【初高衔接】衔接点11 氯气的性质-2025年初升高化学暑假衔接讲练 (通用版)（含答案）

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一、氯气的性质
1．氯气和氢气反应
(1)现象：苍白色火焰，放出热量，出现白雾，产生刺激性气味气体。
(2)反应原理：H2+Cl2eq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2HCl
(3)结论：化学变化过程中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
2．氯气和钠反应
(1)现象：发出黄光，放出热量，生成白色颗粒状固体。
(2)反应原理：H2+2Naeq \\ac(\s\up7(点燃),\(===,====))2NaCl
(3)结论：在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子(Na+);带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。
二、离子
1．离子的定义
(1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SOeq \\al(2-,4)等。
(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：
2．离子的分类与书写
(1)离子的形成与分类
离子的形成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子eq \\ac(\s\up5(失电子),\s\d0(———→))阳离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数>核外电子数,带正电)), 原子eq \\ac(\s\up5(得电子),\s\d0(———→))阴离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数