山西省阳泉市第一中学2026届高三上学期8月适应性训练（开学）化学试卷（Word版附答案）

这是一份山西省阳泉市第一中学2026届高三上学期8月适应性训练（开学）化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确答案。
1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式为 B. 基态原子的价电子排布式为
C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为
3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4. 下列对物质性质的解释错误的是
5. 下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：
C. 用溶液吸收尾气中的
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
6. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为
B. 和B均为杂化
C. 晶体中与最近且距离相等的有6个
D. 和B的最短距离为
7. 下列实验方案不能得出相应结论的是
8. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性
C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为
9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为
D. 溶液中，的数目为
10. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A. 电石与饱和NaCl溶液B. 固体与70%的浓
C. 大理石与稀HClD. 固体与水
11. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的；
下列说法错误的是
A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B. 试剂X可以是溶液
C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为
12. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。
下列说法正确的是
A. 反应物A中有手性碳原子B. 反应物A与B的化学计量比是
C. 反应物D与E生成P反应类型为加聚反应
D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂
13. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A. 放电时向b极迁移
B. 该电池可用于海水脱盐
C. a极反应：
D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力
14. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是
Ⅲ为的变化曲线 B. D点：
C. D. C点：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。
（4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。
（6）列出本实验产率的计算表达式：_______。
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。
16. （15分）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下，，；
②结构式为。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种)
（2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。
（4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
（6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。
（7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
17. (14分)的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表中_______区；基态的价电子排布式为_______。
（2）水分子的模型与其空间结构模型不同，原因是_______。
（3）的晶胞如图1所示(晶胞参数)，该物质的化学式为_______。
（4）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是_______。
（5）在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是_______(填“”“”或“”)，原因是_______。
（6）一定温度、下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数_______(保留小数点后一位)，此时原位利用率为_______。
已知：原位利用率
18. (15分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是_______、_______。
（2）B的结构简式是_______。
（3）E生成F的反应类型是_______。
（4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。
（5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。
（6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。
依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成路线_______(无机试剂和溶剂任选)。
阳泉一中2026届高三8月适应性训练化学试题 答案
15.（14分）河北15
（1） ①. 圆底烧瓶 （1分） ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3）
（4）NaOH （1分） （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
（6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
16.（15分）山西16
（1） ①. 搅拌（1分） ②. 适当升温等 （1分）
（2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15
（3）O2 （4）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质
（5） （6）(NH4)2SO4 （7）还原（1分）
17.（14分）河南17
（1） ①. s （1分） ②. 3d8 （1分）
（2）O原子上存在2对孤电子对，VSEPR模型考虑孤电子对而空间结构模型不考虑
（3）Ni2P （4）反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移
（5）①. T1 （1分） ②. 升高温度，反应Ⅱ正向移动 （1分） （6）①. 1.2 ②. 70%
18.（15分）湖南17
（1） ①. (酮)羰基（1分） ②. 碳碳双键（1分）
（2） （3）氧化反应（1分） （4）可能
（5） ①. （1分） ②. （1分） （6）

（7）（4分，每步一分（1分））
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
金属化合物
1
2
3
4
5
6
7
B
A
A
C
D
A
C
8
9
（黑4）
10
（河北7）
11
（湖南12）
12
（北京13）
13
（黑13）
14
（黑15）
D
A
C
D
A
D
B