安徽省部分学校2024-2025学年高三下学期第四次考试化学试卷（解析版）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是
A. 木简的主要成分为纤维素
B. 从黏土到陶马只需发生物理变化
C. 古代冶炼铜的方法有热还原法
D. 青铜鸟上铜绿的主要成分属于纯净物
【答案】B
【解析】A．木简是由木材制作而成，木材的主要成分是纤维素，A正确；
B．从黏土到陶马的过程中，黏土在烧制时发生了复杂的化学变化，例如其中的有机物燃烧等 ，并非只发生物理变化，B错误；
C．古代冶炼铜时，常用热还原法，例如用木炭等还原剂还原铜的化合物来得到铜，C正确；
D．有固定的组成和结构，属于纯净物，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式：
B. 的化学名称：2-乙基-1-丁烯
C. 的原子结构示意图：
D. 键的形成：
【答案】B
【解析】A．的离子中的2个C原子之间是碳碳叁键结构，即共用3对电子，则的电子式为：，A错误；
B．按书写的结构简式为：，按照系统命名为：2-乙基-1-丁烯，B正确；
C．C的原子序数为6，则的原子结构示意图为：，C错误；
D．图中是由两个p轨道肩并肩形成的p−p π键不是σ键，D错误；
故答案为：B。
3. 下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．振荡萃取时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，操作规范，A正确；
B．过滤不溶物时漏斗下端尖口应紧靠烧杯内壁，B错误；
C．蒸馏时接收馏分，牛角管与锥形瓶之间不能用塞子密封，否则会导致装置内压强过大，存在安全隐患，C错误；
D．转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下，图中玻璃棒位置错误，D错误；
故选A。
4. 铃兰醛因对皮肤的刺激性较小，常用作肥皂、洗涤剂的香料，其结构如图所示。下列有关铃兰醛的说法错误的是
A. 与苯乙醛互为同系物
B. 可以发生还原反应
C. 分子中有1个手性碳原子
D. 可用酸性溶液检验其官能团
【答案】D
【解析】A．铃兰醛苯乙醛结构相似，都含有1个苯环和1个醛基，其余为饱和C原子，并且与苯乙醛分子组成上相差6个原子团，A 选项正确；
B．铃兰醛含，可与氢气发生加成反应(属于还原反应)，B选项正确；
C．手性碳原子需连有4个不同的原子或原子团。铃兰醛分子中醛基相邻的C原子是手性碳原子，如图：，所以分子中有1个手性碳原子，C选项正确；
D．铃兰醛中，苯环的侧链（与苯环直接相连的碳上有氢）可被酸性溶液氧化使溶液褪色，也可被酸性溶液氧化，因此，酸性溶液褪色不能证明只有，D选项错误；
故答案为：D。
5. 某试剂的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：
B. X元素的最高正价等于族序数
C. 最简单氢化物的还原性：
D. 该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5
【答案】C
【解析】已知X是元素周期表中电负性最大的元素，则X为F，由X，Y，Z，W的成键特点及X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知Y为P，Z为S，W为Cl。
A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能： Cl >P>S，A错误；
B．X为F，F元素无正价，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性F>Cl>P，则最简单氢化物的还原性：，C正确；
D．该试剂分子中Y原子形成4个键和1个键，故价层电子对数是4，D错误；
故选C。
6. 由短周期元素组成的常见化合物a、b、c、d及单质甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(部分反应的条件略，已知的焰色呈黄色)。下列叙述错误的是
A. a中含有离子键和非极性键
B. 的水溶液能导电，但不一定是电解质
C. 在一定条件下能直接转化为
D. d一定可用向上排空气法收集
【答案】D
【解析】因为b的焰色呈黄色，所以b中含钠元素。常见含钠化合物与水反应的有Na2O2和Na2O、Na等，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na与水反应生成NaOH和H2，单质甲、乙、丙、丁为单质，故甲是Na ，则乙是H2，丙为O2，b是NaOH，a为Na2O2，由、可知，丁为S或，c为或，d为或，据此回答。
A．a是Na2O2，由和构成，含有离子键，中为非极性键，A正确；
B．由分析知，c为或，或的水溶液都能到导电，但是电解质， 是非电解质，B正确；
C．由分析知，c为或，d为或，，，故在一定条件下能直接转化为，C正确；
D．由分析知，d为或，可用向上排空气法收集，密度与空气相近，且能与空气中氧气反应，故只能用排水法收集，D错误；
故选D。
7. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A. 向氯化铁溶液中加入少量铜粉：
B. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
C. 双氧水使酸性溶液褪色：
D. 溶液与溶液混合有白色沉淀产生：
【答案】C
【解析】A．向氯化铁溶液中加入少量铜粉，将Cu氧化为，自身被还原为，正确离子方程式是，不是，A选项错误；
B．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆写成离子形式，将通入冷的石灰乳中制漂白粉，正确离子方程式为，B选项错误；
C．在酸性条件下，将氧化，被还原为 ，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，C选项正确；
D．结合电离出的，生成沉淀和，离子方程式应为，不会产生，D选项错误；
故答案为：C。
8. 某新型催化剂在氨氧化方面展示了显著的催化性能，特别是在低温条件下表现出优异的活性和稳定性，该催化剂中的阳离子在反应中发生如下转化。下列叙述错误的是
A. 当成为配体后，键的键角增大
B. 配体分子中键与键的数目之比为
C. 中存在配位键、键、键和氢键
D. 当基态微粒的价层电子轨道表示式由转化为时，吸收能量
【答案】C
【解析】A．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，当成为配体后，氨气分子中的孤电子对和中心离子形成配位键，使得键的键角增大，A正确；
B．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；配体分子中键与键的数目之比为，B正确；
C．和二价铁形成配位键，中存在氮氢、碳氮键，在含氮环中存在键，中不存在氢键，C错误；
D．基态微粒的价层电子轨道表示式由转化为时，铁失去电子，会吸收能量，D正确；
故选C。
9. 与发生加成反应时的能量-反应进程图如图所示。
已知：甲、乙为2个相同的恒容恒温容器，经历相同时间后，所得产物的比例如表所示：
下列叙述错误的是
A. 相同条件下，b比a稳定
B. 与80℃相比，40℃时的平衡转化率更大
C. 选择合适的催化剂可能降低的值
D. 甲、乙容器中的反应均达到平衡状态
【答案】D
【解析】A．由能量-反应进程图可知，产物b的能量比产物a的能量低，根据能量越低越稳定，相同条件下b比a稳定，A正确；
B．由能量-反应进程图可知，反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故与80℃相比，40℃时的平衡转化率更大，B正确；
C．催化剂能改变反应的历程，不同的催化剂对反应路径的影响不同，可能会使反应更倾向于生成b，从而降低的值，C正确；
D．若甲、乙容器中的反应均达到平衡状态，根据化学平衡常数只受温度影响，在相同投料下，不同温度达到平衡时产物比例应符合平衡常数关系。但题中40℃和80℃时的值差异较大，不符合平衡状态下温度对产物比例的影响规律，所以甲、乙容器中的反应并非都达到平衡状态，D错误；
故选D。
10. 某研究团队认为：硝基苯在钴基双位催化剂()的作用下，转化为苯胺的反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A. 该反应中的还原剂是
B. 该反应过程涉及配位键的形成
C. 若用同位素标记的代替，则得到
D. 总反应为++NH4BO2
【答案】C
【解析】A．硝基苯转化为苯胺，发生还原反应，则是还原剂，A正确；
B．根据图知，该反应过程涉及钴与氧原子、氮原子之间配位键的形成，B正确；
C．根据图知，+2H2O ND3H++BO+6H，+6H+2H2O，则仍得到，C错误；
D．根据图知，反应有+2H2O NH4BO2+6H、+6H+2H2O，则总反应为++NH4BO2，D正确；
故选C。
11. 下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．向溶液中滴加浓盐酸，产生的气体含和挥发的HCl，直接通入溶液，也能使其产生白色沉淀，无法确定与反应，不能探究碳非金属性大于硅，A选项错误；
B．能溶于氨水是因形成配合物，不能据此比较大小，B选项错误；
C．新制氯水中、都具氧化性，滴加淀粉溶液变蓝，不能确定是与水反应不完全剩余的氧化，无法证明反应存在限度，C选项错误；
D．晶体加水充分溶解，电离出 ，滴加溶液，与反应生成白色沉淀，能证明含，D 选项正确；
故答案为：D；
12. 近日，浙江大学某科研团队以环糊精为核心引发剂、以为催化剂，利用氨基酸-N-羧酸酐()设计合成了一系列具有“水母型”立体结构的高分子多肽，示例之一如下(方程式未配平)：
下列叙述正确的是
A. 中碳原子的杂化方式为
B. 最多能消耗
C. 具有可降解性
D. 方框内应填入的物质是
【答案】C
【解析】A．中形成双键的碳原子杂化方式为，甲基中碳原子杂化方式为，A错误；
B．中含有酚羟基、酯基、酰胺基，最多能消耗，B错误；
C．中含有酯基，酰胺基具有可降解性，C正确；
D．根据原子守恒，方框内应填入的物质是，D错误；
故选C
13. 以双金属团簇催化剂电催化硝酸还原反应的机理如图所示(*为催化剂表面吸附的微粒)：
下列说法错误的是
A. 电极连接电源的正极
B. 电极上生成过程中存在反应
C. 电解一段时间后，溶液中[]增大
D. 生成，理论上电路中转移电子
【答案】D
【解析】由图可知，X极氯离子失去电子发生氧化反应生成次氯酸根离子，为阳极，则Y为阴极；
A．由分析，X极为阳极，电极连接电源的正极，A正确；
B．由图，电极上生成的过程中存在和反应生成和的反应：，B正确；
C．由图，阳极生成次氯酸根离子，次氯酸根离子水解生成次氯酸，则电解一段时间后，溶液中[]增大，C正确；
D．硝酸根离子被还原为氮气，氮化合价由+5变为0，结合电子守恒，存在，则生成，理论上电路中转移10ml电子，D错误；
故选D。
14. 常温下，、。过量固体溶于水的随时间变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B. a点溶液中
C. 点溶液中
D. 溶液中：
【答案】A
【解析】A．，，Ksp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca2+)=，数量级为，A错误；
B．a点溶液比b点增大，减小，减小，则，B正确；
C．b点溶液中存在，，b点，，，，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相差：，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种从氯化铅渣(含、和等)中回收铜与铅、银的工艺流程如图所示：
已知：，该反应的平衡常数，；微溶于水。
回答下列问题：
（1）将氯化铅渣粉碎后溶解在一定浓度的试剂a中，若要提高“浸取1”工序的浸取率，还能采用的方法有___________(列举两条)；试剂a最好是___________(填标号)。
A．与的混合溶液 B．与的混合溶液
C．与的混合溶液
（2）“浸取2”工序的反应原理为。
①通过计算说明该反应可以发生的理由是___________。
②在医疗上可作氰化物的解毒剂，解毒原理为。的空间结构为___________。
（3）滤液3可返回“浸取2”工序循环使用。
①碱性条件下，被氧化为并析出银的反应的离子方程式为___________。
②实验发现，循环多次后银的浸出率降低，可能的原因是___________(填一条)。
（4）若在实验室实现“滤液1⋯→粗铜”工序，除采用电解法，还可以采用的方法是___________(简述必需的试剂和操作过程)。
【答案】（1） ①. 增加浸取时间、适当提高反应温度、搅拌(列举两条即可) ②. A
（2） ①. 可由与相加得到，则平衡常数，反应可以发生 ②. 直线形
（3） ①. ②. 循环多次后，溶液中Cl-不断积累、浓度增大，被氧化、浓度减小，均不利于反应正向进行，银的浸出率降低
（4）向滤液1中加入过量铁粉，充分搅拌使与铁粉反应生成铜单质，过滤得到铜、铁固体混合物，向固体混合物中加入稀硫酸浸取，过滤、洗涤、干燥，得到粗铜
【解析】“浸取1”时，在氯化铅渣(含、和等)中加入与混合溶液使转换为，过滤，滤液1含有，滤渣1含有、；“浸取2”时，加入过量溶液分离、，与反应生成可溶性配合物，不溶于溶液；过滤，得到滤液2含有，加入NaOH、HCHO溶液还原，生成银单质和溶液。
（1）将氯化铅渣粉碎后溶解在一定浓度的试剂a中，若要提高“浸取1”工序的浸取率，还能采用的方法有：增加浸取时间、适当提高反应温度、搅拌等；“浸取1”的目的是分离出，则需将微溶于水的转换为难溶于水的，且要防止、与Cl-形成可溶性配合物，故选A。
（2）①可由与相加得到，则平衡常数，说明该反应可以发生。
②中心原子为C的价层电子对数=，采取sp2杂化，没有孤电子对，因此的空间结构为直线形。
（3）①滤液3可返回“浸取2”工序循环使用，则滤液3含有，故与NaOH、HCHO溶液反应生成银、和，反应的离子反应方程式为。
②滤液3为、溶液，可返回“浸取2”工序循环使用，循环多次后银的浸出率降低，原因可能是：溶液中Cl-不断积累、浓度增大，被氧化、浓度减小，均不利于反应正向进行，银的浸出率降低。
（4）“滤液1”阳离子主要含有、，若在实验室实现“滤液1⋯→粗铜”工序，还可以采用的方法是：向滤液1中加入过量铁粉，充分搅拌使与铁粉反应生成铜单质，过滤得到铜、铁固体混合物，向固体混合物中加入稀硫酸浸取，过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
16. 粗硒中常含有、杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如图所示：
注：含硝酸90%∼97.5%的浓硝酸称为发烟硝酸，发烟硝酸有毒，在空气中猛烈“发烟”并吸收水分；实验条件下，完全沉淀时的为4.7。
回答下列问题：
（1）下列图标与本实验无关的是___________(填标号)。
（2）设计如图所示装置进行“溶解”步骤。
①组装好仪器，检查装置气密性的操作为___________。
②溶解过程中转化为，该反应的化学方程式为___________；使用“浴槽”可控制反应温度不高于25℃，这样做的主要目的是___________。
③待三颈烧瓶中的固体完全溶解后，将反应混合物冷却到室温，通入一段时间后，再将反应混合物转入“共沉淀”装置，该步骤中通入的目的是___________。
（3）“共沉淀”步骤中，硫酸铝溶液的作用可能是___________(填一条，下同)；若投入的硫化钠溶液相对偏多，可能导致的后果是___________。
【答案】（1）b （2） ①. 将导管末端插入水中，关闭导管和分液漏斗上的活塞，用热毛巾捂住三颈烧瓶，观察到水中的导管口有气泡冒出，移开热毛巾后，导管中有一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好 ②. ③. 防止发烟硝酸快速挥发和分解 ④. 将装置中残留的气体全部排出，以便被NaOH溶液充分吸收，防止其污染环境
（3） ①. 生成胶状Al(OH)3沉淀，从而吸附CuS、PbS，易形成较大颗粒，有利于沉淀(或除去过量的) ②. Na2S 将还原为Se，造成硒元素损失
【解析】向粗硒中加入发烟硝酸进行溶解，发烟硝酸具有强氧化性，溶解过程中转化为，Cu、Pb等杂质转化为相应的离子进入溶液体系，调节pH至6.5后，加入硫酸铝溶液与Na2S，生成CuS、PbS沉淀，Al3 + 与反应，除去除去过量的，同时生成胶状Al(OH)3沉淀，从而吸附CuS、PbS，易形成较大颗粒，有利于沉淀，向除杂后的溶液中通入SO2气体，SO2能将还原为硒单质，发生氧化还原反应，使硒以固体形式析出，对还原后得到的混合物进行过滤，将析出的硒单质与溶液分离，然后对硒单质进行洗涤，以提高硒的纯度。
（1）a.表示佩戴护目镜，实验中使用发烟硝酸，它具有强腐蚀性且易挥发产生有害气体，在进行溶解等操作时，可能会有液体飞溅或有害气体刺激眼睛，佩戴护目镜可保护实验人员的眼睛安全，a与本实验有关；
b.表示注意明火，整个从粗硒提纯的实验流程中，未涉及易燃物质的燃烧、加热等与明火相关的操作，不存在明火引发危险的情况，b与本实验无关；
c.表示注意通风，发烟硝酸有毒，且溶解过程中会产生NO2等有毒气体，需要在通风良好的环境下进行实验，以排出有毒气体，保障实验人员健康，c与本实验有关；
d.表示洗手表示洗手，实验过程使用了有毒有害的发烟硝酸等试剂，实验操作后洗手能避免有害物质残留对人体造成伤害，d与本实验有关；
（2）①将导管末端插人水中，关闭导管和分液漏斗上的活塞，构成密闭系统，用热毛巾捂住三颈烧瓶，观察到水中的导管口有气泡冒出，移开热毛巾后，导管中有一段稳定的水柱,说明装置的气密性良好。
②转化为，浓硝酸的还原产物是二氧化氮；根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为，因为发烟硝酸受热易分解且挥发，温度过高会造成硝酸的损耗和污染环境等问题，所以反应温度不高于25℃；
③ 二氧化氮属于有毒气体，反应结束后，应通人氮气将生成的二氧化氮排出，以便被NaOH溶液充分吸收，，防止其污染环境；
（3）硫酸铝溶液的作用可能是利用Al3 +生成胶状Al(OH)3沉淀，从而吸附CuS、PbS沉淀，易形成较大颗粒，有利于沉淀，Al3 + 与反应，除去除去过量的；硫化钠具有还原性，过量的硫化钠可能会与进一步反应，将Se元素还原为Na2Se，使得硒不能以单质的形式沉淀出来，从而降低了硒的产率。
17. 醋酸钙晶体[]可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙晶体受热时随温度升高会依次发生下列反应。
回答下列问题：
（1）醋酸钙晶体的制备：将精制的粉状碳酸钙加入水中，搅拌成悬浮液，分次加入少量冰醋酸，经一系列操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是___________(填标号)。
a．离子键 b．键 c．氢键 d．极性键
（2）已知键和键的键能分别为、，以及反应iii： ，则键的键能为___________。
（3）反应iii在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
（4）向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃(假设500∼600℃条件下，该容器中只发生反应iii)。
①若继续升温至600℃并达到平衡状态，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为___________。
（5）已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi．若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，则平衡体系中甲烷的体积分数为___________%(用含、、的代数式表示)。
（6）碳酸钙有两种不同的晶体结构，图1为霰石的结构，图2为方解石的结构。
①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为___________(填“物理”或“化学”)变化。
②设为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积___________(用含、、的代数式表示)。
【答案】（1）a （2）612
（3）高温 （4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大
（5）
（6） ①. 化学 ②.
【解析】（1）冰醋酸为共价化合物，分子内含有C−H极性键，分子间含有氢键和范德华力，碳氧双键中含有键，不含有离子键，故选：a。
（2）已知键和键的键能分别为、，令键的键能为xkJ/ml，对于反应 ，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故△H=6×412kJ/ml+2×348kJ/ml-2×412kJ/ml-x kJ/ml-4×412kJ/ml=+84kJ/ml，解得：x=612kJ/ml。
（3）已知反应iii： ，该含有是气体体积增大的吸热反应，，，时反应能够自发进行，则反应iii在高温下能自发进行。
（4）①向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃，该容器中只发生反应iii，由（2）可知反应iii是吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行，若继续升温至600℃并达到平衡状态，则的平衡转化率增大；
②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大。
（5）已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi，则平衡时，若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，根据已知条件列出“三段式”
、，解得y=，则平衡体系中甲烷的体积分数为。
（6）①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，有化学键的断裂和生成，此变化属于化学变化；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、棱上和体内的钙离子个数为4×+4×+2×+2×+4=6，位于棱上和体内的个数为4×+4×+4=6，则晶胞的物质的量为 ml，晶胞的体积为10-27a2csin60cm3，则该方解石晶体的摩尔体积Vm=。
18. 美托咪定是一种高选择性的-肾上腺素受体激动剂，是常用于镇静与麻醉的良药。合成其中间体的路线如图所示(部分反应条件略去)：
已知：RBrRMgBr。
回答下列问题：
（1）M中官能团的名称为___________。
（2）D的结构简式为___________；C的化学名称为___________。
（3）由J生成K的反应类型为___________。
（4）由A生成B的化学方程式为___________。
（5）结合上述合成路线，以和为原料经三步反应可以合成(其他试剂任选)，其中第一步反应的化学方程式为___________。
（6）I的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上只有1个取代基 ②含2个 ③能发生银镜反应 ④能与金属钠反应
其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(填一种)。
【答案】（1）(酮)羰基、碳溴键
（2） ①. ②. 2，3-二甲基苯胺 （3）取代反应
（4）
（5） （6） ①. 7 ②. 或或或
【解析】A(乙炔)和水发生反应可转化为乙醛，故B为，C发生反应生成D，D发生已知信息的反应生成E，E和乙醛发生已知信息第二步反应生成，逆推可知，E的结构简式为，D为，则C为，F和发生取代反应生成G，G和发生取代反应生成H，H氰基水解得到羧基生成I，I和发生取代反应生成J，J和发生取代反应生成K，K经过一系列反应生成M，据此解答。
（1）结合M的结构简式可知，官能团的名称为(酮)羰基、碳溴键；
（2）由分析可知，D的结构简式为；C为，母体为苯胺，2、3号位各有1个甲基，命名为2，3-二甲基苯胺；
（3）由J生成K的反应为替代了氯原子，反应类型是取代反应；
（4）由A生成B的化学方程式为；
（5）根据已知信息的反应可知，第一步反应为先发生羟基的消去反应，再发生已知信息的第一步反应，若调换顺序，Mg会和羟基发生反应生成氢气，得不到目标产物的碳碳双键，合成流程为；其中第一步反应的化学方程式为；
（6）I()分子中除了苯环外，还含有5个C原子、2个O原子、1个不饱和度，满足下列条件：
①含有苯环且苯环上只有1个取代基 ②含2个 ③能发生银镜反应 ④能与金属钠反应，则分子中含有1个醛基、1个醇羟基，主链还剩余4个碳，根据定一移一的方法：苯环的一个支链可以是(只画碳骨架)：、、、、、、，共计7种同分异构体，其中取代基的核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为的同分异构体，说明含有两个对称的甲基，其结构简式为：或或或。汉·医学木简
秦·陶马
唐·鎏金铁芯铜龙
东汉·青铜鸟
A．振荡萃取
B．过滤不溶物
C．蒸馏时接收馏分
D．转移溶液
容器
投料
反应温度
甲
相同
40℃
乙
相同
80℃
选项
实验目的
实验操作及现象
A
探究非金属性：碳大于硅
向溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀产生
B
比较、的大小
将等物质的量的、分别投入等体积饱和氨水中，能溶解而不溶解
C
验证氯气与水的反应存在限度
取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色
D
证明晶体中是否含有
取晶体加水充分溶解，滴加溶液，有白色沉淀产生
反应
备注
i
升温至160℃，完全分解
ii
iii
升温至500∼800℃，反应iv的
iv
v
高于850℃
vi