九年级化学上册第一学期期末综合测试卷（科学版 2024年秋）

这是一份九年级化学上册第一学期期末综合测试卷（科学版 2024年秋），共10页。试卷主要包含了5　K—39，下列物质的性质属于化学性质的是，化学实验要规范操作，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题3分，共30分)
1．下列物质的性质属于化学性质的是( )
A． CO是无气味气体B．铜呈紫红色
C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解
2．[2023·福建]气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是( )
A．碳化硅B．铜C．二氧化硅D．石墨
3．化学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A．装入高锰酸钾B．点燃酒精灯
C．加热高锰酸钾D．收集氧气
4．如图所示，小林对二氧化碳的化学式表示的意义有四种理解，你认为错误的是( )
A．①B．②C．③D．④
5．[2023·泰安]对下列事实的解释不合理的是( )
A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的， 不同分子的性质不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快
6．下列叙述正确的是( )
A．生活污水直接排放
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．10 L水和20 L酒精充分混合后总体积小于30 L
D．食品包装袋中充入氧气可以防腐
7．月球土壤中含有较多的氦－3和橄榄石(主要成分为Mg2SiO4)等，如图是氦在元素周期表中的相关信息以及组成橄榄石的几种元素的原子结构示意图。下列有关说法中，错误的是( )
A．氦原子的质子数是2
B．②所示微粒在化学反应中易失去电子
C．①②元素形成的化合物的化学式为MgO2
D． Mg2SiO4中Si元素的化合价为＋4
8．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A． a的值为6
B．丁一定是该反应的催化剂
C．丙一定是化合物，乙可能是单质
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为35∶3
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是( )
A．化学观念：钠原子和钾原子的最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：石蕊溶液滴入碳酸溶液中显红色，二氧化碳会引起酸雨
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1 s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
10．为探究“烧不坏的手帕”实验的原理，将滤纸(着火点130 ℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图1所示的实验，并收集实验过程中滤纸中心的温度，绘制曲线如图2所示，下列说法错误的是( )
A．曲线①在20 s时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B．曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C．曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精没有与氧气接触
D．“烧不坏的手帕”的原理是液体汽化吸热，使温度达不到手帕的着火点
二、填空题(共28分)
11．(6分)[2023·绥化]用化学用语填空。
(1)标出HClO中氯元素的化合价： 。
(2)高锰酸根离子： 。
(3)地壳中含量最多的金属元素： 。
12．(10分)[2023·天津改编]2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(1)下列做法有利于减少海河水污染的是 (填字母)。
A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B．生活污水直接排放到海河中
(2)如图为电解水的实验示意图，在实验中，与电源 (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4＋10H2O8X＋3O2↑＋4Fe(OH)3↓，则X的化学式为 。
(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修。若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1 mL，则10小时可以避免损失水的总体积为 L。
13． (12分)[2023·乌鲁木齐模拟]多角度认识物质变化，有助于我们更好地理解化学知识。回答下列问题：
Ⅰ．如图1所示是部分物质在自然界中的转化过程。
(1)从物质转化的角度看，CO2和H2O在常温下反应会生成碳酸，但是在叶绿体和光的作用下，二氧化碳和水反应会生成葡萄糖，由此你得出的结论是 。
(2)从能量转化的角度看，木柴燃烧是 能转化为热能和光能。
(3)从物质循环角度看，体现了自然界中重要物质H2O的循环，图1中参与循环的元素有 种。
Ⅱ．我国科研人员研制出在可见光下将CO2与H2O转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应过程如图2所示。
(4)从微观角度看，该反应前后不变的微观粒子是 (填“分子”或“原子”)；写出该反应的化学方程式： 。
(5)从社会价值看，将二氧化碳转化为甲烷有利于实现 (填字母)。
A．碳的循环利用B．减少碳排放
C．减少白色污染
三、实验探究题(共32分)
14．(14分)实验室常用下列所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出标号仪器的名称：① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 ，可以用E装置收集氧气的原因是 ，当观察到 的现象，说明氧气已收集满；集满氧气的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 。
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图F、G所示的实验，F中集气瓶底部盛少量水的原因是 ，G中喷有紫色石蕊溶液的纸花变 色。
15．(18分)[2024·长沙模拟]某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的30 mL 50％的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(1)在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是 (填字母)。
A．快速推动注射器活塞
B．缓慢推动注射器活塞
(2)根据 不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图2除了能得出二氧化锰的催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是 。
(3)由氧化铜催化的反应，在t1～t2 s时间段反应速率逐渐变慢，原因可能是 。
【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。
(4)如图3，向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的双氧水，再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用压强传感器测定两支试管中的压强变化，曲线如图4所示。
①为保证实验的准确性，请你设计向两支试管中加入FeCl3溶液的具体操作： 。
②从曲线中可以得出：FeCl3溶液对浓度 (填“较大”或“较小”)的双氧水分解的促进效果更好。
四、计算题(10分)
16．[2023·河北]某兴趣小组用如图装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20．0 g。请计算：
(1)生成O2的质量为 g。
(2)剩余固体中KCl的质量分数。
参考答案
一、1. D 2. C 3. A
4. C 【点拨】二氧化碳由二氧化碳分子构成，③错误，故选C。
5. B 【点拨】干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子之间的间隔变大，B解释不合理。
6. C
7. C 【点拨】在原子中，原子序数等于质子数，氦的原子序数为2，所以氦原子的质子数为2，A正确；②所示微粒的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，B正确；①②对应的元素分别为氧、镁，两者形成的化合物是氧化镁，化学式为MgO，C错误；Mg2SiO4中镁元素的化合价为＋2 ，氧元素的化合价为－2，依据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Si元素的化合价为＋4，D正确。
8. C 【点拨】a＝70＋14＋6＋10－42－40－10＝8，A不正确；反应前后丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质，B不正确；反应后甲、乙的质量减小，都是反应物，丙的质量增大，是生成物，所以丙一定是化合物，乙可能是单质，C正确；该反应中甲、丙的质量变化之比为(70 g－42 g)∶(40 g－6 g)＝14∶17，D不正确。
9. B 【点拨】二氧化碳增多会导致温室效应加剧，不会引起酸雨，B错误。
10. C 【点拨】曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低，水过多，酒精不燃烧，而不是酒精没有与氧气接触，C错误。
二、11.(1)HCl+1O (2)MnO4－ (3)Al
12.(1)A (2)正极；2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
(3)KOH (4)3.6
【点拨】(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子，反应后已知物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，则X的化学式为KOH。(4)若某水龙头每秒钟漏2滴水，则10小时滴水为60×60×10×2＝72 000滴，假设每20滴水为1 mL，则10小时滴水的体积为72 000滴÷20滴/mL＝3 600 mL＝3.6 L，则可以避免损失水的总体积为3.6 L。
13.(1)反应条件不同，生成物不同 (2)化学 (3)三
(4)原子；CO2＋2H2OCH4＋2O2 (5)AB
三、14.(1)长颈漏斗；水槽
(2)2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑；A；氧气不易溶于水，且不与水反应；集气瓶口有大气泡冒出；正
(3)BD (4)防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；红
15.(1)A (2)相同时间内收集的气体体积(或收集相同体积的气体所需的时间)；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的总质量
(3)随着反应的进行，过氧化氢被消耗，t1～t2 s时过氧化氢的浓度较低
(4)①分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中 ②较大
【点拨】(1)在检查装置的气密性后，要快速推动注射器活塞将过氧化氢溶液推进试管，否则产生的氧气进入注射器，剩余的过氧化氢溶液就很难推入。(2)根据相同时间内收集的气体体积不同或收集相同体积的气体所需的时间不同，可比较两种催化剂的催化效果；通过图2能得出二氧化锰的催化效果比氧化铜好，但最终生成氧气的总体积相同，所以还能得出结论：催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的总质量。(3)反应物的浓度越小，反应速率越慢，故t1～t2 s时间段反应速率逐渐变慢的原因是过氧化氢被消耗，t1～t2 s时过氧化氢的浓度较低。(4)①对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。所以为保证实验的准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的具体操作是：分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中。②从图4曲线中可以得出：FeCl3溶液对浓度较大的双氧水分解的促进效果更好。
四、16.(1)9.6
(2)解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 MnO2 △2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
14996＝x9.6 g x＝14.9 g
剩余固体中KCl的质量分数为14.9 g20.0 g×100％＝74.5％
答：剩余固体中KCl的质量分数为74.5％。