2024年宁夏石嘴山市惠农区中考模拟化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2024年宁夏石嘴山市惠农区中考模拟化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，应用题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分）
1. 下列对物质应用中，主要通过物理变化实现的是
A. 海水晒得食盐B. 葡萄酿成美酒
C. 熟石灰改良酸性土壤D. 海水生产纯碱
2. 下列实验操作正确的是
A. 量取液体
B. 测定溶液的pH值
C. 稀释浓硫酸
D. 蒸发食盐水
3. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是
A. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
B. 向胃液中滴加紫色石蕊溶液，一定变蓝色
C. 可使用广泛pH试纸测定血浆pH是否在正常范围内
D. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
4. 下列关于化肥、农药的说法错误的是
A. 某叶子发黄的水稻易倒伏可以施用复合肥
B. 大量使用农药、化肥会造成环境污染，所以农业生产中应禁止使用农药和化肥
C. 铵态氮肥不能与碱性物质混用
D. 磷肥能促进作物生长，增强作物的抗旱抗寒能力
5. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是
A. 生石灰B. 苛性钠C. 氯化钠D. 浓硫酸
6. 如图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是
A. 碳酸氢钠俗称小苏打
B. 蔗糖属于糖类物质
C. 硬脂酸镁由四种元素组成
D. 该药片治疗胃酸过多的原理是中和反应
7. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 微观探析：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C. 守恒思想：化学反应前后，分子、原子的数目都不改变
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应都是中和反应
9. 下列实验方案中能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 图中X是氢氧化钠
B. 图中a点的阴离子是OH-
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
11. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D. X和Y可以是NaCl和NaOH
二、填空题（共3小题，共12分）
12. 夏八宝茶味道清甜醇厚，老少皆宜。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：
（1）茶叶属于_______（填“纯净物”或“混合物”）其中含量最高的基本营养素是_______。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其中氢、氧元素的质量比为_______（填最简比）。
（3）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为_______。
13. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些盐的溶解度曲线如下图所示。
（1）图中P点表示_______。
（2）20℃时将16g氯化钠加入50g水中得到氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若接近饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可采用_______的方法得到较纯净的硝酸钾晶体。
（4）下列关于粗盐提纯操作中说法正确的是_______。
A. 粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同
B. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠
C. 当蒸发到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
14. 根据下图实验装置，回答问题：
（1）C装置中标有①的仪器名称为_______。
（2）实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式_______。根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为_______(连接顺序全对才得分)。
三、应用题（本题共2小题，共13分）
15. 请回答下列问题。
（1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾，铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），用化学方程式表示其反应原理_______。
（2）小明用三种药品设计实验证明了铝、铜、银金属活动性，请你帮他一起完成实验。
（3）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是氧化铁）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
①AB段发生反应的化学方程式是_______。
②BC段密闭容器中压强显著增大的原因是_______。
16. 在烧杯中加入一定量久置在空气中的铁钉，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
四、实验探究题（本题共2小题，共18分）
17. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动
【验证实验】
（1）请完善下面表格。
【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
探究实验】
（2）①取少量实验三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
②取少量实验四中的剩余溶液，滴加______溶液，观察到______，证明和NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。
【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
（3）将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两只烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“______”处填上适当的内容。
【总结提升】
①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
18. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______（填字母序号）。
a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热””）反应。图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，结合图4分析该反应的实质是_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
猜想与假设】猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和
【进行实验】
（4）为了验证猜想，学习小组选用镁粉、氯化钡溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______（用化学方程式表示）。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的镁粉可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A. B.石蕊溶液 C. D.
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。
惠农区2023-2024学年第二学期质量监测试卷（九年级化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32
一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分）
1. 下列对物质应用中，主要通过物理变化实现的是
A 海水晒得食盐B. 葡萄酿成美酒
C. 熟石灰改良酸性土壤D. 海水生产纯碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒得食盐，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、葡萄酿成美酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙和土壤中的酸性物质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、海水生产纯碱，有新物质纯碱（碳酸钠）生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
2. 下列实验操作正确的是
A. 量取液体
B. 测定溶液的pH值
C. 稀释浓硫酸
D. 蒸发食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，故C错误；
D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确
答案选D。
3. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是
A. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
B. 向胃液中滴加紫色石蕊溶液，一定变蓝色
C. 可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
【答案】D
【解析】
【详解】A、胆汁、血浆的pH均大于7，均显碱性，且血浆的pH更大，则血浆的碱性比胆汁强，该选项说法不正确；
B、胃酸的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；
C、广泛pH试纸测定的结果为整数，则无法测定血浆的pH是否在正常范围内，该选项说法不正确；
D、胆汁的pH范围为7.1 ~7.3，则当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病，该选项说法正确。
故选D。
4. 下列关于化肥、农药的说法错误的是
A. 某叶子发黄的水稻易倒伏可以施用复合肥
B. 大量使用农药、化肥会造成环境污染，所以农业生产中应禁止使用农药和化肥
C. 铵态氮肥不能与碱性物质混用
D. 磷肥能促进作物生长，增强作物的抗旱抗寒能力
【答案】B
【解析】
【详解】A、某叶子发黄补充氮元素，水稻易倒伏补充钾元素，所以可以使用含有氮元素和钾元素复合肥硝酸钾，正确；
B、农药和化肥可以提升农作物产量，大量使用会污染环境，所以需要合理施用而不是禁止，错误；
C、铵态氮肥与碱性物质会反应生成氨气，降低肥效，正确；
D、磷能促进植物根系生长，能够提升抗寒抗旱能力，正确。
故选：B。
5. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是
A. 生石灰B. 苛性钠C. 氯化钠D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰（氧化钙）放在空气中易和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳反应产生碳酸钙，故错误。
B、苛性钠即氢氧化钠，放在空气中易吸水而潮解，同时和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故错误。
C、氯化钠在空气中不受空气成分的明显影响，故正确。
D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故错误。
故选：C。
6. 如图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是
A. 碳酸氢钠俗称小苏打
B. 蔗糖属于糖类物质
C. 硬脂酸镁由四种元素组成
D. 该药片治疗胃酸过多的原理是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，故A说法正确；
B、蔗糖属于营养素中的糖类，故B说法正确；
C、硬脂酸镁由碳、氢、氧、镁四种元素组成，故C说法正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，该药片治疗胃酸过多的原料为碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠属于盐，则该反应原理不属于中和反应，故D说法错误；
故选：D。
7. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①煤、石油、天然气都属于化石燃料，使用后爱短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故正确；②开发新能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染，有利于改善人类生存条件，故正确；③化石燃料是当今社会的主流能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故错误；故A不符合题意；
B、①pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误；②汽油除油污的原理是汽油能溶解油污，而不是乳化作用，故错误；③油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；故B不符合题意；
C、①缺铁易患贫血，服用补铁剂治疗贫血，缺钙易患骨质疏松症，服用补钙剂治疗骨质疏松症，故错误；②缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，故错误；③利用化学合成药物，可以保障人体健康，故正确；故C不符合题意；
D、①侯德榜在氨碱法基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故正确；②拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故正确；③张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故正确；故D符合题意；
故选：D。
8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 微观探析：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C. 守恒思想：化学反应前后，分子、原子的数目都不改变
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应都是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，液氮中只含有一种物质，属于纯净物，该选项认识不正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子构成不同，则二者的化学性质不同，该选项认识正确；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后，原子的个数不变，而分子的个数可能改变，该选项认识不正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应生成盐和水，但是并不是所有生成盐和水的反应都属于中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，该选项认识不正确；
故选：B。
9. 下列实验方案中能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、酚酞遇酸性溶液、中性溶液均不变色，向稀盐酸（酸性）和氯化钠溶液（中性）中分别滴加无色酚酞溶液，溶液均不变色，无法区分，A错误；
B、用燃着的小木条分别伸入氧气、空气、二氧化碳中，氧气具有助燃性，使木条剧烈燃烧的是氧气。空气中含有一定量的氧气，但浓度不高，使木条燃烧一段时间后熄灭的是空气。二氧化碳不支持燃烧，使木条立即熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，B正确；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉与稀盐酸不反应，加入过量稀盐酸，过滤得到的是碳粉，而不是目标产物氧化铜粉，C错误；
D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀经过滤除去，但氢氧化钙过量，会引入新的杂质氢氧化钙，D错误。
故选：B。
10. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 图中X是氢氧化钠
B. 图中a点的阴离子是OH-
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。
D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。
故选：C。
11. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D. X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
【详解】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
故选C。
二、填空题（共3小题，共12分）
12. 夏八宝茶味道清甜醇厚，老少皆宜。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：
（1）茶叶属于_______（填“纯净物”或“混合物”）其中含量最高的基本营养素是_______。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其中氢、氧元素的质量比为_______（填最简比）。
（3）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为_______。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 蛋白质
（2）3：16 （3）34
【解析】
【小问1详解】
由图知，茶叶含茶多酚、蛋白质等多种物质，属于混合物；
六大基本营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，茶叶中含量最高的基本营养素是蛋白质；
【小问2详解】
由茶多酚的化学式C6H6O2知，其氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16；
【小问3详解】
由元素周期表一格知，左上角的数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34。
13. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些盐的溶解度曲线如下图所示。
（1）图中P点表示_______。
（2）20℃时将16g氯化钠加入50g水中得到氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若接近饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可采用_______的方法得到较纯净的硝酸钾晶体。
（4）下列关于粗盐提纯操作中说法正确的是_______。
A. 粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同
B. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠
C. 当蒸发到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 （2）饱和
（3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，P点时氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交，则表示t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
【小问2详解】
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钠的质量为31.6g÷2=15.8g，则将16g氯化钠加入50g水中，固体不能完全溶解，得到的为氯化钠的饱和溶液。
【小问3详解】
由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度随温度变化较大，则若接近饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法得到较纯净的硝酸钾晶体。
【小问4详解】
A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，其中溶解时玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发时玻璃棒的作用为搅拌、防止局部温度过高而引起液滴飞溅，则作用不同，该选项说法不正确；
B、粗盐中含有可溶性杂质，则通过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到固体仍不纯，该选项说法不正确；
C、蒸发时，当有较多固体析出时，即可停止加热，利用余热将液体蒸干，该选项说法正确；
D、溶解粗盐时，加入过多的水，会使过滤、蒸发较慢，且浪费燃料，该选项说法不正确。
故选C。
14. 根据下图实验装置，回答问题：
（1）C装置中标有①的仪器名称为_______。
（2）实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式_______。根据该反应原理，从控制反应速率角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为_______(连接顺序全对才得分)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. b-g-h-e(或bghe)
【解析】
【小问1详解】
①是长颈漏斗。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为。
该反应不需要加热，选择固液不加热型装置。使用分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以发生装置选择B，通过浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥氧气，洗气长进短出，所以从g进，h出。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，排空气法收集氧气较干燥，所以使用E收集。所以连接顺序为b-g-h-e。
三、应用题（本题共2小题，共13分）
15. 请回答下列问题。
（1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾，铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），用化学方程式表示其反应原理_______。
（2）小明用三种药品设计实验证明了铝、铜、银的金属活动性，请你帮他一起完成实验。
（3）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是氧化铁）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
①AB段发生反应的化学方程式是_______。
②BC段密闭容器中压强显著增大的原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 将铝和银分别放入硫酸铜溶液中 ②. 铝表面有紫红色固体析出，但银表面无明显现象 ③. 铝>铜>银
（3） ①. ②. 反应产生气体，且反应放热，温度升高
【解析】
【小问1详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由于金属活动性顺序：铝>铜>银，则可分别将铝、银放入硝酸铜中，铝能和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，现象为铝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，且银不能和硝酸铜反应，反应无明显现象，则可得出实验结论：铝>铜>银。
【小问3详解】
①氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应无气体产生，压强几乎不变，则AB段反应的化学方程式为：。
②待氧化铁完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，且CD段压强减小，说明反应结束后温度降低，则说明反应放热，即BC段密闭容器中压强显著增大的原因是产生气体，且反应放热，温度升高。
16. 在烧杯中加入一定量久置在空气中的铁钉，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】解：由图像可知，反应生成氢气的质量为0.2g，与铁反应的稀硫酸的质量为：107.8g-9.8g=98g；
设98g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=9.8g
则所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为：=10%，
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【详解】见答案。
四、实验探究题（本题共2小题，共18分）
17. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动
【验证实验】
（1）请完善下面表格。
【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
（2）①取少量实验三中的剩余溶液，滴加______溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______完全反应了。
②取少量实验四中的剩余溶液，滴加______溶液，观察到______，证明和NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。
【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
（3）将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两只烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“______”处填上适当的内容。
【总结提升】
①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】（1） ①. 蓝 ②.
（2） ①. 酚酞 ②. 氢氧化钙##Ca（OH）2 ③. 盐酸（合理即可） ④. 有气泡产生 ⑤. （3）50mL水
【解析】
【小问1详解】
实验一：氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色；
实验二：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
①酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液均不变色，则可向实验三中的剩余溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则说明溶液中不含氢氧化钙，则说明稀盐酸和氢氧化钙发生反应。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则观察到有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应；
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
由于氢氧化钠溶液中含有水，而二氧化碳能溶于水，且和水反应，试管中的液面也会上升，则右边应为50mL的水，通过对比，左边试管内的液面上升高度比右边高，则可说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。
18. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______（填字母序号）。
a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热””）反应。图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，结合图4分析该反应的实质是_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和
【进行实验】
（4）为了验证猜想，学习小组选用镁粉、氯化钡溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______（用化学方程式表示）。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的镁粉可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A. B.石蕊溶液 C. D.
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。
【答案】（1）a （2） ①. 放热 ②. 硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
（3）酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子## （4）有气泡产生
（5） （6）ABD
【解析】
【小问1详解】
最开始溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则该溶液为将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故选a。
【小问2详解】
由图可知，AB段温度升高，则说明该反应为放热反应；
BC段温度降低，是因为反应结束后温度要降至常温，则B点表示硫酸和氢氧化钠恰好反应。
【小问3详解】
由图4可知，反应前后钠离子和氯离子不变，则该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子。
【小问4详解】
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则可观察到有气泡产生。
【小问5详解】
由于硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则有白色沉淀产生，不能说明溶液中一定含有硫酸，反应的化学方程式为：。
【小问6详解】
A、氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则能证明溶液中含有硫酸，符合题意；
B、硫酸溶液能使紫色石蕊变红色，则证明溶液中含有硫酸，符合题意；
C、氯化钾不能和硫酸反应，则不能证明溶液中是否含有硫酸，不符合题意；
D、碳酸钠能和硫酸反应生成二氧化碳气体，则有气体产生，能证明溶液中含有硫酸，符合题意。
故选ABD。
血浆
胃液
胆汁
尿液
pH
7.35 ~7.45
0.9~1.5
7.1 ~7.3
4.7 ~8.4
【药品名称】碳酸氢钠片
【成分】主要成分：碳酸氢钠
辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁【】
A．化学与能源
B．化学与生活
①煤、石油、天然气都属于不可再生能源
②开发新能源，改善人类生存条件
③为治理雾霾，禁止使用化石燃料
①pH<7的雨水是酸雨
②汽油除油污的原理是乳化作用
③油锅着火可以用锅盖盖灭
C．化学与健康
D．化学发展史
①服用补铁剂治疗骨质疏松症
②缺乏维生素A会导致坏血病
③利用化学合成药物保障人体健康
①侯德榜是我国制碱工业的先驱
②拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
③张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
选项
实验目的
实验方案
A
区分稀盐酸和氯化钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
B
区分氧气、空气、二氧化碳
用燃着的小木条
C
除去氧化铜粉中的碳粉
加入过量稀盐酸，过滤
D
除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠
加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
操作
现象
结论
_________
_________
_________
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
实验现象
溶液变______色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
能与指示剂作用
反应的化学方程式______
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入镁粉
_______
溶液中有，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中有，猜想二正确
血浆
胃液
胆汁
尿液
pH
7.35 ~7.45
0.9~1.5
7.1 ~7.3
4.7 ~8.4
【药品名称】碳酸氢钠片
【成分】主要成分：碳酸氢钠
辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁【】
A．化学与能源
B．化学与生活
①煤、石油、天然气都属于不可再生能源
②开发新能源，改善人类生存条件
③为治理雾霾，禁止使用化石燃料
①pH<7的雨水是酸雨
②汽油除油污的原理是乳化作用
③油锅着火可以用锅盖盖灭
C．化学与健康
D．化学发展史
①服用补铁剂治疗骨质疏松症
②缺乏维生素A会导致坏血病
③利用化学合成药物保障人体健康
①侯德榜是我国制碱工业的先驱
②拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
③张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
选项
实验目的
实验方案
A
区分稀盐酸和氯化钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
B
区分氧气、空气、二氧化碳
用燃着的小木条
C
除去氧化铜粉中的碳粉
加入过量稀盐酸，过滤
D
除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠
加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
操作
现象
结论
_________
_________
_________
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
实验现象
溶液变______色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
能与指示剂作用
反应的化学方程式______
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入镁粉
_______
溶液中有，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中有，猜想二正确