宁夏回族自治区石嘴山市惠农区2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份宁夏回族自治区石嘴山市惠农区2025年中考模拟化学试卷（解析版），共4页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，应用题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）
1. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是（ ）
A. 手工剪纸B. 冶炼生铁
C. 丝绸刺绣D. 海水晒盐
【答案】B
【解析】A、此工艺是用剪刀或刻刀将纸张剪成特定形状。过程中，纸张的形状发生改变，但纸张本身没有生成新物质，属于物理变化。
B、此工艺是将铁矿石（如赤铁矿，主要成分为氧化铁）在高温下与焦炭反应，还原出铁元素，并生成生铁（含碳的铁合金）。此过程有新物质（铁和生铁）生成，且伴随放热、颜色改变等化学变化特征。
C、此工艺是用针线在丝绸布料上绣制图案。过程中，丝绸和线位置或形状改变，但丝绸和线本身没有生成新物质，属于物理变化。
D、此工艺是将海水引入盐田，通过阳光蒸发水分，使溶解的食盐（氯化钠）结晶析出。过程中，水从液态变为气态（物理变化），食盐从溶解状态变为固体（物理变化），没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是（ ）
A. 二氧化硫B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气
【答案】A
【解析】A、二氧化硫在空气中易形成硫酸，引起酸雨，会污染空气，符合题意；
B、氧气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；
D、氮气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意。
故选A。
3. 下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A. 氮气用来做保护气B. 熟石灰用来改良酸性土壤
C. 碳酸氢钠用来治疗胃酸过多D. 活性炭用于去除冰箱内的异味
【答案】D
【解析】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此用作保护气以防止氧化或腐败。这利用了氮气的化学性质（稳定性），不符合题意。
B、熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，能与土壤中的酸性物质（如氢离子）发生中和反应，生成盐和水，从而降低土壤酸度。这利用了熟石灰的化学性质（碱性）。不符合题意。
C、碳酸氢钠能与胃酸（主要成分为盐酸）发生化学反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而中和过量胃酸。这利用了碳酸氢钠的化学性质（与酸反应）。不符合题意。
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附作用（而非化学反应）将异味分子（如气体分子）吸附在其表面，从而去除异味。这利用了活性炭的物理性质（吸附性）。符合题意。
故选D。
4. 钼被称为“能源金属”，它在元素周期表中的部分信息如右图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 钼的原子序数是42B. 钼的中子数是42
C. 钼的质子数是42D. 钼的相对原子质量是95.96
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，选项正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=42，不是中子数为42，选项错误；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=42，选项正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，选项正确。
故选B。
5. 下列实验操作不正确是（ ）
A. 蒸发食盐水
B. 取用固体药品
C. 量取一定体积的水
D. 检查装置气密性
【答案】C
【解析】A、蒸发食盐水用酒精灯外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热引起液滴飞溅，选项正确；B、取药品时将瓶塞倒放在桌面上，防止污染试剂，选项正确；C、用量筒量取液体时，视线要与液体凹液面相平，选项错误；D、检查装置气密性，将导管深入水中，用手握住试管底部，观察气泡连续冒出即气密性良好，选项正确。故本题选C。
6. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调小灶具的进风口
D. 非处方药（OTC）可以随意服用
【答案】A
【解析】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，选项正确；
B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，选项错误；
C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，选项错误；
D、非处方药（OTC）虽然不需要医生处方即可购买，但仍需按照说明书或药师建议服用。随意服用可能导致用药过量、副作用或药物相互作用。选项错误；
故选A。
7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料
B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确；
B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确；
C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。
综上所述：选择D。
8. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：下列有关上述反应的说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的甲、乙的质量比为
B. 反应前后各类原子的数目不变
C. 反应有利于“低碳”目标的落实
D. 图中共有4种分子
【答案】A
【解析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为。
A、参加反应的甲、乙的质量比为 44:6=22:3，符合题意。
B、由质量守恒定律可知，该化学反应前后各类原子的数目和种类都没有改变，不符合题意；
C、由物质的变化可知，该反应消耗了二氧化碳，因此有利于“低碳”目标的落实，不符合题意；
D、由图可知，图中有二氧化碳分子、氢气分子、CH3OH分子，水分子，共四种分子，不符合题意。
故选：A。
9. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，为碳酸盐，与酸（如醋酸）反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡的现象；食盐与酸不反应，无明显现象。分别加入食醋，观察现象可区分两者。操作能达到实验目的。
B、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水。溶解后过滤，固体残渣为CaCO3，洗涤烘干可得纯净CaCO3；滤液为CaCl2溶液，蒸发后可得纯净CaCl2。操作能达到实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，能吸收气体中的水蒸气。氧气不与浓硫酸反应，通过浓硫酸洗气瓶可除去水蒸气，得到干燥氧气。操作能达到实验目的。
D、食盐水中含有NaCl，NaCl和HCl都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能检验食盐水中有HCl。操作不能达到实验目的。
故选D。
10. 认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、镁条在氧气中点燃生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量，反应后固体质量增加，验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应要在密闭容器中进行，选项装置图中装置不密闭，不能用来验证质量守恒定律，此选项错误；
B、红磷燃烧消耗氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，在压强差的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的，可得出氧气约占空气总体积的，此选项正确；
C、将水注入装满二氧化碳的软塑料瓶中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于水，装置内压强减小，此选项正确；
D、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，此选项正确。
故选A。
11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
D. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【解析】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意；
B、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，说法错误，不符合题意；
C、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，一氧化碳是可燃性气体，所以点燃一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体前都要检验纯度，说法正确，符合题意；
D、化学反应前后催化剂的质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意。
故选：C。
二、填空题（本题共3小题，共14分）
12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是_____。
（2）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井的卤水。写出天然气中主要成分的化学式_____。
（3）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为：_____。
（4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。
【答案】（1）分子不断运动
（2）
（3）
（4）清除可燃物
【解析】（1） 诗句中“暗香已远”描述花香扩散现象，原因是花香分子在空气中不断运动，
（2） 根据“蜀省井盐图”的描述，天然气用于烧煮卤水，其主成分是甲烷。直接写出化学式 CH4即可。
（3） “曾青得铁，则化为铜”指铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）反应，生成铜（Cu）和硫酸亚铁（FeSO4）。方程式为：Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4。
（4）“扬汤止沸”是暂时降温，而“去薪”是直接移除燃料（如柴草），使燃烧因缺少可燃物而停止。因此，原理是隔离或清除可燃物。
13. 如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答以下问题：
（1）A点表示t2℃物质甲的溶解度为________；
（2）B点表示的含义是：________；
（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中，配制的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液
（4）结合如图下列说法正确的是______。
A. t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有80g甲
B. 将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液中溶质质量分数增大
C. t2℃降温至t1℃，等质量的甲乙两种饱和溶液中甲析出晶体更多
【答案】（1）80g （2）t1℃时，甲、乙溶解度相等均为40g
（3）饱和 （4）C
【解析】（1）由图可知，A点表示t2℃物质甲的溶解度为80g，故填：80g；
（2）由图可知，B点表示的含义是：t1℃时，甲、乙溶解度相等均为40g，故填：t1℃时，甲、乙溶解度相等均为40g；
（3）由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为80g，则该温度下，将50g甲物质加入到50g水中，最多能溶解40g甲物质，形成该温度下的饱和溶液，故填：饱和；
（4）A、t2℃时，物质甲的溶解度为80g，则该温度下100g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为，故A错误；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，则将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成不变，溶质的质量分数不变，故B错误；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则t2℃降温至t1℃，等质量的甲乙两种饱和溶液中甲析出晶体更多，故C正确。
故选C。
14. 下图所示为常见气体制备、净化、干燥和收集的部分仪器，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）写出仪器a的名称_____。
（2）实验室想制取一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为_____。
（3）若选取A装置制取氧气，写出制取氧气的反应原理_____。
（4）氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，在实验室可用加热氯化铵和熟石灰固体混合物来制取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置组合是_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BFC （3）
（4）AD
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BFC；
（3）若选取A装置制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，试管内没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）在实验室可用加热氯化铵和熟石灰固体混合物来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD。
三、应用题（本题共2小题，共11分）
15. 2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号D遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，
（1）运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是_____；（填符号）
发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是_____；
（2）航天员舱外航天服用到了聚氨酯橡胶，该材料属于_____材料（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（3）探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
【答案】（1）①. ②. 使温度达到燃料的着火点
（2）合成 （3）①. CO ②. 置换
【解析】（1）保持液氧化学性质的微粒是氧气分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氧气分子表示为O2；
发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；
（2）航天员舱外航天服用到了聚氨酯橡胶，该材料属于合成有机高分子材料；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个硅原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
16. 实验室欲测定一瓶标签破损的过氧化氢溶液的溶质质量分数。现取该溶液34 g向其中加入2 g二氧化锰，待反应完全后测得剩余物质的质量为35.68 g，试回答：
（1）生成氧气的质量为______g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.32
（2）解：设消耗过氧化氢的质量为x。
x=0.68g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为=2%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应时，氧气会逸散到大气中，根据质量守恒定律可得，则减少的质量为生成的氧气的质量，因此生成氧气的质量=34g+2g-35.68g=0.32g；
（2）见答案。
四、实验探究题（本题共2小题，共18分）
17. 金属在生产中有着重要的用途。化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究。
探究一、金属的用途
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_____。
（2）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显-3价，则Li元素的化合价为_____价。
探究二；金属的活动性
学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】
（3）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案
方案一：锌片、铜片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硝酸铜溶液；
方案三：_____。
【进行实验】
（4）小华同学选用方案一进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：
【解释与结论】
根据上述实验，小华得出三种金属活动性由弱到强的顺序是_____。
【反思与评价】
（5）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：试管中的金属可以回收再利用，以保护金属资源。再写出一种保护金属资源的合理途径：_____。
【答案】（1）隔绝空气和水
（2）+1 （3）铜片、硝酸锌溶液、硝酸银溶液
（4）①. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 ②. ＞ ③. 将打磨过的锌片投入到硝酸铜溶液中， ④. ⑤. Zn ＞ Cu ＞Ag
（5）防止金属腐蚀（合理即可）
【解析】（1）汽车烤漆工艺的防锈原理汽车烤漆工艺通过在车身表面形成一层保护膜，隔绝空气和水分，从而防止车身生锈。
（2）磷酸亚铁锂中，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，，锂元素的化合价为+1价。
（3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。可将铜片分别伸入硝酸锌溶液、硝酸银溶液中，铜与硝酸锌不反应，可得出金属活动性：Zn ﹥Cu，铜与硝酸银反应，可观察到有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明金属活动性：Cu ＞Ag，继而得出三种金属的活动性：Zn ＞Cu ＞Ag；
（4）将打磨过的铜片投入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故实验现象为：铜片表面附着一层银白色固体物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，可得金属的活动性为：Cu﹥Ag；从现象“锌片表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色逐渐变为无色”可知，发生的是锌和硝酸铜的反应。则操作为：将打磨过的锌片投入到硝酸铜溶液中，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn ＞ Cu ＞Ag；
（5）保护金属资源的合理途径有回收并循环利用废旧金属、减少金属制品浪费、防止金属锈蚀、研发并使用合金材料等。
18. 某化学兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的指导下开展项目式探究活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显的实验现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）通过测定溶液变化的角度
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是_____（填字母）。
a.将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
b.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
结合图1、图2，下列说法正确的是_____（填字母）。
A.a点到点变化的实质原因是和发生反应
B.点表示的溶液中的离子是、
C.点表示的溶液中溶质是和
D.该反应的基本反应类型是中和反应
（2）测混合过程中溶液的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图所示，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学进行如图所示的实验，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分有哪些，大家纷纷提出了猜想。
【作出猜想】猜想一：猜想二：和
【查阅资料】AgCl难溶于水
【进行实验】为了验证猜想一和猜想二，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
【实验结论】通过实验探究，同学们认猜想二正确。
【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案2是不合理的，理由是_____。
②同学们经过反思与讨论后，认为方案一中的生锈铁钉用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，下列物质中能代替生锈铁钉的是_____（填字母）。
A. B. C.. D.
【答案】（1）①. a ②. AB
（2）放热 （3）①. ②. 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 ③. NaCl也会与反应生成白色沉淀 ④. AB
【解析】（1）由图1可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。
故选a；
A、a点到b点氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。符合题意；
B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，含有的离子是钠离子、氯离子，符合题意；
C、c点时，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意。
故选AB；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
进行实验：方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入生锈的铁钉，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故现象是：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，说明溶液中含有稀盐酸；
反思交流：①氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有稀盐酸；
②A、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有稀盐酸，符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含稀盐酸，符合题意；
C、氯化钾与稀盐酸不反应，不能用氯化钾代替生锈铁钉，不符合题意；
D、铜与稀盐酸不反应，不能用铜代替生锈铁钉，不符合题意。
故选AB。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
纯碱和食盐
区分
分别加入食醋，观察现象
B
和
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C
干燥
通入浓硫酸洗气瓶
D
食盐水（HCl）
检验
加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
选项
A
B
C
D
实验
镁条燃烧
测定空气里氧气的含量
探究的溶解性
探究燃烧的条件
实验操作
实验分析
该实验可以验证质量守恒定律
结论：氧气约占空气总体积的
软塑料瓶变瘪，说明气体能溶于水
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
实验操作
实验现象
分析与结论
将打磨过的铜片插入硝酸银溶液
_____
金属活动性：Cu_____Ag（填“>”或“