2025年中考化学真题分类汇编：专题18 工艺流程题（全国通用）（第01期）（原卷版）

这是一份2025年中考化学真题分类汇编：专题18 工艺流程题（全国通用）（第01期）（原卷版），共9页。试卷主要包含了蛋雕是一种非物质文化遗产，]为原料制备硫酸锌的流程如下，碳酸镁是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
1．（2025·江苏省连云港市）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
2．（2025·云南省）捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．理论上，反应②中合成需要
B．理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22
C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D．该转化流程中，分子总数减少
3．（2025·四川省成都市）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。
2.难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。
(4)“沉镁”的化学方程式为 。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。
4．（2025·安徽省）蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 变化（填“化学”或“物理”）。
(2)蛋壳的主要成分为 （填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用 （填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。
(3)石蜡一般在熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 （填字母序号）。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于的热水中
(4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 （写出1点即可）。
5．（2025·安徽省）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：
已知：金属活动性顺序为（镉）。
回答下列问题：
(1)锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
(2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ，除铜反应的化学方程式为 。
(3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是 。
(4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 （填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
6．（2025·湖南省）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。
(1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是 。
(2)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。
(3)反应器中发生化合反应的化学方程式是 。
7．（2025·江苏省苏州市）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下：
(1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。
(2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。
(3)“除铁”时发生反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。
A．升高降低 B．升高不变 C．不变降低 D．降低升高
(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性： （填“＞”或“＜”）
②除镉率接近100%时，的原因是 。
8．（2025·江西省）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图：
已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是 。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 。
(3)操作1和操作2的名称都是 ，不能省去操作1的理由是 。
9．（2025·山东省烟台市）某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是 ，此反应的基本反应类型是 。酸浸后，滤渣的成分是 。
(2)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是 。
(3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍 。
10．（2025·四川省德阳市）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 。
(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 。
(3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是_____(填标号)。
A．富集MgCl2B．提纯MgCl2C．没有任何价值
11．（2025·四川省广安市）2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；
③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
(1)Al2O3中铝元素的化合价为 。
(2)在实验室中“操作1”的名称为 。
(3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式 。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质： (填化学式)。
12．（2025·四川省泸州市）碘单质微溶于水，广泛用于医药染料等方面。的一种制备方法如下图所示。回答相关问题：
(1)“沉碘富集”反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
(2)“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为 ，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是 ，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是 （填符号）。
(3)“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离了主要是
13．（2025·四川省遂宁市）氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：
已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。
(1)FeSO4中铁元素的化合价为 。
(2)“操作a”的名称是 。
(3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是 。
(4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是 。
14．（2025·云南省）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
(2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
(4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
15．（2025·山东省威海市）钙片中的化学
Ⅰ、科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
(1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。
(2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。
(3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
Ⅱ、动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，的密度约为1.96g/L）。
(4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 。
(5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性； ；根据实验数据进行计算。
(6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。
溶液X中的溶质是 （填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是 （有几种情况写几种）。
16．（2025·山西省）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是
A．操作2是过滤B．固体是纯铜C．反应中溶液颜色没有变化D．铁的金属活动性比铜强
金属离子
开始沉淀的pH
2.3
3.5
9.4
沉淀完全的pH
3.2
4.6
12.4
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
【主要原料】碳酸钙 维生素D
【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80%
【规格】1.25g/片
【服用方法】每日2次，每次1片
实验方案
实验现象
实验结论


钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。