广西壮族自治区邕衡名校2025届高三下学期2月开学考-化学试卷（含答案）

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2024～2025 学年度 2022 级高三下学期开学考试答案
1
．D
【详解】A．透闪石属于硅酸盐，A 错误。
B．喀斯特地貌主要是石灰岩（碳酸钙）地区的特殊地貌。在水的参与下，水中溶解的二氧化碳与碳酸钙
发生化学反应，生成碳酸氢钙，化学方程式为 CaCO +CO +H O=Ca(HCO ) 。当溶蚀后的碳酸氢钙溶液受
3
2
2
3 2
热或压力改变时，碳酸氢钙又会分解为碳酸钙重新沉淀（Ca(HCO ) =CaCO +CO +H O），日积月累便形
3
2
3
2
2
成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B 错误。
C．焰色试验不属于吸收光谱，而是属于发射光谱 。当金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，原子中的电
子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态。而激发态是不稳定的，电子会很快
跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子结构不同，电子跃迁时能量
的变化也不同，发出光的波长也不同，因此会使火焰呈现出不同的颜色，C 错误。
D．柳絮主要成分是纤维素、木质素、半纤维素等。纤维素在酸或纤维素酶等催化剂的作用下，能够逐步
水解，最终可以得到葡萄糖，D 正确。
2
．A
详解】B．电负性：N>H，NH3 中 N 原子带负电荷、H 原子带正电荷，B 错误。
【
C．NH NH 的结构式应为
，C 错误。
2
2
D．Fe 失电子变成 Fe2+，失去的是 4s 能级上的电子，基态 Fe2+的价层电子排布式应为 3d6，D 错误。
．C
详解】A．NaOH 会腐蚀托盘天平的托盘，应把 NaOH 放在小烧杯中称量，A 错误。
3
【
B．配制标准溶液定容时应平视液体凹液面，B 错误。
D．滴定管选择错误，且锥形瓶中未滴加指示剂，D 错误。
4
．D
【详解】A．对比 X、Y 的结构简式可知，X 中醛基与 H2N-R 中氨基发生加成反应，碳原子杂化方式由 sp2
变为 sp3，A 正确。
B．由题可知，反应 II 形成了 C=N 双键，属于消去反应，B 正确。
C．由 Y 的结构简式可知，羟基所连碳原子为手性碳原子，C 正确。
D．苯环为平面结构，C=N 双键也为平面结构，但两个平面由碳碳单键连接，碳碳单键可以旋转，两个平
面不一定任何时候重叠，因此虚框中所有原子可能共面，D 错误。
5
【
．C
详解】C．石墨中 C-C 的键长比金刚石中 C-C 的键长短，石墨中 C-C 的键能大，熔沸点高。
6
【
．D
详解】A．CH3COOH 是弱电解质，离子方程式书写时要保留化学式。用白醋除铁锈的离子方程式应为：
Fe O ·xH O+6CH COOH=(3+x)H O+2Fe3+ +6CH COO-，A 错误。
2
3
2
3
2
3
B．泡沫灭火器里装的是 Al (SO ) 溶液和 NaHCO 溶液，离子方程式应为：Al3++3HCO =Al(OH) ↓+3CO ↑，
2
4 3
3
3
2
B 错误。
C．向漂白液（NaClO 溶液）滴加少量洁厕灵（盐酸）会发生氧化还原反应产生 Cl2，离子方程式应为：
ClO-+Cl-+2H+=H O+Cl ↑，C 错误。
2
2
7
．B
【详解】W、X、Y、Z 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W 和 X 可形成原
子个数比为 2:1 的 18e—分子，则 W 和 X 分别为 H 元素和 N 元素，该 18e—分子为 N H ；由 Y 的原子序数
2
4
等于 W 与 X 的原子序数之和可知，Y 为 O 元素；Z 核外未成对电子只有 1 个且在球形原子轨道上，则 Z
为 Na 元素。
A．第一电离能：N>O>H，A 正确。
B．O 、O 互为同素异形体，但 O 是极性分子，B 错误。
2
3
3
C．NH 中 N 原子有 1 对孤电子对，H O 中 O 原子有 2 对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电
3
2
第 1 页 共 6 页


子对排斥力越大，键角越小，C 正确。
D．Na N 与水反应后生成 NH ，NH 会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D 正确。
3
3
3
8
．C
【详解】A．NaClO 溶液有漂白性，无法用 pH 试纸测定其 pH 值，A 错误。
B．Fe3+被 Fe 还原为 Fe2+，B 错误。
C．向盛有 2 mL 0.1ml/L NaCl 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1ml/L AgNO3 溶液，出现白色沉淀，即得到 AgCl
的悬浊液。然后再滴加 4 滴 0.1ml/L KI 溶液，白色沉淀慢慢转化成黄色沉淀，AgCl 沉淀变为 AgI 沉淀，
说明溶解度：AgCl>AgI，二者为同类型沉淀，也可说明 K (AgI)T 。该反应△H>0，升温平衡正移，故 k 增大的倍数
2
2
1
正
大于 k 逆增大的倍数，B 错误。
C．平衡后恒温下再加入 SiHCl (g)，平衡正向移动，但该反应为气体体积不变的反应，再达平衡时 x(SiHCl )
3
3
不变，C 正确。
D．由图可知，T K 温度下，SiHCl 平衡时物质的量的分数为 80%，由方程式系数比可知，SiH Cl 和 SiCl
4
1
3
2
2
平衡时物质的量的分数均为 10%。又知平衡时 v =v =k ·x2 (SiHCl )=k ·x(SiH Cl )·x(SiCl )，可得：
3
2
2
4
正
逆
正
逆
ꢀ正
ꢂ(SiH2Cl2)·ꢂ(SiCl4)
ꢁ(SiH2Cl2)·ꢁ(SiCl4)=
=K=
0.1×0.1
0.82
= ，D 正确。
1
=
ꢀ逆
ꢁ2(SiHCl3)
ꢂ2(SiHCl3)
64
1
4．D
【
详解】A．曲线 M 表示 NH 分布分数随 pH 变化，右侧虚线曲线表示 NH ·H O 的分布分数随 pH 变化，
3
2
A 正确。

2
3

c CO
B．H CO 的K


cH ，图中 pH=8.3 时 c(CO )=c(H CO )，此时 K ·K =c2(H+)=(10-8.3)2，得到
a1 a2
2
3
a2


2
3
c HCO
3
H CO 的 K =10-10.3，B 正确。
2
3
a2
C．由图可知，K (NH ·H O)=10-4.7，H CO 的 K =10-6.3，0.1ml·L－1 的 NH HCO 溶液 HCO -的水解程度比
b
3
2
2
3
a1
4
3
3
NH4+的大，所以 c(NH )>c(HCO )，C 正确。
D．25℃时 0.1ml·L－1 的 NH HCO 溶液呈碱性，pH=7 时溶液中已加入少量 HCl，则此时电荷守恒式为
4
3
c(NH )+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(Cl-)+c(OH-)，把 c(H+)=c(OH-)代入上式，可得
c(NH )=2c(CO )+c(HCO )+c(Cl-)，D 错误。
1
5．（15 分）（除特殊标注外，每空各 2 分）
（
1）
焙烧
（
2）①增大反应物接触面积，加快反应速率
② SnS +2Na S
Na4SnS4
③1.9~2.1（1 分，在此范
2
2
围内都得分）
（
（
3）Cu、Fe
4）①阳（1 分）
②SnS + 4e- = Sn + 4S2-
1
3 3
（
5）4 （1 分）
( , , )
4
4 4
【
（
②
详解】（1）Sn 位于第五周期第ⅣA 族，其基态价电子排布图为
。
2）①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
“滤液”中主要含有的离子为 SnS 、S2-、Na+等，结合流程中“焙烧”的反应物可知主要发生的化学反应
焙烧
方程式为SnS +2Na S
Na SnS 。
2
2
4
4
③
由图可知，Na2S 的量为黝锡矿的量之比为 1.9~2.1 范围内，Sn 的挥发损失率、残留在渣中的 Sn 几乎为
零，溶进溶液中的 Sn 量达到较高值。
（
3）C 将 Cu、Fe 单质还原出来，“滤渣”中可回收的金属是 Cu、Fe。
第 3 页 共 6 页

（
4）“净化”后溶液主要含 SnS 、Na+等，作电解池阴极区电解液，SnS 在阴极得电子生成 Sn，阴极的
电极方程式为 SnS + 4e- = Sn + 4S2-，纯锡作阴极、惰性电极阳极。
（
5）灰锡中每个 Sn 原子以单键与其他 4 个 Sn 原子相连在空间构成正四面体，且该 Sn 原子在正四面体的
体心，所以灰锡中每个 Sn 原子周围与它最近且距离相等的 Sn 原子有 4 个。由晶胞图可知 A 原子的分数坐
1
1
1 3 3
标为(0,0,0)、C 原子的分数坐标为(1, , )，则 B 原子的分数坐标为( , , )。
2
2
4 4 4
1
6．（14 分）（每空各 2 分）
（
1）球形冷凝管
碱石灰会吸收尾气中 SO2 和 HCl，导致吸收水蒸气能力减弱
Δ
（
2）FeCl 6H O 6SOCl FeCl 6SO  1 2HCl 
3
2
2
3
2
（
3）取少量反应后固体溶于稀盐酸中，滴加几滴 K [Fe(CN) ]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说
3
6
明反应后固体中含有 Fe2+
（
（
②
4）5
5）①C1→C2
FeCl3 和 KI 的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应达到平衡状态，再向左烧杯里加入 FeCl2
固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
【详解】（1）仪器 X 名称为球形冷凝管。仪器 P 中宜盛放五氧化二磷或无水氯化钙以防止烧杯中蒸发的
水蒸气进入圆底烧瓶，若 P 中盛放的是碱石灰，碱石灰会吸收尾气中 SO2 和 HCl，导致吸收水蒸气能力减
弱。
Δ
（
2）FeCl ·6H O 和足量 SOCl 反应的化学方程式： FeCl 6H O 6SOCl FeCl 6SO  1 2HCl  ；
3
2
2
3
2
2
3
2
（
3）取少量反应后固体溶于稀盐酸中，滴加几滴 K [Fe(CN) ]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说
3
6
明反应后固体中含有 Fe2+。
（
4）若要配制 1 L 0.04 ml·L－1 的 FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，OH-的浓度最大为
3
4.0×10−38
ml/L＝1×10－12ml/L，则 H+浓度为 1×10－2ml/L，盐酸溶质的物质的量至少为 1×10－2ml，溶液
体积至少为 5×10－3L＝5 mL，所以需要 2 ml/L 的盐酸 5 mL。
0.04
（
5）①由分析可知，Fe3+的氧化性强于 I ，原电池中 C 电极为正极，C 电极为负极，则外电路中电流方
2
1
2
向为 C →C 。
1
2
②
FeCl3 和 KI 的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应达到平衡状态，再向左烧杯里加入 FeCl2
固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
7．（14 分）（除特殊标注外，每空各 2 分）
1
（
（
（
1）+244.6
2）低温（1 分）
3）6 （1 分）
催化剂
K >K =K
c
a
b
CO 3H  CH OH H O
（
4）
2
2
3
2
（
5）① I
②80%
0.25
【
详解】（1）CH 、CO 和 H 的燃烧热(ΔH)分别为-893kJ· ml－1、-283kJ· ml－1 和-285.8kJ· ml－1，可计算
4
2
出 CH (g)+CO (g)
2CO(g)+2H2(g) △H=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ· ml－1=+244.6kJ· ml－1。
4
2
（
2）该反应△H吡咯。
（
5）G 和 H 分子中的官能团不相同，可用红外光谱鉴别，a 正确。G 和 H 分子中都有碳碳双键，都可以
使酸性高锰酸钾溶液褪色，b 错误。H 分子中有羟基，可与水形成分子间氢键，而 G 分子中无羟基，故水
溶性 H 高于 G，c 正确。
（
6）可以发生银镜反应，说明分子中有-CHO；能与 NaHCO3 溶液反应，说明分子中有-COOH；分子中有
两个-CH3，考虑顺反异构，可写出满足上述条件的 B 的同分异构体有 3 种，分别为
、
、
。其中，核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式为
。
（
7）
先用
和氯气在光照条件下发生取代反应生成
，已知氯代烃(R-Cl)与醇(R’-OH)在碱的作用下生成
醚(R-O-R’)，化合物 C 和
反应生成
，经过稀盐酸得到
。合成路线为：
或
。
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