【化学】上海市某校2025年中考三模试卷（解析版）

这是一份【化学】上海市某校2025年中考三模试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了简答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共20分)【1~14每题均只有1个正确选项】
1. 地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A. OB. SiC. AlD. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O）；故选A。
2. 属于化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐B. 冰雪融化
C. 铁丝弯曲D. 蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水晒盐过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、冰雪融化过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁丝弯曲过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
3. 属于混合物的是（ ）
A 蒸馏水B. 稀盐酸
C. 氯酸钾D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故A选项不符合题意；
B、稀盐酸是溶液，稀盐酸由溶质氯化氢和溶剂水组成，属于混合物，故B选项符合题意；
C、氯酸钾是由氯酸钾一种物质组成，属于纯净物，故C选项不符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳一种物质组成的，属于纯净物，故D选项不符合题意。
故选B。
4. 放入水中能形成溶液的物质是（ ）
A. 面粉B. 麻油C. 牛奶D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，A不符合题意；
B、麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，B不符合题意；
C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，C不符合题意；
D、蔗糖糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意。
综上所述：选择D。
5. PbO2中Pb的化合价是（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在PbO2中，氧元素显−2价，设Pb元素的化合价是x，根据化合物中化合价代数和为零的原则，可列出方程，解得x=+4 ，所以PbO2中Pb的化合价是+4价。
故选D。
6. 不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A. 红磷与白磷B. 木炭与活性炭
C. 氧气与臭氧D. 金刚石与石墨
【答案】B
【解析】
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
【详解】A、红磷和白磷都是磷元素组成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A正确；
B、木炭与活性炭都是无定形碳，属于混合物，不能称为同素异形体，故B错误；
C、氧气与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；故C正确；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确；
故选B。
7. 下列物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A. 白磷B. 硫粉C. 铁丝D. 木炭
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故选B。
8. 净水过程中可加入的吸附剂是（ ）
A. 明矾B. 生石灰C. 活性炭D. 烧碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、明矾在净水过程中起的作用絮凝沉降，不符合题意；
B、净水过程中不会用到生石灰，不符合题意；
C、活性炭在净水过程中起到的作用是吸附作用，可用作吸附剂，符合题意
D、净水过程中不会用到烧碱，不符合题意。
故选：C。
9. 灼烧硫酸钠，火焰呈（ ）
A. 黄色B. 绿色C. 紫色D. 红色
【答案】A
【解析】
【详解】某些金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，硫酸钠中含有钠元素，灼烧硫酸钠时火焰的颜色呈黄色，故选：A。
10. 不能证明水是化合物的实验是
A. 水的电解B. 氢气的燃烧
C. H2还原CuOD. 过氧化氢的分解
【答案】D
【解析】
【详解】A、水的电解实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，说明水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项不符合题意；
B、氢气燃烧的化学方程式为，氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的，属于化合物，该选项不符合题意；
C、H2还原CuO的化学方程式为，CuO变为Cu，且反应生成了水，说明水是由氢、氧两种元素组成的，属于化合物，该选项不符合题意；
D、过氧化氢分解的化学方程式为，该反应只是说明过氧化氢能分解生成水和氧气，没有直接体现水是由不同种元素组成的，不能证明水是化合物，该选项符合题意。
故选D。
11. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（ ）
A. 使可燃物分子变小B. 减少参加反应的氧气量
C. 缓解温室效应D. 使其充分燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使可燃物充分燃烧，故选：D。
12. 有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A. 反应物均须溶于水B. 有沉淀生成
C. 有气体生成D. 有水生成
【答案】D
【解析】
【详解】A.中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，该选项说法不正确；
B.中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该选项说法不正确；
C.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，该选项说法不正确；
D.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有水生成，该选项说法正确，
故选D。
13. 关于氧化钙的说法，错误的是（ ）
A. 类别：酸性氧化物B. 俗称：生石灰
C. 制备：高温煅烧碳酸钙D. 性质：能与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化钙能与酸反应生成盐和水，如CaO + 2HCl=CaCl2+ H2O，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；
B.氧化钙的俗称是生石灰，B正确;
C.高温煅烧碳酸钙可以生成氧化钙和二氧化碳，工业上用于制备氧化钙，C正确；
D.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+ H2O=Ca (OH) 2，D正确。
故选: A。
14. H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应I可用于制取甲醇(CH3OH)，说法错误的是（ ）
A. 反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1：1
B. 反应I、Ⅱ都可以减少温室气体的排放
C. 反应Ⅱ前后的分子种类和数目都发生改变
D. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：；反应Ⅱ是CO2、H2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为：。
【详解】A、根据化学方程式，反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1∶1，A选项正确；
B、反应I、Ⅱ都能消耗CO2，可以减少温室气体的排放，B选项正确；
C、根据，反应Ⅱ前后的分子种类改变，数目不变，C选项错误；
D、反应Ⅰ生成CH3OH、H2O，反应Ⅱ生成CO、H2O，若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，D选项正确。
故选：C。
【15~17每题有1~2个正确选项】
15. 能用BaCl2溶液鉴别的一组试剂是（ ）
A. NaCl溶液、Na2SO4溶液B. K2CO3溶液、K2SO4溶液
C. NaCl溶液、AgNO3溶液D. AgNO3溶液、H2SO4溶液
【答案】AC
【解析】
【详解】A、BaCl2溶液与氯化钠不反应、与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项正确；
B、BaCl2溶液均能与K2CO3、K2SO4反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别，故选项错误；
C、BaCl2溶液能与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与NaCl不反应，可以鉴别，故选项正确；
D、BaCl2溶液能与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别，故选项错误。
故选AC。
16. 用如图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是（ ）
A. 选用启普发生器的目的是使反应平稳进行
B. 为加快反应可将块状大理石粉碎成粉末状
C. 导管伸入集气瓶底部是因为CO2密度比空气大
D. 集气瓶口放置毛玻璃片是减少CO2逸散到空气中
【答案】D
【解析】
【详解】A.选用启普发生器的目的是及时控制反应的发生或停止，故A错误；
B.启普发生器必须是块状固体和液体的反应，粉末无法与液体完全分离，故B错误；
C.导管伸入集气瓶底部便于把空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳，故C错误；
D.集气瓶口放置毛玻璃片是增强容器的气密性，减少CO2逸散到空气中，或是混入外部气体，故D正确。
故选：D。
17. 实验室有以下两种途径制取铜：
（1）
（2）
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是（ ）
A. 消耗等质量的H2SO4B. 消耗等质量的 CuO
C. 得出金属活动性Zn>（H）>CuD. 涉及的反应都为置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】(1)第一种方案：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu．说明生成64克铜需要65克锌和160克硫酸铜，同时生成硫酸锌质量为161克；生成160克硫酸铜需要80克氧化铜和98克硫酸；
(2)第二种方案：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O；根据氢气还原氧化铜的实验注意事项可知，氢气要通入一段时间后才开始加热反应，因此氢气是过量的；所以生成64克铜需要氧化铜的质量等于80克，需要氢气的质量大于2克；生成大于2克的氢气需要锌的质量大于65克，需要硫酸的质量大于98克，同时生成硫酸锌的质量大于161克。以此分析解答；
【详解】A．根据上述分析可知：消耗H2SO4的质量不相等，故A错误；
B．根据上述分析可知：消耗CuO的质量相等，故B正确；
C．根据上述第一种方案： CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu反应可知：金属活动性Zn>Cu，但不能判断H和Cu的活泼性，故C错误；
D．根据上述第一种方案可知： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O反应不属于置换反应，故D错误。
故答案：C。
二、简答题(共30分)
18. 化学使生活更美好，生活中处处有化学。学好化学，用好化学，能造福人类。
（1）自来水生产中常用Cl2作消毒剂。Cl2+H2O=HClO+X反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，X的化学式为______，此过程中氢元素存在形态是否发生改变？______(填“是”或“否”)。
（2）我国的能源结构以煤炭为主。煤炭未脱硫易引发______；利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为______。请列举除氢能源之外的一种可再生能源：______。
（3）山梨酸(C6H8O2)是一种高效安全防腐保鲜剂。山梨酸的摩尔质量为______，0.5ml山梨酸中约含有______个氧原子。
【答案】（1）HCl 是
（2）酸雨 太阳能、风能等
（3）112g/ml 6.02×1023
【解析】（1）由反应的化学方程式，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，则X中含有1个H原子和1个Cl，故X的化学式为HCl；反应前水是以水分子形式存在，水分子中含有氢原子和氧原子，反应后氢元素以氢离子形式存在，氢元素存在形态发生了改变；
（2）煤炭未脱硫燃烧时产生二氧化硫，二氧化硫排放到空气中易引发酸雨；水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；除氢能源之外的可再生能源有：太阳能、风能等；
（3）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，山梨酸的相对分子质量是12×6+ 1×8+ 16×2=112，故山梨酸的摩尔质量是112g/ml；1ml任何物质中含有6.02×1023个分子，一个山梨酸分子含有2个氧原子，则0. 5ml山梨酸含有氧原子的个数为0.5ml×2×6.02×1023=6.02×1023。
19. 食盐是人类生存必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖中都能够开采出食盐。
（1）井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，要成分为CH4，天然气燃烧的化学方程式是______。
（2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图为海水提取粗盐的过程。
I.a池是______(填“蒸发池”或“冷却池”)。
II.关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是______。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.贮水池中氯化钠的质量比a池中的大
C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D.母液是氯化钠的饱和溶液
（3）湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示。
I.20℃时，碳酸钠的溶解度为______。
II.20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g和______。
III.为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做如图实验：
能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？请结合数据分析说明______。
【答案】（1）
（2）蒸发池 AD
（3）21.5g 9.2g 40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，即40℃时100g水最多能溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则过滤得到的固体质量为，而图中过滤得到的固体质量为，说明氯化钠样品中混有碳酸钠
【解析】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）海水晒盐过程中，海水引入贮水池后再蒸发结晶，故a池是蒸发池；
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，符合题意；
B、由上述分析可知，a池为蒸发池，贮水池中氯化钠的质量与蒸发池中的一样大，水的质量不同，说法错误，不符合题意；
C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中也是氯化钠的饱和溶液，温度相同，故母液中氯化钠的质量分数与结晶池中的相等，说法错误，不符合题意；
D、母液是氯化钠的饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选：AD；
（3）由表格数据可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g；
20℃时将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，恒温蒸发水的质量为10g时析出晶体为2g，蒸发水后的溶液为饱和溶液，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时10g水最多能溶解3.6g氯化钠，则继续蒸发10g水，析出晶体质量为，故蒸发30g水时析出晶体质量为；
由表格数据可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，即40℃时100g水最多能溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则过滤得到的固体质量为，而图中过滤得到的固体质量为，说明氯化钠样品中混有碳酸钠。
20. 碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图1：
资料：碳酸锂(Li2CO3)在水中的溶解度较低，属于微溶物质，浓度过高时在溶液中会以固体形式析出。
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属元素除Li外，还有______(填符号)。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有______。
（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是______。
（4）结合图2分析：
I.“调pH”至溶液显中性，“操作1”为______。
Ⅱ.若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，则析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是______。
Ⅲ.“滤液3”一定是______(填化学式)的饱和溶液。
Ⅳ.“沉锂”时发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）Na、Mg
（2）Mg(OH)2##氢氧化镁
（3）除去溶液中的Ca(OH)2
（4）蒸发结晶 LiOH的溶解度较小，蒸发结晶时，LiOH可能会结晶析出 NaCl
【解析】（1）浓缩后的盐卤水中含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2，除Li外，含有的金属元素为钠（Na）和镁（Mg）。
（2）“除杂 1” 中加入Ca(OH)2，Ca(OH)2会与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，即，所以滤渣主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2。
（3）“除杂 1” 后溶液中含有Ca(OH)2，加入Na2CO3溶液，Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，即，从而除去Ca(OH)2。
（4）Ⅰ、“调pH” 至溶液显中性后，要从溶液中得到NaCl固体，根据NaCl溶解度受温度影响较小的特点，采用蒸发结晶的方法。
Ⅱ、由图 2 可知LiOH溶解度较小，蒸发结晶过程中易达到饱和状态，可能会结晶析出混在固体中。
Ⅲ、“操作1” 是蒸发结晶，析出NaCl固体后得到“滤液 3” ，说明NaCl不能继续溶解，则“滤液 3”是NaCl的饱和溶液。
Ⅳ、“沉锂” 时，LiCl与Na2CO3反应生成Li2CO3沉淀和NaCl，化学方程式为。
21. 早在几千年前，人们就开始利用孔雀石。孔雀石主要含有Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
（1）孔雀石经过加工可以制得中国画的颜料。碱式碳酸铜中含有______种元素。
（2）碱式碳酸铜在一定条件下反应，生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程______，属于基本反应类型中的______反应。为证明反应有水生成，可选用的试剂是______(填化学式)。
（3）定量的一氧化碳与氧化铜反应得到铜，装置如图所示，图中已省略部分夹持仪器。
石灰水中溶质的名称是______。通过漏斗可以对尾气进行处理，写出一种尾气处理的方法。______同学想利用该实验验证生成的气体分子中各元素的原子个数比。实验中通入的一氧化碳的质量为xg，盛有氧化铜的玻璃管反应前后的质量差为yg，能否根据这两个实验数据得出结论。若可行，写出计算式：若不行，写出实验还需测定的数据。______。
【答案】（1）4##四
（2） 分解 CuSO4
（3）氢氧化钙 在漏斗上端放置一个点燃的酒精灯（或在漏斗上端系一个气球收集尾气等合理答案）
【解析】（1）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，其中含有铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）这 4 种元素。
（2）碱式碳酸铜在一定条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为；
该反应是由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应；
无水硫酸铜（CuSO4）遇水会变蓝，可用于检验水的生成。
（3）氢氧化钙水溶液俗称石灰水，其溶质为氢氧化钙；
一氧化碳有毒，会污染空气，可利用一氧化碳的可燃性将其点燃除去，也可采用收集的方法处理尾气。具体方法是：在漏斗上端放置一个点燃的酒精灯（或在漏斗上端系一个气球收集尾气）；
能根据这两个实验数据得出结论。一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为，在该反应中，盛有氧化铜的玻璃管反应前后的质量差，是氧化铜中氧元素的质量。因为在反应过程中，氧化铜中的氧元素与一氧化碳结合生成了二氧化碳，所以玻璃管减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量；CO中碳元素的质量为，则一氧化碳中氧元素的质量为，根据化学反应前后元素质量守恒，一氧化碳中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，则生成的气体分子中碳、氧的原子个数比为。
温度℃
0
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
碳酸钠
7.0
21.5
48.8
460
43.6