第08讲 金属材料 -【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

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第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1：合金及其性质
1.合金的概念
由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金的性质
①合金的硬度一般比各成分金属的 ，但熔点一般比各成分金属的 。
②合金具有各成分金属的优良性能，且合金的物理、化学或机械性能一般优于各成分金属。
④合金的导电性和导热性一般 于任一成分金属。如镍铬铝铁、镍铬铝铜等合金具有很高的电阻率，可用于制造电路中的精密元件。
⑤合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
知识点2：铁合金
1.铁碳合金
2.钢的分类
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。
（1）碳素钢：碳素钢又叫碳钢、普碳钢，含有少量的碳、硅、猛、硫、磷。根据含碳量不同，碳素钢可以分为：
（2）合金钢：合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或者几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
知识点3:铝和铝合金
1.铝的物理性质
2.铝和氧化铝的化学性质
（1）铝和氧气的反应
铝是地壳中含量最 的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。反应的化学方程式为
人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。
（2）铝、氧化铝和盐酸的反应
（3）铝、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
3.氢氧化铝
与Al、Al2O3的性质类似，氢氧化铝也具有两性,是一种典型的两性氢氧化物，氢氧化铝既能与 反应又能与 反应。
①与酸反应：
②与强碱(如NaOH)反应：
4.铝合金(硬铝)
知识点4:新型合金和稀土金属
1.新型合金
2.稀土金属
稀土金属元素指物理性质和化学性质极为相似、在自然界中共生的金属元素，包括原子序数从57~71 （镧系元素）的15种元素和钪（Sc,21号）、钇（Y,39号）元素，共17种元素。它们既可单独使用，也可用于生产合金。稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。
知识点5：物质的量在化学方程式计算中的应用
1.化学方程式中化学计量数与各量的关系
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按照一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。具体分析如下：
2.物质的量在化学方程式计算中的应用
（1）物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
物质的量应用于化学方程式计算时，单位运算要对应，即根据化学方程式计算时，当已知物理量与被求物理量的单位不一致时，计算时题目的数据必须带单位，以体现“计算别忘配平，纯量带入方程，上下单位一致,左右关系相当”的原则。
（2）物质的量应用于化学方程式计算的常用计量关系
物质的量应用于化学方程式计算时的易错点为各种符号书写不规范。同一字母的大写与小写的含义不相同，如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而 “n”表示物质的量。
知识点6：化学方程式计算中常用的解题技巧
1.关系式法
（1）含义：当已知物和未知物之间是靠多个反应联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。
（2）关系式的确定
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。
发生反应的化学方程式为3CO + Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe + 3CO2 ,CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3 ↓ + H2O,则关系式为: 3CO ~ 3CO2 ~ 3CaCO3,即 CO ~ CaCO3。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②根据原子守恒确定关系式。上述①中也可直接根据碳原子守恒得出CO ~ CaCO3。
2.守恒法
化学反应中的守恒关系有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
（1）质量守恒
①宏观特征:反应前后质量相等。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②微观特征:反应前后各元素的原子个数不变。
（2）得失电子守恒
在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即n(氧化剂)×氧化剂化学式中变价元素的原子个数×价差===n(还原剂)×还原剂化学式中变价元素的原子个数×价差。
（3）电荷守恒
①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 ml/L的K2SO4溶液中,c(K+)+c(H+)===2c(SO42-)+c(OH-)。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。例如，3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑ +4H2O中，等号左侧反应物所带电荷总数为 6个单位的正电荷〔(+1)×8 + (-1)×2 == +6〕,右侧生成物也带有6个单位的正电荷〔(+2)×3 == +6〕。
3.差量法
根据相同条件下反应前后物质的某种物理量(如质量、物质的量、气体的体积)发生的变化求出“理论差量”〔具体求法是物质的量、体积差量均等于反应物、生成物中物质化学计量数之和的差(使用体积差时对应物质必须是气体)，质量差则为反应物、生成物中物质的质量和之差〕，该差量与反应物、生成物的有关量成比例。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。
考点一 合金的性质和用途
1．中国古代的炼钢技术伴随炼铁技术不断完善而发展。木炭冶炼铁时，碳原子渗入铁的内部形成铁的合金——生铁。下列说法中正确的是
A．生铁合金的物化性能都能优于纯铁B．炼铁时，木炭作催化剂
C．合金的组成中必须含有非金属D．合金的组成中必须含有金属
2．奥氏体不锈钢，是指在常温下具有奥氏体组织的不锈钢。钢中含铬（Cr）约18%、含Ni8%~10%、含C约0.1%时，具有稳定的奥氏体组织，耐高温，加工性能好，广泛应用于工业、家具装饰行业和食品医疗行业。下列说法错误的是
A．奥氏体不锈钢是一种合金钢B．奥氏体不锈钢的硬度小，熔点高于纯铁
C．钢中加入镍能增强低温时的韧性D．钢中加入铬能增强耐磨性和抗氧化性
3．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系正确的是
4．国产航空母舰“山东舰”的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是
A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝的大，熔、沸点比铝的高
C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前用溶液处理膜
5．天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，曝露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是
A．青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平
B．青铜的硬度比纯铜小，更易雕刻
C．保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈
D．青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁
考点二 铝及其化合物的性质和应用
6．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性的食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
7．下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是
A．B．C．D．
8．制备Al(OH)3沉淀，下列试剂组合比较合理的是
A．Al2O3粉末和水B．AlCl3溶液和NaOH溶液
C．AlCl3溶液和氨水D．Al粉和NaOH溶液
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4
D．将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+
10．两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6
11．某兴趣小组用铝箔制备及明矾晶体，具体流程如下：
已知：明矾在水中的溶解度如下表。
请回答：
（1）飞机上常采用铝箔餐盒，是由于铝箔具有良好的 (列举两个性质)
（2）步骤Ⅰ中有气泡产生时的化学反应方程式 。
（3）步骤Ⅱ中生成的离子反应方程式 。
（4）步骤Ⅳ判断是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为： 。
（5）步骤V如何利用托盘天平确定已完全分解？ 。
（6）步骤VI需先加入 和 溶液，再通过下列 操作，得明矾晶体。
A．蒸发结晶 B．蒸发结晶、趁热过滤 C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
考点三 新型合金及稀土金属的应用
12.下列说法正确的是
A．用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金
B．不锈钢是最常见的新型合金
C．新型合金主要应用于航天航空﹑生物工程等领域
D．碳纤维复合材料属于新型合金材料
13.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，他们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有良好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是
A．用于家庭装修，作钛合金装饰门B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨D．用来作保险丝
14.将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是
A．记忆合金的形状变化属于化学变化
B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小
C．形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等
D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同
考点四 物质的量应用于化学方程式的计算
15．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为
A．4.6g B．6.2g C．7.8gD．9.2g
16．实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是
A．稀硫酸中H+的浓度是0.5ml/LB．消耗硫酸物质的量是0.05 ml
C．消耗锌的质量是3.25gD．氢气中可能混有水蒸气
17．某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的样品中有哪些成分。取样品于锥形瓶中，边搅拌边滴加的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．样品中只含有B．样品中可能含有
C．样品中的质量为D．样品中
18．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）若气囊中装有，则其物质的量为 。
（2）若完全分解，在标准状况下，产生的气体的体积为 。
19．回答下列问题。
（1）金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
（2）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应。(1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.结合生活中对常见合金的优良性能的认识经验，阅读教材中合金的结构介绍，了解合金的概念，并能联系纯金属与合金的微观结构解释二者性能的差异。
2.以铁合金、铝合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成性能与应用的联系，强化性能决定用途的观念。
3.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
4.了解储氢合金、钛合金等新型合金，感受化学科学对创造更多新材料以满足人类生活需要和促进科技发展的重要作用。
5.学习从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。
6.通过对化学方程式本质的分析，能结合物质的量在化学方程式计算中的应用进行简单的计算，了解常见的化学计算中常用的方法。
【学习重难点】
1.合金的性质及其应用。
2.铝和铝合金的性质及其应用。
3.物质的量在化学方程式计算中的应用。
1．今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
2．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是
A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能
3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是
A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B．钛合金耐高温用于制造飞机发动机
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气
4．含4 ml HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为
A．11.2LB．小于22.4LC．22.4LD．大于22.4L
5.下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A．⑥1B．C．D．
6．含有相同物质的量的和溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为
A．1：6B．1：3C．2：3D．1：1
7．形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是
A．脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高，就能恢复足够的矫正力
B．合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把天线压缩成一个小球，运上太空中，太阳光的辐射使小球恢复原来的形状
C．将某合金用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障
D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形
8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A．既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B．既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料
C．明矾有强氧化性，可用作消毒剂
D．既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
9．下列关于新型合金材料说法不正确的是
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
10．据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作热介质。下列有关说法不恰当的是
A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点
B．若将铝钠合金投入一定量的水中可得到无色澄清溶液，则合金中
C．将不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出越多，则合金中铝的质量分数越大
D．将铝钠合金投入足量溶液中肯定有沉淀生成，不可能有铜析出
11．把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到。下列说法错误的是
A．合金中铝的质量分数约为B．合金中镁和铝的物质的量之比为
C．镁和铝还原出的体积之比为D．在标准状况下，的体积为
12.2023年5月，由中国自主研发的C919大型客机开启常态化商业运行。飞机上广泛应用了各种铝合金材料。
（1）合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是___________。(不定项)
A．水银B．青铜C．生铁D．黄金
（2）铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 。
（3）起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗，即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜，其原因是 (用离子方程式表示)。
13．某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。
（2）“操作a”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（3）“氧化”时发生的离子方程式是 。
（4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为 。
（5）100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需 mL 5ml·L-1的NaOH溶液恰好完全反应。
厨房里的厨具有铝制品和铁制品，它们是用纯铝或纯铁制造的吗?我们知道铝比铁活泼，但铁却比铝容易生锈，这是为什么呢?
①合金是 物。一般来说混合物没有固定的熔点,但合金 固定的熔点，原因是合金有固定的组成。
②合金中一定含有 元素，可能含有非金属元素。
③合金的制备方法通常是熔合法，即将材料熔化后均匀混合,故合金各部位组成是 的。
④合金的化学性质与组成合金的纯金属的化学性质有区别，如不锈钢的耐腐蚀性比铁强得多,锌铜合金与酸反应比纯锌与酸反应速率快等。但整体上看,合金的化学性质与组成合金的各成分的化学性质 。如锌铜合金与盐酸混合后,锌能反应而铜不能;在空气中加热，锌、铜均能反应等。
⑤在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得 ，导致合金的硬度变 。
种类
含碳量
性能
用途
生铁
%~ %
硬度 、抗压，性 ，可以铸造成型
制造机座、管道等
钢
%~ %
有良好的 性，机械性能好，可以锻轧和铸造
制造机械和交通工具等
分类
含碳量
主要特性
主要用途
低碳钢
低于0.3%
韧性、焊接性 ，但强度
制钢板、钢丝和钢管等
中碳钢
0.3%~0.6%
强度 ，韧性和加工性
制钢轨、车轮和建材等
高碳钢
高于0.6%
而脆，热处理后弹性好
制器械、弹簧和刀具等
分类
主要合金元素
主要特性
主要用途
锰钢
Mn
韧性 ，硬度
制钢轨、轴承、钢模、挖掘机铲斗、坦克装甲
不锈钢
Cr、Ni
抗腐蚀能力
制医疗器材、容器、反应釜、厨房用具
硅钢
Si
导磁性
制变压器、发电机和电动机中的铁芯
钨钢
W
耐高温，硬度
制刀具
颜色
状态
硬度
导电、导热性
延展性
密度
熔点
沸点
，有金属光泽
固体
较小


2.7g/cm3
660 ℃
2467℃
①红宝石是指颜色呈红色的刚玉，主要成分是氧化铝(Al2O3)，刚玉坩埚的主要成分也是 。
②常温下，活泼的金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化膜，但有的氧化膜致密，可以保护内部的金属不会继续被氧化，如镁、铝表面的氧化膜，因此镁、铝可在空气中保存;有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，如铁表面形成的铁锈。
③铝箔在空气中加热，不燃烧，铝箔只熔化成液体但不滴落。其原因是Al2O3熔点很 ，铝箔表面生成的氧化铝包裹住内部熔化的铝，使其不滴落。
实验操作
实验现象
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒岀，将点燃的木条放在试管口，有爆鸣声
化学方程式


离子方程式
Al2O3 +6H+===2A13+ +3H2O
2Al+6H+===2A13+ +3H2↑
结论
铝表面的保护膜(氧化铝)和铝均能与盐酸发生反应
实验1
实验2
实验操作
实验现象
立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口，有爆鸣声
开始没有气泡，一段时间后才产生气泡， 将点燃的木条放在试管口，有爆鸣声
化学方程式


2Al+2NaOH+6H2O=== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
离子方程式


结论
铝、氧化铝都能和氢氧化钠溶液发生反应
①由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 或 食物。
②两性化合物是指既能与酸反应生成 和 ，又能与碱反应生成 和 的化合物，两性氧化物和两性氢氧化物均为两性化合物，如Al2O3和Al(OH)3。
③由得失电子守恒可知，等量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，产生H2的量 。
④Al2O3不能与某些 (如H2CO3)或 (如NH3·H2O)反应。
⑤铝与NaOH溶液反应,可以认为是分两步进行的：第一步铝与水反应： 。第二步NaOH溶液溶解Al(OH)3： 。
铝三角——Al3+、[Al(OH)4]-、Al(OH)3的转化
①弱碱或适量强碱、[Al(OH)4]-
Al3++3NH3·H2O===
Al3++3OH-=== Al(OH)3↓
Al3++3[Al(OH)4]-===
②强酸

③过量强碱

④过量强酸

⑤强碱

⑥弱酸或适量强酸

⑦[Al(OH)4]-：Al3+== 3:1
3[Al(OH)4]-+Al3+=== 4Al(OH)3↓
成分元素
主要特性
主要用途
Al、Cu、Mg、Mn、Si等
密度 ,强度 ,具有较 的抗腐蚀能力
制造飞机和宇宙飞船等
化学方程式
N2+3H22NH3
各物质
H2
N2
NH3
化学计量数之比
3
1
2
扩大NA倍
3·NA
1·NA
2·NA
物质的量之比
3 ml
1 ml
2 ml
质量之比
6g
28g
34g
标准状况下体积之比
67.2L
22.4L
44.8L
同一条件下体积之比
3
1
2
①化学方程式中各物质的化学计量数之比=== 参加反应的各物质的 数（或各物质的微粒数）之比=== 参加反应的各物质的 之比。
②对于有气体参加的反应，在同温同压下参加反应的各气体的体积之比=== 各气体物质的 之比。
③化学反应前后质量守恒，物质的量 定守恒。
把一定量的Mg投入足量稀盐酸中，充分反应后 溶液质量增加了 4.4 g,据此可求出参加反应的Mg的质量。
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ↑ Δm増
24 g 2 g 24 g - 2 g =22 g
m(Mg)=4.8 g 4.4 g
教材习题04（P80）
下列关于合金的说法中，正确的是
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为0.03%~2%
D．稀土金属可以用于生产合金
解题方法
【答案】
教材习题05（P80）
下列关于铝的说法中，正确的是
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．常温下铝不与氧气反应
D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
解题方法
【答案】
教材习题06（P80）
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1：1B．1：6
C．2：3D．3：2
解题方法
【答案】
选项
化学性质
实际应用
A
镁铝合金导热性能好
镁铝合金常用于制窗框
B
的氧化性强于的氧化性
溶液用于蚀刻铜制线路板
C
具有还原性
铁的合金不耐腐蚀
D
是两性氧化物
用于制作耐火材料、耐火坩埚
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯