湖南省部分学校2025届高三下学期5月百万大联考化学试卷（解析版）

这是一份湖南省部分学校2025届高三下学期5月百万大联考化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，7g黄金，反应中转移的电子数为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Zn 65 Au 197
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应的反应类型是缩聚反应
B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
C. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D. 航空发动机采用的陶瓷基复合材料具有密度小、硬度大、耐高温、耐腐蚀等性能
【答案】A
【解析】A．合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体是甲基丙烯酸甲酯，其聚合反应是通过打开双键进行的加聚反应，而非缩聚反应，A错误；
B．酒曲中的酶催化淀粉水解和酒精发酵，而“发酵粉”（如小苏打）通过分解产生二氧化碳使面团膨胀，两者作用不同，B正确；
C．盐卤中的电解质（如Mg2+、Ca2+）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确；
D．陶瓷基复合材料具有密度小、硬度高、耐高温和耐腐蚀等特性，符合实际应用，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 的电子式为
B. 基态氧原子核外电子轨道表示式：
C. 的VSEPR模型：
D. 乙醚的结构简式为
【答案】D
【解析】A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确；
B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确；
C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．乙醚中含有四个碳原子，其结构简式应为，为甲醚的结构简式，D错误；
故选D。
3. 下列物质的性质与用途无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．石灰乳（Ca(OH)2）碱性使其能够中和酸性气体SO2，反应生成CaSO3或CaSO4，用途与性质直接相关，A不符题意；
B．液氨汽化时吸收大量热量，导致环境温度降低，这是其作为制冷剂的核心原理，性质与用途一致，B不符题意；
C．镁燃烧时发出强光是其用于信号弹和焰火的主要原因，而题目中给出的“与CO2反应”并非关键性质，因此用途与性质无关，C符合题意；
D．Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，性质与用途直接对应，D不符题意；
故选C。
4. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是
A. 制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐
B. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态快速冷却形成
C. 生产玻璃时发生反应，该反应为自发进行的熵增反应
D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
【答案】B
【解析】A．维生素C具有还原性，能有效降低亚硝酸盐的含量，A正确；
B．水晶是二氧化硅晶体，熔融SiO2缓慢冷却形成水晶，B错误；
C．该反应生成气体，熵增（ΔS>0），，所以＜0，能自发进行，该反应为自发进行的熵增反应，C正确；
D．灯光光柱是胶体的丁达尔效应，D正确；
故选B。
5. 无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中，HCl分子的数目为
B. 若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为
C. 100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为
D. 等物质的量的和所含的钠原子数均为
【答案】B
【解析】A．HCl是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl-，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误；
B．19.7g Au的物质的量为0.1ml，反应中每个Au3+被还原为Au需获得3ml电子，故0.1ml Au对应0.3ml电子转移，即，B正确；
C．HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01ml H）和溶剂H2O（含约10.732ml H），总H原子数远大于，C错误；
D．等物质的量的和中钠原子数均为（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1ml，因此均为的表述不严谨，D错误；
故选B。
6. 下列关于图示仪器的使用叙述错误的是
A. 甲：可用于吸收尾气
B. 乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C. 丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混合物
D. 丁：可用于量取溶液
【答案】D
【解析】A．氯气能和氢氧化钠碱溶液反应，则可用于吸收尾气，A正确；
B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，B正确；
C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需要使用酸式滴定管或酸式移液管，D错误；
故选D。
7. 废锂离子电池正极材料中含有LiCO2、LiNO2以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工艺流程如图：
已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、C2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1ml·L-1。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示：
下列说法错误的是
A. “酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂
B. “调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C. 基态Li、Fe、Al、C、Ni五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D. LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键
【答案】A
【解析】电池正极材料中的LiCO2、LiNO2以及Fe、Al在酸浸过程中，转化为相应的金属离子，滤渣为C单质。加入NaOH溶液后，根据已知②和流程图，可知通过调节pH使Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3。滤液中含有Li＋、C2＋、Ni2＋，通过一系列操作，得到LiPF6。
A．在LiCO2中C的化合价为＋3，而酸浸后的溶液中含有C2＋，C的化合价从+3降低到+2，则H2O2中O的化合价升高，在此过程中H2O2体现出还原性，错误，A符合题意；
B．根据已知②，pH=5时，Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，正确，B不符合题意；
C．基态Li、Fe、Al、C、Ni五种原子的价层电子轨道表示式为、、、、，可知基态Li、Fe、Al、C、Ni五种原子中未成对电子数分别为1、4、1、3、2，则未成对电子数最多的原子是Fe，正确，C不符合题意；
D．LiPF6由Li＋和构成，阴阳离子间存在离子键，在中P和F之间为极性共价键，正确，D不符合题意；
答案选A。
8. 一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是
A. X→Y的反应和Y→Z的反应反应类型相同
B. Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同
C. X分子中所有原子一定共平面
D. X、Y、Z、W均易溶于水
【答案】B
【解析】A．X→Y为羰基还原为羟基的反应，为还原反应；Y→Z为羟基被溴原子取代的反应，为取代反应，A错误；
B．Y含有羟基，能发生消去反应生成碳碳双键，Z含有溴原子，也能发生消去反应生成碳碳双键，且羟基和溴原子位置相同，则生成的有机产物可能相同，B正确；
C．X分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，则所有原子不共平面，C错误；
D．Z中不含有亲水基团，难溶于水，D错误；
故选B。
9. 铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用，双核铜物种存在于色素细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构如图。下列说法错误的是
A. 基态原子的第一电离能：
B. 配离子中两个铜原子的化合价相同
C. 键角：
D. 该配离子中存在极性共价键和非极性共价键
【答案】B
【解析】A．同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但是第VA族大于第VIA族，故第一电离能：，故A正确；
B．配离子中心原子Cu与4个N形成的配位键中的电子均来自N原子的孤电子对和RO-的O的孤电子对，离子带一个正电荷，故两个Cu原子1个为+1价，1个为+2价，故B错误；
C．N=C中N原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，使得键角α＞β，故C正确；
D．该配离子中存在C=N、C-H等极性共价键和C-C非极性共价键，故D正确；
答案选B。
10. M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由这五种元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A. 基态原子未成对电子数：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 该化合物中X原子采取杂化，Y原子采取杂化
D. 由M、Y、Z三种元素形成的化合物可能为离子化合物
【答案】C
【解析】由化合物结构可知，M形成1个单键，且是原子序数最小的短周期主族元素，故M为H；X形成4个单键，原子序数大于H，则X为C；Y形成3个单键，原子序数大于X且与X同周期，则Y为N；Z形成1个双键，原子序数大于N，则Z为O；Q形成6个共价键，原子序数大于O，则Q为S。综上，M为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为S。
A．M(H)基态原子未成对电子数1，Q(S)基态原子电子排布式为，未成对电子数为2，Y(N)基态原子电子排布式为，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：，故A正确；
B．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性逐渐增强，Z(O)、Y(N)位于同周期，且Z在Y右侧，非金属性Z>Y，则最简单氢化物的稳定性：Z>Y，故B正确；
C．该化合物中X(C)原子形成4个σ键，无孤电子对，采取杂化。Y(N)原子的价层电子对数为，采取杂化，故C错误；
D．由M(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物可能是，属于离子化合物，故D正确；
故选C。
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．硫酸提供H+使NO在酸性条件下表现出强氧化性，与铜粉反应，生成铜离子，的硫酸本身没有强氧化性，A结论错误；
B．实验步骤符合卤代烃水解后检测卤素离子的规范，黄色沉淀确认为AgI，B结论正确；
C．可逆反应是在相同条件下，能同时向正反应和逆反应方向进行的反应，加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是说明聚氯乙烯受热分解产生有HCl，与制备聚氯乙烯的条件不相同，产物不同，不是可逆反应，C结论错误；
D．没有强调NaClO溶液和溶液的浓度是否相同，若浓度不同，则没有可比性，D结论错误；
故选B。
12. 碱性条件下(电解质溶液为KOH溶液)，电催化共还原与制备乙酰胺是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。
下列说法错误的是
A. 离子交换膜为阴离子交换膜
B. M极存在电极反应：
C. 理论上，N极收集到气体2.24L(标准状况下)，M极可制得乙酰胺的质量为5.9g
D. 与为制备乙酰胺的中间产物
【答案】C
【解析】在碱性条件下(电解质溶液为KOH溶液)，电催化还原生成，同时也被还原为，则M为阴极，电极反应式为：、，生成的和在催化剂作用下转化为，再转化为，最后再转化为达到处理废水目的，据此分析解答。
A．根据分析，M极为阴极，产生，N极为阳极，因电解质溶液为KOH溶液，则阳极会消耗，，损耗的需要从M极区交换到N极区进行反应，则离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；
B．根据分析，在M极上发生的反应其中之一为：，B正确；
C．根据分析及电解图可知，每生成乙酰胺需要转移，则N极收集到标准状况下气体2.24L时，根据分析，N极产生的气体为，生成要转移，则M极理论上可制得乙酰胺的质量为：，C错误；
D．根据根据分析及电解图可知，生成的与最终转化为乙酰胺，则说明与为制备乙酰胺的中间产物，D正确；
故答案为：C。
13. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1，长方体棱长分别为anm、bnm、cnm)，另一种为立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为dnm)。
已知：图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。
下列说法错误的是
A. 图2晶胞中，锂离子的总缺位率为
B. 图2晶胞中，氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为12
C. 两种晶型的密度近似相等，则
D. 为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键
【答案】B
【解析】A．根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个Li+，
图2中Cl-个数为1，OH-个数为，Li+个数为，而由化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中含有2个Li+，锂离子的缺位率为，A正确；
B．图2晶胞中，晶胞中位于体心的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位率为，则氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12×=8，B错误；
C．图1中Cl-个数为2，OH-个数为，立方体中Li+个数为，则晶体密度为；结合A分析，图2中晶胞密度，两种晶型的密度近似相等，则，，C正确；
D．中存在锂离子、氯离子、氢氧根离子，为离子晶体，氢氧根离子中存在氢氧共价键，故晶体中含有离子键和共价键，D正确；
故选B。
14. 常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。
已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。
下列说法错误的是
A. 曲线表示随变化的关系
B. 常温下，的
C. b点对应的溶液中存在
D. 稳定性：
【答案】C
【解析】A．向AgCl饱和溶液滴加溶液，与反应，减小，AgCl溶解平衡正向移动，增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随变化关系，表示随变化关系，A正确；
B．反应的，由a点，，，，先求，，，由a点数据，，，，，代入数据得，B正确；
C．溶液中还有，电荷守恒应为，C错误；
D．向含的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明比稳定，D正确；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。
实验步骤如下：
步骤一：制备。在下，用足量的、氨水混合液浸取ZnO，制得溶液。
步骤二：将溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出，洗涤、干燥。
已知：在水中几乎不溶，其在水中溶解度随温度的升高而降低。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为___________。
（2）步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是___________；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式：___________。
（3）步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是___________；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。
（4）为测定产品中(摩尔质量为)的含量，进行如下实验：(已知：与按反应；杂质不反应)
步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为20.00mL。
①产品中质量分数为___________(保留三位有效数字)。
②下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是___________(填标号)。
a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线
b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤Ⅱ中滴定管未用标准溶液润洗
d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. 和氨水在温度较高的条件下会分解 ②.
（3） ①. 受热均匀，便于控制温度 ②. 热水
（4） ①. 98.9% ②. bd
【解析】足量的、氨水混合液浸取ZnO制得溶液，和在、回流条件下反应、过滤、洗涤、干燥得到。
（1）仪器b的名称为球形冷凝管；
（2）步骤一中使用了和氨水，在温度较高的条件下会分解，因此“浸取ZnO”时不采取更高温度；步骤一中足量的、氨水混合液浸取ZnO制得溶液，化学方程式为；
（3）水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；在水中的溶解度随温度的升高而降低，因此洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用热水；
（4）①上述溶液溶液时所滴定时有关系式：，消耗Na2H2Y的物质的量为，则样品中的物质的量为，则产品中的质量分数为；
②a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线，导致产品浓度偏高，测定值偏高，不符合题意，故a错误；
b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯，导致产品浓度偏低，测定值偏低，符合题意，故b正确；
c．步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗，所需标准液体积偏高，测定值偏高，不符合题意，故c错误；
d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡，计算时所用标准液体积偏小，测定值偏低，符合题意，故d正确；
故答案为bd。
16. 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以废显示屏渣(含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：①不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
②，，。
③已知当某离子浓度小于时，可以认该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外还可采取的措施是___________(填一种)。
（2）“滤液1”中的阴离子除了过量的外，还有___________(填化学式)。
（3）“一系列操作”后可制得绿矾。
①“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、常温晾干。
②绿矾可用于处理酸性工业废水中的，每处理含Cr质量分数为0.052%的废水100吨，消耗的绿矾的质量为___________kg。
（4）“还原”时若将稀硫酸和溶液改为稀盐酸，亦可转化为，写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________；相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和溶液的优点是___________。
（5）“氧化沉铈”时，需将转化为，而后将氧化为。则“氧化沉铈”时，应控制溶液的___________(填整数)。
【答案】（1）适当升高温度或适当增加碱的浓度
（2）
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 3336
（4） ①. ②. 减少有毒气体的生成 （5）9
【解析】废显示屏渣（含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质）粉碎后加入NaOH溶液SiO2转化为Na2SiO3通过滤液1分离出去，浸渣1（含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质）加入稀硫酸后得到浸渣2（CeO2）和滤液2（含Fe2+、Fe3+等）；滤液2加入适量的Fe，Fe3+还原为Fe2+，过滤除去多余的Fe后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得到绿矾（FeSO4⋅7H2O）；浸渣2（CeO2）加入稀硫酸、H2O2溶液CeO2被还原为Ce3+，Ce3+与O2、NaOH反应得到Ce(OH)4沉淀，再进一步处理得到CeO2。
（1）粉碎可增加反应物的接触面积，适当升高温度或适当增加碱的浓度都可以提高浸取速率；
（2）据分析，“滤液1”为Na2SiO3溶液，溶液中阴离子包括和；
（3）①据分析，滤液2（含Fe2+、Fe3+、）加入适量的Fe，Fe3+还原为Fe2+，过滤除去多余的Fe后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得到绿矾（FeSO4⋅7H2O），即“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干；
②处理废水有如下关系：，则，消耗的绿矾的质量为；
（4）Cl-有还原性，可将CeO2还原为Ce3+，同时生成Cl2，离子方程式为；使用稀盐酸还原CeO2会产生有毒的氯气，而使用稀硫酸和溶液还原CeO2生成Ce3+和氧气，优点是减少有毒气体的生成；
（5）当Ce3+完全沉淀为Ce(OH)3时，溶液中Ce3+浓度为，此时，，pH=14-5=9，应控制溶液的。
17. 丙烯腈(，结构简式为)在农药、香料、金属缓蚀剂、液晶材料等方面应用广泛。
Ⅰ．氨氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下：
主反应：
（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ml纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。
则___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）丙烯腈分子中键与键的数目之比为___________。
（3）恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 容器内混合气体的密度不再变化
B. 断裂键的同时形成键
C. 容器内压强不再变化
D.
（4），向压强为pMPa的恒压密闭容器中，通入1ml丙烯、1ml氨气和3ml氧气发生反应[同时有副反应发生]，达到平衡时，容器内有和(丙烯醛，g)。
①平衡时，的分压___________(分压=总压×物质的量分数，用含a、b、p的代数式表示)。
②该温度下，副反应的___________(用含a、b的代数式表示)。
③实际生产中若充入一定量(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。
Ⅱ．在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图1。
（5）实验过程中几乎检测不到(g)的存在，其可能的原因为___________。
Ⅲ．乙腈是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺是乙腈加氢的产物，某研究团队设计以富含氧空位(OVs)的纳米阵列负载单原子为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图2所示。
（6）写出阴极的电极反应式：___________。
【答案】（1） ①. -515 ②. 任意温度 （2）2：1 （3）CD
（4） ①. ②. ③. 恒压体系，充入不参与反应的气体，反应物浓度减小，平衡向浓度增大的一方移动，即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动
（5）第一步具有较大能垒，反应速率较慢，第二步反应能垒较小，反应速率较快
（6）CH3CN+4e-+4H+=CH3CH2NH2
【解析】（1），反应气体体积增加，，则，任意温度下均能自发进行；
（2）CH2=CHC≡N中C=C包括1个σ键和1个键，C-C和C-H均为σ键，共有4个σ键，C≡N包括1个σ键和2个键，σ键和键的数目之比为6：3=2：1；
（3）A．反应均为气体，混合气体质量不变，反应在恒容条件进行，则混合气体密度不变，密度是定值，密度不变不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．任意时刻断裂键的同时均形成键，故B错误；
C．反应前后气体物质的量变化导致压强变化，当压强不再变化时说明反应达平衡，故C正确；
D．正、逆反应速率相等时达到平衡，即，任意时刻反应速率比等于计量系数之比，即，则平衡时，故D正确；
故答案为CD；
（4）根据已知，平衡时C3H6、NH3、O2、C3H3N、C3H4O、H2O的物质的量分别为(1-a-b)ml、(1-a)ml、、aml、bml、(3a+b)ml，则平衡时C3H6(g)的分压为：；副反应的；充入不参与反应的气体，由于体系压强不变，所以反应物浓度减小，所以平衡向浓度增大的一方移动，即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动，正反应计量系数增加，副反应计量系数不变，则加入氮气，丙烯腈产率增加，丙烯醛产率不变；
（5）实验过程中几乎检测不到(g)的存在，其可能的原因为：第一步具有较大能垒，反应速率较慢，第二步反应的能垒较小，反应速率快；
（6）阴极为乙腈得电子生成乙胺，电极反应式为CH3CN+4e-+4H+=CH3CH2NH2。
18. 有机物G可以通过如下路线进行合成：
已知：①
②(表示H或烃基)
（1）有机物A的化学名称为___________。
（2）A→B的反应分两步进行，第一步反应的产物为H(分子式为，分子中含有五元环)，则第二步反应的反应类型为___________。
（3）有机物G中的含氧官能团的名称为___________。
（4）C分子中含有的手性碳原子数为___________。有机物C中含有咪唑环()结构，咪唑与苯性质相似，且咪唑中所有原子均位于同一平面。咪唑中，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是___________。
（5）写出反应F→G的化学方程式：___________。
（6）有机物B有多种同分异构体，其中符合下列条件的有___________种。
①含有苯环 ②能与溶液发生显色反应
（7）用合成的路线如图。
①M的结构简式为___________。
②反应a的反应条件和试剂为___________。
【答案】（1）2-溴丙二醛
（2）消去反应 （3）酯基、醚键
（4） ①. 2 ②. 咪唑中C、N原子均为sp2杂化，①号N形成2个键σ键，有1个孤电子对，①号N能形成配位键；②号N形成3个键σ键，无孤电子对，所以②号N不能形成配位键
（5） （6）9 （7） ①. ②. BrCH2CH2NH2、K2CO3
【解析】A和发生加成反应生成，发生羟基的消去反应生成B；F→G是和溴乙烷发生取代反应生成和溴化氢，溴化氢和碳酸钾反应生成碳酸氢钾和溴化钾，促进F转化为G。
（1）根据A的结构简式，A的名称是2-溴丙二醛；
（2）A→B的反应分两步进行，第一步是A和发生加成反应，生成产物为H(分子式为，分子中含有五元环)，H是，H发生羟基的消去反应生成B，则第二步反应的反应类型为消去反应。
（3）根据G的结构简式，有机物G中的含氧官能团的名称为酯基、醚键；
（4）分子中含有的手性碳原子数为2(*标出)。咪唑中所有原子均位于同一平面，则C、N原子均为sp2杂化，①号N形成2个键σ键，有1个孤电子对，①号N能形成配位键；②号N形成3个键σ键，无孤电子对，所以②号N不能形成配位键；
（5）F→G是和溴乙烷发生取代反应生成和溴化氢，溴化氢和碳酸钾反应生成碳酸氢钾和溴化钾，反应的化学方程式为；
（6）①含有苯环 ②能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的B的同分异构体苯环上有1个羟基、1个-NHNH2，两个取代基在苯环上的位置有3种；苯环上有1个羟基、2个-NH2，三个取代基在苯环上的位置有6种，共9种结构。
（7）①根据B→C→D，可知M的结构简式为。
②根据F→G的反应试剂和反应条件，反应a的反应条件和试剂为BrCH2CH2NH2、K2CO3。
选项
用途
性质
A
石灰乳用于除去废气中的二氧化硫
显碱性
B
液氨用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
C
镁用于制造信号弹和焰火
镁可以和反应
D
胶体用作净水剂
胶粒具有吸附性
金属离子
Fe3＋
Al3＋
C2＋
Ni2＋
完全沉淀时(c=1×10-6ml·L－1)的pH
3.7
5.0
9.2
9.5
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向溶液中加入Cu粉，再滴加几滴的硫酸溶液，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
的硫酸溶液具有强氧化性
B
向试管中加入某卤代烃(RX)和过量的NaOH溶液，加热，反应至液体不再分层，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加溶液，有黄色沉淀生成
该卤代烃中的X为碘原子
C
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
用pH计分别测定NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小
结合的能力：
物质
摩尔生成焓/()
0