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黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列化学用语描述正确的是， 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，3NA个O原子， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 维生素C具有还原性，因此常与补铁剂(有效成分为)同服
B. 纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 、和互称同位素
B. NH4Cl的电子式为：
C. NaHCO3在水溶液中电离方程式：
D. HClO的结构式：H—Cl—O
3. 下列物质(括号里为少量杂质)除杂时，所用试剂或操作正确的是
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量的锌粒
B. 溶液：滴加少量的稀硫酸
C. ：加入NaOH溶液再过滤
D. N2(CO)：将气体通过灼烧的木炭
4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10mlOH-中含有的电子数目为NA
B. 100ml1ml/LNa2CO3溶液中含有0.3NA个O原子
C. 8.8gCO2中含有的共用电子对数目为0.4NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
5. 下列递变规律正确的是
A. 碱性强弱：B. 离子半径：Na+＜S2-＜Cl-
C. 还原性：SiH4＜H2S＜HClD. 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
6. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]—+4NH
7. 下列实验操作能达到实验预期目的的是
A. 图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B. 图乙：制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色
C. 图丙：制取少量氯气
D. 图丁：排空气法收集
8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A. 方程式横线上的生成物是OH-
B. 该反应的还原产物是Mn2+离子
C. 标准状况下，有5.6LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5ml
D. 配平离子方程式，H+的计量数是10
10. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 该工艺流程是用来制备
B. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C. 气体M为氧气
D. 该流程需要定期补充H2SO4溶液
11. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙>甲>乙
B. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C. 非金属性：戊>丁>丙
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
12. 下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. ③④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①②③④D. ②③⑤⑥
13. 下列说法正确的是
A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 某物质在熔融态时能导电，该物质一定离子化合物
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
D. 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
14. 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
15. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 ml·L－1
C. n(Cl2) =0. 12 ml时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D. n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
二、非选择题(本题共4大题，共55分)
16. 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
（2）为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_____、_____。
（3）实验开始前先通氮气的目的是_____。
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
（5）请你评价该装置的主要缺点是_____。
（6）设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+：_____(要求有试剂、现象和操作)。
（7）若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有Fe2+，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____。
17. 高铁酸钾()具有极强氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 ml 转移电子的数目为：___________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. 乙醇B. KOH溶液C. D. 溶液
18. 如表为部分元素的特点
请回答下列问题：
（1）若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y2X2中存在化学键类型为______。
（2）向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L2+______I-(填“＞”或“＜”)；
（3）混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX2气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：
由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。
（4）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④Na2CO3固体 ⑤CaCO3⑥澄清石灰水 ⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。
19. 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的_______(填代号)。
（2）实验中加入氯水的目的是_______，写出①涉及反应的离子方程式_______。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是_______(填代号)。
A. 蛋黄中几乎不含铁元素
B. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素
D. 灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL_______，将全部溶液注入该容器中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4mml/mL。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4mml/mL。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅱ横线处的仪器为_______。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（6）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为_______mg/100g。
双鸭山市第一中学2023—2024学年度高一（下）学期开学考试
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 维生素C具有还原性，因此常与补铁剂(有效成分为)同服
B. 纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
【答案】BC
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，因此常与补铁剂(有效成分为)同服，防止被氧化，有利于的吸收，故A正确；
B．纯铝质软，不能用于制造飞机外壳。硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳，故B错误；
C．石墨烯是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故D正确；
故答案选BC。
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 、和互称为同位素
B. NH4Cl的电子式为：
C. NaHCO3在水溶液中电离方程式：
D. HClO的结构式：H—Cl—O
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，、和三种核素的质子数相同，但中子数不同，因此互称为同位素，故A正确；
B．NH4Cl的电子式为，故B错误；
C．水溶液中，NaHCO3的电离方程式为：，故C错误；
D．HClO为共价化合物，其中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，则结构式为，故D错误；
故答案选A。
3. 下列物质(括号里为少量杂质)除杂时，所用试剂或操作正确的是
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量的锌粒
B. 溶液：滴加少量的稀硫酸
C. ：加入NaOH溶液再过滤
D. N2(CO)：将气体通过灼烧的木炭
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入适量的锌粒，铁离子和锌反应生成亚铁离子和锌离子，引入了新的杂质离子，应该加入适量的铁，A错误；
B．碳酸钠和少量稀硫酸生成硫酸钠引入新杂质，B错误；
C．加入NaOH溶液再过滤，氢氧化钠和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，过滤后得到氧化铁，C正确；
D．将气体通过灼烧的木炭，一氧化碳和碳不反应，不能除掉CO，D错误；
故选C。
4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10mlOH-中含有的电子数目为NA
B. 100ml1ml/LNa2CO3溶液中含有0.3NA个O原子
C. 8.8gCO2中含有的共用电子对数目为0.4NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个含有10个电子，因此10ml中含有的电子数目为10NA，A错误；
B．溶液中，溶质中含有0.3NA个O原子，溶剂中还含有O原子，所以该溶液中含O原子数大于0.3NA，B错误；
B．8.8gCO2为0.2ml，1个CO2含有的共用电子对为4对，因此8.8gCO2中含有的共用电子对数目为0.8NA，C错误；
D．不管是的还是1ml的，含有的离子总数都是3NA，所以1ml混合物中含有的离子总数是3NA，D正确；
故答案选D。
5. 下列递变规律正确的是
A. 碱性强弱：B. 离子半径：Na+＜S2-＜Cl-
C 还原性：SiH4＜H2S＜HClD. 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属性为K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B．粒子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，对核外电子吸引更强，半径越小，故正确的顺序应当为：Na+＜Cl-＜S2-，B不正确；
C．元素非金属性：Cl＞S＞Si，氢化物还原性：SiH4>H2S>HCl，C不正确；
D．非金属性S＞P＞Si，最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D不正确；
本题选A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]—+4NH
【答案】B
【解析】
【详解】A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应为溶液中碘酸根离子与碘离子、醋酸溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．澄清石灰水与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH—+CO2=HCO，故C错误；
D．明矾溶液与过量氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误；
故选B。
7. 下列实验操作能达到实验预期目的的是
A. 图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B. 图乙：制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色
C. 图丙：制取少量氯气
D. 图丁：排空气法收集
【答案】D
【解析】
【详解】A．潮湿的棉花不受热的条件下不能产生水蒸气，所以图甲无法达到验证铁粉与水蒸气反应的实验目的，故A错误；
B．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，否则滴加氢氧化钠溶液带入的空气中的氧气会将白色的氢氧化亚铁沉淀氧化，则图乙无法达到制取氢氧化亚铁沉淀并长时间观察其颜色的实验目的，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成硫化锰、氯气和水，常温下不反应，则图丙无法到达制取少量氯气的实验目的，故C错误；
D．二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集二氧化碳气体，则图丁能达到排空气法收集二氧化碳的实验目的，故D正确；
故选D。
8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．锂在空气中燃烧生成，推理不正确，A不合题意；
B．溶解度： Na2CO3＞NaHCO3，推理不正确，B不合题意；
C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；
D．只是酸性氧化物，不是两性氧化物，D不合题意；
答案选C。
9. 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A. 方程式横线上的生成物是OH-
B. 该反应的还原产物是Mn2+离子
C. 标准状况下，有5.6LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5ml
D. 配平离子方程式，H+的计量数是10
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液为酸性环境，不可能大量存在OH-，A错误；
B．在该反应中Mn2+元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后Mn2+的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以该反应的还原产物是Mn2+，B正确；
C．在标准状况下，有5.6 LCO2生成时，CO2物质的量是0.25 ml，碳元素化合价是+3价变成+4价，故转移电子的物质的量为0.25 ml，C错误；
D．配平后的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，D错误；
故合理选项是B。
10. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 该工艺流程是用来制备
B. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C. 气体M为氧气
D. 该流程需要定期补充H2SO4溶液
【答案】BC
【解析】
【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的，据此作答。
【详解】A．根据流程图可知，最终反应完离开体系为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，故A错误；
B．二氧化硫参加反应的化学方程式为：，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，故B正确；
C．根据反应关系分析，，M是具有氧化性的氧气，故C正确；
D．根据流程图可知，气体M、SO2进入体系内，最终有硫酸离开体系，所以该流程的总反应方程式为：，H2SO4溶液是产物，不需要补充，故D错误；
故选：B、C。
11. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙>甲>乙
B. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C. 非金属性：戊>丁>丙
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】B
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P，据此作答。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，半径大小为：r(P)>r(N)>r(F)或：r(Si)>r(C)>r(O)，则原子半径：丙＞甲＞乙，故A正确；
B．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故B错误；
C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故C正确；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确；
故答案选B。
12. 下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. ③④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①②③④D. ②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，又能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，①符合题意；
②Na2CO3是弱酸盐，只能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，不能与NaOH溶液反应，②不符合题意；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，③符合题意；
④NH4Cl只能与NaH反应生成NH3∙H2O，不能与盐酸反应，④不符合题意；
⑤Al既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，⑤符合题意；
⑥Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，⑥符合题意；
综上所述，①③⑤⑥符合题意，故选B。
13. 下列说法正确的是
A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 某物质在熔融态时能导电，该物质一定是离子化合物
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
D. 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
【答案】C
【解析】
【详解】A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，A不正确；
B．某物质在熔融态时能导电，有可能是离子化合物，也有可能是金属，金属不是离子化合物，B不正确；
C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含有离子键，C正确；
D．一般来说，对于不形成氢键、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但HF能形成分子间的氢键，所以HF的沸点比HI还高，但HCl、HBr、HI的沸点依次升高，D不正确；
故选C。
14. 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中发生的反应为：，紫色褪去，溶液最终变为浅黄色，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3与HCl继续反应生成NaCl、CO2等，有气泡产生，B符合题意；
C．漂白粉长期暴露在潮湿的空气中，与空气中的CO2、水蒸气发生反应，生成CaCO3和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气，是氧化还原反应，最后Ca(ClO)2全部转化为CaCO3等，C不符合题意；
D．紫色石蕊试液滴入新制氯水中，氯水中的盐酸先使紫色石蕊变红色，然后次氯酸再将红色的石蕊试液氧化，并使其褪色，也发生了氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
15. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 ml·L－1
C. n(Cl2) =0. 12 ml时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D. n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＞Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确；
B．图中通入0.1ml氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2mlFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1ml•L1，故B正确；
C．n（Cl2）=0.12ml时，0.1ml氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2mlFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02mlCl2氧化0.04mlBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2ml：（0.4ml-0.04ml）=5：9，故C错误；
D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；
答案选C。
二、非选择题(本题共4大题，共55分)
16. 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
（2）为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_____、_____。
（3）实验开始前先通氮气的目的是_____。
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
（5）请你评价该装置的主要缺点是_____。
（6）设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+：_____(要求有试剂、现象和操作)。
（7）若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有Fe2+，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____。
【答案】（1）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3）排尽空气，防止铁与空气中氧气反应
（4）慢慢滴加浓盐酸 （5）尾气排入空气，污染环境；导管易被产品堵塞
（6）利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+
（7） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 2：1
【解析】
【分析】在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，然后通过装置B除去Cl2中的杂质HCl，再经装置C浓硫酸的干燥作用后，在装置D中Cl2与Fe在加热条件下发生反应产生FeCl3，装置E用于收集FeCl3，装置F中浓硫酸的作用是吸收空气中的水分，防止生成的FeCl3遇水潮解，最后要用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染大气。
【小问1详解】
在装置A中三颈烧瓶里用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
根据上述分析可知，制备的氯气中含HCl和H2O，要净化，需依次加入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶中，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
【小问3详解】
实验开始前先通氮气的目的是排尽空气，防止铁与空气中氧气在加热时发生反应，故答案为：排尽空气，防止铁与空气中氧气反应；
【小问4详解】
为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是慢慢滴加浓盐酸，使产生的Cl2的气流比较平稳；缓慢加热反应物，使Fe与Cl2反应更加充分；
【小问5详解】
根据装置图可知：该装置的主要缺点是没有尾气处理装置，尾气直接排入空气，容易污染环境，且FeCl3易冷凝为固体，容易使导管堵塞，故答案为：尾气排入空气，污染环境；导管易被产品堵塞；
【小问6详解】
要设计实验证明反应产物中一定含有Fe3+，可根据FeCl3在100°C能升华的性质，然后将FeCl3配制形成溶液，在溶液中Fe3+与SCN-反应产生红色Fe(SCN)3检验，操作方法是：取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+，故答案为：利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+；
【小问7详解】
若将D中反应产物为氯化铁，可能会有铁粉剩余，所以固体溶于水后，形成的溶液中阳离子只有Fe2+，则说明铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，其离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；上述制备实验中，参加反应的铁粉与氯气反应生成氯化铁，未参加反应的铁粉与氯化铁在水溶液中恰好生成氯化亚铁，设参加反应的铁粉为2a ml，根据关系式2Fe~2FeCl3可知，生成的氯化铁固体的物质的量为2a ml，溶于水后，被未参加反应的铁还原，结合关系式Fe~2Fe3+可知，未参加反应的铁粉的物质的量为a ml，故参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为2：1。
17. 高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 ml 转移电子的数目为：___________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. 乙醇B. KOH溶液C. D. 溶液
【答案】（1）
（2）B （3） ①. ②. NaClO或 ③.
（4）过滤 （5）A
【解析】
【分析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，加入固体氢氧化钠除去氯化钠得到碱性次氯酸钠浓溶液，加入硝酸铁浓溶液、饱和KOH，经结晶、过滤得到湿的K2FeO4晶体，再洗涤、干燥得到纯净的高铁酸钾晶体；
【小问1详解】
足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，则①中氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为。
【小问2详解】
A．根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入NaOH固体后会继续反应生成NaClO，反应中氢氧化钠中各元素化合价没有改变，氢氧化钠不氧化剂，故A错误；
B．第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故B正确；
C．温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；固体溶解时会放出较多的热量，不有利于后续生成，故C错误；
故选B；
【小问3详解】
④中反应物：Fe3+、ClO-，生成物：、Cl-，反应中铁元素化合价+3变为+6、氯元素化合价+1变为-1，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得；反应中氧化剂为NaClO或ClO-，电子转移关系为：，每生成 转移电子的物质的量为3ml、电子数为；
【小问4详解】
过滤是分离固液的操作，溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是过滤；
【小问5详解】
K2FeO4溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物，步骤⑥洗涤K2FeO4晶体时，B、C、D均含有水，且氯化亚铁具有强还原性、高铁酸钾具有强氧化性二者会发生氧化还原反应，故洗涤剂最好为乙醇，故选用A。
18. 如表为部分元素的特点
请回答下列问题：
（1）若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y2X2中存在的化学键类型为______。
（2）向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L2+______I-(填“＞”或“＜”)；
（3）混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX2气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：
由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。
（4）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④Na2CO3固体 ⑤CaCO3⑥澄清石灰水 ⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。
【答案】（1） ①. 干沙子或干土 ②. 离子键、非极性共价键
（2） ①. 蓝 ②. ＞
（3） ① Na2CO3、NaOH ②. 1：1
（4） ①. ④ ②. ⑥
【解析】
【分析】X是地壳中含有最高的元素，则X是O元素；Y元素的+1价阳离子L层充满电子，则Y原子核外电子排布是2、8、1，所以Y是Na元素；Z原子半径最小的原子，则Z是H元素；Q一种同位素可以用于考古，则Q是C元素；R与上述代号为Z(H)的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34 g/ml，则R相对原子质量是32，R是S元素；L其合金用量最大，用途最广，则L是Fe元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【小问1详解】
根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是H，Q是C，R是S，L是Fe元素。金属Na着火时，由于Na与水反应产生H2是可燃性气体，Na燃烧产物Na2O2与H2O反应产生O2有助燃性，导致火势加剧，应该使用干沙子或土灭火；
Y2X2为Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与通过离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，故该物质中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；
【小问2详解】
Fe3+具有强氧化性，可以与KI电离产生的I-发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应产生的I2遇淀粉，使溶液变为蓝色。在该反应中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，则微粒的还原性：I-＞Fe2+；
【小问3详解】
反应产生的气体是CO2，根据图示可知：未产生CO2气体消耗HCl的体积是产生CO2气体体积的2倍，说明混合物甲为Na2CO3、NaOH的混合物，在加入HCl的体积是0-a段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在加入HCl的体积是a-2a段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在加入HCl的体积是2a-3a段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合未反应产生CO2反应消耗HCl的体积关系可知：二者的物质的量的比是1：1；
【小问4详解】
Q是C，R是S，要证明两种非金属元素的非金属性强弱顺序，可以根据其最高价含氧酸的酸性强酸比较。将分液漏斗中盛有的稀硫酸滴入盛有Na2CO3固体的锥形瓶丙中，发生复分解反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，将产生的气体通入到盛有澄清石灰水的丁装置中，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根据澄清的石灰水变浑浊证明反应产生了CO2气体，证明酸性：H2SO4＞H2CO3，进而证明元素的非金属性：S＞C，则药品序号分别是丙为④；丁为⑥。
19. 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的_______(填代号)。
（2）实验中加入氯水的目的是_______，写出①涉及反应的离子方程式_______。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是_______(填代号)。
A. 蛋黄中几乎不含铁元素
B. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素
D. 灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
(二)蛋黄中铁元素含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL_______，将全部溶液注入该容器中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4mml/mL。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4mml/mL。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅱ横线处的仪器为_______。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（6）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为_______mg/100g。
【答案】（1）AB （2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （3）B
（4）容量瓶 （5）偏高
（6）11.2
【解析】
【小问1详解】
将固体物质蛋黄灰化时，需要使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，不需使用的仪器为漏斗、蒸发皿，故选AB；
【小问2详解】
加入新制氯水可以将溶液中的Fe2+氧化产生Fe3+， Fe3+遇SCN-溶液，溶液变为红色，故①涉及的反应的离子方程式为： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
【小问3详解】
A．将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，A项错误；
B．直接将蛋黄用蒸馏水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+，向其中加入适量氯水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含 Fe2+；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，B项正确；
C．根据分析，将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的，浸泡后的滤液中含有Fe3+和Fe2+，因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C项错误；
D．灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D项错误；
答案选B；
【小问4详解】
步骤Ⅱ中定容表明需要容量瓶；
【小问5详解】
若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高；
【小问6详解】
Fe元素的物质的量为n(Fe)=2×10-4ml/L×50×10-3L=10-5ml，故蛋黄中铁元素的含量=10-5ml×56g/ml×103÷5g×100g=11.2mg/100g。
选项
化学事实
类推结论
A
钠在空气中燃烧生成
锂在空气中燃烧也生成
B
溶解度：
溶解度：
C
受热分解为和
也能受热分解生成和
D
是两性氧化物
也是两性氧化物
甲
乙
丙
丁
戊
选项
A
B
C
D
实验
过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
紫色褪去，溶液最终变为浅黄色
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
特点
元素代号
地壳中含量最高的元素
X
+1价阳离子L层充满电子
Y
原子半径最小的原子
Z
一种同位素可以用于考古
Q
与上述代号为Z的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34g/ml
R
其合金用量最大，用途最广
L
选项
化学事实
类推结论
A
钠在空气中燃烧生成
锂在空气中燃烧也生成
B
溶解度：
溶解度：
C
受热分解为和
也能受热分解生成和
D
是两性氧化物
也是两性氧化物
甲
乙
丙
丁
戊
选项
A
B
C
D
实验
过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
紫色褪去，溶液最终变为浅黄色
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
特点
元素代号
地壳中含量最高的元素
X
+1价阳离子L层充满电子
Y
原子半径最小的原子
Z
一种同位素可以用于考古
Q
与上述代号为Z的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34g/ml
R
其合金用量最大，用途最广
L
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 维生素C具有还原性，因此常与补铁剂(有效成分为)同服
B. 纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 、和互称同位素
B. NH4Cl的电子式为：
C. NaHCO3在水溶液中电离方程式：
D. HClO的结构式：H—Cl—O
3. 下列物质(括号里为少量杂质)除杂时，所用试剂或操作正确的是
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量的锌粒
B. 溶液：滴加少量的稀硫酸
C. ：加入NaOH溶液再过滤
D. N2(CO)：将气体通过灼烧的木炭
4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10mlOH-中含有的电子数目为NA
B. 100ml1ml/LNa2CO3溶液中含有0.3NA个O原子
C. 8.8gCO2中含有的共用电子对数目为0.4NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
5. 下列递变规律正确的是
A. 碱性强弱：B. 离子半径：Na+＜S2-＜Cl-
C. 还原性：SiH4＜H2S＜HClD. 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
6. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]—+4NH
7. 下列实验操作能达到实验预期目的的是
A. 图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B. 图乙：制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色
C. 图丙：制取少量氯气
D. 图丁：排空气法收集
8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A. 方程式横线上的生成物是OH-
B. 该反应的还原产物是Mn2+离子
C. 标准状况下，有5.6LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5ml
D. 配平离子方程式，H+的计量数是10
10. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 该工艺流程是用来制备
B. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C. 气体M为氧气
D. 该流程需要定期补充H2SO4溶液
11. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙>甲>乙
B. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C. 非金属性：戊>丁>丙
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
12. 下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. ③④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①②③④D. ②③⑤⑥
13. 下列说法正确的是
A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 某物质在熔融态时能导电，该物质一定离子化合物
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
D. 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
14. 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
15. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 ml·L－1
C. n(Cl2) =0. 12 ml时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D. n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
二、非选择题(本题共4大题，共55分)
16. 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
（2）为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_____、_____。
（3）实验开始前先通氮气的目的是_____。
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
（5）请你评价该装置的主要缺点是_____。
（6）设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+：_____(要求有试剂、现象和操作)。
（7）若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有Fe2+，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____。
17. 高铁酸钾()具有极强氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 ml 转移电子的数目为：___________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. 乙醇B. KOH溶液C. D. 溶液
18. 如表为部分元素的特点
请回答下列问题：
（1）若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y2X2中存在化学键类型为______。
（2）向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L2+______I-(填“＞”或“＜”)；
（3）混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX2气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：
由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。
（4）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④Na2CO3固体 ⑤CaCO3⑥澄清石灰水 ⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。
19. 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的_______(填代号)。
（2）实验中加入氯水的目的是_______，写出①涉及反应的离子方程式_______。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是_______(填代号)。
A. 蛋黄中几乎不含铁元素
B. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素
D. 灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL_______，将全部溶液注入该容器中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4mml/mL。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4mml/mL。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅱ横线处的仪器为_______。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（6）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为_______mg/100g。
双鸭山市第一中学2023—2024学年度高一（下）学期开学考试
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 维生素C具有还原性，因此常与补铁剂(有效成分为)同服
B. 纯铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D. 国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
【答案】BC
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，因此常与补铁剂(有效成分为)同服，防止被氧化，有利于的吸收，故A正确；
B．纯铝质软，不能用于制造飞机外壳。硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳，故B错误；
C．石墨烯是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故D正确；
故答案选BC。
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 、和互称为同位素
B. NH4Cl的电子式为：
C. NaHCO3在水溶液中电离方程式：
D. HClO的结构式：H—Cl—O
【答案】A
【解析】
【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，、和三种核素的质子数相同，但中子数不同，因此互称为同位素，故A正确；
B．NH4Cl的电子式为，故B错误；
C．水溶液中，NaHCO3的电离方程式为：，故C错误；
D．HClO为共价化合物，其中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，则结构式为，故D错误；
故答案选A。
3. 下列物质(括号里为少量杂质)除杂时，所用试剂或操作正确的是
A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量的锌粒
B. 溶液：滴加少量的稀硫酸
C. ：加入NaOH溶液再过滤
D. N2(CO)：将气体通过灼烧的木炭
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入适量的锌粒，铁离子和锌反应生成亚铁离子和锌离子，引入了新的杂质离子，应该加入适量的铁，A错误；
B．碳酸钠和少量稀硫酸生成硫酸钠引入新杂质，B错误；
C．加入NaOH溶液再过滤，氢氧化钠和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，过滤后得到氧化铁，C正确；
D．将气体通过灼烧的木炭，一氧化碳和碳不反应，不能除掉CO，D错误；
故选C。
4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10mlOH-中含有的电子数目为NA
B. 100ml1ml/LNa2CO3溶液中含有0.3NA个O原子
C. 8.8gCO2中含有的共用电子对数目为0.4NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个含有10个电子，因此10ml中含有的电子数目为10NA，A错误；
B．溶液中，溶质中含有0.3NA个O原子，溶剂中还含有O原子，所以该溶液中含O原子数大于0.3NA，B错误；
B．8.8gCO2为0.2ml，1个CO2含有的共用电子对为4对，因此8.8gCO2中含有的共用电子对数目为0.8NA，C错误；
D．不管是的还是1ml的，含有的离子总数都是3NA，所以1ml混合物中含有的离子总数是3NA，D正确；
故答案选D。
5. 下列递变规律正确的是
A. 碱性强弱：B. 离子半径：Na+＜S2-＜Cl-
C 还原性：SiH4＜H2S＜HClD. 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属性为K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B．粒子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，对核外电子吸引更强，半径越小，故正确的顺序应当为：Na+＜Cl-＜S2-，B不正确；
C．元素非金属性：Cl＞S＞Si，氢化物还原性：SiH4>H2S>HCl，C不正确；
D．非金属性S＞P＞Si，最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D不正确；
本题选A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]—+4NH
【答案】B
【解析】
【详解】A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的碘酸根离子发生的反应为溶液中碘酸根离子与碘离子、醋酸溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．澄清石灰水与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH—+CO2=HCO，故C错误；
D．明矾溶液与过量氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误；
故选B。
7. 下列实验操作能达到实验预期目的的是
A. 图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B. 图乙：制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色
C. 图丙：制取少量氯气
D. 图丁：排空气法收集
【答案】D
【解析】
【详解】A．潮湿的棉花不受热的条件下不能产生水蒸气，所以图甲无法达到验证铁粉与水蒸气反应的实验目的，故A错误；
B．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，否则滴加氢氧化钠溶液带入的空气中的氧气会将白色的氢氧化亚铁沉淀氧化，则图乙无法达到制取氢氧化亚铁沉淀并长时间观察其颜色的实验目的，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成硫化锰、氯气和水，常温下不反应，则图丙无法到达制取少量氯气的实验目的，故C错误；
D．二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集二氧化碳气体，则图丁能达到排空气法收集二氧化碳的实验目的，故D正确；
故选D。
8. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．锂在空气中燃烧生成，推理不正确，A不合题意；
B．溶解度： Na2CO3＞NaHCO3，推理不正确，B不合题意；
C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；
D．只是酸性氧化物，不是两性氧化物，D不合题意；
答案选C。
9. 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A. 方程式横线上的生成物是OH-
B. 该反应的还原产物是Mn2+离子
C. 标准状况下，有5.6LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5ml
D. 配平离子方程式，H+的计量数是10
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液为酸性环境，不可能大量存在OH-，A错误；
B．在该反应中Mn2+元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后Mn2+的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以该反应的还原产物是Mn2+，B正确；
C．在标准状况下，有5.6 LCO2生成时，CO2物质的量是0.25 ml，碳元素化合价是+3价变成+4价，故转移电子的物质的量为0.25 ml，C错误；
D．配平后的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，D错误；
故合理选项是B。
10. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 该工艺流程是用来制备
B. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C. 气体M为氧气
D. 该流程需要定期补充H2SO4溶液
【答案】BC
【解析】
【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的，据此作答。
【详解】A．根据流程图可知，最终反应完离开体系为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，故A错误；
B．二氧化硫参加反应的化学方程式为：，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，故B正确；
C．根据反应关系分析，，M是具有氧化性的氧气，故C正确；
D．根据流程图可知，气体M、SO2进入体系内，最终有硫酸离开体系，所以该流程的总反应方程式为：，H2SO4溶液是产物，不需要补充，故D错误；
故选：B、C。
11. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙>甲>乙
B. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
C. 非金属性：戊>丁>丙
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】B
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P，据此作答。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，半径大小为：r(P)>r(N)>r(F)或：r(Si)>r(C)>r(O)，则原子半径：丙＞甲＞乙，故A正确；
B．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故B错误；
C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故C正确；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确；
故答案选B。
12. 下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. ③④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①②③④D. ②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，又能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，①符合题意；
②Na2CO3是弱酸盐，只能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，不能与NaOH溶液反应，②不符合题意；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，③符合题意；
④NH4Cl只能与NaH反应生成NH3∙H2O，不能与盐酸反应，④不符合题意；
⑤Al既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，⑤符合题意；
⑥Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，⑥符合题意；
综上所述，①③⑤⑥符合题意，故选B。
13. 下列说法正确的是
A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B. 某物质在熔融态时能导电，该物质一定是离子化合物
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
D. 一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
【答案】C
【解析】
【详解】A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，A不正确；
B．某物质在熔融态时能导电，有可能是离子化合物，也有可能是金属，金属不是离子化合物，B不正确；
C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含有离子键，C正确；
D．一般来说，对于不形成氢键、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但HF能形成分子间的氢键，所以HF的沸点比HI还高，但HCl、HBr、HI的沸点依次升高，D不正确；
故选C。
14. 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中发生的反应为：，紫色褪去，溶液最终变为浅黄色，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3与HCl继续反应生成NaCl、CO2等，有气泡产生，B符合题意；
C．漂白粉长期暴露在潮湿的空气中，与空气中的CO2、水蒸气发生反应，生成CaCO3和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气，是氧化还原反应，最后Ca(ClO)2全部转化为CaCO3等，C不符合题意；
D．紫色石蕊试液滴入新制氯水中，氯水中的盐酸先使紫色石蕊变红色，然后次氯酸再将红色的石蕊试液氧化，并使其褪色，也发生了氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
15. 向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B. 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 ml·L－1
C. n(Cl2) =0. 12 ml时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D. n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＞Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确；
B．图中通入0.1ml氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2mlFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1ml•L1，故B正确；
C．n（Cl2）=0.12ml时，0.1ml氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2mlFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02mlCl2氧化0.04mlBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2ml：（0.4ml-0.04ml）=5：9，故C错误；
D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；
答案选C。
二、非选择题(本题共4大题，共55分)
16. 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
（2）为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_____、_____。
（3）实验开始前先通氮气的目的是_____。
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
（5）请你评价该装置的主要缺点是_____。
（6）设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+：_____(要求有试剂、现象和操作)。
（7）若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有Fe2+，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____。
【答案】（1）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3）排尽空气，防止铁与空气中氧气反应
（4）慢慢滴加浓盐酸 （5）尾气排入空气，污染环境；导管易被产品堵塞
（6）利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+
（7） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 2：1
【解析】
【分析】在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，然后通过装置B除去Cl2中的杂质HCl，再经装置C浓硫酸的干燥作用后，在装置D中Cl2与Fe在加热条件下发生反应产生FeCl3，装置E用于收集FeCl3，装置F中浓硫酸的作用是吸收空气中的水分，防止生成的FeCl3遇水潮解，最后要用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染大气。
【小问1详解】
在装置A中三颈烧瓶里用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
根据上述分析可知，制备的氯气中含HCl和H2O，要净化，需依次加入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶中，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
【小问3详解】
实验开始前先通氮气的目的是排尽空气，防止铁与空气中氧气在加热时发生反应，故答案为：排尽空气，防止铁与空气中氧气反应；
【小问4详解】
为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是慢慢滴加浓盐酸，使产生的Cl2的气流比较平稳；缓慢加热反应物，使Fe与Cl2反应更加充分；
【小问5详解】
根据装置图可知：该装置的主要缺点是没有尾气处理装置，尾气直接排入空气，容易污染环境，且FeCl3易冷凝为固体，容易使导管堵塞，故答案为：尾气排入空气，污染环境；导管易被产品堵塞；
【小问6详解】
要设计实验证明反应产物中一定含有Fe3+，可根据FeCl3在100°C能升华的性质，然后将FeCl3配制形成溶液，在溶液中Fe3+与SCN-反应产生红色Fe(SCN)3检验，操作方法是：取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+，故答案为：利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+；
【小问7详解】
若将D中反应产物为氯化铁，可能会有铁粉剩余，所以固体溶于水后，形成的溶液中阳离子只有Fe2+，则说明铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，其离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；上述制备实验中，参加反应的铁粉与氯气反应生成氯化铁，未参加反应的铁粉与氯化铁在水溶液中恰好生成氯化亚铁，设参加反应的铁粉为2a ml，根据关系式2Fe~2FeCl3可知，生成的氯化铁固体的物质的量为2a ml，溶于水后，被未参加反应的铁还原，结合关系式Fe~2Fe3+可知，未参加反应的铁粉的物质的量为a ml，故参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为2：1。
17. 高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 ml 转移电子的数目为：___________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. 乙醇B. KOH溶液C. D. 溶液
【答案】（1）
（2）B （3） ①. ②. NaClO或 ③.
（4）过滤 （5）A
【解析】
【分析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，加入固体氢氧化钠除去氯化钠得到碱性次氯酸钠浓溶液，加入硝酸铁浓溶液、饱和KOH，经结晶、过滤得到湿的K2FeO4晶体，再洗涤、干燥得到纯净的高铁酸钾晶体；
【小问1详解】
足量氯气通入氢氧化钠溶液中低温反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，则①中氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为。
【小问2详解】
A．根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入NaOH固体后会继续反应生成NaClO，反应中氢氧化钠中各元素化合价没有改变，氢氧化钠不氧化剂，故A错误；
B．第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故B正确；
C．温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；固体溶解时会放出较多的热量，不有利于后续生成，故C错误；
故选B；
【小问3详解】
④中反应物：Fe3+、ClO-，生成物：、Cl-，反应中铁元素化合价+3变为+6、氯元素化合价+1变为-1，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得；反应中氧化剂为NaClO或ClO-，电子转移关系为：，每生成 转移电子的物质的量为3ml、电子数为；
【小问4详解】
过滤是分离固液的操作，溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是过滤；
【小问5详解】
K2FeO4溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物，步骤⑥洗涤K2FeO4晶体时，B、C、D均含有水，且氯化亚铁具有强还原性、高铁酸钾具有强氧化性二者会发生氧化还原反应，故洗涤剂最好为乙醇，故选用A。
18. 如表为部分元素的特点
请回答下列问题：
（1）若火灾现场存放大量Y，需要用______灭火；化合物Y2X2中存在的化学键类型为______。
（2）向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，说明还原性有：L2+______I-(填“＞”或“＜”)；
（3）混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX2气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：
由此可知，混合物甲的组成为______(填化学式)，两者的物质的量之比为______。
（4）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④Na2CO3固体 ⑤CaCO3⑥澄清石灰水 ⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙______、丁______。
【答案】（1） ①. 干沙子或干土 ②. 离子键、非极性共价键
（2） ①. 蓝 ②. ＞
（3） ① Na2CO3、NaOH ②. 1：1
（4） ①. ④ ②. ⑥
【解析】
【分析】X是地壳中含有最高的元素，则X是O元素；Y元素的+1价阳离子L层充满电子，则Y原子核外电子排布是2、8、1，所以Y是Na元素；Z原子半径最小的原子，则Z是H元素；Q一种同位素可以用于考古，则Q是C元素；R与上述代号为Z(H)的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34 g/ml，则R相对原子质量是32，R是S元素；L其合金用量最大，用途最广，则L是Fe元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【小问1详解】
根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是H，Q是C，R是S，L是Fe元素。金属Na着火时，由于Na与水反应产生H2是可燃性气体，Na燃烧产物Na2O2与H2O反应产生O2有助燃性，导致火势加剧，应该使用干沙子或土灭火；
Y2X2为Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与通过离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，故该物质中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；
【小问2详解】
Fe3+具有强氧化性，可以与KI电离产生的I-发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应产生的I2遇淀粉，使溶液变为蓝色。在该反应中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，则微粒的还原性：I-＞Fe2+；
【小问3详解】
反应产生的气体是CO2，根据图示可知：未产生CO2气体消耗HCl的体积是产生CO2气体体积的2倍，说明混合物甲为Na2CO3、NaOH的混合物，在加入HCl的体积是0-a段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在加入HCl的体积是a-2a段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在加入HCl的体积是2a-3a段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合未反应产生CO2反应消耗HCl的体积关系可知：二者的物质的量的比是1：1；
【小问4详解】
Q是C，R是S，要证明两种非金属元素的非金属性强弱顺序，可以根据其最高价含氧酸的酸性强酸比较。将分液漏斗中盛有的稀硫酸滴入盛有Na2CO3固体的锥形瓶丙中，发生复分解反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，将产生的气体通入到盛有澄清石灰水的丁装置中，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根据澄清的石灰水变浑浊证明反应产生了CO2气体，证明酸性：H2SO4＞H2CO3，进而证明元素的非金属性：S＞C，则药品序号分别是丙为④；丁为⑥。
19. 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的_______(填代号)。
（2）实验中加入氯水的目的是_______，写出①涉及反应的离子方程式_______。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是_______(填代号)。
A. 蛋黄中几乎不含铁元素
B. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素
D. 灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
(二)蛋黄中铁元素含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL_______，将全部溶液注入该容器中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4mml/mL。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4mml/mL。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅱ横线处的仪器为_______。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（6）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为_______mg/100g。
【答案】（1）AB （2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （3）B
（4）容量瓶 （5）偏高
（6）11.2
【解析】
【小问1详解】
将固体物质蛋黄灰化时，需要使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，不需使用的仪器为漏斗、蒸发皿，故选AB；
【小问2详解】
加入新制氯水可以将溶液中的Fe2+氧化产生Fe3+， Fe3+遇SCN-溶液，溶液变为红色，故①涉及的反应的离子方程式为： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
【小问3详解】
A．将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，A项错误；
B．直接将蛋黄用蒸馏水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+，向其中加入适量氯水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含 Fe2+；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，B项正确；
C．根据分析，将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的，浸泡后的滤液中含有Fe3+和Fe2+，因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C项错误；
D．灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D项错误；
答案选B；
【小问4详解】
步骤Ⅱ中定容表明需要容量瓶；
【小问5详解】
若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高；
【小问6详解】
Fe元素的物质的量为n(Fe)=2×10-4ml/L×50×10-3L=10-5ml，故蛋黄中铁元素的含量=10-5ml×56g/ml×103÷5g×100g=11.2mg/100g。
选项
化学事实
类推结论
A
钠在空气中燃烧生成
锂在空气中燃烧也生成
B
溶解度：
溶解度：
C
受热分解为和
也能受热分解生成和
D
是两性氧化物
也是两性氧化物
甲
乙
丙
丁
戊
选项
A
B
C
D
实验
过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
紫色褪去，溶液最终变为浅黄色
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
特点
元素代号
地壳中含量最高的元素
X
+1价阳离子L层充满电子
Y
原子半径最小的原子
Z
一种同位素可以用于考古
Q
与上述代号为Z的元素形成分子Z2R，其摩尔质量为34g/ml
R
其合金用量最大，用途最广
L
选项
化学事实
类推结论
A
钠在空气中燃烧生成
锂在空气中燃烧也生成
B
溶解度：
溶解度：
C
受热分解为和
也能受热分解生成和
D
是两性氧化物
也是两性氧化物
甲
乙
丙
丁
戊
选项
A
B
C
D
实验
过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
紫色褪去，溶液最终变为浅黄色
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
特点
元素代号
地壳中含量最高的元素
X
+1价阳离子L层充满电子
Y
原子半径最小的原子
Z
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Q
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R
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