2023年河南省驻马店市遂平县中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省驻马店市遂平县中考三模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，课内填空，填空题，推断题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省驻马店市遂平县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．铁的硬度大 B．硫具有可燃性
C．氢气无色无味 D．氮气难溶于水
2．“螺蛳粉”闻起来臭吃起来香，其中粉丝富含的营养素是
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
3．2023年2月中国气候变化事务特使解振华获首届可持续发展特别贡献奖，他呼吁所有人一同参与到绿色低碳的变革和创新中来。下列做法有利于“低碳”的是
A．大力发展火力发电 B．就地焚烧农作物秸秆
C．积极开展植树造林 D．尽量选择私家车出行
4．在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了巨大的贡献。下列科技工作者与其贡献组合错误的是
A．张青莲一一相对原子质量的测定 B．屠呦呦一一人工合成结晶牛胰岛素
C．门捷列夫一一元素周期律 D．侯德榜一一联合制碱（纯碱）法
5．水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是
A．水是由氢、氧两种原子构成的 B．电解水时，正极产生的气体是氢气
C．煮沸可以降低水的硬度 D．用活性炭可除去水中所有的可溶性杂质
6．下列化学实验操作正确的是
A． 测定溶液pH值 B． 称量氢氧化钠固体
C． 稀释浓硫酸 D． 配制溶液
7．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A．棉线在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有红棕色固体生成
C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
8．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳方法中正确的是
A．氧化物： Fe3O4、KMnO4 B．复合肥料：KNO3、CO(NH2)2
C．有机化合物：C2H5OH、CaCO3 D．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
9．“酸”一词从有酸味的酒而来。下列有关酸的说法错误的是
A．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中
B．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
C．测定溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测溶液
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，其质量分数均减小
10．实验室用如图所示装置进行模拟炼铁实验。下列说法正确的是
  
A．Fe2O3是磁铁矿的主要成分 B．应先加热Fe2O3，再通入CO
C．红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
11．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液
  
A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
12．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
NaCl固体中混有Na2CO3
除杂
溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
  
A．向等质量的镁粉、锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸
B．向饱和石灰水中加入少量的生石灰
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁、氧化镁固体
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14．往一定质量Fe2O3和Al2O3的混合物中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12 g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为
A．12g B．20g C．21.6g D．21.8g

二、课内填空
15．青少年时期是生长关键期，需要合理膳食。某同学某天中午的食谱：米饭、红烧鱼、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，最好再准备的一类食物是_______；食盐是日常补充无机盐的主要来源，食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒为_______(填微粒符号)；微量元素对人体有很重要的作用，缺少会引起疾病，缺少_______元素会引起甲状腺肿大(俗称“大脖子病”)。
16．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示。n=______；碘元素位于元素周期表的______侧（填“左”或“右”）；碘在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。


三、填空题
17．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
(1)酥脆的饼干放置于空气中一段时间后会变软，是因为空气中含有_____(写化学式)。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)集凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑，则X的化学式是_____。
(3)小明发现有工人师傅用气焊来焊接金属，很好奇，经询问才知道他们是用一种叫乙炔(C2H2)的气体燃烧产生的高温来切割和焊接金属，请写出乙炔燃烧的的化学方程式是_____。
18．如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
  
(1)P点的含义是______。
(2)t2℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是______。
(4)除去甲中混有的少量乙______。
19．乙烯是一种重要的化工原料。如图是利用二氧化碳生产乙烯的微观示意图。

（1）全球控制CO2的排放，倡导“低碳”生活理念，是为了减缓______效应。
（2）参加反应的A、B两种反应物的质量比为______。

四、推断题
20．A~F是初中化学常见的物质。物质之间的部分反应及转化关系如图所示。图中“→”表示转化关系。“-”表示相互反应。已知C是石灰石的主要成分，B是常温下是液体，A、F具有相同元素组成。
  
(1)C物质的化学式为________，D物质的名称为________。
(2)写出F物质的一种用途________。
(3)A和B反应的基本反应类型为________。
(4)写出A转化成F的化学方程式________。

五、简答题
21．天然气是一种清洁、高效的能源。家用天然气中掺入微量难闻气味的物质，有利于及时发现天然气泄漏。
(1)写出天然气完全燃烧的化学方程式________。
(2)请从微观角度解释：天然气泄漏时，很快就会嗅到难闻气味的原因________。
22．请用所学的知识回答下列问题：
(1)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼塘中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧，浮上水面呼吸)。其原因是什么？
(2)用质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。
23．某兴趣小组的同学向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，直至溶液由红色变为无色，并绘制了如图所示的微观反应示意图。
  
(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)请从微粒的角度解释溶液颜色消失的原因：___________。
24．实验室常用加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气。
  
(1)写出一个用上述方法制取O2的化学方程式。
(2)如图是实验室常见的固体加热制备气体的发生装置，请将该发生装置补充完整。
(3)收集氧气可以用排水法，这是利用了氧气的什么性质？

六、综合应用题
25．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由_______组成的。
(2)从净化角度看：生活中可通过_______的方法将硬水软化。
(3)从变化角度看：写出一个有水参加的化合反应的化学方程式_______。
(4)从资源角度看：水是最常用的溶剂。
①农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20°C时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为_______稀释溶液的步骤有：
Ⅰ.计算
Ⅱ. 量取
Ⅲ._____
Ⅳ. 装瓶贴标签
②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是_______。
  
A t1°C时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B．t1°C时，a的饱和溶液溶质质量分数为20%
C． 除去a物质中混有少量的b物质可用降温结晶的方法
D．t2°C的三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c
E. t3°C时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液的质量一定是a=b=c
③实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。请你设计实验鉴定它们。
实验操作
实验现象
实验结论
______
一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象
____
④电解氯化钠溶液可以制造氢氧化钠等化工产品。发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：反应后溶液中NaOH的质量是____。(写出计算过程)

参考答案：
1．B
【详解】A、铁的硬度大，没有通过发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
B、硫具有可燃性，通过发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；
C、氢气无色无味，没有通过发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
D、氮气难溶于水，没有通过发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
答案：B。
2．B
【详解】粉丝中富含淀粉，淀粉属于糖类；
故选B。
3．C
【详解】A、大力发展火力发电，煤等燃料燃烧会产生大量的二氧化碳和空气污染物，故A不符合题意；
B、就地焚烧农作物秸秆会产生大气污染物，不符合“低碳”的理念，故B不符合题意；
C、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，大量植树造林符合低碳绿色生活理念，故C符合题意；
D、尽量选择私家车出行可增加汽车尾气的排放，不利于保护环境，不符合低碳生活的理念，故D不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，A表述正确；
B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，B表述错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C表述正确；
D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称侯式制碱法，D表述正确。
故选B。
5．C
【详解】A、水是由水分子构成的，水分子由氢、氧两种原子构成，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的气体是氧气，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去所有可溶性杂质，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、测定溶液的pH值：将pH试纸放在点滴板上，将待测液滴在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循”左物右码“的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
D、不能在量筒中配制溶液，应在烧杯中进行，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物， Fe3O4是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；KMnO4是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物；CaCO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故C错误；
D、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A、浓硫酸稀释时，由于浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水放出大量的热，应将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，否则会造成浓酸飞溅，造成危险，选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，所以要密封保存，选项错误；
C、测定溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测溶液，否则会污染待测溶液，选项正确；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量会减少，溶质质量分数变小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶剂会变多，其质量分数会减小，选项正确；
故选：B。
10．C
【详解】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故A说法不正确，不符合题意；
B、由于一氧化碳有毒，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以应先通入CO，将装置内空气排尽，然后加热氧化铁，防止发生爆炸，故B说法不正确，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故红棕色的Fe2O3逐渐变黑，故C说法正确，符合题意；
D、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故气体通过澄清石灰水后，应进行尾气处理，故D说法不正确，不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】A 、KNO3与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4都不发生反应，不符合题意；
B、HCl只与AgNO3反应产生白色沉淀，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Na2SO4不反应，不符合题意；
C、BaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，符合题意；
D、NaOH与Na2CO3、Na2SO4两种溶液都不发生反应，不符合题意。
故选C。



12．D
【详解】A.H2的燃烧产物是水，CH4的燃烧产物是二氧化碳和水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察到的都是烧杯内壁有水珠生成，无法鉴别，正确操作应是：点燃，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，观察现象，澄清石灰水无明显变化的是H2，澄清石灰水变浑浊的是CH4，故A错误；
B.Fe和CuSO4溶液可发生反应生成铜和硫酸亚铁，经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶操作得到是铜与硫酸亚铁，分离Fe粉和CuSO4粉末可用磁铁把铁粉吸出来，故B错误；
C.盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，溶液中存在氯离子，取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能检验盐酸是否有剩余，故C错误；
D.Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把混合物溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发，可除去水和氯化氢，得到纯净的氯化钠，故D正确。
故选：D。
13．D
【详解】A、，，且相对原子质量Zn>Mg，向等质量的镁粉、锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸，最终盐酸过量，故镁生成的氢气质量更大，不符合题意；
B、一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，由于反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质继续析出，溶质质量减少，待溶液恢复至室温后，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增加，但是由于溶剂水的减少，所以溶质质量小于最初溶质质量，不符合题意；
C、、，其中相对分子质量MgO>Mg，故同等质量下，镁与稀盐酸反应生成的氯化镁更多，向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入镁、氧化镁固体，其中盐酸不足，故最终生成的氯化镁质量相同，不符合题意；
D、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡不溶于水不溶于酸，所以加入稀硫酸后立刻产生白色沉淀，而不是一段时间后再产生，符合题意；
故选D。
14．B
【详解】Fe2O3与A12O3和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O由于Fe2O3与A12O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与A12O3中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，分析方程式可知，硫酸中的氢元素，即为生成水中的氢元素，100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，9.8g硫酸中氢元素的质量为：，则水的质量为：，因为水中的氧元素即为氧化物中的氧元素，则氧化物中的氧元素为：，硫酸中硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，由题干可知，溶液质量增加了12 g，即为Fe2O3和Al2O3混合物的质量，则铁元素和铝元素质量之和为：12g-1.6g=11.4g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体为硫酸铁和硫酸铝，根据质量守恒定律可知质量为：11.4g+9.6g=20g。
15． 水果或蔬菜 碘/
【详解】合理饮食要摄入营养素全面，米饭富含糖类，红烧鱼富含蛋白质、无机盐、油脂等；牛奶富含脂蛋白质、水，故还差维生素，水果和蔬菜富含维生素，故填：水果或蔬菜；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：；
缺碘会引起甲状腺肿大，故填：碘或。
16． 7 右 得到
【详解】根据碘元素在周期表中的信息，碘的原子序数为53，即质子数为53，由于在原子中，质子数等于核外电子数，在碘原子的结构示意图中，质子数为m，核外电子数为2+8+18+18+n，则m=2+8+18+18+n=53，n=7；根据碘原子的最外层电子数为7，则碘元素位于元素周期表的右侧，碘在反应中易得到电子形成最外层为8个电子的稳定结构。
17．(1)H2O
(2)O2
(3)2C2H2+5O24CO2+2H2O

【详解】（1）饼干在空气中变软，是因为空气中含有水蒸气，化学式为H2O。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有8K、4Fe、20H和26O，等号右边除3X外，有4Fe、8K、20H和20O，则还少6个氧原子，X的化学式为O2。
（3）乙炔燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
18．(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等
(2)不饱和
(3)丙的溶解度随温度升高而减小
(4)降温结晶法

【详解】（1）P点为甲和丙溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，100g水中溶解50g甲形成饱和溶液，故将50g甲加入到200g水中充分搅拌，形成的是不饱和溶液；
（3）丙的溶解度随温度升高而减小，因此稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象；
（4）甲的溶解度随温度变化影响较大，乙的溶解度随温度变化影响较小，除去甲中混有的少量乙，可采用降温结晶法，降低温度，甲溶解度减小，析出晶体，乙留在溶液中，通过过滤得到甲晶体。
19． 温室 22：3
【详解】（1）控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，故填：温室。
（2）由微观示意图可知，化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，参加反应的A、B两种反应物的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故填：22：3。
20．(1) CaCO3 氧化钙
(2)作燃料（合理即可）
(3)化合反应
(4)C+CO22CO

【分析】C是石灰石的主要成分，则C为碳酸钙；B是常温下是液体，A能转化C，A、F具有相同元素组成，且A、F能相互转化，则B为水，A为二氧化碳，F为一氧化碳；E能转化为A（二氧化碳）、F（一氧化碳），则E可以为氧气或碳；C（碳酸钙）能转化为D，D能与B（水）反应，则D为氧化钙，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，C为碳酸钙，其化学式为CaCO3；D为氧化钙，故填：CaCO3；氧化钙；
（2）由分析可知，F为一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可以冶炼金属，故填：作燃料（合理即可）；
（3）由分析可知，A为二氧化碳，B为水，二氧化碳与水反应生成碳酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（4）A为二氧化碳，F为一氧化碳，A转化成F即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO。
21．(1)

(2)天然气中含有的难闻气味的分子是在不断运动的，运动到空气中使人们闻到气味

【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）天然气泄漏时，很快就会嗅到难闻气味，是因为天然气中含有的难闻气味的分子是在不断运动的，运动到空气中使人们闻到气味。
22．(1)盛夏温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少
(2)镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。

【详解】（1）盛夏温度较高，氧气的溶解度随温度升高而降低，故水中溶解氧气的量减少，鱼儿因缺氧而“浮头”；
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物质量和(镁与氧气)等于生成物的质量（氧化镁），氧气具有一定质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。
23．(1)
(2)氢氧根离子与氢离子结合成水分子，溶液中氢氧根离子消失(合理即可)

【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，能使无色酚酞溶液变红，图示反应中，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，氢氧根离子消失，溶液不再显碱性，溶液颜色消失。
24．(1)/
(2)  
(3)氧气不易溶于水

【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。故答：。
（2）固体加热制备气体的发生装置，热源是酒精灯，反应容器是试管，试管可直接加热，用铁架台固定试管，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，还需小木块或升降台来调整酒精灯的高度，所以该发生装置补充完整图为：  ，故答：  。
（3）收集氧气可以用排水法，这是利用了氧气不易溶于水的性质，故答：氧气不易溶于水。
25．(1)氢元素和氧元素
(2)煮沸
(3)（合理即可）
(4) 68 稀释 ABCDE 分别取等量的溶液放到两只试管中，向试管中均加入等量的硝酸银溶液 有白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液 解：设反应后溶液中NaOH的质量是x。

答：反应后溶液中NaOH的质量是17.1g。

【详解】（1）水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的。
（2）生活中可通过煮沸的方法将硬水软化，除去水中的可溶性杂质。
（3）一个有水参加的化合反应（多种物质反应生成一种物质）可以是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为（合理即可）。
（4）①20°C时，将136g质量分数为24%的氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为。稀释溶液的步骤有：Ⅰ.计算；Ⅱ. 量取；Ⅲ.稀释； Ⅳ. 装瓶贴标签。
②A. t1°C时，a、c两种物质溶解度相同，所以对应饱和溶液中的溶质质量一定相同，错误；
B. t1°C时，a的溶解度为20g，所以饱和溶液溶质质量分数为，错误；
C. 除去a物质中混有少量的b物质可用蒸发结晶的方法，因为b的溶解度随温度变化小，错误；
D. t2°Ca和b两物质溶解度相同且大于c，随着温度降低a和b两物质溶解度下降，c溶解度上升， t1°Ca，b和c三物质溶解度关系为b>a=c，但是未加溶质，所以的三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c，错误；
E. t3°C时，三种物质的溶解度不一样，所以在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，所得溶液的质量不一定是a=b=c，错误；
故选：ABCDE。
③实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。由实验现象：一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象，可以反推实验操作为：分别取等量的溶液放到两只试管中，向试管中均加入等量的硝酸银溶液；因为硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钠不反应。所以相应实验结论为：有白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。
④详解见答案。