⾯积，有利于提⾼⾦属元素的浸出率，A 正确；
B．由分析可知，试剂X 可以是溶液，B 正确；
C．若先加⼊溶液进⾏“ 沉锰” ，由题中信息以及数据可知，⾦属离⼦浓度相
当，则也会沉淀，后续流程中⽆法分离Cd 和Mn，所以“ 沉镉” 和“ 沉锰” 的顺序不能对换，C 正确；
D．“ 沉锰” 时，发⽣反应的离⼦⽅程式是：，D 错误；故选D。
⼀种⽣物基可降解⾼分⼦P 合成路线如下。
下列说法正确的是
反应物A 中有⼿性碳原⼦B. 反应物A 与B 的化学计量⽐是
⾦属化合物
C. 反应物D 与E ⽣成P 的反应类型为加聚反应D. ⾼分⼦P 可降解的原因是由于键断裂
【答案】A
【解析】
【分析】A 与B 发⽣加成反应，结合A 的分⼦式以及P 的结构简式，可推出A 的结构简式为，A与B 反应⽣成D，由P 的结构简式可知，反应物A 与B 的化学计量⽐是 2:1；D 与E 反应⽣成⾼聚物P 和
⽔。
【详解】A．反应物A 中有 1 个⼿性碳原⼦，如图所示，A 正确；
由分析可知，反应物A 与B 的化学计量⽐是 2:1，B 错误；
反应物D 与E 反应⽣成⾼聚物P 和⽔，有⼩分⼦⽣成，为缩聚反应，C 错误；
由⾼分⼦P 的结构可知，P 中的酰胺基易⽔解，导致⾼分⼦P 可降解，即⾼分⼦P 可降解的原因是由于键断裂，D 错误；
故选A。
⼀种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b 极均增重。若将b 极换成Ag/AgCl 电极，b 极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
放电时向b 极迁移
该电池可⽤于海⽔脱盐
a 极反应：
若以Ag/AgCl 电极代替a 极，电池将失去储氯能⼒
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 放 电 过 程 中 a、 b 极 均 增 重 ， 这 说 明 a 电 极负 极 ， 电 极 反 应 式 为
， b 电极是正极， 电极反应式为 NaTi2(PO4)3+2e－ +
2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。
【详解】A．放电时b 电极是正极，阳离⼦向正极移动，所以向b 极迁移，A 正确；
B．负极消耗氯离⼦，正极消耗钠离⼦，所以该电池可⽤于海⽔脱盐，B 正确；
C．a 电极是负极，电极反应式为，C 正确；
D．若以Ag/AgCl 电极代替a 极，此时Ag 失去电⼦，结合氯离⼦⽣成氯化银，所以电池不会失去储氯能⼒， D 错误；
答案选D。
室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N 元素总物质的量不变，
pX-pH 曲线如图，和的平衡常数分别为和：的⽔解常数。下列说法错误的是
【分析】pH 越⼩， 酸性越强， Ag+浓度越⼤， 氨⽓浓度越⼩， 所以Ⅲ代表， Ⅱ代表 ，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A 正确；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH 增⼤⾄碱性，则外加了物质，⼜整个过程保持溶液体积和N 元素总物质的量不变，则所加物质不是氨⽔，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：
，物料守恒：
A. Ⅲ为
的变化曲线
B. D 点：
C.
D. C 点：
【答案】B
【解析】
，，
，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+
，，B 错误；
C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨⽓浓度是 10－3.24，根据 可知，C 正确；
⼆、⾮选择题：本题共 4 ⼩题，共 58 分。
氢碘酸常⽤于合成碘化物。某化学兴趣⼩组⽤如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
在A 中加⼊和，快速搅拌，打开通⼊，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
将滤液转移⾄B 中，打开通⼊，接通冷凝⽔，加热保持微沸，直⾄除尽；
步骤ⅰ中快速搅拌的⽬的：(填序号)
D．C 点时
和Ag+浓度相等，B 点时和
浓度相等，所以反应的
的平衡常数为 103.8，因此K2=
，C 点时
答案选B。
和Ag+浓度相等，所以
，D 正确；
ⅲ．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为
间的馏分，得到 117mL 氢碘酸(密度为
，HI 质
量分数为 57%)。回答下列问题：
（1）仪器A 的名称：，通⼊
发⽣反应的化学⽅程式：。

a．便于产物分离b．防⽌暴沸c．防⽌固体产物包覆碘
步骤ⅰ中随着反应的进⾏，促进碘溶解的原因(⽤离⼦⽅程式表示)。
步骤ⅱ中的尾⽓常⽤(填化学式)溶液吸收。
步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通⼊，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：
。
列出本实验产率计算表达式：。
氢碘酸⻅光易分解，易被空⽓氧化，应保存在。
【答案】（1）①. 圆底烧瓶②. I2+H2S=S+2HI
（2）c（3）
（4）NaOH（5）先停⽌加热，再通⼀段时间的N2 后关闭K2
（6）
（7）密封的棕⾊细⼝瓶中，并放在避光低温处
【解析】
【分析】I2 的氧化性⽐S 强，A 中发⽣I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S 的HI 滤液；将滤液转移到B 中，先通氮⽓、加热保持微沸除去H2S，升⾼温度，收集沸点为 125℃~127℃间的馏分，得到 117mL密度为 1.7g/mL，质量分数为 57%的HI 溶液。
【⼩问 1 详解】
仪器A 的名称为圆底烧瓶；I2 的氧化性⽐S 强，通⼊发⽣反应的化学⽅程式为I2+H2S=S↓+2HI；
【⼩问 2 详解】
I2 在⽔中的溶解度较⼩，⽣成的S 可能包裹在其表⾯阻⽌反应的继续进⾏，故步骤ⅰ中快速搅拌的⽬的是防⽌固体产物包覆碘，选c；
【⼩问 3 详解】
I2 和I-会发⽣反应：，步骤ⅰ中随着反应的进⾏，⽣成的HI 电离出的I-与I2 反应促进I2 的溶解，本空答案为；
【⼩问 4 详解】
步骤ⅱ中的尾⽓为，有毒，是酸性⽓体，常⽤NaOH 溶液吸收；
【⼩问 5 详解】

为确保蒸馏装置内的HI 全部进⼊C 中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停⽌加热，再通⼀段时间的N2 后关闭K2；
【⼩问 6 详解】
127gI2 的物质的量为 0.5ml，n 理论(HI)=2×0.5ml=1ml，m 理论(HI)=1ml×128g/ml=128g、m 实际(HI)=
，故HI 的产率= =
；
【⼩问 7 详解】
氢碘酸⻅光易分解，易被空⽓氧化，应保存在密封的棕⾊细⼝瓶中，并放在避光低温处。
⼀种综合回收电解锰⼯业废盐(主要成分为的硫酸盐)的⼯艺流程如下。
已知：①常温下，，；
②结构式为。
回答下列问题：
制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有、。(写出两种)
“ 沉锰I” 中，写出形成的被氧化成的化学⽅程式。当 将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为。
“ 沉锰Ⅱ” 中，过量的经加热⽔解去除，最终产物是和 (填化学式)。
“ 沉镁I” 中，当为 8.0~10.2 时，⽣成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过⼤时，不能得到轻质的原因是 。

“ 沉镁Ⅱ” 中，加⾄时，沉淀完全；若加⾄时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离⼦⽅程式 。
“ 结晶” 中，产物X 的化学式为。
“ 焙烧” 中，元素发⽣了(填“ 氧化” 或“ 还原” )反应。
【答案】（1）①. 搅拌②. 适当升温等
（2）①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O②. 10-2.15
（3）O2（4）pH 过⼤，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产⽣CO2，不能得到疏松的轻质
（5）
（6）(NH4)2SO4
（7）还原
【解析】
【分析】废盐溶液加⼊氨⽔，通⼊氧⽓沉锰I 得到Mn3O4，溶液再加⼊(NH4)2S2O8，进⾏沉锰Ⅱ得到MnO2，产⽣有⽓体O2，溶液再加⼊NH4HCO3 和NH3· H2O 调节pH 沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液 再加⼊H3PO4 沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4· 6H2O 沉淀，溶液加⼊H2SO4 调节pH=6.0 结晶得到X 硫酸铵，最后与MnO2 和Mn3O4 焙烧，经过多步处理得到MnSO4· H2O。
【⼩问 1 详解】
加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等；
【⼩问 2 详解】
Mn(OH)2 被O2 氧化得到Mn3O4，化学⽅程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 根据=，=10-2.15ml/L；

【⼩问 3 详解】
“ 沉锰Ⅱ” 中，过量的经加热⽔解去除，中存在过氧键，在加热和⽔存在下发
⽣⽔解，⽣成和：，分解 ，总反应为，最终产物是
和O2；
【⼩问 4 详解】
煅烧有CO2 ⽣成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH 过⼤，沉淀为Mg
溶液中存在铵根离⼦和硫酸根离⼦，结晶后X 为(NH4)2SO4；
【⼩问 7 详解】
3 4242
“ 焙烧” 中，Mn O 和MnO 最终⽣成MnSO · H O，元素化合价降低，发⽣了还原反应。
17. 的热分解与催化的重整结合，可⽣产⾼纯度合成⽓，实现碳资源的⼆次利⽤。主要反应如下：
反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：
回答下列问题：
位于元素周期表中区；基态的价电⼦排布式为。
⽔分⼦的模型与其空间结构模型不同，原因是。
的晶胞如图 1 所示(晶胞参数)，该物质的化学式为。
(OH)2，不能分解产⽣CO2，不能得到疏松的轻质
；
【⼩问 5 详解】
由题中信息可知，pH=8 时，产⽣的沉淀为
，调节到pH=4，磷元素存在形式为
，磷酸不
是强酸，不能拆，离⼦⽅程式为：
；
【⼩问 6 详解】

恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是。
在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2 所示，反应温度最⾼的是 (填“ ” “ ” 或“ ” )，原因是。
⼀定温度、下，向体系中加⼊和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应⾄平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质量为，反应Ⅲ的平衡常数 (保留⼩数点后⼀位)，此时原位利⽤率为 。
已知：原位利⽤率
【答案】（1）①. s②. 3d8
（2）O 原⼦上存在 2 对孤电⼦对，VSEPR 模型考虑孤电⼦对⽽空间结构模型不考虑
Ni2P（4）反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产⽣的CO2，降低体系CO2 分压，使反应Ⅰ平衡右移
①. T1②. 升⾼温度，反应Ⅱ正向移动
①. 1.2②. 70%
【解析】
【⼩问 1 详解】
Ca 原⼦序数为 20，电⼦排布为[Ar]4s2，价电⼦位于s 轨道，属于周期表s 区；Ni 原⼦序数为 28，基态电⼦排布为[Ar] 3d84s2。Ni 失去 4s 能级上 2 个电⼦形成Ni2+，价电⼦排布为 3d8，故答案为：s；3d8。
【⼩问 2 详解】
中⼼O 原⼦有 2 个σ键，孤电⼦对数为，共 4 个价电⼦对，模型为四⾯体型，空间构型为V 型，故答案为：O 原⼦上存在 2 对孤电⼦对，VSEPR 模型考虑孤电⼦对⽽空间结构模型不考虑。
【⼩问 3 详解】
该晶胞中，P 原⼦ 8 个位于顶点(4 个被 6 个晶胞共⽤，4 个被 12 个晶胞共⽤)、2 个位于体内，1 个晶胞中所含P 原⼦数为，Ni 原⼦ 8 个位于棱(均被 4 个晶胞共⽤)、6 个位于⾯(均被 2 个晶胞共⽤)，1 个位于体内，Ni 原⼦数为，因此该物质的化学式为Ni2P。
【⼩问 4 详解】
重整反应会消耗CO2，降低体系中CO2 分压，使分解反应正向移动且反应放热，可以为碳酸钙分解提供能量，故答案为：反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产⽣的CO2，降低体系CO2 分压，使反应Ⅰ平衡右移。
【⼩问 5 详解】
反应Ⅱ正向为吸热反应，相同压强时，升⾼温度，反应正向移动，CH4 转化率增⼤，因此温度最⾼的是T1，故答案为：T1；升⾼温度，反应Ⅱ正向移动。
⽓体总物质的量 n 总=(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)ml=3ml，
【⼩问 6 详解】
⼀定温度、
下，向体系中加⼊
和
，恒压反应⾄平衡时，体系中
转化率为
转化率为，
，反应Ⅰ：
物质的量为
，则
平衡时⽣成，
反应Ⅲ 平衡常数，平衡时
，原位利⽤率为
，故答案为：1.2；
70%。
18. 化合物F 是治疗实体瘤的潜在药物。F 的⼀条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
（1）A 的官能团名称是、。
（2）B 的结构简式是。
（3）E ⽣成F 的反应类型是。
（4）F 所有的碳原⼦共⾯(填“ 可能” 或“ 不可能” )。
（5）B 在⽣成C 的同时，有副产物G ⽣成。已知G 是C 的同分异构体，且与C 的官能团相同。G 的结构简式是、(考虑⽴体异构)。
（6）C 与⽣成E 的同时，有少量产物I ⽣成，此时中间体H 的结构简式是。
依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(⽆机试剂和溶剂任选)。
【答案】（1）①. (酮)羰基②. 碳碳双键
（2）（3）氧化反应
可能（5）①. ②.
（ 6）（ 7）
【解析】
【分析】结合B 的分⼦式可知，A 发⽣加成反应⽣成B，则B 的结构简式为，B 中溴原⼦发⽣
消去反应⽣成C，C 与发⽣加成反应⽣成中间体D，再发⽣取代反应⽣成E，E 与氧⽓发
⽣氧化反应⽣成F，据此解答。
【⼩问 1 详解】
结合A 的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键；
【⼩问 2 详解】
由分析可知，B 的结构简式为；
【⼩问 3 详解】
E→F 属于“去氢”的反应，反应类型是氧化反应；
【⼩问 4 详解】
苯环是平⾯结构，酮羰基也是平⾯结构，五元杂环也是平⾯结构，则F 中所有的碳原⼦可能共⾯；
【⼩问 5 详解】
B→C 的反应是其中⼀个溴原⼦发⽣消去反应得到碳碳双键，G 是C 的同分异构体，且与 C 官能团相同，可
以考虑另外⼀个溴原⼦发⽣消去反应，则G 的结构简式为、(考虑顺反异构)；
【⼩问 6 详解】
根据已知条件，存在⼀系列的互变平衡，结合I 的结构简式可知，可转换
为与C 发⽣加成反应后，得到的中间体 H 的结构简式为，再发⽣取代反应，即可得到I；
【⼩问 7 详解】
⽬标产物含有酯基，说明是发⽣了酯化反应，结合 C→E 的过程，⾸先发⽣异构化反应转化为
， 再 和 H2C=CH－ CN 发 ⽣ 加 成 反 应 ⽣ 成， 再 发 ⽣ ⽔ 解 反 应 ⽣ 成
， 再 发 ⽣ 酯 化 反 应 得 到 ⽬ 标 产 物 ， 具 体 流 程 是
。