浙江省湖州市某校2024-2025学年高二上学期12月阶段性测试化学试卷（解析版）

这是一份浙江省湖州市某校2024-2025学年高二上学期12月阶段性测试化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了 下列含有π键的化合物是， 下列化学用语表示不正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列含有π键的化合物是
A. B. C. D. 石墨
【答案】B
【解析】肼分子的结构式为，则肼分子是只含σ键，不含π键的共价化合物，故A错误；二氧化碳分子的结构式为O=C=O，则二氧化碳时含有σ键和π键的共价化合物，故B正确；过氧化氢的结构式为H—O—O—H，则过氧化氢分子是只含σ键，不含π键的共价化合物，故C错误；石墨是非金属单质，不是化合物，故D错误；故选B。
2. 硫代硫酸钠()应用广泛，下列说法不正确的是
A. 基态S原子核外价层电子的轨道表示式：
B. 中子数为10的氧原子：
C. Na元素位于周期表s区
D. 的结构与相似，其空间构型为四面体形
【答案】A
【解析】硫元素的原子序数为16，基态原子的价层电子排布式为3s23p4，由洪特规则可知，轨道表示式为，故A错误；中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，核素的符号为，故B正确；钠元素的原子序数为23，基态原子的价层电子排布式为3s,1，则钠元素位于周期表s区，故C正确；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，硫代硫酸根离子的结构与硫酸根离子相似，则硫代硫酸根离子的空间构型为四面体形，故D正确；故选A。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 正丁醇的键线式：
B s-p键电子云轮廓图：
C. sp2杂化轨道模型：
D. 用电子式表示MgCl2 的形成过程：
【答案】A
【解析】键线式中每个顶点或者拐点表示一个碳原子，图示物质含有3个碳原子，为正丙醇，A错误；s轨道为球形，p轨道为哑铃形，二者形成的键电子云轮廓图如图所示正确，B正确；sp2杂化的轨道模型为平面三角形，C正确；氯化镁为离子化合物，形成过程中氯元素得电子，镁元素失电子，形成镁离子和氯离子，D正确；故选A。
4. 下列说法不正确的是
A. 1s²2s²2→1s²2s²2过程中形成的是吸收光谱
B. Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3:5
C. CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别
D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
【答案】A
【解析】因为2p轨道中三个轨道的能量相同，所以1s²2s²2→1s²2s²2过程中不形成吸收光谱，A不正确；Cr3+的价电子排布式为3d3，Mn2+的价电子排布式为3d5，其3d轨道上的电子都为未成对电子，所以二者的未成对电子数之比为3:5，B正确；CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物分子中，虽然都有3种吸收峰，但在1H-NMR中峰的相对位置不同，所以通过核磁共振氢谱可以鉴别，C正确；1个原子轨道中可容纳2个电子，若基态原子的核外电子数为奇数，一定有1个电子占据1个轨道，所以其原子轨道中一定有未成对电子，D正确；故选A。
5. 某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是
A. 该元素原子有4个能层，8个能级
B. 该元素原子核外电子有34种空间运动状态
C. 该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族
D. 该元素原子有2个自旋平行的末成对电子
【答案】B
【解析】某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，原子序数为34，为Se元素，为ⅥA族元素，价电子排布式为4s24p4，以此解答该题。
Se元素为第四周期第ⅥA族元素，该元素原子有4个能层，8个能级，故A正确；34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，故B错误；Se元素为第四周期第ⅥA族元素，故C正确；价电子排布式为4s24p4，所以该元素原子有2个自旋平行的末成对电子，故D正确。故选B。
6. 2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
氯乙烯
下列关于氯乙烯的说法不正确的是
A. 氯乙烯的沸点比乙烯高
B. 图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象
C. 聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋
D. 向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同
【答案】D
【解析】氯乙烯相对分子质量大于乙烯，且氯乙烯是极性分子乙烯是非极性分子，则氯乙烯的分子间作用力大于乙烯，氯乙烯的沸点比乙烯高，A正确；氯乙烯的结构简式为H2C=CHCl，则氯乙烯不存在顺反异构现象，B正确；H2C=CHCl含碳碳双键，可通过加聚反应制得聚氯乙烯，因为含氯原子、有毒，故不能用来做食品包装袋，C正确；向溴的CCl4溶液通入氯乙烯发生加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是因为氯乙烯发生了氧化反应，褪色原理不同，D不正确；答案选D。
7. 四元轴烯()、立方烷()、苯乙烯()分子式均为，下列对这三种化合物的有关叙述中不正确的是
A. 四元轴烯的七氯代物有1种
B. 立方烷属于饱和烃
C. 苯乙烯最多能与4ml 发生加成反应
D. 三者分别在空气中燃烧，均能观察到浓烈的黑烟
【答案】C
【解析】由结构简式可知，四元轴烯的一氯代物只有1种，由分子式可知，四元轴烯的一氯代物与四元轴烯的七氯代物的数目相等，则四元轴烯的七氯代物有1种，故A正确；由结构简式可知，立方烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，属于饱和烃，故B正确；苯乙烯分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1ml苯乙烯最多能与1ml 溴发生加成反应，故C错误；由分子式可知，三种烃的含碳量很高，在空气中燃烧时，均因燃烧不充分而观察到浓重的黑烟，故D正确；故选C。
8. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是
A. 图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H
B. 有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物
C. 超分子的特征是分子识别和分子自组装
D. 图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力
【答案】B
【解析】图示中超分子的构成元素为C、H、O、N，非金属性O＞N＞C＞H，则电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H，A正确；有的超分子是可以无限伸展的，但分子间通过氢键等相互作用结合在一起，所以这些超分子不属于高分子化合物，B不正确；超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，C正确；从图中可以看出，图示中的超分子中原子间存在单键、双键、氢键等，则存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力，D正确；故选B。
9. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，结构简式如下，关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确的是
A. 分子中只含有极性键
B. 分子中可能共平面的碳原子最多为7个
C. 分子中碳原子杂化方式只有2种
D. 分子中存在1个手性碳原子
【答案】B
【解析】由结构简式可知，α-氰基丙烯酸异丁酯分子中除含有碳氢、碳氧、碳氮极性键外，还含有碳碳非极性键，故A错误；由结构简式可知，α-氰基丙烯酸异丁酯分子中碳碳双键、氰基、酯基都为平面结构，分子中可能共平面的碳原子最多如图为红框内的7个碳原子：，故B正确；由结构简式可知，α-氰基丙烯酸异丁酯分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化、氰基碳原子的杂化方式为sp杂化、饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，共有3种，故C错误；由结构简式可知，α-氰基丙烯酸异丁酯分子中不含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误；故选B。
10. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5个氧气分子
B. 标准状况下，2.24 L 的原子总数为0.1
C. 6 g 中所含Si−O键的数目为0.2
D. 1 ml CO中含π键数目为
【答案】A
【解析】乙炔和苯实验式为CH，26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗个氧气分子，故A正确；标准状况下，是液态，无法计算物质的量，故B错误；1ml二氧化硅中有4mlSi−O键，则6 g(物质的量为0.1ml)中所含Si−O键的数目为0.4，故C错误；CO和氮气互为等电子体，则1 ml CO中含π键的数目为2，故D错误。综上所述，答案为A。
11. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A. 沸点：
B. 第一电离能：Y>Z
C. 化学键中离子键成分的百分数：
D. 与离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素；短周期中M电负性最小，则M为Na元素；Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则基态Z原子的电子排布为，即Z为O元素，则Y为N元素、Q为S元素，据此解答。
X为H元素、Z为O元素、Q为S元素，X2Z、X2Q分别为H2O、H2S，因水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于硫化氢，所以沸点：X2Z>X2Q，A正确；Y为N元素、Z为O元素，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，其第一电离能大于右边相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，即第一电离能：Y>Z，B正确；Z为O元素、M为Na元素、Q为S元素，离子化合物中形成物质的元素电负性的差值越大，离子键百分数越大，因氧元素的电负性大于硫元素，则氧化钠中离子键成分的百分数大于硫化钠，即化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q，C正确；Y为N元素、Z为O元素、Q为S元素，、分别为、，中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，其空间结构为平面三角形；中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，其空间结构为三角锥形，D错误；故选D。
12. 下列“类比”结果正确的是
A. 分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定
B. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
C. 的空间构型为V形，则的空间构型也为V形
D. 空间构型为正四面体，键角为109°28′，则正四面体形的白磷分子的键角也为109°28′
【答案】C
【解析】氮气分子中存在键能很大的氮氮三键，破坏化学键需要消耗很大的能量，化学性质稳定，而乙炔分子中碳碳三键的2个π键容易断裂，结构不稳定，化学性质活泼，故A错误；聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应使溶液褪色，而聚乙炔分子中含有碳碳双键，能与水发生加成反应使溶液褪色，故B错误；二氧化硫和臭氧的原子个数都为3、价电子数都为18，两者互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化硫分子中硫原子的价层电子数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，所以臭氧的空间构型也为V形，故C正确；甲烷分子空间构型为正四面体形，键角为109°28′，而正四面体形的白磷分子的键角为键角为60°，故D错误；故选C。
13. 下列说法正确的是
A. 和 属于碳架异构
B. 同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中的极性更强
C. 单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃有2种结构
D. 和 属于同类有机物
【答案】C
【解析】 和 分子中含有碳原子最长碳链都含有5个碳原子，侧链都1个甲基，名称都为2—甲基丁烷，两者是同种物质，故A错误；同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更弱，故B错误；由结构简式可知，一定条件下与氢气发生加成反应生成的烯烃可能为和，共有2种，故C正确；属于酚类，属于芳香醇，两者不是同类有机物，故D错误；故选C。
14. 已知：发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是
A. 与的中心原子的杂化方式不同
B. 脱水后加热分解得到的晶体中最小的环是六元环
C. 是由极性键构成的极性分子
D. 也能按照上述机理发生水解反应
【答案】C
【解析】中Si原子的价电子对数为，为sp3杂化，中O原子的价电子对数为，为sp3杂化，杂化方式相同，A错误；二氧化硅晶体中两个硅原子间有一个氧原子，最小环为十二元环，B错误；中只存在极性键，同时根据结构可知，其正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确；C原子只有两个电子层，没有d轨道，不能形成sp3d杂化，因此CCl4无法按照上述机理发生水解反应，D错误；故选C。
15. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A. 在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
C. 干冰晶胞中，1个分子周围与它距离最近且等距的分子有12个
D. 石墨是混合型晶体，层间是范德华力，所以，石墨的熔点低于金刚石
【答案】C
【解析】由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，不存在NaCl分子，故A错误；在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键属于2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成2个碳碳键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故B错误；CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，故C正确；石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，融化时要破坏共价键和范德华力，而石墨中的共价键键能大于金刚石，故石墨的熔点高于金刚石，故D错误；答案选C。
16. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A. 的结构式为
B. 为非极性分子
C. 该反应中配位能力大于氯
D. 比更难与发生反应
【答案】D
【解析】由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误；故选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 根据物质结构性质相关知识请回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式：___________。
（2）判断的键角___________的键角。(填“>”、“
（3）正四面体
（4）因为是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力
（5）①. 12 ②. () ③.
【解析】
【小问1详解】
原子序数是26，则基态的价层电子排布式：3d6；
【小问2详解】
中B是sp2杂化，是平面三角形，键角为120度，中N为sp3杂化，有一个孤对电子，是三角锥，键角约为107.3度，因此键角：>；
【小问3详解】
中P的价层电子对数为：，即sp3杂化，无孤对电子，则空间结构名称为正四面体；
【小问4详解】
因为是离子晶体，是分子晶体，所以熔点比熔点高很多，离子键强于分子间作用力；
【小问5详解】
从磷化镓的晶胞结构可知，镓原子在顶点和面心，与镓原子距离最近且相等的镓原子有12个；根据A和B点坐标和晶胞结构可知，C点坐标为()；一个晶胞中有4个镓原子和4个P原子，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，则晶胞密度为g/cm3。
18. 化合物X由两种元素组成，相对分子质量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况下测得，部分产物省略。
已知：①气体A是一种常见的烃，B为二元化合物，E→F为加聚反应。
②
（1）白色固体B的化学式为___________；
（2）A→C的反应类型为___________；F的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是
A. 实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A
B. 化合物D不能使溴水褪色
C. 无色气体G是酸性氧化物
D. 白色沉淀M中加入氨水后能溶解
（4）写出由沉淀I到深蓝色溶液K的离子方程式___________。
（5）根据H→I→K的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序___________。
【答案】（1）CuCl
（2）①.加成反应 ②. （3）AD
（4）Cu(OH)2+4 NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O
（5）NO＜OH—＜NH3
【解析】由H→I→K的实验现象可知，化合物X、B、H、I、J、K中含有铜元素，固体J的质量为0.8g，由铜原子个数守恒可知，X、B中铜元素的物质的量为×2=0.02ml，气体A是一种常见的烃，则X中含有碳元素，由X的质量可知，碳元素的物质的量为=0.02ml，则X中铜元素和碳元素的物质的量比为0.02ml：0.02ml=1：1，X的最简式为CuC，设X的化学式为(CuC)n，由X的相对分子质量的范围在100~200间可得：1.3＜n＜2.6，则X的化学式为Cu2C2；由B的质量为1.99g可知，B中氯元素的物质的量为=0.02ml，则B中铜元素和氯元素的物质的量比为0.02ml：0.02ml=1：1，B的化学式为CuCl；由物质的转化关系可知，X为碳化亚铜、A为乙炔、B为氯化亚铜、C为丙烯腈、D为丙烯酸、E为丙烯酸甲酯、F为聚丙烯酸甲酯、G为一氧化氮、H为硝酸铜、I为氢氧化铜、J为氧化铜、K为硫酸四氨合铜、M为氯化银。
【小问1详解】
由分析可知，B为化学式是CuCl的氯化亚铜；
【小问2详解】
由物质的转化关系可知，A→C的反应为乙炔与氢氰酸发生加成反应生成丙烯腈，F的结构简式为；
【小问3详解】
A．碳化钙能与水反应生成氢氧化钙和乙炔，为控制反应速率得到平稳的乙炔气流，实验室常用电石和饱和食盐水反应制取乙炔，故正确；
B．丙烯酸分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故错误；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故错误；
D．氯化银能与加入的氨水反应生成银氨络离子、氯离子和水，故正确；
故选AD；
【小问4详解】
由物质的转化关系可知，沉淀 I到深蓝色溶液 K的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4 NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O；
【小问5详解】
由物质的转化关系可知，H→I→K的转化关系为硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子，则硝酸根离子、氢氧根离子、氨分子结合铜离子的强弱顺序为NO＜OH—＜NH3。
19. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：
（1）CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是______。
（2）H2O2的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。
（3）光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。
（4）沸点：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。
【答案】（1）蒸馏 （2）①. ②. 极性
（3）①. sp2 ②. 3 ③.
（4）①.＜ ②.H2O2分子间存在氢键
【解析】
【小问1详解】
CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油状液体，可以利用它们沸点的不同进行分离，故分离提纯的方法为蒸馏。
故答案为：蒸馏。
【小问2详解】
H2O2分子中，1个氧原子分别与1个氢原子共用一个电子对，两个氧原子之间共用一个电子对，电子式为：，属于极性分子。
故答案为：，极性。
【小问3详解】
在光气分子中，中心碳原子分别以1个δ键与2个Cl原子及一个O原子结合，余下一个电子与O余下的一个电子形成π键，故C的杂化方式为sp2，分子中含有3个δ键和1个π键。故答案为：sp2，3，1。
【小问4详解】
因为H2O2分子间存在氢键(形成原子：N、O、F)，故沸点：CHCl3＜H2O2。
故答案为：＜，H2O2分子间存在氢键。
20. 某研究小组用10.6 g苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸，发生如下反应：
(苯甲醛)2(苯甲醇)
充分反应后，将所得到的反应液按如图步骤处理：
下表列出了有关物质的部分物理性质：
（1）操作Ⅰ的名称为_______。
（2）操作Ⅱ为蒸馏，蒸馏装置如下图所示，其中温度计所处的正确位置是_______(填“a”或“b”或“c”)。方框甲内未画出的仪器为_______。
（3）重结晶过程为热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。其中趁热过滤的目的是_______。
（4）下列仪器中，可鉴别苯甲酸和苯甲醇的是_______。
A. 元素分析仪B. 红外光谱仪C. 质谱仪D. 核磁共振氢谱
（5）最终得到苯甲酸产品4.0 g，则苯甲酸的产率为_______%(保留小数点后1位)。(产率)
（6）如何检验重结晶后的苯甲酸晶体中，无机物杂质是否完全除尽？写出实验方案的具体操作_______。
【答案】（1）分液 （2）①.b ②.直形冷凝管
（3）过滤出活性炭和其他不溶性杂质，同时苯甲酸不析出 （4）BCD
（5）65.6% （6）取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无机杂质已完全除尽
【解析】苯甲醛与氢氧化钠反应，生成的产物为苯甲醇()和苯甲酸钠()，即反应液中存在苯甲醇()和苯甲酸钠()，在反应液中加入乙醚，经过萃取分液后得到有机相和水相，有机相中含有苯甲醇()，经过蒸馏可得到相对纯净的苯甲醇，水相中存在苯甲酸钠()，加入盐酸酸化后得到苯甲酸()的粗品，经过重结晶可得到纯净的苯甲酸()。
【小问1详解】
根据分析可知，操作Ⅰ为分液；
【小问2详解】
操作Ⅱ为蒸馏，再蒸馏操作中，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以便测量蒸气的温度，故选择b；蒸馏操作中用到的装置为蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，方框内未画出的仪器为直形冷凝管；
【小问3详解】
由表格中的物理性质可知苯甲酸微溶于冷水，在重结晶过程中加热，促进了苯甲酸的溶解，趁热过滤能很好地分离除去活性炭和其他不溶性杂质，防止降温冷却后苯甲酸结晶析出；
【小问4详解】
苯甲酸与苯甲醇组成元素种类相同，用元素分析仪无法进行区分；苯甲酸中的官能团为羧基，苯甲醇中的官能团为醇羟基，二者但官能团的种类不同，可通过红外光谱仪区分；二者相对分子质量不同，可通过质谱仪区分；二者氢原子的化学环境不同，可通过核磁共振氢谱仪区分，故可鉴别苯甲酸和苯甲醇的为红外光谱仪、质谱仪和核磁共振氢谱仪，答案选BCD；
【小问5详解】
根据反应(苯甲醛)2(苯甲醇) 可知，2ml可生成1ml，10.6g参与反应，理论上可生成的质量为，则苯甲酸的产率为；
【小问6详解】
苯甲酸钠中加入稀盐酸酸化后可生成苯甲酸，因此苯甲酸中会混有，经过重结晶后得苯甲酸若纯净则不存在，故可通过检验是否存在来确定杂质是否完全除尽，因此可取少量的重结晶后的样品置于洁净的试管中，加入适量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明杂质已完全除尽。
21. 某化学小组为测定样品有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：
步骤：
① 搭建装置，检测装置的气密性；
② 准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；
③ 打开K1；关闭K2，让A装置反应一段时间后，再关闭K1打开K2；
④ 电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；
⑤ 样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；
⑥ 测定装置D质量增加2.7g，U形管E质量增加8.8g；
⑦ 拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。
回答下列问题：
（1）装双氧水的仪器的名称是______ 。装置F 中碱石灰的作用是______。
（2）有机物G的分子式为______ ，结构简式为 _______。
（3）有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) ______。
（4）下列说法正确的是
A. 若删除装置A，改成通空气，对分子式测定实验结果无影响
B. 装置B和D 都可以用装有碱石灰的装置E 替代
C. 如果没有CuO，可能导致装置E所测物质的质量偏低
D. 如果没有步骤⑤，导致测量的分子式中氧元素含量偏高
【答案】（1）①.分液漏斗 ②.防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中，干扰实验结果
（2）①.C4H6O2 ②.HCOOCH=CHCH3
（3）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH、
（4）CD
【解析】装置A用于制取O2，起初通O2，是为了排尽装置内的空气，后来通O2，促使有机物样品充分燃烧；装置B用于干燥O2，装置C使有机物样品充分燃烧；装置D用于吸收燃烧生成的水蒸气，装置E用于吸收燃烧生成的二氧化碳，装置F用于防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，干扰实验结果。
【小问1详解】
装双氧水的仪器带有活塞，名称是分液漏斗。装置D中的碱石灰也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使燃烧产物的质量产物偏差，则装置F 中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中，干扰实验结果。答案为：分液漏斗；防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中，干扰实验结果；
【小问2详解】
n(CO2)==0.2ml，n(H2O)==0.15ml，则n(C)=0.2ml，n(H)= 0.3ml，n(O)==0.1ml，从而得出C:H:O=2:3:1，G的实验式为C2H3O，由质核比可得出G的相对分子质量为86。设G的分子式为(C2H3O)n，n==2，有机物G的分子式为C4H6O2，由红外光谱可确定G分子中含有-CH3、碳碳双键、酯基，由核磁共振氢谱可确定G分子中含有4种氢原子，且峰面积之比为3:1:1:1，从而得出G的结构简式为HCOOCH=CHCH3。答案为：C4H6O2；HCOOCH=CHCH3；
【小问3详解】
有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，则其含有-COOH，则符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)为： CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH、。答案为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH、；
【小问4详解】
A．若删除装置A，改成通空气，则空气中的CO2、水蒸气也会被浓硫酸和碱石灰吸收，对分子式测定实验结果有影响，A不正确；
B．装置B用于吸收O2中的水蒸气，可以用碱石灰代替，D装置用于吸收燃烧生成的水蒸气，但不能吸收二氧化碳，所以不能用装有碱石灰的装置E替代，B不正确；
C．如果没有CuO，燃烧生成的CO不能转化为CO2，可能导致装置E所测物质的质量偏低，C正确；
D．如果没有步骤⑤，实验测得的水和二氧化碳的质量偏低，从而使C、H元素的含量偏低，分子式中氧元素含量偏高，D正确；
故选CD。答案为：CD。熔点/℃
>1000
77.75
122.3
物质
相对分子质量
溶解性
苯甲醇
108
在水中溶解度较小，易溶于醚、醇
苯甲醛
106
微溶于水，易溶于醇、醚
苯甲酸
122
苯甲酸微溶于冷水，易溶于醚、醇