广东省清远市佛冈县2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份广东省清远市佛冈县2025年中考模拟化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上、用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项答案信息涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
5．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Mg-24
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东茶文化历史悠久、下列茶艺过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 采摘茶叶B. 挑拣茶叶
C. 发酵茶叶D. 包装茶叶
【答案】C
【解析】A、采摘茶叶过程中没有生成新物质，该茶艺过程中不涉及化学变化。
B、挑拣茶叶过程中没有生成新物质，该茶艺过程中不涉及化学变化
C、茶叶发酵就是指茶叶进行酶性氧化，形成茶黄素、茶红素等深色物质的过程。过程中生成新物质，该茶艺过程中涉及化学变化。
D、包装茶叶过程中没有生成新物质，该茶艺过程中不涉及化学变化。
综上所述：选择C。
2. 从中草药中提取出青蒿素，应用于疟疾治疗的中国科学家是（ ）
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 门捷列夫D. 侯德榜
【答案】B
【解析】A、张青莲是中国化学家，主要贡献在于原子量测定（原子量是元素相对质量的数值）。他精确测定了多种元素的原子量，但未涉及青蒿素或疟疾治疗，A选项错误。
B、屠呦呦是中国药学家，她在20世纪70年代领导团队从中草药青蒿中成功提取青蒿素，并应用于疟疾治疗。这一发现拯救了数百万生命，她也因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B选项正确。
C、门捷列夫是俄国化学家，主要贡献是发明元素周期表（元素周期表是化学元素按原子序数排列的表格）。他不是中国人，也未参与青蒿素研究，C选项错误。
D、侯德榜是中国化学家，主要贡献在制碱工业，他发明了“侯氏制碱法”（一种生产纯碱和氯化铵的工艺）。但未涉及青蒿素或疟疾治疗，D选项错误。
故选：B。
3. 某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是（ ）
A. Ca3（PO4）2B. KNO3C. CO（NH2）2D. K2CO3
【答案】B
【解析】某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥；
A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
4. 甜菜根是一种营养丰富的蔬菜，含有膳食纤维、铁元素等。其汁液在一定程度上有助于辅助降低血压。下列说法正确的是（ ）
A. 建议每天大量食用甜菜根B. 甜菜根汁可以代替降压药
C. 铁元素是人体必需的常量元素D. 甜菜根含维生素等营养物质
【答案】D
【解析】A.虽然甜菜根营养丰富，但任何食物都不宜大量食用，大量食用可能会对身体造成负担，故A错误；
B.甜菜根汁只是在一定程度上有助于辅助降低血压，不能代替降压药进行治疗，故B错误；
C.铁元素是人体必需的微量元素，而不是常量元素，故C错误；
D.蔬菜通常含有维生素等多种营养物质，甜菜根作为一种蔬菜，含维生素等营养物质，故D正确；
故选：D。
5. 合理利用能源，促进社会可持续发展。下列说法正确的是（ ）
A. 能量都是通过化学反应产生的
B. 燃气炉火焰发黄，应调大进风口
C. 禁止使用化石能源以减少污染
D. 用水灭火，原理是降低物质着火点
【答案】B
【解析】A、能量不都是通过化学反应产生的，例如太阳能、风能等是自然存在的能量，不需要通过化学反应产生，A 选项错误；
B、燃气炉火焰发黄，说明燃气燃烧不充分，调大进风口，能使更多的空气进入，提供充足的氧气，使燃气充分燃烧，B 选项正确；
C、目前化石能源在能源结构中仍占重要地位，禁止使用化石能源不现实，应合理使用化石能源，并开发新能源来减少污染，C 选项错误；
D、用水灭火，原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，D 选项错误。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
1783年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”（H2）和黑色固体（Fe3O4），证明水不是一种元素。现代，人们借助霍夫曼水电解器 （如图所示） 来研究水的组成。
6. H2O属于（ ）
A. 单质B. 酸C. 混合物D. 氧化物
7. 下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A. Fe3O4——氧化铁B. 铁原子——Fe2+
C. 4H2O——4个水分子D. 氢元素的化合价——
8. 下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
A. 纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性
B. 两个电极产生气泡的速率一样
C. 与正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，具有可燃性
D. 该实验证明水由氢气和氧气组成
【答案】6. D 7. C 8. A
【解析】6. A、单质是只有一种元素组成的纯净物，H2O中含有两种元素，不属于单质，不符合题意。
B、酸是解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，H2O由水分子构成，不属于酸，不符合题意。
C、混合物是由不同种物质组成，H2O只由一种物质组成，不是混合物，不符合题意。
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，H2O是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
7. A、Fe3O4是四氧化三铁的化学式，氧化铁化学式为Fe2O3，不符合题意。
B、铁原子符号为Fe，不符合题意。
C、4H2O表示为4个水分子，符合题意。
D、在化合物中氢元素化合价为+1价，表示为，H2中氢元素化合价为0，表示为，不符合题意。
故选C。
8. A、氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性，符合题意。
B、电解水时两个电极产生气泡的速率不一样，正极产生气泡慢，负极产生气泡快，不符合题意。
C、电解水时与正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意。
D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，不符合题意。
故选A。
9. 实验室制取O2，下列药品、装置和验满错误的是（ ）
A. 选择药品B. 发生装置
C. 收集装置D. 验满
【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，可用于实验室制取氧气，药品选择正确，A 选项不符合题意；
B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反应，该发生装置适用于此反应，B 选项不符合题意；
C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，该收集装置正确，C 选项不符合题意；
D、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满，而不能将木条伸入集气瓶内，D 选项符合题意。
故选D。
10. 工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）。关于檀香醇说法错误的是（ ）
A. 含有40个原子
B. 碳、氢原子的个数比为15：24
C. 碳元素质量分数最大
D. 在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O
【答案】A
【解析】A、檀香醇分子式为C15H24O，表示一个分子中含有15个碳原子、24个氢原子和1个氧原子， 一个该分子中含有40个原子，错误。
B、碳、氢原子的个数比为15：24 分子式中碳原子数为15，氢原子数为24，因此碳、氢原子的个数比为15:24，正确。
C、檀香醇中各元素的质量比为 (15 × 12) :(24 × 1) :(1 × 16) = 180 :24 : 16 ，因此碳元素质量分数最大。 正确。
D、檀香醇含有碳、氢、氧元素，属于有机物。有机物在氧气中完全燃烧时，碳元素生成CO2，氢元素生成H2O，正确。
故选A。
11. 《哪吒之魔童闹海》票房突破140亿，位列全球动画票房榜首，彰显了我国的文化自信。电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像、青铜大面具等。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法，不正确的是（ ）
A. 金的原子序数79B. 金的元素符号为Au
C. 金属于金属元素D. 金的相对原子质量为197.0 g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则金的原子序数为79，故A不符合题意；
B、根据元素周期表一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，即金的元素符号为Au，故B不符合题意；
C、金属于金属元素，故C不符合题意；
D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即金的相对原子质量为197.0，故D符合题意。
故选D。
12. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，饭后洗净并擦干铁锅，能减少铁锅与水的接触，防止铁在潮湿环境中生锈 ，该劳动实践与“铁在潮湿环境中易生锈”的化学知识直接关联；不符合题意。
B、向食品包装袋中填充氮气，是利用氮气的化学性质不活泼（不易与其他物质发生化学反应 ），能作保护气，防止食品变质；而“氮气是无色无味的气体”属于氮气的物理性质，与填充氮气作保护气的用途无直接关联 ；符合题意。
C、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮杂质，使之沉降，从而达到净水的目的，所以用明矾净水与“明矾可以吸附悬浮杂质，使之沉降”的化学知识直接关联 ；不符合题意。
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧羊毛会有烧毛发的焦糊味，利用该性质可鉴别真假羊毛衫，与 “灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味”的化学知识直接关联；不符合题意。
故选B。
13. 光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 由图可知甲酸的化学式为CH2O2
B. 催化剂在反应前后质量不变
C. 该反应前后分子数目不变
D. 参加反应的和的质量比为22∶9
【答案】C
【解析】A、由图可知，一个甲酸分子中含有1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，则化学式为C2H2O2，该选项说法正确；
B、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确；
C、由图可知，该反应为CO2和H2O在“人工树叶”催化下转化为C2H2O2和O2，反应的化学方程式为，则反应后分子数目改变，该选项说法错误；
D、结合方程式可知，参加反应的（CO2）和（H2O）的质量比为[（12+16×2）×2]：[（1×2+16）×2]=22：9，该选项说法正确。
故选C。
14. 芒硝（Na2SO4）是一种能通便泻下的中药材，其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大
B. 30℃时，芒硝的溶解度为40
C. 40℃时，芒硝溶液的溶质质量分数为33.3%
D. 将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线图可知，0~40℃时芒硝的溶解度随温度升高而增大，40℃之后芒硝的溶解度随温度升高而降低，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，30℃时，芒硝的溶解度为40g，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，40℃时，芒硝的溶解度为50g，则40℃时芒硝饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，芒硝的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍是饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选：D。
15. 兴趣小组利用题图装置，对稀盐酸和NaOH溶液反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 溶液乙是稀盐酸
B. a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH
C. 该反应是放热反应
D. 恰好完全反应时，溶液总质量为300g
【答案】B
【解析】A、由溶液的pH变化曲线可知，原烧杯内乙溶液的pH小于7，显酸性，因此溶液乙是稀盐酸，则溶液甲是氢氧化钠溶液，故A说法正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点所示溶液的pH小于7，显酸性，则该点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故B说法错误；
C、由化学反应中的温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，因此该反应是放热反应，故C说法正确；
D、烧杯内原稀盐酸的质量为200g，由图像可知，恰好反应时，滴加氢氧化钠溶液的质量为100g，由质量守恒定律可知，恰好完全反应时，溶液总质量为300g，故D说法正确。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16. 《周礼•考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结（如下表）。
（1）青铜属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）古代以木炭、孔雀石（主要成分Cu2（OH）2CO3）为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价______（填“升高”、“不变”或“降低”）；该过程需持续鼓风的原因是______。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为______。
（3）古代为制作“戈戟”，在约12石（重量单位）铜中融合______石锡为宜。
（4）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水、______等物质共同作用的结果。
【答案】（1）金属材料
（2）①. 不变 ②. 使木炭充分燃烧 ③.
（3）3 （4）二氧化碳
【解析】（1）青铜是铜和锡的合金；合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的材料，属于金属材料的范畴；金属材料包括纯金属（如铁、铜）和合金（如青铜、钢）；合成材料是指人工合成的有机高分子材料，如塑料、橡胶等，与青铜无关；因此，青铜应归类为金属材料；
（2）①孔雀石的主要成分是（碱式碳酸铜），在化合物中，各元素化合价代数和为零，氢氧根（）的化合价为-1，碳酸根（）的化合价为-2；设铜元素化合价为，则，解得，；分解后生成的氧化铜（）中，氧元素化合价为-2，所以铜元素化合价仍为+2；因此，变化前后铜元素化合价不变；
②鼓风能提供充足的氧气，使木炭燃烧更充分，从而释放更多热量维持高温，确保孔雀石分解和后续反应顺利进行；
③木炭（主要成分碳）在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为，这是初中常见的还原反应，反应条件为高温；
（3）根据表格，制作“戈戟”的青铜中铜、锡质量比为，这意味着每4份质量铜需要1份质量锡，给定铜的质量为12石，则锡的质量为石，因此，融合3石锡即可满足制作配比要求；
（4）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[]，从化学式可以看出，它含有氢氧根（）和碳酸根（），说明反应涉及水（提供H和O）和二氧化碳（提供C和O），空气中存在氧气、水蒸气和二氧化碳，铜与这些物质长期接触会发生复杂反应生成铜锈。
【科普阅读】
17. 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃粘膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。
依据上文，回答问题。
（1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是______（填“元素”或“原子”）。
（2）图甲是胃病患者服用某抗酸药后部分离子种类和数目的变化，患者服用的抗酸药是文中提及的______（填化学式）。
（3）图乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为______（填字母）。
a. 7：00-9：00 b. 12：00-14：00
c. 16：00-18：00 d. 20：00-22：00
（4）若服用药物氧化镁，反应的化学方程式为______。
（5）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的______。
（6）胃酸过多的患者应______（填字母）。
a.少喝柠檬水 b.多吃辛辣食物 c.遵医嘱，合理用药
【答案】（1）元素 （2）Al(OH)3
（3）d （4）
（5）碳酸氢钠##NaHCO3
（6）ac
【解析】（1）物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素；
（2）胃液的主要成分是盐酸，常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝和氧化镁等，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
根据图示，服药前为氢离子和氯离子，有4个离子a，4个离子c；服药后，有1个离子a，4个离子c，增加了1个离子b，故服药后消耗了3个离子a，增加了1个离子b，联系化学方程式可知，离子a为氢离子，离子c为氯离子，离子b铝离子，故患者服用的抗酸药是文中提及的Al(OH)3；
（3）乙是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要再胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药，根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选d；
（4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠；
（6）a、柠檬水显酸性，胃酸过多的患者应少喝柠檬水，正确；
b、胃酸过多的患者不宜多吃辛辣食物，错误；
c、胃酸过多的患者应该遵医嘱，合理用药，正确；
故选ac。
【基础实验与跨学科实践】
18. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）仪器①的名称是____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是____________（填字母），收集装置是____________（填字母，从C、D、E中选择），反应的化学方程式为____________。
（3）F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从____________口进入（填字母）。
某校同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。
（4）为探究厨房中二氧化碳的来源，用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成图所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向_______（选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。
（5）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图所示。
i．图中固体和液体分离的操作方法是________，反应器中溶液采用喷雾形式的目的是_____。
ii．植树造林，利用绿色植物的________作用吸收。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①. A ②. C##D ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）a （4）左
（5）①. 过滤 ②. 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率 ③. 光合
【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；
氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氧气密度比水小，用F装置收集时，气体应从a口进入。
（4）炒菜后空气中二氧化碳含量增多，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则在阳光下照射，炒菜后的塑料瓶中的空气温度升高较多，则红墨水会向左移动。
（5）i、过滤能将固体和液体分离；
溶液采用喷雾形式，能增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率。
ii、绿色植物光合作用能吸收二氧化碳。
【科学探究】
19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。
（1）废水检测
【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）中的两种或三种。
【查阅资料】Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。
【实验探究】
【分析反思】实验3反应的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是________。
【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl2溶液，若观察到________，则可证明废水中含有NaOH。
（2）废水处理
用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为________。
（3）废纸再造
造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如题1图所示。当NaOH用量为________%时，脱墨效果最佳。
（4）漂白优化
小组同学查阅到常见的漂白工艺如题2图所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用________（填序号）工艺，理由是________。
【答案】（1）①. 无色酚酞 ②. 滤渣部分溶解 ③. ④. 亚硫酸钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ⑤. 溶液仍为红色
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子##
（3）1 （4）①. 2 ②. 环保性高、成本适中、纸张白度稳定性高（合理即可）
【解析】（1）实验 1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，用于检验溶液是否呈碱性，进而判断是否含NaOH。
实验 3：BaCO3能与稀盐酸反应产生气泡，BaSO4不与稀盐酸反应，滤渣部分溶解说明既有BaCO3又有BaSO4，即废水含Na2SO3和Na2SO4。
分析反思：实验2发生反应、，其中BaSO3与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，化学方程式为；
因Na2SO3水溶液和NaOH溶液都呈碱性，仅根据溶液变红不能确定一定含NaOH。
实验优化：加入足量BaCl2溶液可除去Na2SO3和Na2SO4，若溶液仍为红色，说明含NaOH。
（2）中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即。
（3）由图可知，NaOH用量为1%时，残余油墨量最低，脱墨效果最佳。
（4）从环保性、成本、白度稳定性综合考虑，2 工艺环保性高、成本适中、白度稳定性优，较为合适。
20. 《本经逢原》中关于绿矾（FeSO4·7H2O）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【溯古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是FeS2）而取得。焙烧二硫化亚铁（FeS2）产生的废气中含有二氧化硫，直接排放到大气中会导致______，对环境造成污染。
【追今】下面是以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是______。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式______（任写一条），该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）操作1要用到的玻璃仪器有______（任写一种）。
（5）经过操作2：将滤液a加热浓缩、______结晶（硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而显著增大）、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是______。
（6）如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析杂质可能是______（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步： 第二步：
（7）X的化学式为______。
【答案】（1）酸雨 （2）将废铁片粉碎
（3）①. ## ②. 置换
（4）烧杯##漏斗##玻璃棒
（5）①. 降温 ②. 受热易分解
（6）ZnSO4 （7）Fe2O3
【解析】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，从而对环境造成污染；
（2）为加快反应速率，原料预处理时可以采取的措施是：将废铁块粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）废铁片的主要成分是铁，还含有少量C、Zn，加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，碳与稀硫酸不反应；
这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而显著增大，故将滤液a加热浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）；
用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是受热易分解；
（6）由于废铁片中含有少量的锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故如制得的绿矾晶体中含有少量杂质，杂质可能是：ZnSO4；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是0、2、7、4，故生成物中还应含2个Fe、3个O，则X的化学式为：Fe2O3。
21. 制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
（1）制氢（见图）
i、方法1中涉及的有机物是______。
ii、与方法1相比，方法2的优点是______（写一点）。
（2）储氢
i、物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是______。
ii、化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（MgH2），氢化镁（MgH2）中Mg和H元素质量比为______。
（3）释氢
氢化镁释氢方法之一：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，该过程MgH2的转化率可达15%。现有130吨MgH2，通过反应可获得氢气______吨（写出计算过程）。
（4）用氢
汽油及氢气燃烧的相关数据如下所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗lkg氢气，能减少______kg二氧化碳排放。
【答案】（1）①. 甲醇##CH3OH ②. 节约能源（合理即可）
（2）①. 分子之间的间隔 ②. 12:1
（3）解：设可获得氢气的质量为x

x=3t
答：可获得氢气的质量为3t
（4）24
【解析】（1）i、方法1中甲醇含碳元素，属于有机物；二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物；
ii、与方法1相比，方法2的反应条件是太阳光和催化剂，可以节约能源，且无二氧化碳生成，有利于碳中和；
（2）i、将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度看，该过程改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小；
ii、氢化镁中镁元素和氢元素的质量比为：24:2=12:1；
（3）见答案；
（4）根据表中内容可知，理论上每消耗1kg氢气，相当于消耗汽油的质量为：150km÷20km/kg=7.5kg，则可减少二氧化碳排放的质量为3.2kg/kg×7.5kg=24kg。
选项
劳动实践
化学知识
A
饭后洗净并擦干铁锅
铁在潮湿环境中易生锈
B
向食品包装袋中填充氮气
氮气是无色无味的气体
C
用明矾净水
明矾可以吸附悬浮杂质，使之沉降
D
鉴别真假羊毛衫
灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味
青铜中铜、锡质量比
6：1
5：1
4：1
3：1
5：2
1：1
用途
钟鼎
斧斤
戈戟
大刃
削、杀矢
鉴燧
序号
操作
现象
结论
1
取少量废水于试管中，滴加几滴________溶液
溶液由无色变为红色
废水含有NaOH
2
另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤
产生白色沉淀
废水含有Na2SO3和Na2SO4
3
向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸
产生气泡，________
汽油及氢气燃烧的相关数据
燃料
产生CO2质量/kg
行驶里程/km
1kg汽油
3.2
20
1kg氢气
0
150