科学版九年级化学上册 第四单元　化学式与化学方程式 单元测试卷（2024年秋）

这是一份科学版九年级化学上册 第四单元　化学式与化学方程式 单元测试卷（2024年秋），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中国传统色彩有中国文化的独到意蕴。桃红是用朱砂和赭石调和而成的，朱砂是含硫化汞(HgS)的矿物。硫化汞中硫元素的化合价为( )
A．－2 B．＋2
C．＋4 D．＋6
2．化学用语是学习化学的重要工具。能表示两个氢分子的是( )
A．2H B．H2
C．H2O D．2H2
3．以下各容器中，“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法错误的是( )
A．容器中的微粒是保持氮气化学性质的最小微粒
B．容器中每个分子中含有两个原子
C．容器中物质的化学式可表示为NH3
D．容器中各种微粒都在不断地运动着
4．在化学反应前后，一定不变的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③分子种类
④物质种类 ⑤元素化合价 ⑥原子质量
⑦物质的总质量 ⑧元素种类
A．①②⑥⑦ B．①⑥⑦⑧
C．①② D．⑦⑧
5．下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．浓氨水敞口放置质量减少
C．氯化钠溶于水后，蒸发水分，总质量减少
D．铜在空气中受热后，质量增多
6．符号表征是探究物质及其变化规律的认识方法。下列化学方程式正确的是( )
A．4Fe＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2F2O3
B．H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))H2O＋O2↑
C．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO3
D．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
7．桃金娘烯醇(C10H16O)是生物化工领域的一种产品。下列关于桃金娘烯醇的说法正确的是( )
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳、氢元素质量比为5∶8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
8．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是学习化学的特点，结合图示分析正确的是( )
(第8题)
A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C．从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．从表示方法上看：化学方程式是CO2＋H2===CH3OH＋H2O
9．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断，下列说法中错误的是( )
A．a＝10
B．该反应属于化合反应
C．Z为化合物
D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9
10．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置和其中物质的总质量为m1，引燃白磷，待燃烧熄灭、冷却后称得装置和其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是( )
(第10题)
A．该实验中白磷不一定要过量
B．实验过程中气球会一直膨胀变大
C．若该装置漏气，m1＝m2也一定成立
D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
二、填空题(本题包括5小题，共40分)
11．(5分)阅读下面的短文，回答有关问题：
为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2．9 g ClO2；ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0．085 % Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是性能优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒，以减少水中有害的含氯物质。
(1)ClO2的名称是________，ClO2中下标“2”的含义是_____________________________________________________________。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是________(填字母)。
A．“84”消毒液(含NaClO)
B．双氧水
C．氯气
D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有____________(写一点)。
(4)下列有关ClO2的说法错误的是________(填字母)。
A．0 ℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，水中能溶解一定量的ClO2
C．ClO2盛放于棕色试剂瓶中
D．用于饮用水消毒，ClO2比氯气更安全
12．(10分)物质是不断变化的，请用化学方程式表示下列化学反应。
(1)铁丝在氧气中燃烧： _______________________________________________________________。
(2)红磷燃烧： _______________________________________________。
(3)铜在空气中加热变黑： _____________________________________________。
(4)一种物质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体： _________________________________________________________________。
(5)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水： ________________________________________________________________。
13．(5分)古时候，人们在翠绿色的孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程发生的反应有①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋X＋CO2↑；②CuO与C高温下反应生成铜和二氧化碳。
(1)孔雀石属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)反应①中X的化学式为____________。
(3)写出反应②的化学方程式：______________________。CuO中Cu的化合价为________。
14．(10分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的探究方法。根据所给信息，回答下列问题：
(1)宏观辨识：通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图1所示，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，观察到托盘天平的指针__________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。
(第14题图1)
(2)微观探析：图2是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为________。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成________的过程。
(第14题图2)
(3)符号表征：氢化镁(MgH2)是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水在一定条件下反应生成Mg(OH)2沉淀并释放出氢气。MgH2中Mg、H元素的质量比为________。该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
15．(10分)在一定条件下，通过化学反应可以实现物质的转化，进而生产人们所需的各种物质。如图为实验室模拟工业制取硫酸的过程示意图，请回答下列问题：
(第15题)
(1)反应①的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)钒(V)及其氧化物是常用的工业催化剂。反应②常用五氧化二钒作催化剂，五氧化二钒的化学式为________，反应中使用催化剂的目的是____________________。
(3)反应③为SO3＋H2O===H2SO4，该反应属于____________(填基本反应类型)。
(4)化学反应前后，元素的种类不变，但元素的化合价可能发生改变。反应①～③中，没有发生元素化合价改变的是反应__________(填序号)。
三、实验与探究题(本题包括1小题，共12分)
16．(12分) 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格内容。
【提出问题】
化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】
猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【实验探究】
甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
【实验结论】
猜想1不正确；猜想2正确。乙组发生反应的化学方程式为______________________。
【反思评价】
两个实验得出了相反的结论，请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因：____________________________________________________________。
【拓展交流】
同学们集思广益，对甲组实验装置进行了如下三种改进，你认为最佳的实验装置是______(填字母)。
(第16题)
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行实验探究，得出猜想2正确。最终得出结论：________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律： ______________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共18分)
17．(8分)人体中的钙元素以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1 004，牛奶中含钙丰富。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
(第17题)
(1)包装标签上脂肪≥3．3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪的质量至少为3．3 g。那么一盒牛奶含钙至少________g。
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (结果精确到0．1%)。
(3)若人体每天至少需要0．6 g钙，且这些有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
18．(10分)空间站内常用过氧化钠(Na2O2)吸收呼出气体中的CO2，并提供氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(1)Na2O2中氧元素的化合价为________。
(2)若用该方法吸收220 g CO2需要Na2O2的质量是多少？
答案
一、1.A 2.D 3.A 4.B 5.D
6．D 思路点睛：判断化学方程式正误时需考虑应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；“↑”和“↓”的标注是否正确。
7．D
8．C 思路点睛：根据微观粒子模型写出化学式，再根据反应的微观示意图写出化学方程式，最后根据化学方程式的意义、物质的组成和构成等分析判断有关说法是否正确。
9．B
10．A 点拨：验证质量守恒定律只需发生化学反应即可，试剂不一定要过量，A正确；白磷燃烧时，放出的热量使瓶内空气受热膨胀，气球会胀大，待熄灭、冷却后，由于消耗了瓶内氧气，气球会逐渐变瘪，B错误；若该装置漏气，冷却后外界空气会进入锥形瓶中，导致m2＞m1，C错误；根据质量守恒定律，生成P2O5的质量等于参加反应的氧气和白磷的质量之和，装置内的白磷和氧气不一定反应完全，D错误。故选A。
二、11.(1)二氧化氯；一个二氧化氯分子中含有两个氧原子
(2)BD (3)受热易分解(或具有强氧化性，合理即可)
(4)A
12．(1)3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 (2)4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
(3)2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO (4)2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
(5)C2H5OH＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O
13．(1)混合物 (2)H2O
(3)C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；＋2
14．(1)不 (2)化合反应；原子
(3)12∶1；MgH2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))Mg(OH)2↓＋2H2↑
15．(1)S＋O 2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO 2 (2)V2O5；加快反应速率
(3)化合反应 (4)③
三、16.【实验探究】红磷燃烧，产生大量白烟
【实验结论】4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
【反思评价】稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
【拓展交流】B
【得出结论】参加反应
【解释应用】化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变
四、17.(1)0.275
(2)解：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数＝eq \f(40×10,1 004)×100%≈39.8%
答：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%。
(3)解：0.6 g×90%÷0.275 g≈2盒
答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。
18．(1)－1
(2)解：设用该方法吸收220 g CO2需要Na2O2的质量是x。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
156 88
x 220 g
eq \f(156,88)＝eq \f(x,220 g) x＝390 g
答：用该方法吸收220 g CO2需要Na2O2的质量是390 g。
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
5
2．2
16．2
0．9
反应后的质量/g
a
4．4
8．1
1．8
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
瓶内________________，天平指针没有偏转
纯牛奶
配料：鲜牛奶 保质期： 8个月
净含量： 250 mL/盒
营养成分(每100 mL)：钙≥0．11 g
脂肪≥3．3 g 蛋白质≥2．9g