山西省阳泉市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷

这是一份山西省阳泉市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测化学试卷，共9页。试卷主要包含了下列有关物质性质的比较正确的是，水是常用的试剂，钠在工业上有重要用途等内容，欢迎下载使用。
阳泉市2023～2024学年度第一学期期末教学质量监测试题
高一化学（必修1）
（考试时长：60分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确答案。）
1．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．作补血剂时可与维生素C同时服用
C．生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
2．生产生活中经常用到电解质。下列物质不属于电解质的是（ ）。
A．B．C．D．Mg
3．下列元素中，非金属性最强的是（ ）。
A．氯（Cl）B．氟（F）C．碘（I）D．溴（Br）
4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）。
A．纯碱属于碱B．属于酸
C．属于氧化物D．苛性钾属于碱
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．铜铸塑像上出现铜绿 B．家中用的铁质菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．充有氢气的气球遇明火爆炸
6．25℃时，下列各组离子在的无色溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．的中，含有个中子
B．常温常压下，所含分子数为
C．标准状况下，中含有的原子数为
D．与完全反应，转移的电子数为
8．下列有关物质性质的比较正确的是（ ）。
A．碱性： B．离子半径：
C．热稳定性： D．还原性：
9．水是常用的试剂。下列反应中水作氧化剂的是（ ）。
A．氯气溶于水B．钠与水反应
C．氧化钙与水反应D．二氧化碳溶于水
10．钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是（ ）。
A．有银白色金属光泽B．在空气中很快生成
C．燃烧发出明亮的黄色火焰D．将Na投入溶液中可置换出Fe
11．85号元素砹（At）原子核外最外层有7个电子。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．At中子数为127的核素符号是
B．At位于第六周期第ⅦA族
C．酸性强弱：
D．与很难直接化合，不能稳定存在
12．下列有关氯气说法正确的是（ ）。
A．氯水放置一段时间，pH值减小
B．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
C．氯气有毒，所以生产生活中都严禁使用
D．少量氯气与铁在一定条件下反应可生成氯化亚铁
13．下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是（ ）。
A．：加入足量溶液，过滤
B．溶液：通入足量的
C．溶液：通入足量的氯气
D．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
14．表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．铁跟稀硫酸反应：
B．溶液和溶液反应：
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D．向澄清石灰水中通入少量：
15．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（ ）。
16．电子工业常用30％的溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是（ ）。
A．可用置换法回收废液中的铜
B．用溶液可检验废液中的
C．能溶解Cu说明Cu的金属性比Fe强
D．该反应为复分解反应
17．某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成。下述分析判断正确的是（ ）。
A．只含有和 B．一定含有、和
C．一定含有、和，不含 D．是否有还需要做焰色反应来确定
18．同一短周期的元素X、Y、Z依次相邻且原子序数依次增大，X的单质是电子工业不可或缺的半导体材料。下列说法正确的是（ ）。
A．元素Y的气态氢化物的还原性比X的强
B．元素Z的气态氢化物电子式为
C．原子半径的大小顺序：
D．X、Y、Z均易形成单原子阴离子
19．向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）。
A．溶液中存在的主要微粒有：、、
B．a、b、c中，最大的一定是a
C．a→b过程中发生的主要反应是
D．b→c过程中电导率增加是因为电离出和
20．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．过程Ⅰ的反应为：
B．过程Ⅰ中Fe元素化合价升高，被氧化
C．过程Ⅱ中为还原剂
D．整个过程的总反应为
二、非选择题（包括5个小题，共60分）
21．（12分）化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸度时的离子反应方程式__________。
（2）汽车尾气的主要成分是CO和NO，加入适当催化剂，可使两者反应生成和另种无毒的气体，写出反应的化学方程式__________，做还原剂的是__________。
（3）工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镇），请写出反应的离子方程式__________（写出一个即可）。
（4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：
该离子方程式中的X应为__________（填微粒符号），当反应转移了电子时，生成的物质的量为__________（保留两位有效数字）。
22．（12分）下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置。
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是__________。
（2）由元素②和元素④形成原子个数比为的化合物的电子式为__________。
（3）元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。
（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是__________（填化学式，用“＞”连接）。
（5）元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为__________。
（6）将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是__________。
23．（16分）实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________；连接好仪器后首先应进行的操作是__________。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为__________；当加入一定量的浓盐酸与足量反应完全后，实际生成的体积__________（填“大于”“小于”或“等于”）理论值。
（3）装置B的作用一是检验后续装置是否堵塞，二是__________。
（4）G中发生反应的离子方程式为__________。
（5）F中所装试剂为__________，目的是__________。
24．（14分）
Ⅰ．化学小组的同学用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，以备实验使用。
（1）需要量取__________mL上述浓硫酸进行配制。
（2）为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是__________。
（3）下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是__________（填序号）。
a．定容时俯视观察
b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅱ．化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：
（1）取一定量药品溶于水，静置，过滤，得澄清溶液。
（2）甲同学取少量溶液，先加入2滴溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为__________。
（3）乙同学也取少量溶液，滴加溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是__________；产生该现象原因是__________（用化学方程式解释）。
（4）丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是__________。
25．（6分）随着科学技术的进步，科学家研究出了种类繁多的合金来满足各行各业的需求。秤取某镁铝合金放入过量氢氧化钠溶液中，制得（标准状况下），试回答：
（1）目前用量最大的合金是__________；常见的一些合金硬度比其成分金属的__________。
（2）该合金中镁铝的物质的量之比是多少（写出计算过程）。
机密★启用前
阳泉市2023～2024学年度第一学期期末教学质量监测试题
高一化学（必修1）参考答案及评分标准
一、选择题（共40分）
二、非选择题（包括5各小题，共60分）
21．（每空2分，共12分）
（1）
（2）CO（或一氧化碳）
（3）[或]
（4）
22．（每空2分，共12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）溶液由无色逐渐变棕黄色（合理即可）
23．（每空2分，共16分）
（1）分液漏斗检查装置的气密性
（2）小于
（3）除去中的气体
（4）
（5）浓硫酸防止G中的水蒸气进入导致吸水潮解
24．（每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）7.0（2）玻璃棒、容量瓶（3）ac
Ⅱ．（2）
（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）三价铁离子有氧化性能与铁粉反应生成亚铁离子（合理即可）
25．（6分）
（1）钢（1分）大（或“高”、“强”）（1分）
（2）解：（1分）
2 3

（1分）
（1分）
（1分）
答（略）（合理即可）选项
A
B
C
D
装置
包有足量的脱脂棉
浸有溶液的棉球
浸有淀粉－KI溶液的棉球
目的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
证明与水反应放热
验证铁粉与水蒸气的反应
证明氧化性：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
C
B
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
B
D
A
C
C
B
D