2025年黑龙江省大庆市中考化学试卷（含答案）

这是一份2025年黑龙江省大庆市中考化学试卷（含答案），共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是( )
A. 生产合成纤维B. 生产化肥C. 生产塑料D. 分馏得到汽油
2.下列图示实验操作错误的是( )
A. 液体的倾倒B. 给液体加热
C. 浓硫酸的稀释D. 读取液体体积
3.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈
4.“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g
B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成
C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
6.古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是( )
A. “铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑
C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O
D. “水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. 验证分子不断运动
B. 除去氢气中的氯化氢气体
C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D. ≜测定空气里氧气的含量
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多
B. 将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃
C. 一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
9.硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是( )
A. 加水稀释，硼酸的溶解度变小
B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点
C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
10.工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B. 反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2
C. 操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 反应2的基本反应类型为复分解反应
二、填空题：本题5小题，共30分。
11.（5分）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。
(1)自制简易净水器：利用 ______(填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用 ______吸附水中色素和异味。
(2)自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为 ______。
(3)自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是 ______(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。
(4)自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是 ______。
12.（6分）如图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：
(1)写出图中标号①仪器的名称 ______。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为 ______(填字母)。
(3)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ______，用装置D收集氧气，验满的方法为 ______。
(4)甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为 ______(填“c”或“d”)。
13.（5分）钙是人体内含量最高的金属元素，如图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)钙元素的相对原子质量为 ______，位于元素周期表第 ______周期。
(2)钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质 ______(填“相似”或“不相似”)。
(3)钙元素是人体必需的 ______(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：______。
14.（6分）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价−类”二维图，如图1。
请回答下列问题：
(1)物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ______。
(2)配平实验室制备物质b的化学方程式：______MnO2+______HCl(浓) ______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(3)图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 ______。
(4)物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式 ______。
(5)物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“”标出物质d的位置。
(6)物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数 ______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
15.（8分）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4⋅7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)固体A生成固体B的化学方程式为 ______。
(2)溶液A的溶质是 ______(填化学式)。
(3)物质X的化学式为 ______。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、______、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 ______、______。
(5)反应①的化学方程式为 ______。
三、实验题：本题2小题，共22分。
16.（12分）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 ______。
(2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 ______，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 ______(填字母)。
A.酸雨
B.温室效应增强
C.臭氧空洞
(3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ______。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为：______、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
项目二：储氢
(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ______。
(5)化学储氢：可利用Mg−Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 ______。
项目三：释氢
(6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 ______。
项目四：用氢
(7)氢气是理想的燃料，原因是 ______(写出一条即可)。
17.（10分）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；
②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
Ⅰ.变黑的原因：生成了黑色的炭
(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 ______作用。
Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2
(2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 ______。
(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 ______(填化学式)是否存在即可。
【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。
(4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ______。
(5)B中品红溶液不褪色，说明 ______。
(6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ______。
【实验结论】
(7)综上所述，猜想 ______成立。
四、计算题：本题1 小题，共8分。
18.小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
(1)粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液②过量Na2CO3溶液③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序______(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
(2)配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为______mL(水的密度可近似看做1g/cm3，结果保留一位小数)。
(3)模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.A
5.B
6.C
7.D
8.C
9.C
10.B
11.明矾；活性炭
CaO+H2O=Ca(OH)2
硝酸铵
密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
12.酒精灯；
C；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条放在b端导管处，若木条复燃，说明已集满；
d
；四；
不相似；
常量；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
14.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
1；4；1；1；2；
H2+Cl22HCl；
ClO2；
；
变大
15.2Cu+O22CuO
H2SO4、FeSO4
Fe
降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
16.2：1；
CH4+2H2OCO2+4H2；B；
①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分；
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
−1；
生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触；
燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染(答案不唯一)
17.脱水
闻到了刺激性气味，而二氧化碳没有气味
CO2
吸收二氧化硫
二氧化硫被A装置完全吸收
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
三
18.(1)①③②或③②①或③①②。
(2)36.8。
(3)设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
8.4g x
168106=8.4gx x=5.3g
答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。选项
单质
氧化物
有机物
混合物
A
金刚石
H2O
葡萄糖
空气
B
碳纤维
CaO
尿素
冰水混合物
C
黄铜
Al2O3
聚乙烯
18K黄金
D
液氮
Ca3(PO4)2
甲醛
医用酒精