福建省泉州市南安市2025年中考真题质检化学试卷（解析版）

这是一份福建省泉州市南安市2025年中考真题质检化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 第三十八届“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A. 实验室废液直接倒入水池中B. 生活污水集中处理后排放
C. 农业上大量使用化肥和农药D. 工业废水未处理直接排放
【答案】B
【解析】A、实验室废液常含有酸、碱、重金属等有害物质，直接倒入水池会污染水体，破坏水质，威胁水安全。不符合题意；
B、生活污水集中处理，可以减少对水环境的污染，保护水资源，符合题意；
C、大量使用化肥农药会对水体的污染，不符合题意；
D、工业废水中含有大量的有害物质，直接排放到河流、湖泊等水体中，会对水体造成严重污染，破坏水生生态系统的平衡，导致水生生物死亡，影响水资源的可利用性，不符合题意。
故选B。
2. 2024年《自然》杂志报道了一种新型催化剂，其主要成分是铂单原子分散在石墨烯上形成的物质。这种催化剂属于（ ）
A. 混合物B. 单质C. 化合物D. 氧化物
【答案】A
【解析】该催化剂由铂单原子和石墨烯组成。题干中“分散在”表明铂原子是物理吸附或负载在石墨烯表面，两者没有发生化学反应形成新物质，各自保持原有性质（如铂的催化活性、石墨烯的结构）。因此，这是一种混合物。故选A。
3. 一些无人飞行器采用锂电池作为电源。锂在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 锂属于金属元素B. 锂的元素符号为Li
C. 锂原子的核电荷数为3D. 锂原子的相对原子质量是6.941g
【答案】D
【解析】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锂的元素符号为Li，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子的核电荷数为3，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选D。
4. 神舟二十号载人飞船搭载了6条雄性斑马鱼进入空间站再次进行“太空养鱼”实验。斑马鱼呼吸所需的气体为（ ）
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
【答案】B
【解析】O2具有帮助呼吸的性质，而N2、CO2、H2O都不具有，斑马鱼呼吸所需的气体为O2。故选B。
5. 篝火晚会是传统的欢庆形式。下列有关木柴燃烧的说法错误的是（ ）
A. 木柴属于可燃物
B. 木柴与氧气接触不一定燃烧
C. 木柴不充分燃烧常产生大量黑烟
D. 用水灭火的原理是水降低了木柴的着火点
【答案】D
【解析】A、木柴具有可燃性，属于可燃物，说法正确，不符合题意；
B、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，当木柴与氧气接触，但温度没有达到木柴的着火点时，木柴不燃烧，所以木柴与氧气接触不一定燃烧，说法正确，不符合题意；
C、木柴中含有碳元素，不充分燃烧会产生炭黑，常产生大量黑烟，说法正确，不符合题意；
D、用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低至木柴的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意。
故选：D。
6. 在2025年初中学业水平合格性考试中，下列同学的实验操作中正确的是（ ）
A. 量取液体B. 测溶液的pH
C. 点燃酒精灯D. 取用试剂
【答案】A
【解析】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
D、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
故选A。
7. 屠呦呦团队从传统中药黄花蒿中提取青蒿素（C15H22O5），该过程涉及“浸泡→蒸馏→结晶”等操作。下列说法正确的是（ ）
A. 浸泡属于化学变化
B. 青蒿素含有氧分子
C. 蒸馏是利用了各成分的沸点差异
D. 青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1
【答案】C
【解析】A、浸泡是将黄花蒿放入溶剂中，使青蒿素溶解，此过程没有新物质生成，仅发生物理溶解，属于物理变化，故错误；
B、青蒿素是一种化合物，由碳、氢、氧元素组成。氧元素以原子形式存在于化合物中，而非氧分子，故错误；
C、蒸馏是一种分离混合物的物理方法，原理是利用不同成分的沸点差异：沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点高的成分残留，故正确；
D、青蒿素中C、O三种元素的质量比为（12×15）:（16×5）＝9:4，故错误。
故选C
8. 《天工开物•作咸》卷中记载了井盐制取之法：“蜀中井盐，汲出似浊液，入锅煎炼顷刻结盐……”。下列说法错误的是（ ）
A. 井盐的主要成分是氯化钠
B. 煎炼结盐应用了蒸发结晶的原理
C. 煎炼过程中需要不断搅拌以加快蒸发
D. 随着水分蒸发，溶液饱和后开始析出晶体
【答案】C
【解析】A、井盐是从盐井中汲取的天然盐水制取的盐，主要成分是氯化钠（NaCl），因此，该选项正确。
B、题干中“入锅煎炼顷刻结盐”描述的是将盐水加热蒸发的过程，煎炼结盐应用了蒸发结晶的原理，该选项正确。
C、搅拌在蒸发过程中的主要作用是防止局部过热、液体飞溅或结块，使受热均匀，但它并不能直接加快蒸发速度。因此，该选项说法错误。
D、盐水蒸发时，水分减少，溶液浓度逐渐增大。当达到饱和状态（某溶质不能再溶解）时，继续蒸发水分，溶质会以晶体形式析出。因此，该选项正确。
故选C。
9. “泉州锡雕”是省非物质文化遗产。锡合金是以锡为主，加入铜、锑等金属熔合而成，常用于制作精美的工艺品。下列说法正确的是（ ）
A. 锡合金的硬度比纯锡小
B. 锡合金比纯锡更难熔炼
C. 锡雕的制作体现了金属具有良好的导热性
D. 验证铜和锡的金属活动性强弱可选用的试剂是锡片和硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】A、合金的硬度一般大于其组成金属，锡合金中加入铜、锑等金属后，硬度比纯锡大，选项错误。
B、合金的熔点通常比纯金属低，锡合金的熔点低于纯锡，锡合金更容易熔炼，选项错误。
C、锡雕的制作过程涉及金属的熔化、浇铸和塑形，主要体现了金属的延展性和可塑性，但锡雕工艺未直接利用导热性，选项错误。
D、金属活动性顺序中活动性强的金属能置换活动性弱的金属离子，将锡片放入硫酸铜溶液中，通过反应的发生可证明锡的活动性强于铜，选项正确。
故选D。
10. 下列根据实验证据进行的推理，错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，喷涂油漆可阻止水和氧气与铁制品接触，从而防止生锈，推理正确。
B、浓硫酸不具有挥发性，浓硫酸敞口放置浓度变小，是因为其具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气使溶剂变多，推理错误。
C、金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石中碳原子呈立体网状结构，石墨中碳原子呈层状排列，因碳原子排列不同，所以物理性质有差异，推理正确。
D、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，氯化钠溶液因存在自由移动的离子能够导电，推理正确。
故选B。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 感受南安非遗魅力：传统与现代的交融。
（1）英都拔拔灯。传统拔拔灯用竹篾、棉纸和蜡烛制作，现在改用金属丝或塑料支架、阻燃布料和电池供电小灯串等制作而成。
①塑料属于 _______ （填“合成”、“无机”或“复合”）材料。
②电池工作时，_______ 能转化为电能。
（2）水头五里桥。五里桥使用的石材是花岗岩，主要成分为二氧化硅（SiO2），硅元素的化合价为 _______ 。
（3）石井高甲戏。高甲戏的戏服是用蚕丝和化纤混纺制成，鉴别蚕丝和化纤的方法是 ___________ 。
（4）丰州九日山九日山摩崖石刻表面涂有防护剂，以减少酸雨腐蚀。
①酸雨呈酸性是因为雨水中含 _______ （填离子符号）。
②一定条件下，大气污染物二氧化硫（SO2）与氧气、水发生化合反应，会形成硫酸型的酸雨，该反应的化学方程式为 ____________________ 。
【答案】（1）①. 合成 ②. 化学
（2） （3）灼烧，闻气味
（4）①. ②.
【解析】（1）①塑料是通过化学合成制成的高分子材料，属于合成材料，故填：合成；
②电池工作时，电池通过化学反应产生电能，即化学能转化为电能，故填：化学；
（2）在二氧化硅（ ）中，氧元素显价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，x=+4，所以硅元素的化合价为；故填：；
（3）鉴别蚕丝和化纤的方法是：灼烧，闻气味。蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤燃烧时有刺激性气味或熔成硬块。故填：灼烧，闻气味；
（4）①酸雨呈酸性是因为雨水中含 ，是酸性的来源，故填：；
②一定条件下，大气污染物二氧化硫（ ）与氧气（）、水（）发生化合反应，会形成硫酸型的酸雨，化学方程式为：。故填：。
12. 发展现代农业离不开化学的助力。请回答下列问题：
（1）为提高土壤肥力，某农场准备施用氮肥。
①下列物质中属于氮肥的有 _______ （填序号）。
A. B. C. D.
②如图是土壤的pH对氮元素吸收的影响（条带越宽，吸收率越高）。为提高氮元素吸收率，你的建议是 __________________ 。
（2）防治农作物病虫害，农场需喷洒农药。
①农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳混合配制而成，不能用铁桶盛放该农药的原因是___ （用化学方程式表示）。
②新型农药的研发方向之一是研制生物可降解的农药，其优势是________________ 。
【答案】（1）①. BD##DB ②. 将土壤pH控制在6～8之间
（2）①. ②. 对环境污染小（合理即可）
【解析】（1）①A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
B、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
故选BD；
②由土壤的pH对氮元素吸收的影响图，条带越宽，吸收率越高，为提高氮元素吸收率，应将土壤pH控制在6～8之间。故填将土壤pH控制在6～8之间；
（2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填；
②新型农药的研发方向之一是研制生物可降解的农药，其优势是对环境污染小、会降低农药残留。故填对环境污染小（合理即可）。
13. 有人空腹喝牛奶会腹泻，这是因为人体缺少乳糖酶时，牛奶中75%以上的乳糖不能被小肠分解、吸收，而是进入大肠，并在微生物的作用下发酵，转化为CO2、CH4等气体，导致肠道气压增大，引起腹泻。
（1）牛奶可为人体提供的主要营养素是 ________ 。
（2）牛奶中的钙元素易被人体吸收。人体缺钙易患 ___________ 。
（3）如图是乳糖的溶解度曲线。
①乳糖的溶解度随温度的升高而 _______ 。
②已知：20℃时麦芽糖的溶解度为64g。
请从定量的角度设计一个实验方案鉴别某样品是麦芽糖或乳糖：_________ 。
（4）麦芽糖和乳糖的化学式均为C12H22O11。
乳糖和麦芽糖的分子结构 _____ （选填“相同”或“不同”），理由是 ________ 。
【答案】（1）蛋白质 （2）骨质疏松症##佝偻病
（3）①. 增大 ②. 20℃时，取40g样品放入100g水中，充分搅拌，若样品全部溶解，则该样品是麦芽糖；若样品不能全部溶解，则该样品是乳糖
（4）不同 不同物质的性质不同，物质的结构决定性质
【解析】（1）牛奶可为人体提供的主要营养素是蛋白质；
（2）钙是人体骨骼的重要组成元素，人体缺钙易患骨质疏松症或佝偻病；
（3）①由溶解度曲线图可知，乳糖的溶解度随温度的升高而增大；
②已知20℃时麦芽糖的溶解度为64g，而由溶解度曲线图可知，20℃时乳糖的溶解度约为20g，说明20℃时麦芽糖的溶解度比乳糖大，则设计实验方案为：20℃时，取40g样品（大于20g，小于64g）放入100g水中，充分搅拌，若样品全部溶解，则该样品是麦芽糖；若样品不能全部溶解，则该样品是乳糖；
（4）虽然麦芽糖和乳糖的化学式均为，但它们是不同的物质，性质不同，而物质的结构决定性质，所以乳糖和麦芽糖的分子结构不同，理由是不同物质的性质不同，物质的结构决定性质。
14. 天宫空间站在长期运行过程中，废物处理至关重要。
（1）空间站处理生活污水时，利用过滤的方法是为了除去污水中的 ________ （填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（2）航天服中有废气处理系统。先让活性炭除去废气的异味，这是利用活性炭的 _______ 性。
（3）图1是空间站的氧气再生系统，图2是“萨巴蒂尔系统”中有关反应的微观粒子示意图。
①电解水装置中，电源的 _____ （填“正”或“负”）极产生氧气。
②图2中发生反应的化学方程式为 ____________________ 。
【答案】（1）难溶性 （2）吸附
（3）①. 正 ②. CO2+4H2CH4+2H2O
【解析】（1）过滤难将固体和液体分离了，故利用过滤的方法是为了除去污水中的难溶性杂质；
（2）活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，故用活性炭除去废气的异味，是利用了活性炭的吸附性；
（3）①电解水装置中，电源的正极产生氧气；
②图2中发生反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
15. 福建正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。
（1）识氢：宏观上，氢气由 ________ 组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“”表示的粒子是 _______ 。
（2）用氢：我省计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为 ____________________ 。
（3）制氢：中国科学家研发了新的制氢技术。该技术能够在较低温度（270℃）下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸。
①该技术采用乙醇（C2H5OH）与某物质X反应生成乙酸（CH3COOH）和氢气，反应的化学方程式为C2H5OH+X＝CH3COOH+2H2，则X的化学式为 ________ 。
②这种制氢技术的优势是 __________ 。
（4）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg），可将氢气转化为MgH2，若要存储1kg氢气，理论上至少需要 _______ kg镁。
【答案】（1）氢元素 质子
（2）
（3）①. ②. 反应条件温和，能在较低温度下进行；可同时生产高值化学品乙酸，实现资源综合利用
（4）12
【解析】（1）宏观上，氢气由氢元素组成；
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，则氢原子质子数、核外电子数均为1，故“”表示的粒子是质子；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子和1个X分子，反应后有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为；
②该技术能够在较低温度（270℃）下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸，则这种制氢技术的优势是：反应条件温和，能在较低温度下进行；可同时生产高值化学品乙酸，实现资源综合利用；
（4）设理论上至少需要镁的质量是x，
x＝12kg
故理论上至少需要镁的质量是12kg。
16. 某校化学兴趣小组对“能否用大理石和稀硫酸反应制取CO2”进行探究。
【查阅资料】大理石中的碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会在大理石表面形成一层硫酸钙膜，阻止它们继续反应。
【实验原理】用电磁搅拌器对瓶内物质进行搅拌，可减缓硫酸钙沉积形成膜层。
【实验过程】
（1）小组同学按图1所示装配好装置，检查装置气密性。具体操作是：用手捂住锥形瓶，若观察到 _____________ ，表明装置气密性良好。
（2）将5g粗大理石颗粒与2.5%硫酸溶液加入锥形瓶，按图1连接好装置。打开电磁搅拌器，测两分钟内压强变化。改变搅拌速率，重复实验，测得不同搅拌速率下两分钟内的气体压强变化，数据如图2所示。据图判断，搅拌对大理石和稀硫酸反应的影响是 _________ 。
（3）为验证产生气体是CO2，小组同学收集一瓶气体，倒入澄清石灰水，振荡，观察到__________ ，该反应的化学方程式为 ____________ 。
（4）影响大理石和稀硫酸反应的因素还可能是 __________ 。
【答案】（1）导管口有气泡冒出
（2）搅拌速率越快，大理石和稀硫酸反应产生气体的速率越快
（3）①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
（4）大理石的颗粒大小（合理即可）
【解析】（1）用手捂住锥形瓶，瓶内气体受热膨胀。若装置气密性良好，气体会通过导管进入水中，从而观察到导管口有气泡冒出；
（2）观察图像可知，搅拌速率越快，相同时间内气体压强越大，这表明搅拌速率越快，大理石和稀硫酸反应产生气体的速率越快，即搅拌可以加快大理石和稀硫酸的反应速率；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。所以当收集到的气体倒入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，就可以验证产生的气体是CO2；
（4）影响化学反应速率的因素有很多，大理石的颗粒大小（颗粒越小，接触面积越大，反应速率可能越快）、稀硫酸的浓度（浓度越大，反应速率可能越快）等都可能影响大理石和稀硫酸的反应。
17. 小南在家找到某品牌管道疏通剂，对其成分及反应原理感兴趣，于是带到实验室与同学一起探究。
任务一：初识管道疏通剂
同学们仔细阅读产品标签，初步认识管道疏通剂。
（1）取样品溶于水，滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈 _____ 性。
（2）本产品溶解时瞬间发热的原因可能是 ________________ 。
任务二：探究疏通剂溶于水发生反应的生成物
【提出问题】疏通剂加水后产生大量泡沫，生成了什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，溶于水后生成过氧化氢和碳酸钠。
（3）小南取样品于试管中，加入适量水，产生气泡，____________ （填实验操作），证明该气体是氧气。
（4）取少量上述试管中的残余液，用_______ （填仪器名称）滴加足量的____ 溶液，观察到______ ，证明有碳酸钠存在，该反应的化学方程式为____ 。
任务三：比较过碳酸钠与过氧化氢的产氧效率
【提出问题】管道疏通剂为何不直接用过氧化氢溶液，而是选用过碳酸钠？
【查阅资料】同学们通过查阅文献，找到了这两种物质产氧效率图表。
（5）由图1可知，过氧化氢的产氧效率与 _______ 有关。
（6）管道疏通剂选用过碳酸钠的原因可能是 ____________________ （写一点）。
【答案】（1）碱 （2）氢氧化钠固体溶于水放热
（3）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃
（4）①. 胶头滴管 ②. 稀盐酸（合理即可）③. 有气泡产生 ④. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
（5）过氧化氢的浓度 （6）过碳酸钠是固体，便于携带，产氧速率随加水量的增加而增大
【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，则取样品溶于水，滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性；
（2）管道疏通剂中含有氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，所以本产品溶解时瞬间发热的原因可能是氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，小南取样品于试管中，加入适量水，产生气泡，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
（4）要检验残余液中有碳酸钠，可使用胶头滴管滴加足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，观察到有气泡产生，证明有碳酸钠存在，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）观察图1，图中展示了不同浓度过氧化氢的产氧效率曲线，所以可以得出过氧化氢的产氧效率与过氧化氢的浓度有关；
（6）管道疏通剂选用过碳酸钠的原因可能是过碳酸钠是固体，便于携带，产氧速率随加水量的增加而增大。
18. “墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟（In）的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：In2O3+3H22In+3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，试计算：
（1）理论上能冶炼出铟多少千克？
（2）实际冶炼过程中，只有222.4kgIn2O3参与反应，则In2O3的转化率是 ________ 。
【答案】（1）解：设理论上能冶炼出铟的质量为x。
x＝230kg
答：理论上能冶炼出铟的质量为230kg。
（2）80%
【解析】（1）详解见答案；
（2）若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，实际冶炼过程中，只有222.4kgIn2O3参与反应，则In2O3的转化率是：100%＝80%。
选项
证据
推理
A
在铁制品表面喷涂油漆
使铁制品隔绝水和氧气
B
浓硫酸敞口放置浓度变小
浓硫酸具有挥发性
C
金刚石和石墨物理性质有差异
碳原子排列方式不相同
D
氯化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的离子
品名
管道疏通剂
主要成分
氢氧化钠、过碳酸钠、表面活性剂
适用范围
水池下水道、马桶、管道等疏通和清洁维护。
注意事项
1.严禁接触皮肤或口服，谨防产品接触到眼睛及皮肤；
2.使用前管道口积水不能超过管道口，本品溶解时瞬间发热，随之产生大量泡沫，有可能溢出管道口造成喷溅；
3.未用完时需拧紧瓶盖，注意防潮防晒；……