黑龙江省2024_2025学年高一化学下学期开学考试试卷含解析

这是一份黑龙江省2024_2025学年高一化学下学期开学考试试卷含解析，共21页。试卷主要包含了5 S32， 下列关于物质分类的正确组合是， 下列化学用语中，表示正确的是， 下列说法正确的是， 下列离子方程式正确的是，5ml ，剩余 0等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Al27 Cl35.5 S32
Ag108
一、单选题(每道小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分)
1. 下列关于物质分类的正确组合是
选项 分散系 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A 空气 NaOH
溶液
B 冰水混合物 CO CaO
胶体
C 氨水 NaCl
晶体
D 淀粉溶液 铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质， 是酸性氧化物，A 错误；
B．冰水混合物是纯净物， 胶体是混合物， 是不成盐氧化物，B 错误；
C．氨水是氨气的水溶液，是混合物， 是化合物， 晶体是电解质， 是酸性氧化物，
是碱性氧化物，C 正确；
D．铜是单质， 既不是电解质也不是电解质， 不是碱性氧化物，D 错误；
故选 C。
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2. 下列化学用语中，表示正确的是
A. 用电子式表示 的形成过程：
B. 还原 CuO 反应中电子的转移：
C. 中子数为 20 的氯原子：
D. HClO 的结构式为：H-Cl-O
【答案】A
【解析】
【详解】A．用电子式表示 NaCl 的形成过程，Na 原子失去一个电子形成 Na+，Cl 原子得到一个电子形成
Cl-，用电子式表示 的形成过程： ，A 正确；
B． 还原 CuO 反应中，Cu 化合价降低得到电子，H 化合价升高失去电子，用单线桥表示电子转移为
，B 错误；
C．质量数 = 质子数 + 中子数，氯原子质子数是 17，中子数为 20，则质量数应为 17 + 20=37，该核素应
表示为 ，，C 错误；
D．HClO 中 O 原子分别与 H 原子和 Cl 原子形成共价键，其结构式应为 ，D 错误；
故选 A。
3. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是
A. 第 19 届杭州亚运会“薪火”火炬采用 1070 铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点
B. 又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药
C. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
D. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金比成分金属具有许多优良的物理性能，可以增强其强度、硬度、化学的耐腐蚀性， 铝
合金增强了纯铝的硬度和耐腐蚀性，A 正确；
B． 的俗称是纯碱或苏打，而小苏打是 。治疗胃酸过多通常使用小苏打 ，而非
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（其碱性过强），B 错误；
C．焰色试验是金属元素燃烧时显示特征颜色的现象（如钠盐显黄色），C 正确；
D．纳米气凝胶属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，D 正确；
故选 B。
4. 下列说法正确的是
A. 干冰气化时克服了共价键和分子间作用力 B. 、 中每个原子都满足 8 电子稳定结构
C. 比 稳定是因为 分子间有氢键 D. 和 中的化学键类型完全相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，气化时，只是分子间的距离增大，从固态变为气态，克
服的是分子间作用力，而共价键存在于二氧化碳分子内部，并没有被破坏，A 错误；
B．对于 型分子，若中心原子 A 的最外层电子数 + 成键数 = 8，则满足 8 电子稳定结构。 中 B
原子最外层有 3 个电子，与 3 个 F 原子形成 3 个共价键，B 原子最外层电子数为 3 + 3 = 6，不满足 8 电子
稳定结构； 中 C 原子最外层有 4 个电子，与 4 个 Cl 原子形成 4 个共价键，C 原子最外层电子数为 4
+4 = 8，Cl 原子也满足 8 电子稳定结构，B 错误；
C．HCl 比 H2S 稳定是因为 Cl 的非金属性比 S 强，H-Cl 键的键能比 H-S 键的键能大，分子间氢键主要影响
物质的熔沸点等物理性质，而不是稳定性，C 错误；
D． 中 Ca2+与 之间形成离子键， 中 Na+与 之间也形成离子键，二者化学键类型完全相
同，D 正确；
故选 D。
5. 下列实验方案，对应的现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
铁与水蒸气在高温
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反 反应结束后有黑色固体生成，且 A
应结束后，将磁铁靠近产物 该固体被磁铁吸引 下反应，生成
为了验证 的还原性，取 溶液于试
B 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性
管中，加入酸性高锰酸钾溶液
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用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利
光照过程中，广口瓶中溶液
HClO 光照分解产生
C 用氧气传感器、 传感器、氯离子传感器采
变小，氯离子浓度变大，氧气体
和
集数据 积分数变大
与 发生 D 向含有 的试管里滴加几滴硫氰化钾溶液 产生红色沉淀
了反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，可能铁有剩余，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固
体被磁铁吸引，该固体可能是 Fe 也可能是 ，并不能确定一定生成 ，A 错误；
B． 也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是 使高锰酸钾褪色，B 错误；
C．新制氯水中含有 HClO，HClO 不稳定，在光照条件下分解产生 HCl，使溶液中氢离子浓度增大，pH 变
小；同时使得氯离子浓度变大；产生的 O2 使广口瓶中氧气的体积分数变大，现象和结论均正确，C 正确；
D．向含有 Fe3+ 试管里滴加几滴硫氰化钾溶液，反应生成的是血红色的络合物，而不是红色沉淀，D 错误；
故选 C。
6. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. 与 、 在一定条件下都可生成 B. b 是一种黄绿色的气体
C. 用 试纸测 的水溶液酸性强弱 D. 的钾盐可用于实验室制取
【答案】C
【解析】
【分析】a 为 HCl，b 为 Cl2，c 为 ClO2，d 为 HClO，e 为 HClO4，f 为氯酸盐，g 为次氯酸盐，h 为亚氯酸
盐。
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【详解】A．a 为 HCl，b 为 Cl2，g 为次氯酸盐，f 为氯酸盐，根据氧化还原反应原理，a 与 g、f 在一定条
件下都可发生归中反应生成 Cl2，A 正确；
B．b 为 Cl2，Cl2 是一种黄绿色的气体，B 正确；
C．d 为 HClO，HClO 溶液具有漂白性，不能用 pH 试纸测 HClO 的水溶液酸性强弱，C 错误；
D．f 为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D 正确；
故选 C。
7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
B. 反应④说明 NaHCO3 的热稳定性强于 Na2CO3
C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应⑤ ，则离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋
O2↑， A 正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明 Na2CO3 的稳定性强于 NaHCO3，B 错误；
C．过氧化钠可分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，反应⑤⑥依次为 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2、
，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，C 正确；
D．④是 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑、分解反应，①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，
②是 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反
应，D 正确；
故选 B。
8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 的最外层电子数是 和 的最外层电子数
之和，也是 的最外层电子数的 2 倍。 和 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
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A. 原子半径：
B. 与 只能形成一种化合物
C. 的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应
D. 和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子
数之和，也是 Y 的最外层电子数的 2 倍，则 Z 的最外层电子数为偶数，W 和 X 的单质常温下均为气体，则
推知 W 和 X 为非金属元素，所以可判断 W 为 H 元素，X 为 N 元素，Z 的最外层电子数为 1+5=6，Y 的最
外层电子数为 =3，则 Y 为 Al 元素，Z 为 S 元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】A． 电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y
(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，故 A 错误；
B． W 为 H 元素，X 为 N 元素，两者可形成 NH3 和 N2H4，故 B 错误；
C． Y 为 Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，故 C 错误；
D． W、X 和 Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，故 D 正确。
故选 D。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 向 溶液中通入等物质的量的
B. 在 溶液中滴少量澄清石灰水：
C. 酸性溶液中 氧化
D. 用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．还原性 ，向 溶液中通入等物质的量的 ， 先氧化 ，再氧化 。
设 和 的物质的量均为 1ml，1ml 被氧化消耗 0.5ml ，剩余 0.5ml 能氧化 1ml ，
离子方程式为 ，A 正确；
B．在 溶液中滴少量澄清石灰水，设 Ca(OH)2 的物质的量为 1ml， 与 物质的量之比为
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1:2，2 ml 会消耗 2 ml ，生成 2 ml 和 2 ml H2O，其中 1 ml 与 结合生成
CaCO3 沉淀，离子方程式应为 ，，B 错误；
C．酸性溶液中 氧化 ， 被还原为 ， 被氧化为 ，根据得失电子守恒和原
子守恒，离子方程式应为 ，C 错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式，用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 的离子方程式为
，D 错误；
故选 A。
10. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 常温常压下， 中含有
B. 的 溶液中含有的 数目为
C. 中所含的中子数为
D. 在标准状况下， 和 所含原子个数比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下的 Vm>22.4L/ml， 的物质的量小于 0.1ml，所含 N 原子的物质的量小于
0.2ml，A 项错误；
B．未告知溶液体积，因此无法根据计算溶液中微粒的数目，B 项错误；
C．常温下， 为 ，1 个 分子中含有 10 个中子， 含有的中子数
为 ，C 项正确；
D．同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，因此在标准状况下， 和 所含
原子个数比为 ，D 项错误；
故选 C。
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
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A. 溶有 的水溶液中： 、 、 、
B. 加入 固体的溶液中： 、 、 、
C. 遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中： 、 、 、
D. 加入铝粉能产生 的溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶有 的水溶液呈弱酸性，溶液中 浓度极低，不会生成碳酸钡沉淀，并且原溶液离子
不反应，A 可以大量共存；
B．加入 后溶液生成 ， 会与 生成 沉淀，B 不能大量共存；
C．在酸性下反应，酸与四羟基合铝酸根反应， ，并且 在
酸性条件下发生氧化还原反应： ，C 不能大量共存；
D．加入铝粉产生氢气的溶液可能为强酸性或强碱性， 在酸性下生成 ，
，在碱性下与 反应生成 ， ，
在碱性下与 反应生成 ， ，D 不能大量共存；
故选 A。
12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应
B Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键
C HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间
随核电荷数递增，第ⅠA 族的碱金属元素单质的 随核电荷数递增，第ⅦA 族元素单质的沸点也 D
沸点逐渐降低 逐渐降低
A. A B. B C. C D. D
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【答案】D
【解析】
【详解】A．Ca 的金属性比 Mg 强，Ca 与水反应更剧烈，而 Ba 的金属性比 Ca 强，可推测出 Ba 与水反应
会更快，故 A 不选；
B．S 的非金属性比 Si 强，S 与氢气反应需要温度更低，而 P 的非金属性比 Si 强而比 S 弱，可以推测出 P
与 H2 在高温时能反应，故 B 不选；
C．Cl 的非金属性比 I 的强，HCl 的分解稳定比 IH 高，而 Br 的非金属性比 I 强而比 Cl 弱，所以 HBr 稳定
性介于 HI 与 HCl 之间，则 HBr 的分解温度介于二者之间，推测合理，故 C 不选；
D．随着核电荷数递增，第ⅠA 族元素单质除氢外为金属单质，形成的是金属晶体，金属晶体的沸点和金属
键有关，沸点逐渐降低，第ⅦA 族元素的单质形成的是分子晶体，分子晶体熔沸点和分子间作用力有关，
随着核电荷数递增，第ⅦA 族元素单质的沸点逐渐升高，推测不合理，故 D 选；
故选：D。
13. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是
选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作
A NaOH 溶液 过滤
固体
(FeO)固
B 在空气中加热
体
气
C 饱和 NaCl 溶液、浓硫酸 洗气、干燥
体
D 铜粉 过滤
溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
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【详解】A．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应而氧化铁不反应， ，
所以用氢氧化钠溶液不能除去氧化铝中的氧化铁，A 错误；
B．FeO 在空气中加热，即可迅速被氧化为 ， ，B 正确；
C．应该使用饱和碳酸氢钠溶液除去 中的 ，离子方程式为： ，C 错
误；
D． 溶液反应生成 和 ，离子方程式为： ，引入了新杂
质 ，D 错误；
故选 B。
14. 从某含有 、 、 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体 的流程如下。
下列说法不正确的是
A. 加入试剂 a 先与溶液中 反应，再与 反应 B. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀盐酸
C. 操作Ⅰ操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿 D. 试剂 c 是氯气，在该流程中做氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】工业废水中加入试剂 a 为过量的铁，反应先后顺序为： ，
， ，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣 Y 为剩余的 Fe 和置换出
来的 Cu，滤液 X 为氯化亚铁溶液，滤渣 Y 中加入试剂 b 为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，
经操作Ⅱ过滤得到铜和滤液 Z，Z 为氯化亚铁溶液，滤液 Z 和 X 合并，通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁
溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体。
【详解】A．根据分析可知，试剂 a 为过量的铁，由于氧化性 ，所以是铁单质先与铁离子反应，
再和铜离子反应，A 错误；
B．试剂 a 为过量的铁，置换出铜，滤渣 Y 中加入试剂 b 为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，B 正确；
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C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，需用到漏斗；操作Ⅲ是蒸发结晶，需用蒸发皿，C 正确；
D．c 为氯气，做氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，反应为： ，D 正确；
故选 A。
15. 实验室测定氧化物 的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A. 溶液 中只含有 和 B. 样品 X 中含有＋3 价铁元素
C. 溶液 中 D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断 X 为
【答案】D
【解析】
【分析】通入氯气发生反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2 为 0.01ml，则 Fe2+为 0.02ml，则 3.04g 氧化物中有
FeO 0.02ml 质量为 1.44g，则 Fe2O3 的质量为 1.6g，物质的量为 0.01ml，据此分析。
【详解】A．步骤 I 中加入足量盐酸，溶液 Z 中含有 Fe3+和 Cl-外，还含有 H+，故 A 错误；
B．由分析可知，Fe2O3 的质量为 1.6g，物质的量为 0.01ml，则样品 X 中含有＋3 价铁元素 ，B 错
误；
C．由分析可知，3.04g 氧化物中有 FeO 0.02ml，Fe2O3 物质的量为 0.01ml，则溶液 中
，故 C 错误；
D．通过计算可知 X 由 0.02ml FeO 和 0.01ml Fe2O3 组成，所以原子 Fe：O=4：5；可判断 X 为 ，D
正确；
故选 D。
二、填空题(共 55 分)
16. 按要求回答下列问题：
（1）在生活中，我们也会摄入含碘 的食品来补充人体所需的甲状腺激素， 与 互为
___________。
（2）某金属氯化物 的摩尔质量为 ，取该金属氯化物 配成水溶液，与足量
溶液完全反应，生成 白色沉淀。则金属 的摩尔质量为___________。
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（3）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 A B C D E F G
+5、- +7、- +5、- 主要化合价 +1 +2 +3 -2
3 1 3
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是
___________。
②B、E、G 的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
③元素 F 的最简单氢化物的结构式___________。
（4） 某物质的量浓度的 溶液中缓慢通入一定量的 充分反应后，得到 和
的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
关系如图所示(不考虑体积变化)：B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。
（5）向浑浊的水中加入明矾 后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程
式：___________。往明矾溶液中逐滴加入 溶液，若使 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程
式为：___________。
【答案】（1）同位素 （2）
（3） ①. ②. NaOH ③. ④.
（4）
（ 5） ① . ② .
【解析】
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原 子 半 径
(nm)
0.186 0.160 0 143 0.110 0 099 0.075 0.074
【分析】根据原子的半径相对大小和元素的主要化合价可知， ， ， ， ，
， ， ，以此解题。
【小问 1 详解】
与 是属于碘元素的两种核素，二者互为同位素。
【小问 2 详解】
白色沉淀氯化银质量为 ，物质的量为： ，金属氯化物 的摩尔质量为
，取该金属氯化物 配成水溶液，其物质的量： ，解得 ，
则 摩尔质量： 。
【小问 3 详解】
①七种元素中，氧化性最强的是氯，形成的最高价氧化物的水化物是 ；还原性最强的是钠，最高价
氧化物的水化物是 。
② ， ，G 是 O，根据离子电子层结构相同，质子数越多，则离子半径越小的原则判断，离
子半径由大到小的顺序是 。
③ ，最简单氢化物是 ，结构式为： 。
【小问 4 详解】
B 点时，二氧化碳的量达到峰值，溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸完全反应，此时溶液中的溶质只有
氯化钠，根据氯元素守恒， ，所以 ，
则 。
【小问 5 详解】
硫酸铝钾在水中的电离方程式为： 。明矾溶液中逐滴加入 溶液，
若使 恰好完全沉淀，假设硫酸铝钾是 ，则氢氧化钡需要 ，根据二者的物质的量关系，可
以推出其离子方程式为： 。
17. 某家用防疫用品“84 消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
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【产品名称】84 消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0ml/L
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
（1）“84”消毒液可由 与 溶液反应制得，该反应的化学方程式为___________。
（2）欲将“84 消毒液”原液稀释配制成 的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84 消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中 浓度偏高的是___________。
A．取用的“84 消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤
（3）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母)。
A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀
（4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含 14.08%NaClO、
、密度 ，若实验室想配制此浓度的 ，则需要用托盘天平称取___________
gNaClO。
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【答案】（1）
（2） ①. 胶头滴管 ②. 500mL 容量瓶 ③. 12.5 ④. BC
（3）AD （4）15.5
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇
匀、装瓶贴标签；
【小问 1 详解】
氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：
；
故答案为： 。
【小问 2 详解】
①配制 的溶液,需要使用 500mL 容量瓶，根据分析各步骤使用的仪器为
玻璃仪器的是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 500mL 容量瓶；
②配制 500mL 的溶液，需要 NaClO 的物质的量为 0.05ml，则需要“84 消毒液”
原液体积为： =12.5mL；
③A．取用的“84 消毒液”原液是久置的，则原液中 NaClO 的浓度会下降，导致配制的 NaClO 浓度偏低，
则 A 错误；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液 体积偏小，NaClO 浓度偏高，则 B 正确；
C．量取“84 消毒液”原液时仰视读数，导致取用的原液体积偏大，NaClO 浓度偏高，则 C 正确；
D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致 NaClO 溶液体积偏大，浓度偏低，则 D 错误；
E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤，沾有少量 NaClO 未转移到容量瓶中，使溶液中 NaClO 偏少，浓度偏低，
则 E 错误；
故答案为：胶头滴管 500mL 容量瓶 12.5mL BC。
【小问 3 详解】
A．将量筒量取的浓溶液导入烧杯，加少量水稀释，并用玻璃棒搅拌使其混合均匀，则 A 正确；
B．将稀释后的溶液冷却至室温转移至容量瓶，用玻璃棒引流，且容量瓶规格应为 500mL，则 B 错误；
C．向容量瓶中加入蒸馏水，加至距离刻度线 1~2cm 处改用胶头滴管滴加，且容量瓶规格应为 500mL，则 C
错误；
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D．定容后塞入玻璃塞，将容量瓶倒置，再正方，上下摇匀，则 D 正确；
故答案选 AD。
【小问 4 详解】
“蓝月亮”牌“84”消毒液中 NaClO 的浓度为：
，配制 100mL 此浓度的溶液需要 NaClO 的质
量为：m=n×M=c×V×M=2.0789ml/ L×0.1L×74.5g/ml≈15.5g；
故答案为：15.5。
18. 绿矾( )是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分
为 ，此外还含有少量 、 ， 和 )制备磁性 胶体粒子、绿矾和净水剂 的
实验流程如图：
（1）试剂 X 化学式为___________，操作 I、Ⅱ、Ⅲ均为___________。
（2）铁元素位于元素周期表的位置___________。
（3）固体 化学名称为___________。溶液 中加入 溶液，无血红色产生，原因是___________(用
离子方程式表示)。
（4）操作Ⅳ的方法是___________，___________，过滤，洗涤，干燥。
（5）D中加入适量 生成E的离子方程式___________。若D中含 ，则理论上加入___________
可使溶液 中铁元素恰好转化为 胶体。
（6）由固体 生成 的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. NaOH ②. 过滤
（2）第四周期第 VIII 族
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（3） ①. 铜 ②.
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【分析】根据流程图知，加入试剂 X 的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂 X 为 NaOH 溶液，固体
为 Fe、Fe2O3 和 Cu，加入稀硫酸 Cu 不反应，Fe、Fe2O3 溶解，则固体 C 为 Cu，由于铁过量溶液 D 中可能
只含有 Fe2+，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到绿矾，溶液 D 中加入 H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3
+，向溶液 E 加入 NaOH 溶液生成 Fe3O4 胶体，向溶液 E 加入 Na2O2，生成氢氧化铁沉淀 G，加入氧化剂次
氯酸钠在碱性条件下氧化氢氧化铁沉淀生成 Na2FeO4，以此解答。
【小问 1 详解】
由分析可知，加入试剂 X 的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂 X 为 NaOH 溶液；由分析知，操作
I、Ⅱ、Ⅲ均为将固体和液态分开的操作，故均为过滤；
【小问 2 详解】
Fe 为 26 号元素，位于元素周期表第四周期第 VIII 族；
【小问 3 详解】
铜不溶于稀硫酸，则固体 C 为 Cu；溶液 D 加入 KSCN 溶液，无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单
质将 Fe2O3 溶解产生的 Fe3+全部还原为 Fe2+，离子方程式为： ；
【小问 4 详解】
操作Ⅳ为得到绿矾晶体，故操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
【小问 5 详解】
D 中加入过氧化氢，将二价铁氧化物三价铁，离子方程式为 ；要使
溶液 E 中铁元素恰好转化为 胶体，则应满足 ，假设加入 yml ，据得失电
子守恒可得生成 2yml ，则有 ，得 y= ml；
【小问 6 详解】
据元素化合价代数和为零，可得 中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，可推测 具有
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杀菌消毒作用，根据氧化还原反应的原理得生成 的离子方程式为：
。
19. 二氧化氯 是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下 为黄绿色气体，极易溶于水，温度过
高、水溶液中 的质量分数高于 或在混合气体中的体积分数大于 等均有可能引起爆炸，将其
制备成 固体以便运输和储存。过氧化氢法制备 固体的实验装置如图所示。
已知：
i．装置 用于制备 ，反应为
ii． 饱和溶液在低于 时会析出 晶体，高于 时析出 晶体。
（1）该实验中，盛放 70%硫酸所用仪器的名称是___________。
（2）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间， 与装置 中物质反应生成 的化学
方程式为___________。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B 装置的作用是___________。
（3）装置 需保持温度在 之间。控制温度不低于 是为了维持一定的反应速率；控制温度
不超过 是为了___________。
（4） 装置是用 溶液吸收尾气中的 ，生成物质的量之比为 的两种盐，一种为 ，
另一种盐的化学式为___________。
（5）将一定量的 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有
三种含氯元素的离子，其中 和 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
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①苛性钾溶液中 的物质的量为___________
② 时刻，反应中转移电子的物质的量是___________ 。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 探究 是否具有漂白性
（3）防止因温度过高而引起爆炸
（4）
（5） ①. 2 ②. 1.4
【解析】
【分析】A 中用亚硫酸钠还原氯酸钠制备 ，方程式为：
，B 装置作用是验证 是否具有漂白性，C
中用双氧水还原 制备 ，D 中氢氧化钠吸收尾气，防止污染。
【小问 1 详解】
根据装置图，盛放 硫酸所用仪器的名称是分液漏斗。
【小问 2 详解】
与装置 中的双氧水、氢氧化钠反应生成 、氧气，反应的化学方程式为：
。若关闭止水夹③，打开止水夹①②， 进入 B 中，
B 中盛放红布条，所以 B 装置的作用是：探究 是否具有漂白性。
【小问 3 详解】
根据题意可知，温度过高、水溶液中 的质量分数高于 或在混合气体中的体积分数大于 等均
有可能引起爆炸，所以控制温度不超过 是为了防止因温度过高而引起爆炸。
【小问 4 详解】
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的氯元素化合价是 价，生成了 ，氯元素化合价降低为 价，得到 ，则另外一部分
化合价升高，并且生成物质的量之比为 的两种盐，根据得失电子守恒，另一只盐中氯元素化合价
为 （生成 ），所以另一种盐的化学式为 。
【小问 5 详解】
①氯气与氢氧化钾发生歧化反应，生成的 和 两种离子中，氯元素化合价升高，则另外一部分氯
元素化合价降低为 价，根据图中可知，生成的 ， ，生成二者
失去电子总量为： ，设得到电子的氯气为 ，得到电子为：
， ，所以生成的 ，根据原子守恒，故原来总氢氧化钾的物质
的量为： 。
② 时刻，反应已经完全进行，根据上述计算结果可知，电子转移为 。
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