广东省深圳市龙岗区2025年中考模拟预测化学（一）化学试卷（解析版）

这是一份广东省深圳市龙岗区2025年中考模拟预测化学（一）化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本大题共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A. 楠木制舟B. 粮食酿酒
C. 粉碎矿石D. 棉线织布
【答案】B
【解析】A.楠木制舟，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.粮食酿酒，有新物质乙醇生成，该过程属于化学变化，故B正确；
C.粉碎矿石，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.棉线织布过程，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2. 协同推进降碳减污扩绿增长，加紧经济社会发展全面绿色转型。下列有关说法错误的是（ ）
A. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
【答案】D
【解析】A、提升石油化工水平，通过采用先进的生产工艺和技术，提高能源利用效率，减少能源消耗和污染物排放，从而实现绿色低碳转型，说法正确，不符合题意；
B、传统燃油汽车在行驶过程中会排放大量的尾气，包含一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，这些污染物会对空气质量造成严重影响，危害人体健康；而新能源汽车以清洁能源为动力，在运行过程中几乎不产生或很少产生尾气排放，因此推广新能源汽车可以有效减少汽车尾气排放，改善空气质量，促进绿色发展，说法正确，不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，可以将废旧电池中的有用物质进行回收再利用，实现资源的循环利用，同时减少对环境的污染，说法正确，不符合题意；
D、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，化肥可以为农作物提供必要的营养元素，提高农作物的产量和质量；农药可以防治农作物病虫害，减少农作物损失；虽然过量使用化肥和农药会导致水体污染、土壤污染等环境问题，但不能因此就禁止使用化肥和农药，应该合理使用化肥和农药，采用科学的施肥和施药方法，如精准施肥、生物防治等，在保证农业生产的同时，减少对环境的负面影响，说法错误，符合题意。
故选：D。
3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是（ ）
A. 空气成分示意图
B. 地壳中元素含量
C. 燃烧的条件
D. 物质的组成与结构
【答案】A
【解析】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意；
C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A。
4. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A. 钬的相对原子质量为164.9gB. 钬的元素符号为h
C. 钬原子中核外电子数为67D. 钬元素是非金属元素
【答案】C
【解析】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为H，故B错误；
C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。
故选C。
5. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（ ）
A. 辣椒素含有臭氧分子（O3）B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大
C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
【答案】D
【解析】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误；
D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确；
故选：D。
6. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是（ ）
A. 图中的单质为氧气
B. 反应的产物均为无毒物质
C. 反应前后元素的化合价均无变化
D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O
【答案】B
【解析】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确；
B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确；
C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确；
D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确；
故选B。
7. 化学实验是科学探究的重要手段，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、图中实验，酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、图中实验，应使用过量的红磷，红磷的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、图中实验，浓盐酸虽然具有挥发性，但是浓盐酸不能使酚酞变色，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、图中实验，先滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减小，压强增大；再滴加稀盐酸，会观察到气球缩小，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置内气体增多，压强增大，可探究二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
8. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是（ ）
A. 生活垃圾分类
B. 物质转化可一步实现
C. 物质分类
D. 验证水的组成
【答案】C
【解析】A.金属易拉罐可以回收，属于可回收垃圾，水果皮属于厨余垃圾，废弃电池对土壤有污染，属于有害垃圾，碎瓷片属于其它垃圾，故选项图示正确，不符合题意；
B.氢氧化钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，能生成氯化钙和水，氯化钙与可溶性的碳酸盐反应，能转化成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温能分解出氧化钙，氧化钙与水反应，又会生成氢氧化钙，故选项图示正确，不符合题意；
C.钢属于混合物，不属于纯净物中的单质，故选项图示错误，符合题意；
D.电解水实验，生成氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，氢气（由氢元素组成）在氧气（由氧元素组成）点燃，生成水，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，故选项图示正确，不符合题意，故选C。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的；
B、氢氧化钙（熟石灰）和碳酸钙均和稀盐酸反应，除去杂质的同时又除去主要物质，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)，都是黄色，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、一氧化碳能燃烧，点燃转化为杂质二氧化碳，除去主要物质，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选A。
10. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
B. 40s时，溶液中溶质为NaCl
C. 该实验向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D. 47s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】A、由左图可知反应过程中温度逐渐升高，后稍微下降之后基本不变，说明反应是放热反应，故选项不正确。
B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，40s，pH小于7，说明稀盐酸剩余，溶液中溶质为NaCl、HCl，故选项不正确。
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项不正确；
D、47s时，pH=7，说明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项正确；
故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分)
11. 甲烷是一种较清洁的能源。小鸣同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为:_________。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，导管末端很快会出现的现象是________________，冷却后会出现的现象是_____________________。(填字母)
A、 B、 C、
（3）甲烷难溶于水，密度比空气小，实验室收集甲烷的方法是_____________________(写一种即可)。若用装置丙收集甲烷，则从__(选填“a”或“b”)管进气。
（4）用装置丁验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯。写出甲烷燃烧的化学方程式：_______________________。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有_____________________(多选题，填字母)。
A.火焰呈淡蓝色
B.干燥的烧杯壁出现水雾
C.倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①. A ②. B
（3）①. 排水法或向下排空气法 ②. b
（4）①. CH4+2O22H2O+CO2 ②. BC
【解析】（1） 装置甲是固体加热型发生装置，用该装置制取氧气，试管中有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为。
（2） 用图乙检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管。若气密性良好，试管内气体受热膨胀，会在导管口处产生气泡，故选A；冷却后，导管内会形成一段水柱；故选B。
（3）甲烷难溶于水，可采用排水法收集；甲烷密度比空气小，可采用向下排空气法收集。若用装置丙收集甲烷，因为甲烷密度比空气小，所以应从b管进气，将空气从a管排出。
（4）甲烷燃烧的化学方程式为；
证明甲烷中含有碳、氢元素的现象：干燥的烧杯壁出现水雾，说明燃烧生成了水，从而证明甲烷中含有氢元素；倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳，从而证明甲烷中含有碳元素。A选项火焰呈淡蓝色不能证明甲烷中含有碳、氢元素。故选BC。
12. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_______________性。
（2）铜的冶炼:
①黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_____________________(填化学式)。
②我国古代炼制黄铜的原理如图1所示。混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是__________，高温还原过程中生成铜的反应的化学方程式为________________。
（3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载:“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_____________。(注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬)
（4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应方程式为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3,X的化学式为________________________。
（5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计如图2流程回收Cu和FeSO4.
①步骤1中发生反应的化学方程式为_________________。
②溶液C中的溶质是______________。
【答案】（1）导电 （2）①. SO2 ##二氧化硫 ②. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
（3）Cu##铜 （4）CO2##二氧化碳
（5）①. ②. 硫酸亚铁（）和硫酸（）
【解析】（1）铜作导线，一方面是因为它具有延展性可以拉伸成丝，另一方面是因为铜具有导电性，能够传导电流。
（2）① 黄铜矿中含有硫元素，在炼铜过程中，硫元素与氧气反应生成，排放到空气中会形成酸雨。
② 将炉甘石、木炭等原料粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
在高温还原过程中，木炭与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属大。已知青铜是铜和锡的合金，由表格中A的硬度小于B，结合“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”可知，合金青铜的硬度比纯铜大，所以A是Cu。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有2个 Cu原子、3个O原子、2个H原子；反应后有2个Cu原子、5个O原子、2个H原子和1个C原子。所以X中含有1个C原子和2个O原子，即X的化学式为。
（5）①在步骤1中，为了从含和的溶液中回收铜，加入的过量M是铁（Fe），因为铁的金属活动性比铜强，能发生置换反应，化学方程式为。
②固体A是铁（过量）和铜的混合物，加入过量N得到铜和溶液C，溶液C与溶液B混合结晶得到硫酸亚铁，则N是硫酸（），因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（）和氢气（），且硫酸过量，所以溶液C中的溶质是硫酸亚铁（}）和硫酸（）。
13. 氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。
（1）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，该反应的化学方程式为______。
（2）某兴趣小组对电解水展开实验探究，探究物质对电解水产生氢气的速率的影响。
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
①甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图1所示。由此可知，在相同条件下，加入_____(填化学式)，产生氢气的速率最大。
②乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图2所示。产生氢气速率的变化趋势为_____________________。
③丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是_________________________(用化学方程式解释)。
④为了验证猜想，丙同学设计了如图3的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是________。
⑤基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有________________。
【答案】（1）
（2）①. NaOH ②. 氢氧化钠溶液质量分数为12%~18%时，随着氢氧化钠溶液的浓度增大，产生氢气的速率增大；氢氧化钠溶液质量分数为18%~20%时，随着氢氧化钠溶液的浓度增大，产生氢气的速率减小 ③. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ④. 饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 ⑤. 强烈的腐蚀性
【解析】（1）水在TiO2催化作用和光的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）①根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠溶液，产生氢气的速率最大；
②乙同学取不同质量分数氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，分析图2可知：氢氧化钠溶液质量分数为12%~18%时，随着氢氧化钠溶液的浓度增大，产生氢气的速率增大；氢氧化钠溶液质量分数为18%~20%时，随着氢氧化钠溶液的浓度增大，产生氢气的速率减小；
③久置的氢氧化钠固体潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，从而导致产生氢气的速率变小，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
④若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应，该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠；
⑤基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强烈的腐蚀性。
14. “乐享低碳・绿动地球”2024年全国生态日深圳全民低碳生活倡导活动在深圳国际低碳城正式启动，活动旨在进一步增强全民低碳生活意识，呼吁日常践行低碳生活，弘扬文明健康生活新风尚。碳元素对人类有十分重要意义，碳和碳的化合物更是化学研究的重要内容。
（1）“低碳行动”中的“碳”指的是_______________(选填“C”“CO”或“CO2”)。
（2）如图是元素周期表中一格。碳原子核外电子数为_____________________。
（3）下列关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。
A. 金刚石和石墨都属于碳的单质
B. 石墨转化为金刚石属于物理变化
C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
D. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同
（4）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若要生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？
【答案】（1）CO2 （2）6 （3）B
（4）解：设理论上能够吸收CO2的质量为x
x=66t
答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。
【解析】（1）“低碳行动”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；
（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碳原子核外电子数为6；
（3）A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，不符合题意；
B、金刚石和石墨是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、金刚石和石墨均属于碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。
故选B；
（4）见答案。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究铁、镁金属活动性强弱
探究空气中氧气含量
探究分子运动
探究二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应
选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和铁粉
用磁铁吸引
B
除去熟石灰中碳酸钙
加入稀盐酸
C
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
观察颜色
D
除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体
点燃混合气体
物质
A
B
硬度
2.5-3
5-6.6