【化学】广东省清远市清新区2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】广东省清远市清新区2025年中考三模试题（解析版），共18页。试卷主要包含了5 O， 春光烂漫，踏青正当时， 下列操作能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 春光烂漫，踏青正当时。下列踏青所见所闻中，属于化学变化的是（ ）
A. 泉水激石B. 露水成珠
C. 树影斑驳D. 炭火烧烤
【答案】D
【解析】A、泉水激石过程中，只是泉水的流动状态和与石头的碰撞等物理状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、露水成珠是水蒸气遇冷液化形成小水滴，只是物质的状态由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、树影斑驳是由于光沿直线传播，树木遮挡光线形成影子，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、炭火烧烤过程中，木炭燃烧生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. “山更绿，水更清，天更蓝”是我们共同的愿望。下列做法切合这一主题的是（ ）
A. 加高工厂各种烟囱，消除废气污染
B. 垃圾就地焚烧处理，减少运输成本
C. 废旧电池进行回收，避免水体污染
D. 加大农药化肥使用，提高农业产量
【答案】C
【解析】A、加高工厂各种烟囱只会将污染物排放到高处、远处，不能从根本上减少污染物的排放，不能减少环境污染，不合题意；
B、垃圾就地焚烧处理会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，不合题意；
C、废旧电池中含有有害的重金属，进行回收，避免土壤污染和水体污染，符合题意；
D、加大农药化肥使用会加重水体污染、土壤污染，不合题意。
故选：C。
3. 振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列物质属于钾肥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，故A错误；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D正确；
故选D。
4. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是（ ）
A. 水蒸气B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氮气
【答案】C
【解析】水蒸气、二氧化碳和氮气都是空气的成分之一，硫和氮的氧化物是空气的污染物，故选：C。
5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是（ ）
A. 加水搅拌B. 倾倒出上层清液
C. 检验酸碱性D. 测定
【答案】C
【解析】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确；
B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选C。
6. 电动汽车使用的锂离子电池中含有，其中锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素的化合价为（ ）
A. -1B. -2C. +5D. +6
【答案】C
【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，我们来计算中磷元素的化合价；在化合物中，各元素的化合价遵循一定的规律。通常情况下，氧元素的化合价一般为-2，题干中告知锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，设磷元素化合价为x，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，得x=+5，所以磷元素的化合价为+5价，应选C。
7. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A. 硫原子的相对原子质量为32.06g
B. 氧原子核外有6个电子
C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子
D. 硫、氧均属于非金属元素
【答案】D
【解析】A. 相对原子质量单位是“1”，而不是“g”。因此，选项A的说法是错误的。
B. 氧原子的原子序数为8，意味着它有8个质子，核外电子数也应为8，以保持电中性。因此，选项B的说法是错误的。
C. 氧原子在化学反应中通常倾向于获得2个电子，以达到稳定的电子构型（8个电子），而不是失去电子。因此，选项C的说法是错误的。
D. 硫和氧都是典型的非金属元素，偏旁不是“钅”。因此，选项D的说法是正确的。
故选：D。
8. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A. 二氧化碳 干冰 CO2B. 氧化钙 熟石灰 CaO
C. 氢氧化钠 烧碱 NaOHD. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3
【答案】B
【解析】A、二氧化碳俗名干冰，化学式为：CO2，选项说法正确，故不符合题意；
B、氧化钙俗名生石灰，化学式：CaO，选项说法错误，故符合题意；
C、氢氧化钠俗名烧碱、苛性钠、火碱，化学式：NaOH，选项说法正确，故不符合和题意；
D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式：Na2CO3，选项说法正确，故不符合和题意，故选B。
9. 下列操作能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；
C、取样，加入适量的熟石灰，研磨，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选B。
10. 下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A. Al、Cu、FeSO4溶液B. Al、Fe、Cu、稀硫酸
C. Fe、Cu、Al2 (SO4)3溶液D. Fe、Al2 (SO4)3溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝的金属活动性大于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的金属活动性大于铜，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故选项不符合题意；
B、铝、铁都能与稀硫酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故选项不符合题意；
C、铁、铜都不能与硫酸铝反应，说明铝的金属活动性大于铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故选项符合题意；
D、铁不能与硫酸铝反应，说明铝的金属活动性大于铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性大于铜，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故选项不符合题意；
故选：C。
11. 阿奇霉素（化学式）是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其悬浊液pH为9.0～11.0，下列关于阿奇霉素的说法正确的是（ ）
A. 从结构上看：阿奇霉素是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成
B. 从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成
C. 从性质上看：阿奇霉素悬浊液能使酚酞溶液变红
D. 从质量上看：阿奇霉素中氢元素质量分数最大
【答案】C
【解析】A、从结构上看，阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，选项错误；
B、从组成上看，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项错误；
C、阿奇霉素悬浊液pH为9.0～11.0，呈碱性， 能使酚酞溶液变红，选项正确；
D、阿奇霉素中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=114：18：7：48，则阿奇霉素中碳元素质量分数最大，选项错误，故选C。
12. 芋头皮上有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（ ）
A. 肥皂（pH≈10.0）B. 食醋（pH≈2.5）
C. 食盐水（pH≈7.0）D. 草木灰水（pH≈11.0）
【答案】B
【解析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，利用酸碱中和反应原理，减轻痛苦。
A、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、食盐水pH等于7，显中性，不符合题意；
D、草木灰水pH大于7，显碱性，不符合题意；
故选B。
13. 如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙，丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①可用于实验室检验CO2B. 甲溶液的阴离子为OH-
C. 丙属于盐类物质D. 乙和丙反应时会产生气泡
【答案】A
【解析】甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。甲能与碳酸钠相互转化，且能与二氧化碳反应，则甲为氢氧化钠。乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等。丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐）。
A、甲为氢氧化钠，反应①为氢氧化钠转化为碳酸钠，实验室检验CO2常用澄清石灰水，故选项错误；
B、甲为氢氧化钠，甲溶液的阴离子为OH-，故选项正确；
C、丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），选项正确；
D、乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠反应，则乙为酸，可为盐酸或稀硫酸等，丙能与乙（酸）反应，能与丁（二氧化碳）相互转化，碳酸钠也可转化为丙，则丙可以为碳酸钙（盐），乙和丙反应时会产生气泡，选项正确；
故选：A。
14. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙的溶解度相等
B. 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：甲>乙
C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【解析】A、溶解度的比较需要指明温度，由溶解度曲线可知，只有在t1℃时甲和乙的溶解度才相等，在其他温度下二者溶解度不相等，错误；
B、甲的溶解度受温度影响比乙大，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为甲的溶解度随温度降低变化幅度大，所以甲析出晶体质量大于乙，正确；
C、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度随温度升高变化较小，若甲中混有少量的乙，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲， 错误；
D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数，可知溶液中溶质的质量分数会变小， 错误。
故选B。
15. 某同学进行探究铁钉锈蚀条件的实验（如图），一段时间后观察现象。下列说法错误的是（ ）
A. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
B. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
C. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
D. ①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水
【答案】C
【解析】A、四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，因为④中的铁钉与氧气和水直接接触，①中铁钉与空气和水接触，④中氧气浓度大，说法正确，不符合题意；
B、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；
C、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，说法错误，符合题意；
D、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
（2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是______。
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
上述两种方案中较优的是方案______，理由是______；
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填标号）。
A. 滤渣中一定含有的金属是Ag，Cu
B. 滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag，Cu
D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag＋，Cu2＋，Zn2＋
【答案】（1）大 延展性
（2）银常温下化学性质稳定
（3）二 反应条件都是常温，节约能源，操作简单
（4）BDE
【解析】（1）乌铜是一种合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铜大；
乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
（2）银长时间放置后依然光亮，原因是：银常温下化学性质稳定，很难与其他物质反应；
（3）方案二反应条件都是常温，无需加热，操作简单，节约能源，故较优的是方案二；
（4）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铜和锌，不符合题意；
B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，符合题意；
C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，可能含铜，不符合题意；
D、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，因为硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液可能呈蓝色，符合题意；
E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+、Ag+，符合题意。
故选BDE。
17. 阅读下列科普短文。
气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气的技术，其中硼氢化钠水解制氢法具有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解半衰期(t1/2)受温度和pH影响，根据Kreevy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。
温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(t1/2)的影响
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制_______。
（2）工业行业大类中，________行业CO2年排放量最多。
（3）石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为_________。
（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是_______(从微观角度解释)。
（5）硼氢化钠水解半衰期(t1/2)受温度和pH影响的规律是________
【答案】（1）CO2等温室气体排放
（2）钢铁
（3）CH4＋2O2CO2＋2H2O
（4）CO2分子间隔较大，容易被压缩
（5）在其他条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短##温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长
【解析】（1）“碳中和”战略的实施有利于控制CO2等温室气体排放，故填：CO2等温室气体排放；
（2）由图示可知，工业行业大类中，钢铁行业CO2年排放量最多，故填：钢铁；
（3）天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，故填：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是CO2分子间隔较大，容易被压缩，故填：CO2分子间隔较大，容易被压缩；
（5）硼氢化钠水解的半衰期受温度和pH影响的规律是温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长，故填：在其他条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。
18. 根据下列实验装置图填空：
（1）写出图中标示的仪器名称：①___________。
（2）若需要得到平稳的氧气流并观察生成氧气的速度，选择的发生装置和收集装置为___________。
（3）若用A装置制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是___________。
（4）某兴趣小组同学们用B装置制取二氧化碳，其化学方程式为___________，在实验过程中长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是___________。若用G装置收集生成的二氧化碳气体，则气体应从___________端(选填“m”或“n”)通入。
（5）有同学提出利用下图所示装置可以在制取二氧化碳的同时测定生成的二氧化碳的体积。下列说法正确的是___________。
A. 检查装置的气密性时，打开活塞，若分液漏斗中的液体进入试管，说明装置气密性不好
B. a导管的作用是平衡气压
C. 该装置也可用于氯酸钾制取氧气并测定氧气的体积
D. b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
【答案】（1）长颈漏斗
（2）C、D
（3）防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
（4） 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 m
（5）BD
【解析】（1）①为长颈漏斗；
（2）当用过氧化氢制取氧气，该反应为固液常温型，要得到平稳的氧气流，发生装置可选择C，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，得到平稳的气流，氧气不易溶于水，可选择D排水法收集，可以通过产生气泡的快慢，观察到气体产生的速率，故发生装置和收集装置的最佳组合是CD；
（3）若用A装置制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（4）实验室制取二氧化碳一般选用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：；
在实验过程中长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
若用G装置收集生成的二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，则气体应从m端通入；
（5）②A、打开活塞，气密性好不好，分液漏斗中的液体都会进入锥形瓶，不能说明装置气密性不好，错误；
B、a导管的作用是平衡气压使分液漏斗中的液体顺利流下，正确；
C、此装置为固液常温反应装置，氯酸钾制取氧气需要在加热条件下进行，错误；
D、b管中油的作用防止二氧化碳溶于水使测定的结果偏小，正确；
故选BD。
19. 果蔬洗涤盐是厨房中常见一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
（1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到________，说明溶液呈碱性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
【查阅资料】
Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；
Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验】
（2）同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈________色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：
（3）猜想一：碳酸钠；
猜想二：________；
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验验证】
（4）
（5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。
【拓展探究】
（6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的________溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。
【反思评价】
（7）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是________(用文字解释)。
【答案】（1）溶液变红
（2）黄
（3）碳酸氢钠##NaHCO3
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）硝酸银##AgNO3
（7）碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验
【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，结论是溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红；
（2）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
（3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一：碳酸钠，猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠，则猜想二：碳酸氢钠(或NaHCO3)；
（4）步骤Ⅰ：实验结论是猜想三成立，说明果蔬洗涤盐成分是碳酸钠和碳酸氢钠，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，则可观察到的现象是有气体产生，澄清石灰水变浑浊；
（5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（6）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠；
（7）由于碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验，所以有同学认为小黎同学的探究不够严谨。
20. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。
（1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。
①该流程中，具有还原性的物质有______（填化学式）；
②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为______。
（2）金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为______，可以观察到的现象是______。
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是______，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
③固体A中的主要成分有______。
【答案】（1）①. C、CO ②.
（2）①. ②. 固体部分溶解，产生气泡 过滤 ③.玻璃棒 ⑤. 铜和银
【解析】（1）①二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，焦炭具有还原性；一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁，焦炭具有还原性；
②一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①铜、银金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应，锌金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
②可观察到的现象为：固体部分溶解，产生气泡；
③步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都需要分离固体和溶液，故都要进行的操作是：过滤；
④过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
⑤粗产品中铜、银金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应，锌金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应，且稀硫酸是过量，故固体A中的主要成分有：铜和银。
21. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，取60克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
请回答：
（1）表中数据x的值为___________。
（2）10克假黄金(铜锌合金)中锌的质量是___________g。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出规范的计算过程)
（4）在如图中画出上述过程中产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系图，并标注必要的数值。
【答案】（1）8.05
（2）3.25
（3）解：设10g稀盐酸中溶质的质量为x。
x=0.73g
所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
（4）
【解析】（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸完全反应的锌的质量=10g-9.35g=0,65g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第3次加入的稀盐酸完全发生可反应，则x=8.7g-0.65=8.05g；
（2）由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸没有反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：10g-6.75g=3.25g；
（3）根据表格中数据可知，每10g盐酸与0.65g锌恰好完全反应。见答案；
（4）每10g盐酸与0.65g锌恰好完全反应，由3.25g锌需消耗盐酸的质量=；
设：3.25g锌能产生氢气的质量为y。
y=0.1g。
根据计算可知，50g盐酸与3.25锌恰好完全反应生成0.1g氢气。产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系图如图： 。
选项
目的
操作
A
除去中的少量CO
点燃
B
除去溶液中的少量
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别氯化铵和硫酸铵固体
取样，加入适量的熟石灰，研磨
D
检验氢氧化钠固体是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
pH
温度/℃
8
10
12
14
t1/2/天
0
3.0×10－2
3.0×10－1
3.0×101
3.0×102
25
4.3×10－4
4.3×10－2
4.3×100
4.3×102
50
6.0×10－3
6.0×10－2
6.0×10－1
6.0×101
75
8.5×10－6
8.5×10－4
8.5×10－2
8.5×100
100
12×10－6
1.2×10－4
1.2×10－2
1.2×100
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。
有气体产生，______
猜想三成立
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
9.35
8.7
x
7.4
6.75
6.75