贵州省贵阳市2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学试卷（解析版）

这是一份贵州省贵阳市2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数值， 某锂离子电池电极材料结构如图， 关于下列事实说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Li-7 B-11 N-14 O-16 Si-28 S-32 C-59
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 大气高空中的臭氧层保护了地球生物的生存，臭氧分子中的共价键是极性键
B. 制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯能使溴水褪色
C. 芯片的基质是单晶硅，它是由熔融态硅制备的，俗称“拉单晶”
D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
【答案】B
【解析】大气高空中的O3层吸收紫外线，可防止地球生物受到伤害，但O3分子的中心O原子是呈正电性的，端位的O原子是呈负电性的，说明端位O原子和中心O原子之间的共用电子对偏向于端位O原子，导致O3分子中的共价键是极性键，A正确；聚四氟乙烯中含有C一C键、C一F键，不含有不饱和键，则聚四氟乙烯不能使溴水褪色，B错误；单晶硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，单晶硅的制备方法是将硅熔融后通过“拉单晶”工艺形成单晶硅棒，C正确；壁虎足部的细毛与墙体之间的吸附作用，本质上是分子间作用力，即为范德华力，D正确；故选B。
2. 下列说法或化学用语错误的是
A. 聚乙炔的结构简式：
B. 的电子式：
C. s轨道的形状为哑铃形
D. 和的VSEPR模型相同
【答案】C
【解析】乙炔分子式为CH≡CH，含碳碳三键，发生聚合反应生成聚乙炔，所以结构简式：，A正确；为离子化合物，碳原子之间以碳碳三键的形式结合，所以电子式为：，B正确；s轨道的形状为球形，p轨道的形状才是哑铃形，C错误；和的VSEPR模型相同，都是四面体形，D正确；故选C。
3. 对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子中含有的官能团为羟基、酮羰基
B. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C. 该物质分子式为
D. 苯环中有大键，是由6个碳原子未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的
【答案】D
【解析】对乙酰氨基酚分子中的官能团为酚羟基和酰胺基，不是酮羰基，A错误；苯环是平面结构，苯环上的碳原子共平面，碳氧双键上的碳原子采取杂化，羰基碳原子与羰基相连的甲基碳原子以及氮原子也共平面，但碳氮单键可以旋转，通过单键的旋转有可能使所有碳原子处于同一平面上，B错误；由结构可知，一个分子中含有8个碳原子，9个氢原子，1个氮原子，2个氧原子，所以该物质分子式为，C错误；苯环中的大键是由6个碳原子各提供1个未参与杂化的2p轨道，以“肩并肩”的方式重叠形成的，D正确；故选D。
4. 在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】硫酸铜与少量NaOH生成的Cu(OH)2，但碱性不足，无法与醛基反应生成砖红色沉淀，A错误；酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法纯化乙烷，B错误；过量氨水与CuSO4形成[Cu(NH3)4]2+溶液，加入乙醇可降低溶解度析出深蓝色晶体，C正确；苯酚与浓溴水生成的白色沉淀易溶于苯，无法观察到明显现象，D错误；故选C。
5. 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 组成为的烃一定含有个双键
B. 晶体含有键数目
C. 中氙(54号元素)的价层电子对数为
D. 环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为
【答案】C
【解析】组成为的烃可能是烯烃、也可能是环烷烃，如果是烯烃，组成为的烃含有个双键；如果是环烷烃，则不含双键，故A错误。SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个键，的物质的量为，因此含有键的数目为，故B错误。氙原子的价层电子对数为，中氙的价层电子对数为，故C正确。环氧乙烷分子中，每个碳原子和氧原子都采用杂化，0.1环氧乙烷中含有碳原子和氧原子，因此采用杂化的原子数目为，故D错误；选C。
6. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成(结构如图)的最外层电子数等于内层电子数，是有机物分子骨架元素，和形成的化合物是地球表面分布最广的液态物质。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 和形成的简单氢化物的杂化方式为
C. 的氧化物具有两性
D. W、Z、Q三种元素不能形成离子化合物
【答案】C
【解析】短周期主族元素中，的最外层电子数等于内层电子数，由于内层电子数为2，所以最外层电子数为2，为；是有机物分子骨架元素，有机物分子骨架为碳链，所以为；和形成的化合物是地球表面分布最广的液态物质，地球表面分布最广的液态物质是水，所以为；为；由化合物结构及原子序数依次增大，可知形成4个单键，为。由分析可知，为；为；为；为；为；
同周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：即，A错误；和形成的简单氢化物为为杂化，B错误；为，与处于对角线位置，性质相似，氧化铝具有两性，则X的氧化物具有两性，C正确；W、、三种元素可形成离子化合物，D错误；故选C。
7. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞，边长均为。下列说法正确的是
A. 结构钴硫化物的化学式为
B. 晶胞中与的最短距离为
C. 晶胞的晶胞密度为
D. 晶胞中距最近的有4个
【答案】D
【解析】由均摊法得，结构中含有的数目为，含有的数目为，与的原子个数比为，因此结构的化学式为，A错误；由图可知，晶胞中与的最短距离为面对角线的，晶胞边长为，即与的最短距离为，B错误；晶胞中含4个，故晶胞密度为，C错误；如图：，以图中的为例，与其最近的共4个，D正确；故选D。
8. 关于下列事实说法不正确的是
A. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合
B. 蜡烛的火焰里存在等离子体，等离子体是由电子、阳离子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
C. 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，原因是对羟基苯甲酸形成分子间氢键
D. 由于苯酚的酸性极弱，所以不能使紫色石蕊溶液变色
【答案】B
【解析】DNA双螺旋中，碱基通过氢键配对（如A-T、C-G），A正确；等离子体包含电子、阳离子和中性粒子，选项遗漏中性粒子，B错误；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，前者沸点更高，C正确；苯酚酸性弱（pKa≈10），溶液呈弱酸性，石蕊无明显变色，D正确；故选B。
9. 配合物是一个庞大的化合物家族，下列说法正确的是
A. 由提供孤电子对，提供空轨道
B. 中含有键
C. 配合物的中心离子是，配体是
D. 向配合物中加入足量的溶液，可以得到
【答案】D
【解析】中心离子Cu2+提供空轨道，Cl⁻提供孤电子对，A错误；[Al(OH)4]⁻中，每个OH⁻配体各含1个Al-O配位键（σ键）和1个O-H键（σ键），共4×2=8ml σ键，B错误；[Ag(NH3)2]OH的中心离子是Ag⁺，配体是NH3，OH⁻ 为外界离子，C错误；配合物中，外界Cl⁻ 为1ml，与Ag⁺反应生成1ml AgCl，D正确；故选D。
10. 对羟基苯甲酸乙酯是—类新—代高效低毒消毒杀菌防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是
A. 步骤②的产物名称：对羟基甲苯
B. 步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化
C. 步骤④的反应类型为取代反应
D. 步骤⑥的反应条件为稀硫酸，加热
【答案】B
【解析】步骤②的产物中，甲基与羟基处于对位，根据有机物命名规则，应以酚羟基为母体，名称应为对甲基苯酚，A错误；后续步骤④会发生氧化反应(将甲基氧化为羧基)，而酚羟基(直接连苯环)易被氧化。步骤③中酚羟基转化为醚键，步骤⑤又将醚键转化为酚羟基，所以步骤③的作用是保护酚羟基，防止其在后续氧化反应中被破坏，B正确；步骤④中，甲基转化为羧基，是在一定条件下与氧化剂发生反应，反应类型为氧化反应，C错误；步骤⑥是酯化反应的条件，应为浓硫酸，加热，D错误；故选B。
11. 下列有机物的系统命名正确的是
A 4硝基甲苯
B. 2-甲基-3-丁炔
C. 2-甲基-1，4-戊二烯
D 2，4，4-三甲基戊烷
【答案】C
【解析】硝基在4号碳上，取代基名称和位次应用短横线隔开，正确的命名应该是：4- 硝基甲苯，A错误；应从靠近官能团开始编号，正确的命名应为3-甲基-1-丁炔，B错误；中甲基在2号碳上，正确的命名为2-甲基-1，4-戊二烯，C正确；应使取代基位次和最小，从左边开始编号，正确命名应为2，2，4-三甲基戊烷，D错误；故选C。
12. 肉桂醛可由苯甲醛和乙醛通过如图所示途径合成，下列说法正确的是
A. 肉桂醛使溴水褪色说明其中存在碳碳双键
B. 该过程先发生取代反应，再发生消去反应
C. 产物中可能存在副产物
D. 苯甲醛与足量氢气反应后所得产物中手性碳原子数为1
【答案】C
【解析】肉桂醛中含有碳碳双键和醛基，两者都能与溴水反应。碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化还原反应。因此，仅凭溴水褪色不能确定肉桂醛中存在碳碳双键，也可能是醛基与溴水反应导致的，A错误；羟醛缩合反应的机理是先发生加成反应(乙醛的烯醇负离子进攻苯甲醛的醛基碳原子)，生成中间产物-羟基醛；接着，-羟基醛在加热条件下发生消去反应，脱去一分子水，生成，-不饱和醛(肉桂醛)。因此，该过程先发生加成反应，再发生消去反应，B错误；在羟醛缩合反应中，除了目标产物肉桂醛外，乙醛还可能发生自身的缩合反应，生成副产物，这是羟醛缩合反应的常见现象，C正确；苯甲醛与足量氢气反应后，生成，无手性碳原子，D错误；故选C。
13. 格林雅试剂简称“格氏试剂”，它可由卤代烃与金属镁在无水乙醚中制得，格氏试剂可与羰基发生加成反应。相关反应表示如下：
i．格氏试剂的制备：(为烷基)
ii．格氏试剂与羰基的加成反应：
若利用上述反应合成3-甲基-2-丁醇，选用的有机原料正确的一组是
A. 与
B. 与
C. 与
D. 与
【答案】C
【解析】格氏试剂与羰基发生加成反应，断开键中的一条键，加在氧原子上，加在碳原子上，所得产物经水解可得醇。3-甲基-2-丁醇的结构简式为：。
与加成后所得产物经水解生成，A错误；与加成后所得产物经水解生成，B错误；与加成后所得产物经水解生成，名称为3-甲基-2-丁醇，C正确；与加成后所得产物经水解生成，D错误；故选C。
14. 有多种同分异构体，其中能与溶液显紫色，分子中只有两个甲基的同分异构体共有
A. 10种B. 11种C. 13种D. 15种
【答案】C
【解析】能与FeCl3溶液显紫色，说明一定存在酚羟基，如果苯环上有两个取代基，就是酚羟基和异丙基，共3种位置关系；如果苯环上有三个取代基，就是酚羟基、甲基和乙基，共10种位置关系。故符合条件的同分异构体共有13种。故选C。
第II卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 近日，《自然——通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
（1）基态N原子的价层电子排布图___________。
（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在和之间的元素有___________种。
（3）与形成的可用于制造汽车的安全气囊，其中在空气中燃烧会发出黄色火焰，其原因是___________。
（4）是一种有效、安全的固体储氢材料，可由与反应生成，与之间形成配位键，氮原子提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”)，在中原子的杂化方式为___________。它的性质与乙烷有所不同：在标准状况下为无色无味的白色固体，在水中溶解度也较大，其原因是___________。
（5）立方氮化硼属于共价晶体，晶胞结构如图所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(“四面体”或“八面体”)空隙中。
（6）已知立方氮化硼的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________。(只要求列算式)
【答案】（1） （2）3
（3）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量
（4）①.孤电子对 ②. ③.分子间存在氢键，也能与水分子形成氢键，而乙烷分子不能
（5）四面体 （6）
【解析】
【小问1详解】
N原子电子排布图为；
【小问2详解】
同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，因而在与之间还有、、三种元素；
【小问3详解】
电子从激发态跃迁到低能级，以光的形式释放能量，产生焰色；
【小问4详解】
B原子形成3个B-H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1对孤电子对，与之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，在中原子形成3个键，还形成1个配位键，原子杂化轨道数目为4，原子杂化方式为杂化，在水中溶解度较大是因为分子属于极性分子，相似相溶，且分子间存在氢键，与水分子之间能形成氢键，该物质易溶于水，而乙烷不能；
【小问5详解】
立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示，晶胞中每个原子连接4个原子，这4个原子构成以原子为体心的四面体结构；
【小问6详解】
晶胞中原子数为4，B原子数，晶胞的质量，晶胞体积，晶胞的密度为，由得出，晶胞的棱长，由于立方氮化硼中氮原子与周围的4个硼原子形成四面体结构，顶点原子与四面体中心原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，硼原子与氮原子最近的距离为，则，将代入，。
16. 三苯甲醇()()是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂()制备三苯甲醇。
已知：i．格氏试剂非常活泼，遇水剧烈反应，其制备原理如下：。
ii．相关物质的物理性质如下表所示。
实验步骤如下：
步骤I．合成格氏试剂
向仪器中加入镁屑和1小粒碘，装好装置(如图所示)，向仪器中加入溴苯()和乙醚，混匀，开始缓慢滴入仪器中，反应中保持微沸，直至完全反应，反应后溶液待用。
步骤II．制备三苯甲醇
将仪器置于冰水浴中，加入苯甲酸乙酯()和无水乙醚的混合液，温水浴回流反应，生成，冷却后加入饱和氯化铵溶液。将反应装置改装，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品，经提纯后得到产品2.8g。
注：反应②中，苯甲酸乙酯与以物质的量之比为1：2反应。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为___________；仪器Y右侧细导管的作用是___________，
（2）乙醚中的少量水分会对格氏试剂的制备产生严重的影响，以下操作或试剂可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是___________(填序号)。
A. 过滤B. 金属钠C. 五氧化二磷D. 通入乙烯
（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘的原因是___________。
（4）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填序号)。
A. B. C. D.
（5）步骤II中为什么要将仪器X置于冰水浴中___________。
（6）该实验中三苯甲醇的产率为___________(保留三位有效数字)。
【答案】（1）①.三口(颈)烧瓶 ②.平衡气压 （2）BC
（3）碘作催化剂，加快反应速率 （4）C
（5）减少乙醚的挥发 （6）53.8%
【解析】首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸乙酯和无水乙醚混合液，温水浴回流反应 0.5 h；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品。
【小问1详解】
由图可知，仪器X为三口(颈)烧瓶；仪器Y为恒压滴液漏斗，其右侧细导管能够平衡漏斗内外的气压；
【小问2详解】
A．乙醚中的水分是以溶解状态存在的，因此过滤无法去除溶解在乙醚中的水，A项不选；
B．金属钠是一种活泼金属，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，通过该反应，金属钠可以消耗乙醚中的水，从而降低乙醚的含水量，B项选；
C．五氧化二磷是一种常用的干燥剂，具有很强的吸水性，它可以吸收乙醚中的水分，形成磷酸或相应的磷酸盐，从而降低乙醚的含水量，C项选；
D．常温常压通入乙烯无法去除乙醚中的水，因此不能降低乙醚的含水量，D项不选；
答案选BC；
【小问3详解】
制备原理为：，原理中无碘，则制备格氏试剂时，加入一小粒碘的作用是作催化剂，加快反应速率；
【小问4详解】
操作过程中步骤I和步骤II中所有试剂体积之和为，三颈烧瓶里的溶液体积应该在其容积的三分之一到三分之二之间，则三颈烧瓶最适宜的规格为150mL，答案选C；
小问5详解】
该反应是放热反应，由题目信息可知，乙醚的沸点是，温度较高时乙醚易汽化，所以将仪器X置于冰水浴中，是为了减少乙醚的挥发；
【小问6详解】
制备格式试剂时使用0.06ml镁、0.10ml溴苯，根据反应①可知理论上可以生成格式试剂，制备三苯甲醇时使用了苯甲酸乙酯，根据反应②中比例关系可知，理论上生成三苯甲醇，经提纯后得到产品，所以产率为。
17. 贵州大型锰矿储量丰富，锰矿石主要成分(天然二氧化锰粉与硫化锰矿，还含、、、、、等元素)，高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，制备高纯硫酸锰工艺如图所示。
回答下列问题：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：
（1）的价层电子排布式___________。基态与中的未成对电子数之比为___________。
（2）“调”除铁和铝，溶液的范围应调节为___________之间。
（3）写出“氧化”步骤的离子方程式：___________。
（4）滤渣4的成分为___________。
（5）复兴号高铁车体材质用到、等元素，的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 与原子配位时，提供孤电子对
B. Mn原子的配位数为6
C. 中原子的杂化类型为、
D. 中键与键数目之比为
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中、、的化合价分别为、、，当时，___________。
【答案】（1）①. ②.
（2）
（3）
（4） （5）BC
（6）
【解析】矿石主要成分二氧化锰粉与硫化锰，还含、、、、、等元素。天然二氧化锰粉与硫化锰矿加入稀硫酸溶浸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸锌、硫酸镍等硫酸盐，SiO2难溶于硫酸，所以得到的滤渣1为SiO2和S；然后向滤液中加入MnO2，MnO2把Fe2+生成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵“沉锰”得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰MnSO4。
【小问1详解】
Ni为28号元素，的价层电子排布式：；锰为25号元素，基态锰原子核外电子排布式为，则价电子排布式为；基态价电子排布分别为，故离子中未成对的电子数之比为。
【小问2详解】
“调”的目的是除铁和铝，则根据离子形成氢氧化物沉淀的可知，溶液的范围应调节为；
【小问3详解】
“氧化”步骤MnO2把Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
加入，将转化为沉淀，滤渣4的成分为；
【小问5详解】
A．中C原子不存在孤电子对，N原子含有孤电子对，与原子配位时，N提供孤电子对，故A错误；
B．由化学式可知，配合物中锰为中心原子，和为配体，配位数为，故B正确。
C．的结构式为，甲基中的原子采取杂化、碳氮三键的原子采取杂化，故正确。
D．的结构式为，单键为键，三键中含有1个键和2个键，则键和键数目之比为，故D错误；
选BC；
【小问6详解】
根据化合物中各元素化合价代数和为零，，带入和，解得。
18. 高分子材料HEMA材料因其卓越的舒适性和安全性，成为了众多消费者首选的隐形眼镜材料。其合成路线如图所示，是六元环状化合物。回答下列问题：
已知：。
（1）A的结构简式为___________；D的名称为___________。
（2）③的反应类型是___________；J的官能团名称为___________。
（3）BC的反应试剂及条件为___________；E中碳原子的杂化方式为___________。
（4）写出下列反应的化学方程式：和的反应___________，的反应___________。
（5）W是与足量氢气加成后的产物，则的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应和水解反应
②不含环状结构
③只含有两种官能团
【答案】（1）①. ②.丙酮
（2）①.加聚反应 ②.碳溴键
（3）①.的水溶液、加热 ②.、
（4）①.
②.
（5）5
【解析】A和HBr发生加成反应生成B，B发生水解反应生成和发生加成反应然后水解生成，根据的结构简式知，为，则为、B为、A为；G为，I和溴发生加成反应生成J，J发生水解反应生成，则为、为，根据的结构简式知，发生加聚反应生成，为发生消去反应生成为，是六元环状化合物，两分子的发生酯化反应生成为，在一定条件下可发生缩聚反应生成为。
【小问1详解】
根据上述分析可知为丙烯，结构简式为，为丙酮；
【小问2详解】
H为，根据HEMA的结构，判断该反应类型为加聚反应；J为，官能团名称为碳溴键；
【小问3详解】
根据上述分析可知：为、为，发生水解反应生成，的反应试剂及条件为的水溶液、加热；为，碳原子的杂化方式为、；
【小问4详解】
根据上述分析可知：为，为，为，则反应和的化学方程式为根据上述分析可知：为为，则反应的化学方程式为；
【小问5详解】
是，与发生加成反应产生结构简式是，其一溴取代物同分异构体符合条件：①能发生银镜反应和水解反应，说明含有溴原子或溴原子和酯基、醛基；②不含环状结构；③只含有两种官能团，说明含有溴原子和，符合条件的结构相当于丙烷中的2个氢原子被、取代；如果、位于同一个碳原子上，有2种位置异构；如果、位于两个碳原子上，有3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有种。
选项
实验目的
实验操作
A
检验有机物是否含有醛基
在试管中加入溶液，再加入5滴5%溶液，得到新制的，振荡后加入该有机物，加热后得到砖红色沉淀
B
除去乙烷中少量的乙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C
向溶液中加入过量的氨水，若要析出深蓝色晶体
加入乙醇
D
检验苯中是否混有苯酚
向样品中加入少量浓溴水，观察是否产生白色沉淀
物质
熔点
沸点
溶解性
三苯甲醇
164.2
380
不溶于水，易溶于乙醚
乙醚
-116.3
34.6
微溶于水，易溶于乙醇等
溴苯
-30.7
156.2
不溶于水，易溶于乙醚
苯甲酸乙酯
-34.6
212.6
不溶于水，易溶于乙醚
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9