【化学】河南省驻马店市遂平县三校2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】河南省驻马店市遂平县三校2025年中考三模试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 中国高铁，69gD等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 端午节是中国四大传统节日之一。下列有关端午节的活动中，主要发生化学变化的是（ ）
A. 悬挂艾草B. 缝制香囊
C. 系五彩绳D. 生火煮粽
【答案】D
【解析】A、悬挂艾草只是将艾草位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、缝制香囊是布料等材料的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、系五彩绳只是绳子的位置和形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、生火煮粽过程中，燃料燃烧有新物质生成，发生化学变化；同时粽子在煮的过程中，内部成分也会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
故选D。
2. 牡丹燕菜——河南洛阳独具风格的传统名菜，被评为“中国菜”河南十大经典名菜之一。牡丹燕菜选用的下列食材中富含蛋白质的是（ ）
A. 萝卜丝B. 鸡肉丝C. 冬笋丝D. 香油
【答案】B
【解析】A. 萝卜属于蔬菜类，富含维生素，A选项不正确；
B.鸡肉是禽肉类食品，富含优质蛋白质，B选项正确；
C. 冬笋是竹笋的一种，属于蔬菜类，富含维生素，C选项不正确。
D. 香油是油脂类食品，几乎不含蛋白质。D选项不正确。
故选B。
3. 第十五届中国航展现场，红旗-19地空导弹武器系统首次亮相，标志着我国在这一领域已走在世界前列。红旗-19导弹外壳采用的碳纤维材料属于（ ）
A. 金属材料B. 无机非金属材料
C. 复合材料D. 合成材料
【答案】B
【解析】A. 金属材料包括纯金属和合金。碳纤维不含金属元素，因此不属于金属材料。说法错误，不符合题意；
B. 无机非金属材料是指由非金属元素组成的无机物，如陶瓷、玻璃、石墨、水泥等。碳纤维主要由碳元素（非金属）组成，且为无机物，因此属于无机非金属材料。说法正确，符合题意；
C. 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，例如玻璃钢（玻璃纤维和塑料复合）。碳纤维本身是一种单一材料，说法错误，不符合题意；
D. 合成材料是指人工合成的高分子化合物，如塑料（聚乙烯）、合成纤维（尼龙）、合成橡胶。碳纤维虽由合成纤维碳化制成，但最终产品为无机碳，不属于高分子合成材料，说法错误，不符合题意；
故选B
4. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。如图是我国“国家节水标志”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、该图标是“中国节能认证”，不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，符合题意；
C、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意；
D、该图标是“塑料制品循环使用标志”，不符合题意。
故选B。
5. 实现稀土分离技术的自主创新，被誉为“中国稀土之父”的化学家是（ ）
A. 徐光宪B. 张青莲C. 侯德榜D. 闵恩泽
【答案】A
【解析】A. 徐光宪：徐光宪是中国著名化学家，他通过自主创新，发展了高效的稀土分离技术，解决了稀土元素分离难题，推动了中国稀土工业的发展，因此被誉为“中国稀土之父”。选项正确。
B. 张青莲：张青莲主要从事同位素化学研究，他精确测定了多种元素的原子量（如铟、锑等），但未涉及稀土分离技术。选项错误。
C. 侯德榜：侯德榜是化工专家，他发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），用于生产纯碱（碳酸钠），在制碱工业有重大贡献。选项错误。
D. 闵恩泽：闵恩泽是石油化工专家，主要研究催化剂（能加快化学反应速率的物质），在石油炼制领域有突出成就，被誉为“中国催化剂之父”。选项错误。
故选A。
6. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 加热液体B. 添加酒精
C. 溶解D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用胶头滴管搅拌，胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。
故选D。
7. 中国高铁：复兴道路上的亮丽名片。高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为镍元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A. 镍的原子序数是28B. 镍原子的质子数为28
C. 镍的相对原子质量为58.69gD. 镍属于金属元素
【答案】C
【解析】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镍的原子序数是28，不符合题意。
B、镍原子的质子数＝原子序数＝28，不符合题意。
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，单位是“1”省略不写，不是“g”，符合题意。
D、镍元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意。
故选C。
8. 氧气化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
D. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
【答案】C
【解析】A、硫粉在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰（不是淡蓝色）。因此，错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，现象是“火星四射，放出大量热，生成黑色固体”。虽然产物是四氧化三铁，但实验现象应描述可直接观察到的“黑色固体”，而不是直接给出化学名称。因此，错误。
C、镁条在氧气中燃烧时，现象是发出耀眼的白光、放出大量热，生成白色固体。所有描述均符合实验现象。正确。
D、木炭在氧气中燃烧时，现象是发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此，错误。
故选C。
9. 根据物质性质的不同，可以鉴别不同物质。下列鉴别方法不正确的是（ ）
A. 羊毛和涤纶：取样，灼烧，闻气味
B. 黄铜(铜锌合金)和黄金：观察颜色
C. 氯化钠固体和硝酸铵固体：取样，分别加水溶解，测温度变化
D. 二氧化碳和一氧化碳：分别通入澄清的石灰水中
【答案】B
【解析】A、羊毛是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时产生刺激性气味，气味差异明显，可以区分，此选项正确；
B、黄铜和黄金均为金黄色，颜色非常相似，不能鉴别，此选项错误；
C、氯化钠溶解时温度变化小，硝酸铵溶解时吸热，温度明显降低，可明显区分，此选项正确；
D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，无变化，现象不同，可以区分，此选项正确。
故选B。
10. 2025年全国两会期间，从政府工作报告到代表委员们的议案提案，无不体现对“双碳”目标践行的关注。下列做法不利于实现“碳中和”的是（ ）
A. 开发太阳能等新能源B. 露天焚烧垃圾
C. 推广使用新能源汽车D. 利用化学技术捕捉CO2并转化
【答案】B
【解析】A. 开发太阳能等新能源：太阳能属于可再生能源，使用过程中不产生CO2，可替代化石燃料（如煤、石油），从而减少CO2排放。这有利于实现碳中和。不符合题意；
B. 露天焚烧垃圾：露天焚烧会直接释放大量CO2，同时可能产生其他有害气体，增加温室气体排放，且无法有效控制或回收。这明显增加CO2排放，不利于碳中和。符合题意；
C. 推广使用新能源汽车：新能源汽车（如电动汽车）使用电能驱动，若电力来源为清洁能源（如太阳能、风能），可减少化石燃料消耗和尾气CO2排放，从而降低交通领域的碳排放。这有利于实现碳中和。不符合题意；
D. 利用化学技术捕捉CO₂并转化：该技术通过化学方法捕获工业排放的CO2，并将其转化为其他物质（如燃料或材料），直接减少大气中的CO2含量，增加碳吸收。这有利于实现碳中和。不符合题意；
故选B。
11. 食盐是我们日常生活中不可或缺的调味品。如图为某加碘食盐的标签，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该加碘食盐属于化合物
B. 碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为1：1：3
C. 氯化钠中阴离子为Cl
D. 碘酸钾中碘元素的化合价为+5
【答案】D
【解析】A、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾两种物质，属于混合物，选项错误；
B、碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为39:127:（16×3）=39:127:48，选项错误；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中氯离子带负电荷，为阴离子，离子符号为：，选项错误；
D、碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，选项正确；
故选D。
12. 下图是电解水的实验装置，对于该实验，下列说法错误的是（ ）
A. 该实验利用了石墨的导电性
B. 一段时间后，发现气球2比气球1胀得更大
C. 燃着的小木条遇到气球2中的气体会燃烧得更旺
D. 由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】C
【解析】A、在电解水实验中，石墨棒作电极，利用了石墨的导电性，该说法正确；
B、电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为，所以气球 2（收集氢气）比气球 1（收集氧气）胀得更大，该说法正确；
C、气球 2 中是氢气，氢气没有助燃性，不能使燃着的小木条燃烧得更旺，该说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，该说法正确。
故选C。
13. 某同学探究氧化铜与稀硫酸反应的实验，实验结束后所得溶液的溶质为H2SO4和CuSO4，他继续向该溶液中加入NaOH溶液至过量，下列变化曲线错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。则氢氧化铜质量在加入一定质量氢氧化钠溶液之后开始增加，至硫酸铜完全反应后保持不变，不符合题意。
B、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜反应都会生成硫酸钠，硫酸钠的质量随氢氧化钠的质量增加而增加，至完全反应后保持不变，不符合题意。
C、开始溶液中因含硫酸呈酸性，pH小于7，随氢氧化钠的加入，硫酸发生反应，pH增加，硫酸恰好完全反应时pH为7，硫酸铜和氢氧化钠反应时溶液pH保持7不变，硫酸铜反应结束后，氢氧化钠过量，溶液pH再次增加，不符合题意。
D、硫酸与氢氧化钠反应时没有气体或沉淀生成，溶液质量增加，增加质量即为加入氢氧化钠溶液质量，硫酸铜与氢氧化钠反应时因产生沉淀，溶液增加质量小于氢氧化钠与硫酸反应时溶液增加质量（即bc段增加幅度小于ab段），硫酸铜反应结束后，氢氧化钠过量，溶液增加质量即为加入氢氧化钠溶液质量，符合题意。
故选D。
14. 将16g氢气、甲烷、一氧化碳的混合气体在足量的氧气中点燃，充分反应，消耗氧气的质量可能是（ ）
A. 8gB. 80gC. 180gD. 280g
【答案】B
【解析】假设16g全部是氢气，设参加反应氧气的质量为x。
假设16g全部是甲烷，设参加反应氧气的质量为y。
假设16g全部是CO，设参加反应氧气的质量为z。
则消耗氧气的质量应该在9.1g~128g之间，则可能是80g；
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 用化学用语填空：空气成分中参与植物光合作用的气体是______，人体中含量最高的金属元素是______。
【答案】CO2 Ca
【解析】光合作用是指植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，空气的主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳等，故空气成分中参与植物光合作用的气体是二氧化碳；
人体中元素含量从高到低依次为：氧、碳、氢、氮、钙，故人体中含量最高的金属元素是钙。
16. 我国运城盐湖素有“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的说法。据图分析：“夏产盐”的原理是________(填操作名称)，“冬产硝”的主要原因是NaCl的溶解度受温度影响较小，而______；40℃时，将30g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。
【答案】蒸发结晶 在硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小 68.3
【解析】氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，随着水分的蒸发，溶解在湖水中的氯化钠析出，故原理为蒸发结晶；
“冬产硝”的主要原因是NaCl的溶解度受温度影响较小，而在硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，所以冬天温度降低，溶解在湖水中的硫酸钠从溶液中大量析出；
由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，40℃时，将30g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，只能溶解36.6g÷2=18.3g，得到溶液的质量为：18.3g+50g=68.3g。
17. 化石燃料的综合利用在工业生产中具有重要的意义。如图为一定条件下用天然气的主要成分与CO2反应生成H2和CO的微观示意图。
（1）画出图中丙的微观图示：______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）该反应前后种类和数目不变的是______(填“分子”或“原子”)。
【答案】（1）
（2）
（3）原子
【解析】（1）如图为一定条件下用天然气的主要成分（CH4）与CO2反应生成H2和CO的微观示意图。甲为CH4、乙为CO2，丁为H2，则丙为CO。化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为：2、4、2，反应后丁中含有4个氢原子，则丙中含有2个碳原子和2个氧原子，1个CO中含有1个碳原子和1个氧原子，则丙中应含有2个CO，故补充为：；
（2）该反应为一定条件下CH4与CO2反应生成H2和CO，方程式为：；
（3）化学反应前后原子的种类和个数不变，分子的种类一定发生改变，故填：原子。
18. 实验室要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为______mL(水的密度近似为1g/mL)，小明量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
【答案】45 大于
【解析】本题中，溶液总质量为50g，质量分数为10%，因此溶质（氯化钠）质量计算如下：
；
量筒读数时，正确操作应平视凹液面最低处。若俯视读数（视线高于液面），会导致读数偏大，实际量取的体积偏小。
质量分数公式：
由于分母（水的质量减小，溶液总质量）减小，分子（溶质质量）不变，分数值增大，因此质量分数大于10%。
19. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如表。请回答相关问题。
（1）对比实验______(填序号)可得出食盐能够加快铁锈蚀。
（2）设计对比实验①和②的目的是______。
（3）除了防止金属锈蚀，请你再写一条保护金属资源的有效措施：______。
【答案】（1）②③
（2）探究水是铁锈蚀的条件之一
（3）回收利用废旧金属
【解析】（1）铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，③比②氧气含量低，说明③铁粉生锈速率快，②③其他条件都相同，知是③中多了1.0克食盐，可得出食盐能够加快铁锈蚀。
（2）干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响。
（3）保护金属资源的有效措施包括：防止锈蚀、回收利用废旧金属、有计划合理开采、寻找金属替代品。
20. 已知A溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐，B是一种非金属单质，D为暗紫色固体(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答：
（1）D的化学式：______。
（2）写出A生成B和C的化学方程式：______，所属基本反应类型为______。
【答案】（1）KMnO4
（2）2H2O22H2O +O2↑ 分解反应
【解析】D为暗紫色固体，则D是高锰酸钾。D可以转化为B，A溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐且A可以转化为B和C，则B是氧气，A是过氧化氢，C是水。代入验证，符合题意。
（1）D为高锰酸钾，化学式为:KMnO4。
（2）A过氧化氢在二氧化锰条件下生成C水和B氧气，反应的化学方程式为：。
该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 生活中处处有化学，请用所学知识解答下列问题。
（1）蔬菜大棚中常用酒精温度计测量温度，温度升高，温度计读数上升，请用分子的观点进行解释。
（2）体温计的测温物质是水银，水银由哪种微观粒子构成?
【答案】（1）分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大
（2）汞原子
【解析】（1）酒精温度计中的测温物质是酒精（乙醇）。由分子构成的物质，分子在不停地运动。当温度升高时，分子获得更多能量，运动速度加快，分子之间的间隔（距离）增大。这导致酒精的体积膨胀，在温度计的细管中表现为液柱上升，因此读数上升。故填：分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大；
（2）水银是金属汞（Hg）的俗称，在常温下呈液态。构成物质的微观粒子，包括分子、原子或离子。金属单质（如汞、铁等）是由原子直接构成的，而不是分子、离子。因此，水银由汞原子构成。故填：汞原子；
22. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置来探究物质燃烧的条件。小组同学分别将甲、乙装置中胶头滴管中的水挤入铁制凹槽，发现甲装置中的白磷燃烧，乙装置中的红磷不燃烧。
（1）写出生石灰与水反应的化学方程式。
（2）对比“甲装置中白磷燃烧，乙装置中红磷不燃烧”的现象，可以得出燃烧需要什么条件?
（3）请简述从滴加水开始到装置冷却至室温，气球1和气球2各自的变化情况。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）气球1先变大，后缩小，最后变瘪；气球2先变大，后恢复原状
【解析】（1）生石灰（氧化钙，CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），反应的化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。故填：CaO + H2O = Ca(OH)2。
（2）甲装置中的白磷燃烧，乙装置中的红磷不燃烧，白磷和红磷均与氧气接触，但是白磷的着火点低，红磷的着火点高，由此对比可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。
（3）生石灰与水反应放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，所以气球1和气球2先膨胀，反应结束后，温度逐渐降低，乙装置内压强减小恢复初始压强，气球2恢复原状，但甲装置白磷燃烧消耗了氧气，装置内压强小于起始压强，所以气球1缩小后变瘪。故填：气球1先变大，后缩小，最后变瘪；气球2先变大，后恢复原状。
23. 金属贯穿人类的生产生活，应用极为广泛。
（1）《天工开物》中就有我国古代炼铁的记载。工业上常采用赤铁矿为原料炼铁，写出其反应原理对应的化学方程式。
（2）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定质量的镁条打磨后投入Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后溶液仍然为蓝色。请分析溶液中的溶质有哪些。
【答案】（1）
（2）一定有、、，可能有
【解析】（1）炼铁过程是通过还原反应，在高温条件下一氧化碳将氧化铁中的铁元素还原出来，生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ；
（2）金属活动顺序：镁（Mg）的活动性 > 铝（Al） > 铜（Cu） > 银（Ag）。
依据置换反应的优先顺序：当多种金属离子共存时，活动性强的金属（如 Mg）优先置换活动性最弱的金属离子（即最易被还原的离子）。因此，Mg 会先与 反应，再与 反应，最后与 反应，
溶液颜色：表明反应后 有存在，可能是没有发生反应（可能完，也可能有剩余）或者没有完全反应。
由此推断发生的化学反应为：（一定发生）
（可能发生），
故溶液中溶质为：、（未反应）、（生成物）、可能存在（未完全反应）。
24. 实验室可选用如图所示仪器来制取、净化、干燥、收集CO2气体。
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应，制取并收集一瓶干燥纯净的CO2，所需装置从左到右的连接顺序正确的是A接______(填装置字母)。
（2）写出用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式。
（3）B装置可以控制反应的发生与停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。
【答案】（1）CDF
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止
【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应，制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，产生的二氧化碳中会含有少量的氯化氢气体和水蒸气，则要收集一瓶干燥纯净的CO2，要用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢（饱和的碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且不吸收二氧化碳），用浓硫酸吸收水蒸气（浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能吸收二氧化碳，所以不能选用生石灰），二氧化碳的密度比空气大，选用向上排空气法收集，本着先除杂后干燥的顺序，故顺序为ACDF。故填：CDF；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
（3）装置B能通过多孔隔板和弹簧夹控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹，产生的气体聚集干燥管内，管内气体压强增大，将液体向下压，液体进入长颈漏斗，当液面低于多孔隔板时，固液分离，反应停止。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，在人们的日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是______(填字母)。
A. 酸和碱一定都含氢、氧元素B. 有水生成的反应一定是中和反应
C. 盐可以不含金属元素D. 盐的水溶液都显中性
（2）NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______(填字母)。
A. 烧碱B. 纯碱C. 火碱D. 苛性钠
（3）茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______。
③小组同学认为将适量______(填字母)加入土壤，可改良其酸性。
A食盐 B.醋酸 C.熟石灰
（4）海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，需要经过一系列处理才能得到供人食用的精盐。粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。某化学小组将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。
①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是______。
②加入过量Na2CO3溶液后，写出发生反应的化学方程式______。(任写一个)
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，请你设计实验帮助小明证明溶液Y中含有NaOH______。(简要叙述实验步骤、现象)
（5）天然碱苛化法是一种利用天然碱(主要成分为碳酸钠)与石灰乳反应制取氢氧化钠的化学方法。某化学小组称取10.6g纯净的碳酸钠，在实验室采用该方法制取氢氧化钠(石灰乳足量)，理论上能得到多少克氢氧化钠?
【答案】（1）C
（2）B
（3）①. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH ②. CO(NH2)2 ③. C
（4）①. 引流，防止液体洒落 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) ③. 取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成;静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变红
（5）8
解：设理论上能得到氢氧化钠的质量为x。
x=8g
答：理论上能得到8g氢氧化钠。
【解析】（1）A. 酸和碱一定都含氢元素，酸不一定含氧元素，碱中一定含氧元素，此选项错误；
B. 酸碱之间发生的反应是中和反应，有水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有水生成，但不是中和反应，此选项错误；
C. 盐可以不含金属元素，如：NH4Cl不含金属元素，但属于盐，此选项正确；
D. 盐的水溶液不一定都显中性，如：碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，此选项错误。
故选C。
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，故选B。
（3）茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。可作氮肥的物质有：CO(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3。
③A. 改良酸性土壤，选择碱性物质，食盐显中性，此选项不符合题意；B.醋酸显酸性，此选项不符合题意；C.熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，此选项符合题意。故选C。
（4）①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒落。
②加入过量NaOH是除去MgCl2，加入过量BaCl2是除去Na2SO4，加入Na2CO3溶液是除去CaCl2、BaCl2，所以加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，设计实验证明溶液Y中含有NaOH的步骤、现象：取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，是除尽碳酸钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，此时有白色沉淀生成；因为酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，所以然后静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，如果溶液变红，证明含有NaOH。
（5）见答案
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%