精品解析：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

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考试时间：60分钟 分值：100分
I卷
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是
A. 与反应B. 浓稀释
C. 灼热的炭与反应D. 甲烷与的燃烧反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合；
B．浓稀释放热，不是化学变化，B不符合；
C．灼热的炭与反应生成CO，属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
2. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B. A2(g)与B2(g)每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
【答案】C
【解析】
【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/ml，属于吸热反应，A错误；
B．由图中信息可知，每生成2ml AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误；
C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D．断键应吸收能量，断裂1ml A-A和1ml B-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：C。
3. 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
(1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1；
(2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。
下列说法正确的是
A. △H1＜△H2
B. 反应(2)为吸热反应
C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•ml-1
D. 相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据题图可知，，，则，，A正确；
B．反应(2)反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，B错误；
C．根据盖斯定律，由反应(2)-反应(1)可得反应，则，C错误；
D．由图中信息可知，和的总能量小于和的能量，故在相同条件下，所具有的总能量比较小，其比稳定，D错误；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B. 已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C. 在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，A错误；
B．已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，则说明石墨更稳定，能量更低，则1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，B正确；
C．若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，反应为1ml氢离子、1ml氢氧根离子生成1ml水的反应，放出的热量等于57.3kJ，C错误；
D．反应为可逆反应，则1ml氨气、3ml氢气完全反应放热大于38.6kJ，D错误；
故选B。
5. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【分析】各物质的反应速率除以其对应的化学计量数，所得结果最大的则反应速率最快。
【详解】A．v(P)=0.15ml·L-1·min-1，A错误；
B．=，B正确；
C．=，C错误；
D．=，D错误；
故答案选B。
6. 下列有关工业生产的叙述正确的是
A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好
B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率
C. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产
D. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨气的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应分析移动，导致NH3的平衡含量降低，因此不是反应温度越高越好，而是应该采用适当的温度，A错误；
B．在硫酸工业中，使用催化剂是为了降低反应的活化能，提高化学反应速率，但SO2转化为SO3的转化率不变，B错误；
C．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，就是降低了生成物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而有利于氨的生产，C正确；
D．硫酸工业中，SO2转化为SO3的正反应是气体体积进行的反应，增大压强化学平衡正向移动，有利于SO3的生成，但效应的铲除小于增大压强需要的动力及对设备材料的投入的增加，不经济，而是因为增大压强对SO2转化率无影响，D错误；
故合理选项是C。
7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则C的体积分数
A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则该反应的化学平衡逆向移动，C的体积分数减小，故答案选B。
8. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．的离子方程式为，KCl固体不影响平衡移动，A错误；
B．对平衡体系压缩体积，增大压强，平衡正向移动，B错误；
C．溶液中存在，为橙色，为黄色，滴加5～10滴NaOH溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确；
D．对溶液加热，平衡正向移动，溶液变为黄绿色或绿色，D错误；
故答案为：C。
9. 已知： ，一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是
A. 30min时，降低体系压强
B. 40min时，增加或的浓度
C. 平衡常数：
D. CO转化率：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干图像可知，30min时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确；
B．由题干图像可知，40min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加或的浓度，B正确；
C．由A、B分析可知，30min和40min时均为改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：，C正确；
D．由A、B分析可知，30min时改变条件平衡不移动，而40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：，D错误；
故答案为：D。
10. 下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)的溶液
C. 使酚酞呈无色的溶液D. 盐的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH =7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是KW= 1×10-14，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，A项错误；
B．溶液呈酸碱性本质取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，B项正确；
C．酚酞显示无色，溶液有可能显示酸性，C项错误；
D．酸式盐中的硫酸氢钠显酸性，碳酸钠显碱性，D项错误；
答案选B。
11. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH － ΔH > 0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中通入HCl气体，pH减小，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大
D 将水加热，KW增大，pH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡后c(OH－)增大，A错误；
B．向水中通入HCl气体，氢离子浓度增大，pH减小，温度不变，KW不变，B正确；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，c(H＋)降低，C错误；
D．将水加热促进电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH降低，D错误；
答案选B。
12. 常温下，向25.00mL某浓度NaOH溶液中逐滴加入0.1ml/L HA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(B点所对应的横坐标为25mL)(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是

A. NaOH溶液浓度为0.1ml/L
B. 溶液中存在：c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(A-)
C. 从A到C，都存在：c(A-)>c(OH-)
D. 在D点：溶质主要是NaA和HA
【答案】C
【解析】
【详解】A．起始时NaOH溶液的pH值为13，氢氧根离子浓度为0.1ml/L，则NaOH溶液浓度为0.1ml/L，故A正确；
B．根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C．在滴加HA的过程中，c(OH-)逐渐减小，c(A-)逐渐增大，因此从A到C，开始阶段：c(OH-)>c(A-)，随HA的增加，最终c(A-)>c(OH-)，故C错误；
D．D点HA溶液加入50mL，此时溶液中为等浓度的NaA和HA混合溶液，溶质主要是NaA和HA，故D正确；
故选：C。
II卷
13. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______。(填标号)。
A. 加入焦炭B. 通入COC. 升高温度D. 分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的总质量不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
D. 单位时间内，每有2 ml 键断裂，同时有1 ml 键断裂
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1 ml 和3 ml ，一定条件下发生反应Ⅲ。反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。
（4）在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 ml X和2 ml Y，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
（5）由CO2和H2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，在10L的恒容密闭容器中投入1mlCO2和2.75mlH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，则反应的ΔH_______0(填“> ”或“”或“ ②. 0. 225ml·L-1·min-1
（4） ① 1 ②. 非气态
（5） ①. < ②. CH3OH的物质的量随温度的升高而减少，故正反应为放热反应 ③. > ④. 1.04
【解析】
【小问1详解】
A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；
B．通入H2O(g)，其浓度增大，反应速率加快，故选B；
C．升高温度，反应速率加快，故选C；
D．分离出氢气，浓度减小，反应速率减慢，故不选D；
选BC。
【小问2详解】
A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A；
B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；
C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；
D．单位时间内，每有2 ml O-H键断裂，同时有1 ml H-H键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；
选D；
【小问3详解】
根据图示：3 min时反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率；从反应开始到第10 min，CO2的浓度变化0.75ml/L，则氢气的浓度变化2.25ml/L，氢气的平均反应速率；
【小问4详解】
，X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则，m=0.8；，a=1；反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态；
【小问5详解】
CH3OH的物质的量随温度的升高而减少，可知升温使平衡逆向移动，故正反应为放热反应，ΔH”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。
（2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+)_______c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。
（3）醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为_______。
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。
A.c(CH3COO-) B.c(H+)
C.c(OH-) D.CH3COOH电离平衡常数
（4）向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
（5）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质是_______(填字母)。
A.相同温度下，浓度均为1 ml·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B.1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C.25℃时，1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D.10 mL 1ml·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b
（6）某些弱酸的电离常数如下：
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
【答案】（1） ①. ＞ ②. 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
（2） ①. 中 ②. =
（3） ①. CH3COOHCH3COO－＋H+ ②. B
（4）变大 （5）ACE （6）AB
【解析】
【小问1详解】
水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大，故KW大于1×10﹣14；
【小问2详解】
25℃时，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3ml/L；pH=11的氢氧化钠溶液中；两溶液等体积混合恰好完全中和，得到氯化钠溶液，溶液呈中性；c(Na+)等于c(Cl﹣)；
【小问3详解】
醋酸为弱酸，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H+；保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小、c(OH-)增大、CH3COOH电离平衡常数不变，故B选；
【小问4详解】
，CH3COOH溶液中加水稀释，Ka不变，减小，则增大，变大。
【小问5详解】
A．相同温度下，浓度均为1ml•L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸，说明盐酸中离子浓度大于醋酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故A正确；
B．1ml•L−1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸显酸性，不证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．25℃时，1ml•L−1CH3COOH溶液的pH约为2，氢离子浓度小于1ml/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
D．10mL1ml•L−1的CH3COOH溶液恰好与10mL1ml•L−1NaOH溶液完全反应，说明醋酸为酸，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；
E．相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b，说明醋酸溶液中氢离子浓度小于HCl，醋酸电离程度小于HCl，可证明醋酸为弱电解质，故E正确；
【小问6详解】
由电离平衡常数可知酸性：HSCN>CH3COOH> H2CO3>HClO> HCN>，依据强酸制弱酸判断；
少量CH3COOH与碳酸钠反应生成碳酸氢和醋酸钠，过量时生成二氧化碳、醋酸钠和水，故A正确；
酸性：CH3COOH> HCN，该反应符合强酸制取弱酸原理，可发生，故B正确；
酸性：H2CO3>HClO> ，则NaClO与二氧化碳和水反应最终生成碳酸氢钠，故C错误；
H2CO3> HCN，碳酸氢钠与HCN不能反应，故D错误。
15. FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·ml-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·ml-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________。
【答案】4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=﹣260 kJ/ml
【解析】
【详解】已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·ml-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·ml-1
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·ml-1
根据盖斯定律，反应①+②×4-③×2可得FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=[(-1648 kJ·ml-1)+(-393 kJ·ml-1×4)-(-1480 kJ·ml-1×2)]=-260 kJ/ml。
16. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中缺少的仪器或用品有_______。
（2）①如用0.5ml/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变")
②如用0.5ml/L的CH3COOH与0.5ml/LNaOH进行实验，则实验中测得的“中和热”△H将_______(填“偏大”“偏小”或“不变")
③如用18.4ml/L的H2SO4与0.5ml/LNaOH进行实验，则实验中测得的“中和热”△H将_______。(填“偏大”“偏小”或“不变")
（3）下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是
A. 应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度
B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C. 用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度
D. 为了保证0.50ml/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量
【答案】（1）环形玻璃搅器
（2） ①. 偏大 ②. 偏大 ③. 偏小 （3）B
【解析】
【小问1详解】
如图可知，该装置中缺少环形玻璃搅拌器；
【小问2详解】
①NaOH固体溶解过程中放出热量，导致实验测得的中和热绝对值偏大；
②CH3COOH为弱酸，反应过程中逐步电离，电离吸热，导致测得的“中和热”△H将偏大；
③浓硫酸稀释过程中放出热量，则实验中测得的“中和热”△H将偏小；
【小问3详解】
A．中和热测定时，应测定混合后溶液的最高温度作为最终温度，故A正确；
B．酸碱混合时，为避免热量损失，量筒中NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，故B错误；
C．用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，用同一支温度计再测量氢氧化钠溶液的温度，故C正确；
D．为了保证0.50ml/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量，使所测中和热更准确，故D正确。
17. 用酸式滴定管准确移取某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞滴定。滴定结果如下所示：
（1）准确配制的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______。
（3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是_______。
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______填“偏高”或“偏低”或“不影响”
【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）0.1000 ml/L
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）当最后半滴标准液滴下后，溶液由无色变粉红色，且30s内不变色
（5）偏高
【解析】
【小问1详解】
准确配制的氢氧化钠溶液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到250mL容量瓶和胶头滴管；
【小问2详解】
结合数据可知两次实验消耗NaOH溶液的平均体积为：；盐酸的物质的量浓度为；
【小问3详解】
滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
【小问4详解】
达到滴定终点的标志是：当最后半滴标准液滴下后，溶液由无色变粉红色，且30s内不变色；
【小问5详解】
碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致初始读数偏小，则标准液体积偏大，所测浓度偏高。
实验操作
实验现象
实验结论
A
向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体
溶液的颜色变浅
平衡逆向移动
B
对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强
混合气体的颜色变深
平衡逆向移动
C
2mL0.1ml•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6ml•L-1NaOH溶液
溶液由橙色变为黄色
平衡正向移动
D
CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0，对CuCl2溶液加热
溶液由蓝色变为黄色
平衡正向移动
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10﹣14
KW
1×10﹣12
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11

溶液起始读数
终点读数
第一次
第二次