【化学】内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗2025年中考三模试题（解析版），共12页。
2．作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65
一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2025年内蒙古自治区推进生态文明示范盟市建设中，能源转型是关键。下列举措不属于新能源开发利用的是（ ）
A. 草原风力发电场并网B. 鄂尔多斯页岩气开采
C. 秸秆制乙醇燃料推广D. 光伏治沙电站建设
【答案】B
【解析】A、草原风力发电场并网是利用风能发电，风能是一种可再生能源，属于新能源的范畴，故该举措属于新能源开发利用，不符合题意；
B、鄂尔多斯页岩气开采中的页岩气，其主要成分是甲烷，与常规天然气类似，属于化石能源的一种，化石能源是不可再生的，且在使用过程中会产生大量的二氧化碳等温室气体，对环境造成污染，因此，页岩气开采不属于新能源开发利用，而是传统化石能源的开采和利用，符合题意；
C、秸秆制乙醇燃料推广是利用生物质能转化为乙醇燃料，生物质能是一种可再生能源，且乙醇燃料在使用过程中相对清洁，产生的污染物较少，故该举措属于新能源开发利用，不符合题意；
D、光伏治沙电站建设是利用太阳能发电，太阳能是一种取之不尽、用之不竭的可再生能源，属于新能源的范畴，光伏治沙电站不仅能发电，还能起到防沙治沙的作用，具有双重效益，故该举措属于新能源开发利用，不符合题意。
故选：B
2. 下列标志中，不属于常用危险化学品标志的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、图示表示爆炸品标志，属于危险化学品标志，该选项不符合题意；
B、图示表示有毒品标志，属于危险化学品标志，该选项不符合题意；
C、图示为腐蚀品标志，属于危险化学品标志，该选项不符合题意；
D、图示为节约用水标志，不属于危险化学实验品标志，符合题意。
故选D。
3. 化学助力健康中国行动。下列关于化学与健康的说法正确的是（ ）
A. 铁、锌、氟是人体所需的微量元素
B. 碘缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛
C. 偶尔使用含亚硝酸钠的工业盐炒菜
D. 为防止运动后缺水，应多饮用可乐饮料
【答案】A
【解析】A、铁、锌、氟是人体所需的微量元素，说法正确，符合题意；
B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法错误，不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐炒菜，说法错误，不符合题意；
D、运动后人体会出汗，导致水分和电解质的流失，为了补充水分和电解质，应该选择饮用含有适量矿物质和电解质的饮料，如淡盐水或运动饮料，而可乐饮料中含有大量的糖分和咖啡因等成分，这些成分不仅不能有效补充水分和电解质，还可能对身体造成不良影响，如导致血糖升高、影响睡眠等，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4. 下列化学用语中，表示的意义正确的是（ ）
A. ：一个铜离子带2个单位正电荷
B. ：表示硫元素的化合价为－2价
C. ：表示六十个碳原子
D. ：表示一个四氧化二氮分子
【答案】D
【解析】A、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示铜元素显+2价，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷，不符合题意；
C、C60表示C60这种物质，1个C60分子，1个C60分子中含60个碳原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故六十个碳原子表示为：60C，不符合题意；
D、N2O4可以表示四氧化二氮这种物质，还可以表示1个四氧化二氮分子，符合题意
故选D。
5. 如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①可通过在空气中加热细铁丝实现
B. 将与碳粉常温混合可实现转化②
C. 洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生
D. 转化④可通过Fe与溶液反应实现
【答案】C
【解析】A、铁丝在空气中加热，不能剧烈燃烧生成Fe3​O4​，铁丝在氧气中点燃才能生成Fe3O4，该选项错误；
B、Fe3O4与碳粉反应需要高温条件，常温混合不能发生反应，无法实现转化②，该选项错误；
C、铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净擦干铁锅，去除了水，能减少铁生锈，即减少转化③（铁生锈过程）的发生，该选项正确；
D、在金属活动性顺序中，铁排在镁后面，Fe不能与MgCl2溶液发生置换反应，不能实现转化④，该选项错误。
故选C。
6. 以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）
A. 图①表示的是化合反应
B. 图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C. 图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O
D. 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
【答案】B
【解析】A、图1中反应物是两种，生成物是一种，反应类型是化合反应，选项A正确；
B、图①表示的反应中，反应物是两种单质，氢气中的氢元素、氯气中的氯元素化合价为0，而生成物氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，元素的化合价发生了改变，选项B错误；
C、从图②粒子变化情况看，酸碱中和反应的实质是H+和OH- 反应生成了H2O，选项C正确；
D、上述两图中反应前后原子的种类、数目都没有发生变化，说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化，选项D正确。故选B。
7. 借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 实验a说明分子是静止的
B. 对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快
C. 对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D 对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动
【答案】A
【解析】A、氧气由氧分子构成，分子在不断运动，实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故判断不正确；
B、温度越高，分子运动速率越快，实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故判断正确；
C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故判断正确；
D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故判断错误。
故选A。
二、非选择题（共6小题，共26分）
8. 阅读下列短文，回答相关问题。
波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜[化学式为]和硫酸钙。碱式硫酸铜在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力。
波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于悬浊液的黏着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的，进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。
配制波尔多液时，硫酸铜、生石灰的比例及加水多少，要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。
（1）波尔多液______溶液（填“是”或“不是”）。
（2）农业生产中，不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是______。
（3）下列说法中不正确的是______（填字母序号）。
A. 不能用铁等金属器皿来配制波尔多液
B. 应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例
C. 配制波尔多液，应先在容器中倒入石灰水，再倒入硫酸铜溶液
D. 如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清、牛奶或糖水来缓解症状
【答案】（1）不是 （2）硫酸铜溶液无黏着性，不易吸附在作物表面 （3）D
【解析】（1）由题干可知，波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，不是溶液；
（2）由题干信息可知，波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于悬浊液的黏着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的，进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。从而起到杀菌作用，而硫酸铜溶液无黏着性，不易吸附在作物表面，故不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害；
（3）A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁等金属器皿来配制波尔多液，不符合题意；
B、配制波尔多液时，硫酸铜、生石灰的比例及加水多少，要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定，故应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例，不符合题意；
C、配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。故配制波尔多液，应先在容器中倒入石灰水，再倒入硫酸铜溶液，不符合题意；
D、如误食波尔多液，铜离子能使蛋白质变性，会对人体组织造成伤害，应大量食用鸡蛋清、牛奶等富含蛋白质的食物，使铜离子优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，食用糖水没有效果，符合题意。
故选D。
9. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
（1）图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是______。
（2）图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是______（答一点即可）。
（3）图C中用酒精灯对准陶土网中央加热，发现火柴头着火引燃火柴，而火柴梗和陶土网无明显现象，请根据燃烧的条件解释此现象：______。
【答案】（1）氧气的浓度不同（合理即可）
（2）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，合理即可）
（3）火柴头的着火点比火柴梗低，加热时火柴头先达到着火点从而燃烧，而火柴梗未达到着火点，陶土网不具有可燃性，所以无明显现象
【解析】（1）木炭在空气中燃烧，烧至红热，木炭在氧气中燃烧，发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气的浓度不同；
（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，图C中用酒精灯对准陶土网中央加热，火柴头、火柴梗均是可燃物，均与氧气接触，温度相同，陶土网不具有可燃性，火柴头着火引燃火柴，而火柴梗和陶土网无明显现象，说明火柴头的着火点比火柴梗低，加热时火柴头先达到着火点从而燃烧，而火柴梗未达到着火点，陶土网不具有可燃性，所以无明显现象。
10. 二氧化氯（）用于家庭、公共场所的杀菌消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂，在工业上以含可溶性杂质和的粗盐为原料来制取，生产过程如图所示。回答下列问题：
（1）中氯元素的化合价是______。
（2）步骤Ⅰ除杂中，可用饱和NaCl溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是______。
（3）从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式：______。
（4）上述流程中可循环利用的物质是______。
【答案】（1）+4
（2）饱和NaCl溶液不溶解NaCl，但能溶解、
（3）
（4）氯化钠##NaCl
【解析】（1）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氯元素的化合价为+4；
（2）步骤Ⅰ除杂中，可用饱和NaCl溶液浸洗粗盐除去可溶性杂质，其原因是饱和NaCl溶液不溶解NaCl，但能溶解、；
（3）Ⅲ中氯化钠与水在通电条件下反应生成和氢气，化学方程式为；
（4）由流程图可知，氯化钠既作为反应物、又作为生成物，故上述流程中可循环利用的物质是氯化钠。
11. 化学兴趣小组的同学进行气体的制取和性质实验。回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______，其发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是______。
（2）用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为______；选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是______。
（3）兴趣小组同学利用E装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使d中试剂流入c中至完全反应，然后向c中注入足量NaOH溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是______；
②注入足量NaOH溶液充分反应后，c中的现象是______，产生此现象的原因是______。
【答案】（1） 可以控制反应速率
（2） 将燃着的小木条放在b端导管口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（3）①. 先变大后变小##先膨胀后变瘪 ②. 有白色沉淀生成 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故其优点是可以控制反应速率；
（2）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
选用装置C和D组合制取二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从D装置a端通入，空气从b端排出，则证明已收集满的操作和现象是：将燃着的小木条放在b端导管口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）①将Y形管倾斜，使d中试剂流入c中至完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，气体增多，使得装置内压强增大，所以气球变大，然后向c中注入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，使得装置内压强减小，所以气球变小，故整个实验过程中，气球的变化情况是先变大后变小；
②将Y形管倾斜，使d中试剂流入c中至完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后向c中注入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此c中的现象是有白色沉淀生成；产生此现象的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
12. 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变为______色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：______。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞，用化学式表示）______。
【应用与拓展】
（4）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜：______。
【答案】（1）红
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到有气泡产生
（3）NaCl或NaCl和HCl
（4）向固体混合物中加入足量稀盐酸，反应完成后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜（合理即可）
【解析】（1）实验一中，稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，观察到石蕊溶液变红色。
（2）实验二中，溶液由无色变成黄色，是因为铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；一段时间后有气泡产生，是因为铁锈除去后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。故答案为：铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠反应完，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）NaCl（恰好完全反应）或NaCl、HCl（盐酸过量）。
（4）除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，可采用加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥的方法。
13. 某同学欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，取26g该合金粉末加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成气体的质量为______g。
（2）该合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）解：设该合金中锌的质量为x。
x＝6.5g
则该合金中铜的质量分数为：
答：该合金中铜的质量分数为75%。
【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）见答案。