【化学】上海市2025年中考第三次模拟考试试卷（解析版）

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一、选择题（本大题共17题，共20分）
1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
1．地质勘探队员在探测深洞时常点燃火把，若发现火把燃烧不旺，就迅速撤离。若在此时进行测定，则测出的氧气的体积分数可能是（ ）
A．2%B．16%C．25%D．78%
【答案】B
【解析】A、2%的氧气时，火把熄灭，故选项错误；
B、若发现火把燃烧不旺时就迅速撤离，则此时测定出氧气的体积分数可能是16%，故选项正确；
C、25%火把燃烧更旺，故选项错误；
D、78%火把燃烧更旺，故选项错误。
故选B。
2．元宵节灯笼常使用防水油纸和塑料支架，塑料属于（ ）
A．金属材料B．复合材料C．有机合成材料D．天然材料
【答案】C
【解析】塑料属于有机合成材料，故选C。
3．黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下。下列常见液体中加入黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的是（ ）
A．纯净水B．白醋C．苏打水D．食盐水
【答案】C
【解析】A、纯净水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，不符合题意；
B、白醋显酸性，pH＜7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，不符合题意；
C、苏打水显碱性，pH＞7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，符合题意；
D、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，不符合题意。
故选：C。
4．从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂B．水蒸发属于化学变化
C．水由氢气和氧气组成D．长期饮用硬水利于健康
【答案】A
【解析】A、水可以溶解多种物质，是最常用的溶剂，说法正确，符合题意；
B、水蒸发只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
C、水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水不利于健康，说法错误，不符合题意。
故选：A。
5．下列物质分类正确的是（ ）
A．纯净物：石灰石 B．单质：液氧
C．氧化物：乙醇 D．混合物：金刚石
【答案】B
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故选项分类不正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则液氧（液态的氧气）属于单质，故选项分类正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，乙醇是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项分类不正确；
D、金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确。
故选B。
6．某种无人机配有高性能锂电池，放电时会产生。中锂元素的化合价为+1，则锰元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
【答案】B
【解析】化合物中正负化合价的代数和为0；已知LiMnO2中，锂元素的化合价为+1，氧元素显-2价，设Mn元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。故选B。
7．由同种元素组成的不同单质，可以互为“同素异形体”。下列属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氢气与液氢B．水银与银C．干冰与冰D．氧气与臭氧
【答案】D
【解析】A、氢气和液氢只是状态不同，但是同一种单质，不是同互异形体，故A选项不正确；
B、水银是金属汞，是由汞元素组成的单质，银是由银元素组成的单质，二者虽然是不同的单质，但组成元素不同，故B选项不正确；
C、二冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，二者都是化合物，故C选项错误；
D、氧气和臭氧由是由氧元素组成的单质，组成元素相同，但不是同一种单质，故D选项正确；
故选D。
8．“Mg”这一化学符号表示的意义不包括（ ）
A．一个镁原子B．一个镁分子C．镁这种元素D．镁这种物质
【答案】B
【解析】“Mg”表示镁这种物质，表示镁元素，表示一个镁原子，故选：B。
9．下列关于物质的性质与用途关系判断正确的是（ ）
A．石墨能导电，可用于制作电极
B．盐酸具有挥发性，可以用作出铁锈
C．酒精具有可燃性，医疗可用酒精消毒
D．碳酸氢钠溶液显碱性，可以用于焙制糕点
【答案】A
【解析】A、石墨能导电，可用于制作电极，选项说法正确；
B、盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，因此可以用于除铁锈，选项说法错误；
C、酒精能破坏病毒的蛋白质外壳，使蛋白质变性，因此医疗可用酒精消毒，与可燃性无关，选项说法错误；
D、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此可以用于焙制糕点，选项说法错误；
故选：A。
10．如图是木炭和氧化铜反应的实验，下列操作或结论正确的是（ ）
A．导管口刚有气泡冒出说明反应已开始B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能把氧化铜还原为铜D．固体减少的质量小于消耗碳的质量
【答案】C
【解析】A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始。故A不正确；
B、实验结束如果立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气发生反应，又生成黑色的氧化铜，所以要等固体冷却后才能倒出。故B不正确；
C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜，即木炭能把氧化铜还原为铜。故C正确；
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，所以固体减少的质量大于消耗碳的质量。故D不正确。
故选C。
11．有关碳酸钾说法正确的是（ ）
A．草木灰的主要成分B．难溶于水
C．与铵态氮肥混合使用，增强肥效D．属于复合肥
【答案】A
【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，选项正确；
B、碳酸钾易溶于水，选项错误；
C、碳酸钾显碱性，与铵态氮肥混合使用会产生氨气，降低肥效，选项错误；
D、碳酸钾含营养元素钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，选项错误。
故选A。
12．防风打火机不仅可以在大风等恶劣环境下点燃，还可以调节火焰大小，只有当按键松开时火焰才熄灭。下列有关说法正确的是（ ）
A．金属防风罩和陶瓷的熔点较低B．松开按键灭火是降低了着火点
C．调大火焰是为了增大与空气的接触面积D．不用时可将打火机放在阳光下
【答案】C
【解析】A、防风打火机的防风罩通常由金属或陶瓷制成，这些材料的熔点较高，以确保在高温下不会熔化。因此，此选项错误；
B、松开按键灭火是通过隔离可燃物供应，而不是降低着火点。着火点是物质固有的属性，不会因操作而改变。因此，此选项错误；
C、调大火焰确实可以增大火焰与空气的接触面积，从而促进燃烧。因此，此选项正确；
D、打火机不应放在阳光下，因为高温可能导致打火机内部压力增加，存在爆炸的风险。因此，此选项错误。
故选C。
13．根据化学反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，判断错误的是（ ）
A．金属活动性：Fe>CuB．铁元素存在形态：游离态到化合态
C．溶液质量：不变D．反应现象：析出红色固体
【答案】C
【解析】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜金属活动性强，选项正确；
B、反应前铁单质中的铁元素为游离态，反应后硫酸亚铁中的铁元素为化合态，所以反应中铁元素存在形态：游离态到化合态，选项正确；
C、由化学方程式可知，反应前溶液中的溶质为硫酸铜，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，由于铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以反应后溶液的质量减少，选项错误；
D、反应后生成的铜单质是一种红色固体，附着在未反应的铁单质表面，选项正确，故选C。
14．有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是
A．它是有碳、氢、氧三种元素组成（ ）
B．它的摩尔质量为30g/ml
C．甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
D．该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：1
【答案】C
【解析】A、由化学式判断元素组成情况可知，甲醛是由碳氢氧三种元素组成的，故此选项正确；B、利用各元素原子量之和求解知：甲醛相对分子质量是12+2+16=30，它的摩尔质量为30g/ml，故此选项正确；C、从甲醛分子结构可以看一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，故此选项错误；D、根据化学式CH2O可知，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：1，故此选项正确。故选C。
15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15．溶液甲是100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）
A．溶液的pH：乙甲，A错误；
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶液乙的质量为，B正确；
C、溶液乙中溶质与溶剂的质量比，C错误；
D、物质的量等于物质的质量除以物质的摩尔质量，故溶液乙的溶质物质的量的计算式为，D正确。
故选BD
16．某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．a→b段，溶液中H+数目逐渐增多
B．a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
C．b点时，溶液中H+和OH-恰好完全反应
D．图2虚线框内应补充的粒子为
【答案】AD
【解析】A、a→b段，溶液的pH从小于7增大到等于7，溶液的酸性减弱，溶液中H+数目逐渐减少，故选项说法不正确；
B、a点溶液的pH小于7，显酸性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，故选项说法正确；
C、b点溶液的pH等于7，显中性，溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确；
D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，溶液中是Ba（OH）2、BaCl2，溶剂是水，图2虚线框内应补充的粒子为，故选项说法错误。
故选AD。
17．是制备功能材料的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入的，完全反应后测得装置A增重，装置B增重（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是和的固体混合物）。下列说法不正确的是（ ）
A．生成的ZnO质量为40.5gB．
C．D．若无装置C，则与的比值偏大
【答案】BD
【解析】，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，完全反应后测得装置A增重，装置B增重，说明生成水、二氧化碳的质量分别是5.4g、8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则中氢原子、碳原子的个数比为，设中，中锌元素的化合价为+2、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，由于x、y、z为正整数，则，故的化学式为。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由分析可知，生成水、二氧化碳的质量分别是5.4g、8.8g，则生成的ZnO质量为，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，，则，说法错误，符合题意；
C、由分析可知，，则，说法正确，不符合题意；
D、若无装置C，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置B中，使得装置B增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳的质量偏大，会导致计算出的的值偏大，则与的比值偏小，说法错误，符合题意。
故选：BD。
第II卷（非选择题 共30分）
二、非选择题（本大题共4题，共30分）
18．（8分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
．化学与航天
(1)东方航空的MU9191航班从上海虹桥机场起飞，成功降落在北京首都机场。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，见图甲，请回答：
①图乙是钛的原子结构示意图，则x= 。
②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的特点。
③工业上通常是在高温条件下用四氯化钛(TiCl4)与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，其反应的化学方程式为 。
．化学与化工
凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载。以下是凹版印刷的主要工艺流程，请分析流程，回答以下问题。
(2)磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是 。
(3)腐蚀过程发生的反应为，则X的化学式为 。
(4)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是 。
．化学与生产
海水中含有大量MgCl2，可用于制备金属镁，工业制镁的主要流程如图所示。
(5)步骤①中所用石灰乳的主要成分是 (填化学式)。
(6)步骤③中电解熔融氯化镁制得金属镁和氯气。若电解190kg氯化镁，制得镁的质量为
kg。
【答案】(1)10 密度小
(2)除去铜表面的氧化物
(3)FeCl2
(4)常温下，碳单质的化学性质较稳定
(5)Ca（OH）2
(6)48
【解析】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，则x=22-2-8-2=10；
②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小（可以减轻自重）的特点；
③工业上通常是在高温条件下用四氯化钛与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，其反应的化学方程式为：；
（2）用木炭打磨铜板是为了去除表面氧化物和杂质，使铜板表面光滑洁净；
（3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，由化学方程式可知，反应前有1个铜原子、2个铁原子、6个氯原子，反应后有1个铜原子、2个氯原子，2X中含有2个铁原子和4个氯原子，则X化学式：FeCl2；
（4）墨的主要成分是碳，用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是常温下，碳单质的化学性质较稳定，不易与其它物质发生反应；
（5）石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（6）解：设电解190kg氯化镁，制得镁的质量为x
19．（7分）某学习小组以“气体”为主题开展探究活动。
I.基础实验
(1)实验室制取CO2及性质检验
①如上图中仪器a的名称是 。
②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。
Ⅱ.科学探究
(2)如图为中国科学家利用CO2、H2进行人工合成淀粉[(C6H10O3)n]的相关步骤。
①检验淀粉的原理是利用含有 的溶液(填化学式)会与淀粉发生作用呈蓝色。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为 。
(3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将废气中的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
碳酸钠溶液的pH 7(填“＞”、“=”或“＜”)，其溶液中的阴离子有 。
【答案】(1) ①长颈漏斗 ② 可以控制反应发生与停止
(2)I2 CO2、H2O
(3)＞ 、OH-
【解析】（1）①仪器a的名称是长颈漏斗。
②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是可以控制反应发生与停止，稀盐酸沿长颈漏斗注入试管，与多孔塑料板上的固体药品接触，反应开始，B装置中关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入试管与固体接触反应开始，则B装置的优点是可控制反应的发生和停止。
（2）①检验淀粉的原理是利用含有I2的溶液（填化学式）会与淀粉发生作用呈蓝色；
②由物质的组成可知，人工合成的淀粉与天然淀粉都含有碳、氢、氧元素，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为二氧化碳和水。
（3）碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，其溶液中的阴离子有OH-、；
20．（7分）氢氧化锂(LiOH)是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂(Li2CO3)和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图所示。
(1)由图中信息可得，碳酸锂与氢氧化钙反应的化学方程式为 。
(2)实验室中能够实现固液分离的操作是 。
(3)固液分离后得到的LiOH母液中易混有Li2CO3或Ca(OH)2，请你设计实验检验LiOH母液的成分： 。
(4)经检验LiOH母液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，查阅LiOH和Ca(OH)2的部分溶解度数据如表所示。
①20℃时，将6.4gLiOH加入50g水中，得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②将LiOH母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到LiOH。请结合表格信息，分析采用降温结晶的原因： 。
③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LiOH溶液洗涤、烘干等步骤，其中用饱和LiOH溶液洗涤的优点是 。
④要将的母液蒸发浓缩至，需要蒸发掉 水。
【答案】(1)Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3↓+2LiOH
(2)过滤
(3)分别取LiOH母液于试管1和试管2中，向试管1中滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Li2CO3；向试管2中加入碳酸锂溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Ca(OH)2；若两试管中均无明显现象，则证明母液中不含杂质Li2CO3和Ca(OH)2
(4)①饱和溶液 ②LiOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，降温时LiOH结晶析出而Ca(OH)2不会析出 ③除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗 ④ 650
【解析】（1）碳酸锂与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化锂，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3↓+2LiOH；
（2）实验室中能够实现固液分离的操作是过滤；
（3）固液分离后得到的LiOH母液中易混有Li2CO3或Ca(OH)2，检验LiOH母液的成分：分别取LiOH母液于试管1和试管2中，向试管1中滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Li2CO3；向试管2中加入碳酸锂溶液，若有白色沉淀产生，证明母液中含有杂质Ca(OH)2；若两试管中均无明显现象，则证明母液中不含杂质Li2CO3和Ca(OH)2；
（4）①20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，将6.4gLiOH加入50g水中，只能溶解6.4g的氢氧化锂，得到的是饱和溶液；
②LiOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，降温时LiOH结晶析出而Ca(OH)2不会析出，因此可采用降温结晶的方法得到LiOH；
③得到的LiOH固体进一步精制时还需经饱和LiOH溶液洗涤、烘干等步骤，其中用饱和LiOH溶液洗涤的优点是除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗；
②设需要蒸发水的质量为x，根据蒸发前后溶质质量不变，可得1000g×3.5%=（1000g-x）×10%，解得x=650g。
21．（8分）天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。用CAL液脱除SO2，CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
(1)常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为___________(填字母)的CaCl2溶液。
A．10%B．20%C．30%D．40%
(2)常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是 。
(3)氨脱硫法脱除SO2.用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4在农业生产中的用途是 。
用Na2SO3溶液脱除SO2.流程如下(图3)：
(4)吸收SO2后的溶液中主要含NaHSO3，写出反应的化学方程式 。
(5)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质a，正极区产生Na2SO3和H2SO4.气体a是 ，“电解”过程电能转化为 。
(6)与氨脱硫法相比，该方法模拟脱除SO2的优点是 。
使用催化剂Al2O3脱除天然气中COS(羰基硫)，机理如图5：
A、B为催化反应中实际发生化学转化的关键部位，简称催化剂活性位点。COS与H2O分子在活性位点上被吸附并发生反应：。随着反应的进行，COS的脱除率逐渐下降。
(7)若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是 。
【答案】(1)C
(2)常温下氢氧化钙在CAL液中的溶解度较大
(3)作氮肥
(4)
(5) 氢气 化学能
(6)无副产物氨气排放，环保性更好
(7)氢氧化钠能与、反应，使反应向生成和的方向进行，从而提高COS的脱除效率
【解析】（1）由图1可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙在氯化钙溶液中的溶解度最大，则常温下制备CAL液时，应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，故选：C；
（2）氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，常温下CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，故填：常温下氢氧化钙在CAL液中的溶解度较大；
（3）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，则在农业生产中的用途是作氮肥；
（4）二氧化硫与亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为；
（5）亚硫酸氢钠和水在通电条件下反应生成亚硫酸钠、硫酸和气体单质a，在该反应中，硫元素由+4价转化为+6价，化合价升高，故一定还有化合价下降，如果生成的是氧气，氧元素化合价升高，则不可能生成氧气，故气体a应是氢气；
“电解”过程电能转化为化学能；
（6）与氨脱硫法相比，该方法模拟脱除的优点是无副产物氨气排放，环保性更好；
（7）若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是氢氧化钠能与、反应，使反应向生成和的方向进行，从而提高COS的脱除效率。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
LiOH
12.8
13.0
13.8
15.3
Ca(OH)2
0.165
0.141
0.116
0.094