浙江省湖州市2024_2025学年高一化学上学期12月阶段性测试学考试题含解析

这是一份浙江省湖州市2024_2025学年高一化学上学期12月阶段性测试学考试题含解析，共21页。试卷主要包含了5 Ca 40，考试结束后，只需上交答题纸， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学学科学考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Ba 137
考生须知：
1.本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氨气的分子式是
A. NO2 B. SO2 C. NH3 D. H2S
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2 是二氧化氮分子，故不选 A；
B．SO2 是二氧化硫分子，故不选 B；
C．NH3 是氨气分子，故选 C；
D．H2S 是硫化氢分子，故不选 D；
选 C。
2. 按物质的组成进行分类，二氧化硫(SO2)属于
A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫(SO2)由 S、O 两种元素组成，属于氧化物。二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和
水，所以二氧化硫属于酸性氧化物，故选 B。
3. 下列仪器是容量瓶的是
第 1页/共 18页
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是蒸发皿，故不选 A；
B． 是容量瓶，故选 B；
C． 是分液漏斗，故不选 C；
D． 是蒸馏烧瓶，故不选 D；
选 B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. NaNO3 溶液 B. NaCl 固体 C. 乙醇 D. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaNO3 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选 A；
B．NaCl 固体的水溶液能导电，NaCl 固体是电解质，故选 B；
C．乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故不选 C；
D．Fe 是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选 D；
选 B。
5. 反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化产物是
A. NO2 B. H2O C. HNO3 D. NO
【答案】C
【解析】
【详解】反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，N 元素化合价由+4 价升高为+5，发生氧化反应生成 HNO3，HNO3
是氧化产物；N 元素化合价由+4 价降低为+2，发生还原反应生成 NO，NO 是还原产物，故选 C。
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6. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B. 铝与稀盐酸的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢氧化钠与盐酸的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl 反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故 A 错
误；
B. 铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故 B 正确；
C. 炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故 C 错误；
D. 氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故 D 错误；
正确答案是 A。
【点睛】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
7. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 稀 HNO3 B. 胶体 C. CuSO4 溶液 D. NaNO3 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀 HNO3 属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选 A；
B．胶体能产生丁达尔效应，当光束通 胶体时，能产生丁达尔效应，故选 B；
C．溶液不能产生丁达尔效应，CuSO4 溶液不能产生丁达尔效应，故不选 C；
D．溶液不能产生丁达尔效应，NaNO3 溶液不能产生丁达尔效应，故不选 D；
选 B。
8. 下列化学用语或模型表示正确的是
A. 二氧化碳的结构式：O−C−O B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 钾的原子结构示意图： D. NaOH 的电离方程式：
【答案】B
【解析】
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【详解】A．二氧化碳的结构式为 O=C=O，A 错误；
B．甲烷为正四面体结构，四个 H 位于四面体的顶点，碳原子位于四面体体心，且碳原子半径大于氢原子，
图示甲烷分子空间填充模型正确，B 正确；
C．钾的原子结构示意图为 ，C 错误；
D．NaOH 电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为 NaOH=Na++OH-，D 错误；
故答案选 B。
9. 在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃
冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法正确的是( )
①甲烷属于烃类 ②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜力的能源
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
【答案】C
【解析】
【详解】①甲烷是最简单的烃，①项正确；
②因其相对分子质量为 16，则在相同条件下密度小于空气，②项错误；
③甲烷为正四面体结构，为非极性分子，根据相似相溶原理可知，难溶于水，③项正确；
④甲烷燃烧放出较多的热量且产物为 CO2 和 H2O，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，④项正确；
综上所述，①③④正确，C 项正确，
故答案选 C。
【点睛】比较气体与空气的密度大小关系时，可借助理想气体状态方程和阿伏加德罗定律的推论分析作答，
即同温同压下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，如空气的相对分子质量约为 29，甲烷的相对分子
质量为 16，则在相同条件下密度小于空气。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2 溶于水的离子方程式：
B. FeCl3 溶液腐蚀铜板的离子反应方程式：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
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D. 稀硫酸和 溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2 溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为 ，故 A
错误；
B．FeCl3 溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子反应方程式为 ，故
B 正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
，故 C 错误；
D．稀硫酸和 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
，故 D 错误；
选 B。
11. 下列说法不正确的是
A. 硅单质可以用于制造芯片、大型集成电路、硅太阳能电池
B. 制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英
C. 氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
D. 称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在垫有滤纸的天平托盘上，并快速称量
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅是半导体材料，硅单质可以用于制造芯片、大型集成电路、硅太阳能电池，故 A 正确；
B．制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，故 B 正确；
C．氨气和氯气反应生成氮气和白烟氯化铵，氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏，故 C 正确；
D．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在玻璃容器中，并快速称量，故 D 错误；
选 D。
12. 元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子
数之和为 17，下列说法不正确的是
X
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Y Z
Q
A 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B. 元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态
C. Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D. 可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物
【答案】C
【解析】
【分析】由 X、Y、Z 最外层电子数和为 17 可以推出元素 X 为碳元素；Y 元素为硫元素，Z 为氯元素，Q
为第四周期 VA，即为砷元素。
【详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项 A 正确；
B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项 B 正确；
C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项 C 不正确；
D、VA 最外层电子数为 5，故最高化合价为＋5，选项 D 正确。
答案选 C。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项 D，应分析 Q
为 VA 族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。
13. 下列叙述错误的是
A. 光导纤维的主要成分是单质硅
B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．光导纤维的主要成分是 SiO2，A 错误；
B．过氧化钠可与呼吸产生的 CO2、H2O 发生反应产生 O2，因此过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源，
第 6页/共 18页
B 正确；
C．氧化铁是红棕色的固体，因此常用作红色油漆和涂料，C 正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可以使铝、铁钝化，故可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，D 正确；
答案选 A。
14. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B. CO2 气体的大量排放会造成温室效应的加剧
C. pH 小于 7 的雨水为酸雨，对自然界有很大的危害
D. 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2、ClO2、漂白粉都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A 正确；
B．CO2 是主要的温室气体，CO2 气体的大量排放会造成温室效应的加剧，B 正确；
C．pH 小于 5.6 的雨水为酸雨，C 错误；
D．加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”、“碘”是强调
存在的元素，与具体形态无关，D 正确；
故选 C；
15. 下列说法正确的是
A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应
D. 锌锰干电池正极材料是锌，负极材料是石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A．镍氢电池、锂电池是二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故 A 错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 CO2、H2O 等，不污染环境，故
B 错误；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，所以化学电池的反应基
础是氧化还原反应，故 C 正确；
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D．锌锰干电池负极材料是锌，正极材料是石墨，故 D 错误；
选 C。
二、选择题Ⅱ(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. H2 与 O2 发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是
A. 过程 I 是吸热过程
B. 该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程
C. 过程 III 是放热过程
D. 该反应只能以热能的形式进行能量转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故 A 正确；
B．过程Ⅰ为旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故 B 正确；
C．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故 C 正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故 D 错误；
故选：D。
17. 下列对 Zn-Cu 原电池 描述合理的是
A. 导线中电流的流向是：Zn 极→Cu 极
B. 负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋
C. 向 Cu 极移动
D. 若有 1 ml 电子流经导线，则可产生 0.5 ml 气体
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【答案】D
【解析】
【详解】A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu 极→Zn 极，A 错误；
B．锌是负极，负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋，B 错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，则 向 Zn 极移动，C 错误；
D．正极氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－＝H2↑，若有 1 ml 电子流经导线，则可产生 0 5 ml 气体，
D 正确；
故选 D。
18. 下列物质除杂的试剂中不正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂
A CO(O2) 灼热的铜网
B FeCl2(FeCl3) 铁粉
C MgO(Al2O3) 氨水
D CO2(SO2) 酸性高锰酸钾溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．O2 与铜生成氧化铜生成，A 正确；
B．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，B 正确；
C．MgO 和 Al2O3 均不气氨水反应，应选氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，C 错误；
D．SO2 与酸性高锰酸钾溶液反应，而 CO2 不反应，D 正确；
故选 C；
19. 设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L 乙烷中含有的共价键数目为 6NA
B. 将含 2mlH2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应，转移电子数目为 4NA
C. 1mlOH-中含有的电子数目为 10NA
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D. 标准状况下，11.2L 四氯化碳中含有的 C-Cl 键的个数为 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．一个乙烷分子中含有 7 个共价键，标准状况下 22.4L 乙烷的物质的量为 1ml，含有的共价键数
目为 7NA，故 A 错误；
B．铜和稀硫酸不反应，将含 2mlH2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，参加反应的
铜的物质的量小于 1ml，转移电子数目为小于 2NA，故 B 错误；
C．1 个 OH-中含 10 个电子，1mlOH-中含有的电子数目为 10NA，故 C 正确；
D．标准状况下四氯化碳不是气体，11.2L 四氯化碳的物质的量不是 0.5ml，不能计算含有的 C-Cl 键的个数，
故 D 错误；
选 C。
20. 表示反应 ，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述
正确的是
A. 第 6min 后，反应停止
B. 当反应达到一定的反应限度时，X 的物质的量减少了 0.85ml
C. 当达到平衡时，Z 的浓度增加了 0.85ml⋅L-1
D. 若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．第 6min 后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于 0，反应没有停止，故 A 错误；
B．当反应达到一定的反应限度时，X 的物质的量浓度减少了 0.85ml/L，故 B 错误；
C．当达到平衡时，X 的物质的量浓度减少了 0.85ml/L，根据反应方程式，可知 Z 的浓度增加了 0.85ml
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⋅L-1，故 C 正确；
D．若降低温度，v(正)、v(逆)均减小，故 D 错误；
选 C。
21. 下列说法正确的是
A. 干冰的升华过程中，既需克服分子间作用力也需要破坏共价键
B. NH4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C. 在 N2、CO2 和 NaCl 中，都存在共价键
D. Na2O2 溶于水的过程中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．干冰的升华过程中，碘分子不变，只需克服分子间作用力，故 A 错误；
B．NH4Cl 属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，故 B 错误；
C．在 N2、CO2 中只存在共价键，NaCl 中只存在离子键，故 C 错误；
D．Na2O2 溶于水生成氢氧化钠和氧气，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，故
D 正确；
选 D。
22. 侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为 NaCl
+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得 NaHCO3 可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，
所得结论正确的是
A. 用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有 Na+
B. 取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含
C. 取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 Cl
-
D. 取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A 正确；
B．滤液中含 NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，
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检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体判断，B 错误；
C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C 错误；
D．若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，
D 错误；
故选 A。
23. 在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡
状态的是
①单位时间内生成 nmlC，同时生成 nmlD
②气体的密度保持不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2：1：1
⑤v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①生成 C 和生成 D 均为正反应，无论是否平衡都会存在单位时间内生成 nmlC，同时生成 nmlD，
①不能说明反应平衡；
②反应物 B 为固体，所以未平衡时气体总质量会发生变化，容器恒容，则气体体积不变，所以密度会变，
不变时则平衡，②能说明反应达到平衡；
③C(g)的物质的量浓度不变可以说明正逆反应速率相等，③能说明反应达到平衡；
④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2：1：1，不能说明浓度不变，④不能说明反应平衡；
⑤平衡时正逆反应速率相等，但选项中未注明是正反应还是逆反应，⑤不能说明反应平衡；
综上所述答案为 A。
24. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2⋅6H
2O 受热生成 和 HCl 气体等。
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A. 除去粗盐中杂质( 、 、 )，加入的药品顺序为：NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液
→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将 MgCl2⋅6H
2O 灼烧即可制得无水 MgCl2
C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 过程④与⑤的目的是为了提纯 Br2
【答案】D
【解析】
【详解】A．除去粗盐中杂质氯化钡溶液要加在碳酸钠溶液之前，碳酸钠溶液可以除去过量的氯化钡溶液，
A 错误；
B．由已知信息可知，在过程②中将 MgCl2⋅6H
2O 灼烧无法得到无水氯化镁，B 错误；
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，C 错误；
D．溴离子被氧化成溴单质，溴单质被二氧化硫的水溶液吸收又转化为溴离子，再次被氧化成溴单质，过程
④与⑤的目的是为了提纯 Br2，D 正确；
故选 D。
25. 根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 解释或结论 项
工业上用 SiO2 与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体
A 非金属性：C>Si
CO，得到黑色固体粗硅
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入 98%浓
B 铝与浓硫酸常温下不反应
硫酸 3mL，铝条表面无明显现象
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将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 KSCN 稀硝酸只能将 Fe 氧化为 Fe2 C
溶液：有气体生成，溶液不呈血红色
+
往烧杯中加入约 20g 研细的 晶体和
吸热反应不一定要加热才
10gNH4Cl 晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用
D
能进行
玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部
结冰，与玻璃片粘在一起
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．焦炭与 SiO2 在高温下的反应 2C+SiO2 2CO↑+Si，C 元素化合价升高，而 Si 元素化合价
降低，该反应不能得到结论，故 A 错误；
B．铝条与 98%浓硫酸在常温下发生钝化反应，故 B 错误；
C．硝酸将铁元素氧化成 Fe3+，过量的 Fe 与 Fe3+发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+，滴入 KSCN 溶液，溶液不显红色，
结论不正确，故 C 错误；
D．常温下 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 发生反应，烧杯底部结冰，说明该反应为吸热反应，同时该反应是常温
下进行，因此得出吸热反应不一定要加热才能进行，故 D 正确；
答案为 D。
三、非选择题(本大题共 5 小题，共 40 分)
26. 请回答：
（1）甲烷的电子式是___________；漂白粉有效成分是___________(用化学式表示)。
（2）铜和浓硝酸反应的离子方程式是___________。
（3）实验室制备氨气的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. ②. Ca(ClO)2
（2）
（3）
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【解析】
【小问 1 详解】
碳原子最外层有四个电子，故甲烷的电子式为： ；漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，氯化钙无
漂白性，故其有效成分为：Ca(ClO)2；
【小问 2 详解】
铜和浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，故其离子方程式为：
；
【小问 3 详解】
实验室用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，故其化学方程式为：
；
27. 请回答
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素___________，同系物___________
，同素异形体___________，同分异构体___________。
①金刚石与“足球烯”C60；②D 与 T；③16O、17O 和 18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4 和 CH3CH2CH3；
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦ 和 ；⑧ 和
（2）相对分子质量为 72 烷烃分子式为___________。
【答案】（1） ①. ②③ ②. ⑤⑦ ③. ①④ ④. ⑥⑧
（2）C5H12
【解析】
【小问 1 详解】
①金刚石与“足球烯”C60 是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体；②D 与 T 是质子数相同、中子数不同
的原子，互为同位素；③16O、17O 和 18O 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素；④氧气(O2)与臭
氧(O3) 是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体；⑤CH4 和 CH3CH2CH3 结构相似，分子组成相差 2 个
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CH2 原子团，CH4 和 CH3CH2CH3 互为同系物；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同、结构不同，
互为同分异构体；⑦ 和 结构相似，分子组成相差 1 个 CH2 原子团，互为
同系物；；⑧ 和 分子式相同、结构不同，互为同分异构体；
同位素是②③，同系物是⑤⑦，同素异形体是①④，同分异构体是⑥⑧。
【小问 2 详解】
烷烃的通式为 ，相对分子质量为 72 的烷烃，12n+2n+2=72，n=5，所以分子式为 C5H12。
28. 无机盐 X(仅含两种元素)可通过单质甲与 Ca(OH)2 浊液共热的方法来制备，某同学为探究 X 的组成和
性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。
已知：气体乙在标况下的密度为 1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
（1）X 的化学式为____，乙的电子式为________
（2）X 与足量盐酸反应的化学方程式为___________
（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________
【答案】 ①. CaS4 ②. ③. CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓ +H2S ↑ ④. SO2+OH-=HSO
【解析】
【分析】气体乙在标准状况下的密度为 1.52g•L-1，则 Mr（乙）=22.4×1.52=34，乙在 O2 中燃烧得到无色、
有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质，可推知乙为 H2S、丙为 SO2。无机盐 X(仅含有两种元
素)可以通过单质甲与 Ca(OH)2 浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知 X 中含有两种元素为 Ca、S，可知
单质甲为 S，硫化氢物质的为：2.24L÷22.4L/ml=0.1ml，故 16.8g X 含有 S 原子为：0.3ml
+0.1ml=0.4ml，则 16.8gX 中含有 Ca 原子为：（16.8g-0.4ml×32g•ml-1）÷40 g•ml-1=0.1ml，故 X 中 Ca、
S 原子物质的量之比为 0.1ml：0.4ml=1：4，则 X 的化学式为 CaS4。
【详解】（1）由分析可知，X 的化学式为 CaS4，乙为 H2S，Z 的电子式为 ，故答案为：CaS4；
；
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（2）CaS4 与足量盐酸反应生成 CaCl2、S、H2S，且 S、H2S 的物质的量之比为 3：1，反应的化学方程式为：
CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑，故答案为：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑；
（3）丙为 SO2，过量的 SO2 与石灰水反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2 +OH-=HSO3-，故答
案为：SO2 +OH-=HSO3-。
【点睛】：
29. 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠溶液的仪器名称是___________。
（2）装置 B 中发生的离子方程式为___________。
（3）以上装置中表现了 SO2 氧化性的是___________(填装置字母)；
（4）装置 F 中倒扣漏斗的作用是___________。
（5）装置 E 品红溶液褪色体现出 SO2 具有___________性。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3）D （4）防倒吸
（5）漂白性
【解析】
【分析】本实验探究二氧化硫的性质，根据题中所给装置图可知，装置 A 的目的是制备二氧化硫，B 装置
验证二氧化硫的还原性，装置 C 验证二氧化硫的还原性，装置 D 验证二氧化硫的氧化性，装置 E 验证二氧
化硫的漂白性，二氧化硫有毒，需要尾气处理，装置 F 的目的是除去尾气二氧化硫，防止污染环境，据此
分析；
【小问 1 详解】
装置 A 中盛放亚硫酸钠溶液的仪器为圆底烧瓶；故答案为圆底烧瓶；
【小问 2 详解】
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二氧化硫具有还原性，氯水具有强氧化性，两者发生的离子方程式为 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO ；故答
案为 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO ；
【小问 3 详解】
根据(2)的分析，与新制氯水反应，体现二氧化硫的还原性，高锰酸钾具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，
该反应能体现二氧化硫的还原性，二氧化硫与 H2S 发生 SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价
降低，该反应中二氧化硫作氧化剂，故答案为 D；
【小问 4 详解】
二氧化硫属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，容易引起倒吸，因此倒扣漏斗的作用是防倒吸；
【小问 5 详解】
装置 E 品红溶液褪色体现出二氧化硫具有漂白性；故答案为漂白性。
30. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
(1)若有 0.50ml 的 NaN3 参加反应，则生成的 N2 在标况下的体积为_____L。
(2)若转移的电子的物质的量为 2.50ml，则氧化产物比还原产物多_____ml。
【答案】 ①. 17.92 ②. 3.50
【解析】
【详解】(1)根据反应方程式可知 0.50mlNaN3 参加反应，生成 0.8ml 氮气，标况下体积为 0.8ml
 22.4L/ml=17.92L；
(2)该反应中 KNO3 中氮元素化合价 5 价降低，为唯一氧化剂，所以转移 2.50ml 电子时有 0.5mlKNO3 参与
反应，则有 2.5ml NaN3 参与反应，N2 既是氧化产物又是还原产物，根据元素守恒可知生成的氮气中有
=0.25ml 为还原产物，有 =3.75ml 氮气为氧化产物，所以氧化产物比还原产物多
3.75ml-0.25ml=3.50ml。