浙江省台州市2023_2024学年高二化学下学期6月期末考试试题含解析

这是一份浙江省台州市2023_2024学年高二化学下学期6月期末考试试题含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. 氨气B. 硬脂酸钠C. 醋酸D. 石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质，包括有强电解质：强酸、强碱、大部分盐（与溶解度无关）。
【详解】A．氨气属于非电解质，A错误；
B．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，B正确；
C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误；
D．石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
2. 下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是
A. 红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B. 在空气里受热，能迅速被氧化成
C. 隔绝空气的条件下，向溶液中加入后得到红褐色沉淀
D. 溶液可用于有机物中酚羟基的检验
【答案】A
【解析】
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成，B正确；
C．具有强氧化性，并且与水生成氢氧化钠和氧气，再与发生氧化还原反应得到，C正确；
D．含有酚羟基的有机物，遇到溶液显紫色，D正确；
故选A。
3. 下列表述不正确的是
A. 富勒烯与金刚石互为同素异形体
B. 乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：
C. 五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构
D. 的名称：3-甲基-5-乙基庚烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．富勒烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．乙炔中碳原子都是sp杂化，则乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：，B正确；
C．五氯化磷的电子式中磷原子不满足最外层8电子结构，C错误；
D．根据烷烃命名规则，的名称是3-甲基-5-乙基庚烷，D正确；
故选C
4. 三氟化溴遇水立即发生反应。下列有关该反应的说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
B. 反应中每转移生成
C. 反应中生成的两种酸都是强酸
D. 中心原子价层电子对数为4
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应3个中作为氧化剂的有2个，作为还原剂的有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3，A正确；
B．根据化学方程式知，生成时，转移，则反应中每转移生成，B错误；
C．HF是弱酸，C错误；
D．中心原子价层电子对数为，D错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 水溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
D. 使酚酞变红的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中的、反应会产生硅酸沉淀，不能大量共存，A错误；
B．具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．使紫色石蕊变红的溶液，说明溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根强氧化性，能将氯离子氧化，不能大量共存，C错误；
D．使酚酞变红的溶液，说明溶液为碱性，以上离子均能大量共存，D正确；
故答案选D。
6. 实验室制取(一水合碘酸钙)的实验流程如图所示：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是
A. 四氯化碳的作用增大的溶解度，以提高利用率
B. 操作1的名称为分液
C. 加入后水层中的杂质为
D. 操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出
【答案】C
【解析】
【分析】转化过程将I2转化为碘酸根，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2⋅H2O。Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。
【详解】A．I2在水中的溶解度小，CCl4的作用是增大I2的溶解度，从而提高I2的利用率，A项正确；
B．由图可知，操作1分离后得到水层和CCl4层，该操作为分液，B项正确；
C．常温下，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，加入后水层中的杂质为，C项错误；
D．产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇促进产品析出，D项正确；
故选C。
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和固体混合物中，阳离子总数大于
B. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
C. 50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为
D. 的溶液中离子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的相对分子质量都是142，则和固体混合物中，阳离子总数等于，A错误；
B．的物质的量为0.1ml，足量的浓盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子的数目为，B错误；
C．50g46%的乙醇水溶液中，含有23g乙醇，即0.5ml乙醇中含氢原子3ml，27g水即1.5ml水中含氢原子3ml，共含氢原子6ml，即50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为，C正确；
D．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+2+2H+，的溶液中离子数小于，D错误；
故选C。
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 装置①可用于硫酸钠的焰色试验
B. 装置②可产生喷泉现象
C. 装置③可用于在铁制镀件表面镀铜
D. 装置④可验证氨气能与酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该用铂丝或者无锈铁丝，A错误；
B．二氧化碳在水中或者小苏打饱和溶液中溶解度小，不会产生喷泉，B错误；
C．在铁制镀件表面镀铜，铁制镀件为阴极，连电源负极，铜片为阳极，连电源正极，C正确；
D．浓硫酸没有挥发性，不会产生白烟，D错误；
故选C。
9. 有关有机物检测，下列说法正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯
B. 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定
C. 质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境的氢原子
D. 光照条件下可以与发生取代反应的烃一定是烷烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾溶液反应，A错误；
B．X射线衍射技术是指使用X射线探测某些分子或晶体结构的科研方法，因此咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定，B正确；
C．质谱法可以测定有机物相对分子质量，不能确定丙醇中有几种化学环境的氢原子，C错误；
D．甲苯、环烷烃等烃在光照条件下可以与发生取代反应，D错误；
故选B。
10. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
C. 利用与制备沉淀：
D. 加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：
【答案】C
【解析】
【详解】A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，离子方程式为：，故A错误；
B．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀的离子反应为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，故B错误；
C．向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液反应生成水、二氧化碳和MnCO3沉淀，离子方程式为，故C正确；
D．氯化铜溶液含有[Cu(H2O)4]2+，加热时转化为[CuCl4]2-，溶液呈黄绿色，且反应吸热，离子方程式为，故D错误；
故答案 C。
11. 苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得
B. 苯氧乙酸含有3种含氧官能团
C. 苯氧乙醇的结构简式可能为
D. 步骤2可以选用或作为氧化剂
【答案】C
【解析】
【分析】苯酚与环氧乙烷发生加成反应生成苯氧乙醇，苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸。
【详解】A．乙烯氧化法制备环氧乙烷，反应为，除此之外，环氧乙烷可以由乙二醇脱水成醚得到，故A错误；
B．苯氧乙酸的结构简式为，有醚键和羧基2种含氧官能团，故B错误；
C．根据分析可知，苯氧乙醇的结构简式为，故C正确；
D．步骤2是苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸，醇发生催化氧化反应生成醛可以选用或作为氧化剂，但是醇氧化为羧酸必须用强氧化剂，比如可用酸性高锰酸钾，故D错误；
故答案选C。
12. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法不正确的是
A. 阳极区电极反应式为
B. 溶液中电流从a极流向b极
C. 阳极区中补充可提高制备效率
D. 理论上，每生成标况下时，阴极区溶液质量增加22g
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中装置可知，双极膜中产生的移动到a电极，a电极为阳极，电极反应式为：，双极膜中产生的移动到b电极，b电极为阴极，电极反应式为：，据此作答。
【详解】A．由图示信息可知阳极区转化为氧气，电极反应为：，故A正确；
B．a电极为阳极，b电极为阴极，电解池的外电路：是与电源连接的电路，阳极是氧化反应，失去电子使得电子通过电源外电路到电解池的阴极，这是电子的移动方向，电流的方向与电子运动的方向相反，所以外电路的电流是阴极流向阳极，电解池的内电路：就是溶液里的电流方向，是从阳极流向阴极，溶液中电流从a极流向b极，故B正确；
C．水解可产生，使阳极区溶液呈碱性，提高阳极区的浓度，从而可提高制备效率，故C正确；
D．标准状况下为2ml，生成2ml氧气转移8ml电子，阴极区电极式为：，阴极区增重的重量为二氧化碳和转移的氢离子质量，44×0.5+8=30g，故D错误；
故答案选D。
13. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是
A. 在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是
B. 在乙醇中反应生成时，增加催化剂的用量，可以提高转化为的选择性，减少副反应
C. 在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为
D. 升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是，A正确；
B．催化剂不会提高转化为的选择性，B错误；
C．从图中可知，在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为，C正确；
D．与乙醇反应放出热量，与反应吸收热量，则升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高，D正确；
故选B。
14. 某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是
A. 工业上采用电解的方法冶炼D单质
B. 同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间
C. 最简单氢化物的沸点：C>F
D. 未成对电子数：A>E
【答案】D
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，A连接3个共价键且和C-形成配位键时可以提供空轨道，A为B元素，B连接2个共价键，B为O元素；C连接1个共价键，且C-与B原子形成配位键时可以提供孤电子对，C为F元素，D连接3个共价键且和F-形成配位键时可以提供空轨道，D为Al元素，F为Cl元素，E连接3个共价键，且带一个正电荷，则E为S元素。
【详解】A．工业上采用电解熔融的方法冶炼Al单质，A正确；
B．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，则N第一电离能介于O和F之间，B正确；
C．HF与HCl都是分子晶体，HF含有分子间氢键，则沸点HF>HCl，C正确；
D．B未成对电子数是1，S未成对电子数是2，D错误；
故选D。
15. 常温下，往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：电离常数、，。下列说法不正确的是
A. 溶液X中，
B. 反应的
C. 溶液X中，
D. 溶液X中存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，，A正确；
B．根据反应①、②、③，由盖斯定律，反应①-②-③可得反应，则，B正确；
C．溶液中，HS-的水解常数为，则，故溶液中，C正确；
D．根据电荷守恒，溶液X中存在，D错误；
故选D。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，干扰H2O2氧化亚铁离子，故A错误；
B．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故B错误；
C．与溶液反应为，溶液为红色，向b中加入铁粉，铁粉与Fe3+反应，导致Fe3+浓度减小，上述平衡逆向移动，则导致颜色变浅；向c中滴加4滴溶液，增大SCN-浓度，上述平衡正向移动，导致颜色加深，说明浓度对平衡产生影响，故C正确；
D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在-CHO，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，故D错误；
答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由提取，并制造晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。
（1）的价层电子排布式为___________，基态原子有___________种空间运动状态。
（2）比较与的金属性强弱的实验方法：___________。
（3）固态时，以环状和链状(SO3)n两种形式存在，下列说法不正确的是___________。
A. 单分子中心原子为杂化，空间结构为平面三角形
B. 环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为
C. 单分子和链状(SO3)n均是分子晶体
D. 链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上
（4）硫酸可以和硝酸反应生成，比较键角，___________(填“>”、“ ②. 中是杂化，中是杂化
（5） ①. C ②. 12
【解析】
【小问1详解】
Ge(锗)元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2；Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4S能级3个轨道也占满，所以共有18种空间运动状态的电子；
【小问2详解】
比较大小、形状相同的等量金属（Cs与K）与水反应的剧烈程度，金属性越强，单质与水反应越剧烈，据此可比较金属性强弱；
【小问3详解】
A．中心原子价层电子对数为3，为杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确；
B．环状中硫原子形成4个单键，故为杂化，B错误；
C．和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，故为分子晶体，C正确；
D．链状(SO3)3中硫原子形成4个单键，故为杂化，最多可能有3个原子在同一平面上，D错误；
故选BD。
【小问4详解】
中是杂化，中是杂化，故键角，>；
【小问5详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点A处的原子个数为8×=1、位于体心C处的原子个数为1、位于面心B处的原子个数为6×=3，由化学式可知，B处为溴原子，由铯原子与溴原子的最短距离比锗原子与溴原子的最短距离大可知，C处为锗原子、B处为铯原子；晶胞中位于顶点的铯原子与位于面心的溴原子距离最近，则铯原子周围与其距离最近的溴原子的个数为12。
18. 氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。
（1）化合物X的化学式___________。
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气
B. 硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面
C. 为了加快反应速率，可以加热反应I
D. 反应Ⅳ属于氧化还原反应
（4）通常情况下硝酸氯与均为液体，但硝酸氯沸点明显低于，且比更易发生分解，试分析原因___________。
（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素___________。
【答案】（1）
（2）（3）BD
（4）由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解
（5）取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)
【解析】
【分析】氮气经过一系列反应得到硝酸，硝酸与五氧化二磷生成五氧化二氮，因为反应Ⅱ的原子利用率100%，则化合物X是，硝酸氯与氢氧化钠生成次氯酸钠和硝酸钠。
【小问1详解】
根据分析知，化合物X的化学式；
【小问2详解】
根据原子守恒，反应Ⅲ的化学方程式：；
【小问3详解】
A.氮气与镁生成氮化镁，不可以做工业制镁保护气，错误；
B. 硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面，正确；
C. 因为硝酸受热易分解，所以不可以加热反应I，错误；
D. 硝酸氯中氯元素为+5价，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，则Y中氮元素一定不是+5价，即反应Ⅳ属于氧化还原反应，正确；
故选BD；
【小问4详解】
由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解；
【小问5详解】
取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)。
19. 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下，和可发生反应生成和，热化学方程式如下：
反应I：
反应II：
（1）已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
（2）在一定温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：
①反应I在低温下可自发进行的原因是___________。
②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数Kp为___________。(用含p的计算式化简后表示)
③一定温度下和的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图_______。
（3）有研究表明，5MPa气压下经催化，的含水蒸气量与平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：
①下列说法不正确的是___________。
A．其他条件不变，增大含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移，平衡浓度增大
B．中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快
C．图1中450℃下的图像变化说明高温下含水蒸气量增大不利于甲醇生成
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大
②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释___________。
【答案】（1）
（2） ①. 反应放热，且正反应方向气体总物质的量减少，，，故低温下自发 ②. ③.
（3） ①. AD ②. 因为反应I的、反应Ⅱ的，故220、240℃等较低温度下以反应I为主，水蒸气浓度增大主要使反应I平衡逆移，甲醇产率降低；而温度升高至260℃后，以反应Ⅱ为主，水蒸气浓度增大主要使反应Ⅱ平衡逆移，浓度增大，从而推动反应I平衡正移，甲醇产率升高(其他合理答案亦可)
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧热的热化学方程式，已知反应1、2，则根据盖斯定律可得，，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为；
【小问2详解】
①热力学中，一个反应是否自发进行取决于吉布斯自由能变化（ΔG）。吉布斯自由能变化的公式是：, 反应I在低温下可自发进行的原因是: 反应是放热反应（ΔH