广西邕衡教育·名校联盟2024-2025学年高三下学期开学考试化学试卷（PDF版附解析）

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喀斯特地貌主要是石灰岩（碳酸钙）地区的特殊地貌。在水的参与下，水中溶解的二氧化碳与碳酸钙发生化学反应，生成碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。当溶蚀后的碳酸氢钙溶液受热或压力改变时，碳酸氢钙又会分解为碳酸钙重新沉淀（Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O），日积月累便形成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B错误。
C．焰色试验不属于吸收光谱，而是属于发射光谱 。当金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态。而激发态是不稳定的，电子会很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化也不同，发出光的波长也不同，因此会使火焰呈现出不同的颜色，C错误。
D．柳絮主要成分是纤维素、木质素、半纤维素等。纤维素在酸或纤维素酶等催化剂的作用下，能够逐步水解，最终可以得到葡萄糖，D正确。
2．A
【详解】B．电负性：N>H，NH3中N原子带负电荷、H原子带正电荷，B错误。
C．NH2NH2的结构式应为，C错误。
D．Fe失电子变成Fe2+，失去的是4s能级上的电子，基态Fe2+的价层电子排布式应为3d6，D错误。
3．C
【详解】A．NaOH会腐蚀托盘天平的托盘，应把NaOH放在小烧杯中称量，A错误。
B．配制标准溶液定容时应平视液体凹液面，B错误。
D．滴定管选择错误，且锥形瓶中未滴加指示剂，D错误。
4．D
【详解】A．对比X、Y的结构简式可知，X中醛基与H2N-R中氨基发生加成反应，碳原子杂化方式由sp2变为sp3，A正确。
B．由题可知，反应II形成了C=N双键，属于消去反应，B正确。
C．由Y的结构简式可知，羟基所连碳原子为手性碳原子，C正确。
D．苯环为平面结构，C=N双键也为平面结构，但两个平面由碳碳单键连接，碳碳单键可以旋转，两个平面不一定任何时候重叠，因此虚框中所有原子可能共面，D错误。
5．C
【详解】C．石墨中C-C的键长比金刚石中C-C的键长短，石墨中C-C的键能大，熔沸点高。
D
【详解】A．CH3COOH是弱电解质，离子方程式书写时要保留化学式。用白醋除铁锈的离子方程式应为：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+2Fe3+ +6CH3COO-，A错误。
B．泡沫灭火器里装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，离子方程式应为：Al3++3HCO—3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误。
C．向漂白液（NaClO溶液）滴加少量洁厕灵（盐酸）会发生氧化还原反应产生Cl2，离子方程式应为：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，C错误。
7．B
【详解】W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W和X可形成原子个数比为2:1的18e—分子，则W和X分别为H元素和N元素，该18e—分子为N2H4；由Y的原子序数等于W与X的原子序数之和可知，Y为O元素；Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上，则Z为Na元素。
A．第一电离能：N>O>H，A正确。
B．O2、O3互为同素异形体，但O3是极性分子，B错误。
C．NH3中N原子有1对孤电子对，H2O中O原子有2对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对排斥力越大，键角越小，C正确。
D．Na3N与水反应后生成NH3，NH3会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确。
8．C
【详解】A．NaClO溶液有漂白性，无法用pH试纸测定其pH值，A错误。
B．Fe3+被Fe还原为Fe2+，B错误。
C．向盛有2 mL 0.1ml/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1ml/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，即得到AgCl的悬浊液。然后再滴加4滴0.1ml/L KI溶液，白色沉淀慢慢转化成黄色沉淀，AgCl沉淀变为AgI沉淀，说明溶解度：AgCl>AgI，二者为同类型沉淀，也可说明Ksp(AgI)T1。该反应△H>0，升温平衡正移，故k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，B错误。
C．平衡后恒温下再加入SiHCl3(g)，平衡正向移动，但该反应为气体体积不变的反应，再达平衡时x(SiHCl3)不变，C正确。
D．由图可知，T1 K温度下，SiHCl3平衡时物质的量的分数为80%，由方程式系数比可知，SiH2Cl2和SiCl4平衡时物质的量的分数均为10%。又知平衡时v正=v逆=k正·x2 (SiHCl3)=k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，可得：
k正k逆=x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)x2(SiHCl3)=c(SiH2Cl2)·c(SiCl4)c2(SiHCl3)=K=0.1×，D正确。
14．D
【详解】A．曲线M表示NH+ 4分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示NH3·H2O的分布分数随pH变化，A正确。
B．H2CO3的，图中pH=8.3时c(CO2- 3)=c(H2CO3)，此时Ka1·Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，B正确。
C．由图可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，H2CO3的Ka1=10-6.3，0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液HCO3-的水解程度比NH4+的大，所以c(NH+ 4)>c(HCO- 3)，C正确。
D．25℃时0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液呈碱性，pH=7时溶液中已加入少量HCl，则此时电荷守恒式为
c(NH+ 4)+c(H+)=2c(CO2- 3)+c(HCO- 3)+c(Cl-)+c(OH-)，把c(H+)=c(OH-)代入上式，可得
c(NH+ 4)=2c(CO2- 3)+c(HCO- 3)+c(Cl-)，D错误。
15．（15分）（除特殊标注外，每空各2分）
（1）
（2）①增大反应物接触面积，加快反应速率 ② ③1.9~2.1（1分，在此范围内都得分）
（3）Cu、Fe
（4）①阳（1分） ②SnS4- 4+ 4e- = Sn + 4S2-
（5）4 （1分） (14,34,34)
【详解】（1）Sn位于第五周期第ⅣA族，其基态价电子排布图为。
①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
②“滤液”中主要含有的离子为SnS4- 4、S2-、Na+等，结合流程中“焙烧”的反应物可知主要发生的化学反应方程式为。
③由图可知，Na2S的量为黝锡矿的量之比为1.9~2.1范围内，Sn的挥发损失率、残留在渣中的Sn几乎为零，溶进溶液中的Sn量达到较高值。
（3）C将Cu、Fe单质还原出来，“滤渣”中可回收的金属是Cu、Fe。
（4）“净化”后溶液主要含SnS4- 4、Na+等，作电解池阴极区电解液，SnS4- 4在阴极得电子生成Sn，阴极的电极方程式为SnS4- 4+ 4e- = Sn + 4S2-，纯锡作阴极、惰性电极阳极。
（5）灰锡中每个Sn原子以单键与其他4个Sn原子相连在空间构成正四面体，且该Sn原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个。由晶胞图可知A原子的分数坐标为(0,0,0)、C原子的分数坐标为(1,12,12)，则B原子的分数坐标为(14,34,34)。
16．（14分）（每空各2分）
（1）球形冷凝管 碱石灰会吸收尾气中SO2和HCl，导致吸收水蒸气能力减弱
（2）
（3）取少量反应后固体溶于稀盐酸中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说明反应后固体中含有Fe2+
5
（5）①C1→C2
②FeCl3和KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应达到平衡状态，再向左烧杯里加入FeCl2固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
【详解】（1）仪器X名称为球形冷凝管。仪器P中宜盛放五氧化二磷或无水氯化钙以防止烧杯中蒸发的水蒸气进入圆底烧瓶，若P中盛放的是碱石灰，碱石灰会吸收尾气中SO2和HCl，导致吸收水蒸气能力减弱。
（2）FeCl3·6H2O和足量SOCl2反应的化学方程式：；
（3）取少量反应后固体溶于稀盐酸中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说明反应后固体中含有Fe2+。
（4）若要配制1 L 0.04 ml·L－1的FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，OH-的浓度最大为34.0×10−380.04ml/L＝1×10－12ml/L，则H+浓度为1×10－2ml/L，盐酸溶质的物质的量至少为1×10－2ml，溶液体积至少为5×10－3L＝5 mL，所以需要2 ml/L的盐酸5 mL。
（5）①由分析可知，Fe3+的氧化性强于I2，原电池中C1电极为正极，C2电极为负极，则外电路中电流方向为C1→C2。
②FeCl3和KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应达到平衡状态，再向左烧杯里加入FeCl2固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
17．（14分）（除特殊标注外，每空各2分）
（1）+244.6
（2）低温（1分） Ka>Kb=Kc
催化剂
（3）6 （1分）
（4）
（5）① I ②80% 0.25
【详解】（1）CH4、CO和H2的燃烧热(ΔH)分别为-893kJ· ml－1、-283kJ· ml－1和-285.8kJ· ml－1，可计算出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ· ml－1=+244.6kJ· ml－1。
（2）该反应△H吡咯。
（5）G和H分子中的官能团不相同，可用红外光谱鉴别，a正确。G和H分子中都有碳碳双键，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，b错误。H分子中有羟基，可与水形成分子间氢键，而G分子中无羟基，故水溶性H高于G，c正确。
（6）可以发生银镜反应，说明分子中有-CHO；能与NaHCO3溶液反应，说明分子中有-COOH；分子中有两个-CH3，考虑顺反异构，可写出满足上述条件的B的同分异构体有3种，分别为、、。其中，核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式为。
（7）
先用和氯气在光照条件下发生取代反应生成，已知氯代烃(R-Cl)与醇(R’-OH)在碱的作用下生成醚(R-O-R’)，化合物C和反应生成，经过稀盐酸得到。合成路线为：
或。