黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷（解析版），共20页。
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质分类说法错误的是
A. 红肠中含有油脂，油脂属于有机高分子化合物
B. 大列巴面包由全麦粉制成，面粉中的淀粉属于多糖
C. 酿造啤酒过程中产生了乙醇，乙醇是极性分子
D. 制作冰棍儿使用的奶粉中含有乳糖，乳糖属于寡糖
【答案】A
【解析】油脂是甘油与脂肪酸形成的酯类，分子量较小（通常几百至一千左右），而高分子化合物（如淀粉、蛋白质）的分子量需达上万以上，A错误；淀粉由大量葡萄糖单元通过糖苷键连接，属于多糖，B正确；乙醇分子中羟基（-OH）的极性强，其极性不能被抵消，属于极性分子，C正确；乳糖由葡萄糖和半乳糖缩合而成，属于二糖（寡糖的一种），D正确；故选A。
2. 过氧化氢分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑。与该反应有关的说法正确的是
A. H2O2的球棍模型为
B. O2的电子式为
C. 基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2
D. 反应中各分子的σ键均为s-pσ键
【答案】C
【解析】H2O2中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线形，A错误；O2中O原子通过两个共用电子对形成共价键，电子式为：，B错误；Mn为25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，C正确；H-Oσ键为s-sp3σ键，O2中的σ键为p-pσ键，D错误；答案选C。
3. 下列说法错误的是
A. X射线衍射实验可用于区分玻璃和水晶
B. 红外光谱可以区分乙醇和甲酸
C. 元素分析仪可以区分葡萄糖和乳酸()
D. 核磁共振氢谱可以区分和
【答案】C
【解析】通过X射线衍射可以区分晶体和非晶体结构差异，水晶为晶体，玻璃为非晶体，A正确；乙醇含羟基（），甲酸含羧基（），红外光谱可检测官能团差异，B正确；葡萄糖分子式为其中，乳酸分子式为，其中，两者元素比例相同，元素分析仪无法区分两者，C错误；乙酸乙酯和丙酸甲酯的氢原子化学环境不同（如甲基位置），核磁共振氢谱峰数目和比例不同，D正确；故答案为：C。
4. 下列物质除杂(括号里为杂质)操作所选用的装置合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】蒸馏时温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；溴能溶于有机溶剂溴苯中，不能通过分液分离，B错误；除去二氧化碳中的二氧化硫气体，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，C错误；苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，除去苯甲酸中的泥沙，可通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶的方法，D正确；故答案选D。
5. 酸性重铬酸钾溶液与乙醇发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含氢原子数为
B. 每生成转移电子数目为
C. 含离子数目为
D. 溶液中含数目为
【答案】B
【解析】标准状况下乙醇为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定氢原子数，A错误；每生成3ml乙酸转移12ml电子，故每生成1ml乙酸转移4ml电子，即电子，B正确；由分子组成，不含离子，C错误；未提供溶液体积且会水解，无法确定数目，D错误；故答案为：B。
6. 2025年6月《自然》杂志报道科学家成功合成出中性N6分子，该分子在室温下迅速爆炸式分解，每克N6分解释放的能量是等量质量TNT的2.2倍。下列说法错误的是
A. N6和N2都属于氮元素的同素异形体
B. N6分子中N原子杂化方式完全相同
C. 室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应
D. N6爆炸释放能量高，产物无毒，因此可作新型火的推进剂或炸药
【答案】B
【解析】N6和N2是由N元素形成的不同单质，都属于氮元素的同素异形体，A正确；N6分子中中间的两个N原子为sp2杂化，带+电荷的氮原子为sp杂化，杂化方式不相同，B错误；N6分子在室温下迅速爆炸式分解，反应N6(g)=3N2(g)是自发反应，C正确；N6爆炸释放能量高，产物为N2无毒，因此可作新型火的推进剂或炸药，D正确；答案选B。
7. 青霉素与人体蛋白质作用可能引发过敏症状，其机理可能与下列反应有关。下列说法错误的是
A. 青霉素与青霉素噻唑蛋白均可发生水解反应
B. 青霉素分子中含有手性碳原子
C. 青霉素酸性条件下的水解产物之一能发生缩聚反应
D. 青霉素与青霉素噻唑蛋白均能与氢气发生加成反应
【答案】D
【解析】青霉素与青霉素噻唑蛋白分子中均含有酰胺基，二者均可以发生水解反应，A项正确；手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，由青霉素的结构式可知，青霉素分子中含有手性碳原子，B项正确；青霉素分子中含有酰胺基、-COONa，在酸性条件下的水解，其中一个产物分子中同时含有氨基和羧基，因此青霉素分子可以发生缩聚反应，C项正确；青霉素与青霉素噻唑蛋白分子均含有酰胺基和-COONa，不含能与H2发生加成反应的基团，因此二者均不能与氢气发生加成反应，D项错误；答案选D。
8. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图。下列叙述正确的是
A. 化合物1与乙醇互为同分异构体
B. 化合物1与水反应可生成乙二醇
C. 化合物2分子中含有羰基和醚键
D. 化合物2所有原子共平面
【答案】B
【解析】化合物1的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O，二者分子式不同，化合物1与乙醇不是互为同分异构体的关系，A项错误；化合物1可与水发生反应，生成HOCH2CH2OH，B项正确；由图可知，化合物2中含有的官能团为酯基，C项错误；化合物2中-CH2-基团中的C原子的杂化方式是sp3杂化，与该C原子直接相连的基团中，最多三个原子共面，因此化合物2不可能所有原子共平面，D项错误；答案选B。
9. 我国中科院首次提出使用“亚熔盐氧化法”从铬铁矿(主要成分为FeCr2O4及杂质)提铬技术。(已知：亚熔盐是一种高浓度的电解质溶液)
下列说法错误的是
A. 将矿石粉碎和加压浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率
B. 相对于熔融盐，使用亚熔盐能耗低，更符合节能减碳
C. “加压浸取”主要发生反应：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O
D. 向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色变为绿色
【答案】D
【解析】铬铁矿(主要成分为FeCr2O4及杂质)加入NaOH亚熔盐、空气氧化加压浸取，过滤，滤液中的NaOH溶液循环利用，滤饼经过溶解除杂除去Fe2O3，滤液II经过提纯得到Na2CrO4。
将矿石粉碎可以增大 的接触面积，加压增大氧气的浓度，都有利于加快浸出速率和提高浸出率，A正确；熔融盐所需温度高，使用亚熔盐能耗低，更符合节能减碳，B正确；“加压浸取”FeCr2O4被氧气氧化，在碱性条件下得到Fe2O3和Na2CrO4，主要发生反应：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O，C正确；Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，溶液由黄色变为橙色，D错误；答案选D。
10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】与SCN⁻生成红色络合物，常用KSCN溶液检验铁离子的存在。向X溶液溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在，A正确；新制氯水中氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性使pH试纸先变红，因次氯酸具有强氧化性使其褪色，不是具有酸性和漂白性，B错误；向等浓度NaI和NaCl混合液中滴加，生成AgI沉淀而非AgCl，说明AgI的溶度积更小即，C错误；CuSO₄溶液中滴加氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，后溶解为深蓝色，说明的配位能力比强，D错误；故答案为：A。
11. Na-空气电池取得巨大突破，可满足飞机、火车、轮船的动力需要，并且通过“钠循环”解决电池运行过程中产物排放及海水酸化问题。下列说法错误的是
A. Na-空气电池工作时钠离子移动方向：负极→固体电解质→正极
B. 电池反应产物排放在空气中发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3
C. NaHCO3进入海洋将使反应CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++的化学平衡逆向移动
D. 电解饱和食盐水可获得金属钠，该反应的化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑
【答案】D
【解析】Na-空气电池工作时为原电池原理，阳离子通过电解质向正极移动，A项正确；由图可知，电池反应产物为NaOH，NaOH排放在空气中，可与空气中的CO2发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3，从而解决海水酸化问题，B项正确；NaHCO3进入海水完全电离为Na+和HCO，HCO增加，使得反应CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++的化学平衡逆向移动，C项正确；电解饱和食盐水无法获得金属钠，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，D项错误；答案选D。
12. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S-CuI)，由这种材料制成的锂离子电池如图所示，反应可能的化学方程式为3Li+S+CuS+LiI2Li2S·CuI。下列说法正确的是
A. 放电时，a极电势高于b极
B. 充电时，b极上的电极反应式为3Li+S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI
C. 充电时，每转移1ml电子，a极质量变化7g
D. 电解质溶液可以采用水作溶剂
【答案】C
【解析】放电时，Li电极发生氧化反应，则a极作原电池的负极，b极作原电池的正极，电极电势负极低于正极，即放电时，a极电势低于b极，A项错误；充电时，b极发生氧化反应，电极反应式为：2Li2S·CuI-3e-＝LiI+3Li++S+CuS，B项错误；充电时，a极发生还原反应，电极反应式为：Li++e-=Li，每转移1ml电子，a极生成1ml Li，a极质量变化7g，C项正确；该电池使用活泼金属Li作原电池的负极，Li与水会反应，因此，不能用水作电解质溶液的溶剂，D项错误；答案选C。
13. 酯类物质在酸性条件下水解机理如图所示，其中仅有反应(Ⅰ)为慢反应。下列说法正确的是
A. 适当增大硫酸的浓度有助于加快水解反应速率
B. 乙酸乙酯在酸性条件下与碱性条件下水解产物相同
C. 整个反应历程中，反应(Ⅰ)的活化能最小
D. 反应(Ⅱ)为加成反应、反应(Ⅲ)为消去反应
【答案】A
【解析】第(Ⅰ)步酯基碳氧双键上氧原子结合氢离子，第(Ⅱ)步酯基上碳原子结合水分子，第(Ⅲ)步去一个氢离子，最后发生消去反应得到醇和酸。
反应(Ⅰ)为慢反应，适当增大硫酸的浓度，增大了氢离子浓度，有助于加快水解反应速率，A正确；乙酸乙酯在酸性条件下水解得到酸和醇，在碱性条件下水解得到酸盐和醇，产物不相同，B错误；反应(Ⅰ)为慢反应，活化能最大，C错误；反应(Ⅲ)没有双键生成，不是消去反应，D错误；答案选A。
14. 一种由阳离子An+、Bm+和阴离子X-组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相阳离子呈无序结构，An+、Bm+均未画出；低温相呈现有序结构。下列说法错误的是
A. 高温相中X-距离最近的X-有12个
B. 低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空隙中阳离子占据4个
C. 低温相化学式为A2BX4
D. 若a的离子坐标为(0，，)，则低温相中空隙坐标为(，，)
【答案】B
【解析】由图可知，高温相中顶点的X-距离最近的X-位于面心，有个，A正确；根据低温相晶体图，阴离子构成的8个四面体空隙中，阳离子占据3个，有一个是四面体空隙，B错误；低温相中，X位于顶角和面心，共8，A、B在内部，分别有2个和1个，化学式为A2BX4，C正确；低温相中空隙位于立方体的右下后方，坐标为(，，)，D正确；答案选B。
15. 25℃时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-的分布分数δ与溶液的pH关系如图。如δ(HS-)=，下列说法错误的是
A. Ka1=10-7
B. 0.1ml·L-1NaHS溶液中c(OH-)>c(H+)
C. pH=13时，溶液中存在c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
D. pH=7时，=10-6
【答案】C
【解析】由图可知，随着pH增大，下降的曲线为H2S的分布分数，先升后降的为HS-离子的分布分数，最后上升的为S2-的分布分数，第一个交叉点代表H2S和HS-物质的量浓度相等的点，第二个交叉点代表HS-与S2-物质的量浓度相等的点，则Ka1=，Ka2=。
根据分析可知，Ka1=10-7，A正确；0.1ml·L-1NaHS溶液中，Ka2=10-13，Kh2=，HS-的水解大于电离，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，B正确；pH=13溶液中，存在溶液中加入碱性物质，阳离子存在其他金属离子，c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)不符合电荷守恒，C错误；pH=7时，=，D正确；答案选C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2)为原料制备电池电极材料LiFePO4的流程如下：
已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
②pH=9.6时Al(OH)3开始溶解
回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣焙烧时会生成FeO和CO2，写出焙烧时Fe2O3发生反应的化学方程式_______。
（2）滤渣Ⅱ的成分为_______，加NaOH溶液调pH的理论范围是_______。
（3）向过滤Ⅰ所得滤液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为1.5的条件下逐滴加入NaClO溶液，至取少量所得溶液滴加_______溶液(写化学式)不产生_______现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。
（4）写出生成FePO4沉淀的离子方程式_______。
（5）其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率=×100%与溶液pH的关系如图所示。
①pH1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是_______。
【答案】（1）
（2）①.氢氧化铝 ②.4.7~7.5
（3）①.KSCN ②.溶液变红色
（4）
（5）①.pH 1.5时，pH越大，c(OH-)越大，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀，生成的 FePO4减少
【解析】将硫铁矿烧渣与葡萄糖一起焙烧，将Fe2O3转化为FeO，将焙烧后的固体用稀硫酸浸取，所得溶液主要含硫酸亚铁，还含少量硫酸铝、硫酸铁，过滤得到不反应的二氧化硅沉淀滤渣Ⅰ，向酸浸后所得溶液中加入氢氧化钠调节pH除去铝，得到氢氧化铝沉淀滤渣Ⅱ，过滤滤液加入次氯酸钠、磷酸氢钠得到磷酸铁沉淀，加入草酸、氢氧化锂转化为LiFePO4；
【小问1详解】
硫铁矿烧渣与葡萄糖一起焙烧，氧化铁和葡萄糖反应会生成FeO和CO2，结合质量守恒，反应为：；
【小问2详解】
由分析，滤液Ⅱ的成分为氢氧化铝，加NaOH溶液使得铝离子成为沉淀而亚铁离子不成为沉淀，由表，调pH的理论范围是4.7~7.5；
【小问3详解】
向过滤Ⅰ所得滤液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为1.5的条件下逐滴加入NaClO溶液，使得铁离子转化为沉淀，铁离子能和KSCN溶液反应使得溶液变为红使，故取少量所得溶液滴加KSCN溶液不产生溶液变红色现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。
【小问4详解】
次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，铁离子和磷酸氢钠得到磷酸铁沉淀，生成FePO4沉淀的离子方程式为：；
【小问5详解】
①pH 1.5时，pH越大，c(OH-)越大，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀，生成的 FePO4减少。
17. 按要求回答下面问题：
Ⅰ．化学家采用无机氰酸铵(NH4CNO)成功制备了有机尿素[(NH2)2CO]，开创了有机化学人工合成的新纪元。
（1）其四种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，(NH2)2CO分子中σ键和π键数目比为_______，NH4CNO分子中C原子杂化方式为_______。
Ⅱ．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
（2）写出基态Sn原子的价层电子的轨道表示式_______，的VSEPR模型为_______。
（3）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。
A. [Cu(NH3)4]SO4B. [Zn(NH3)4]SO4
C. K2[CuCl3]D. Na2[Sn(OH)6]
（4）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为_______。
②晶体中Sn的配位数为_______。
③设上述晶胞的最简式的式量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g/cm3(写出表达式)。
【答案】（1）①.O>N>C>H ②.7:1 ③.sp
（2）①. ②.四面体形 （3）A
（4）①.为ZnSnCu2S4 ②.4 ③.
【解析】
小问1详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；其四种元素电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，(NH2)2CO分子结构为，则σ键和π键数目比为7:1；氰酸根离子(CNO⁻)的C原子通过σ键和π键与N原子形成三键（C≡N），同时与O原子形成1个σ键，因此采用sp杂化方式‌；
【小问2详解】
Sn为50号运输，基态Sn原子的价层电子的轨道表示式，的中心原子Sn原子的价层电子对数为，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形；
【小问3详解】
根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。
A．[Cu(NH3)4]SO4的Cu2+外围电子排布是3d9，有未成对电子，A符合题意；
B．[Zn(NH3)4]SO4的中各原子核外电子均已成对，B不符合题意；
C．K2[CuCl3] 的Cu+外围电子排布是3d10，均已成对，C不符合题意；
D．Na2[Sn(OH)6]中的Sn4+外围电子排布是3d10，各原子核外电子均已成对，D不符合题意；
故合理选项是A；
【小问4详解】
①根据“均摊法”，晶胞中含个Zn、个Cu、个Sn、8个S，则该物质的化学式为ZnSnCu2S4。
②晶体中距离Sn最近且相邻的原子数为4个，Sn的配位数为4。
③结合①分析，该晶体的密度为晶体密度为。
18. 醋酸亚铜(CH3COOCu]为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用Cu2O制备醋酸亚铜的装置如图所示(加热和夹持装置省略)。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与Cu2O粉末接触进行反应。反应溶液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与Cu2O的连续反应。
已知：醋酸酐[CH3COOCO CH3]可吸水生成醋酸。回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______。
（2）在Ar的氛围下，Cu2O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为_______，制备过程中醋酸酐的作用是_______。
（3）a中试剂为_______。
（4）冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经过滤、用_______洗涤、真空干燥，最终得到醋酸亚铜固体。
（5）产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品mg，迅速溶于过量的FeCl3溶液中得到V1mL溶液，从中量取V2mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用aml·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL。(已知：CH3COOCu+Fe3+=Cu2++Fe2++CH3COO-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。
①产品中CH3COOCu的质量分数为_______(用代数式表示)。
②下列有关滴定的说法错误的是_______(填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）①. ②.吸收水分防止CH3COOCu水解，另一方面生成反应物醋酸
（3）浓硫酸 （4）无水乙醚
（5）①. ②.AD
【解析】Cu2O与醋酸酐醋酸溶液反应生成CH3COOCu，由于CH3COOCu在潮湿空气中易水解氧化，需注意防水解或被氧化，最终用氧化还原滴定测定质量分数。
【小问1详解】
仪器b的名称是恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
在Ar的氛围下，Cu2O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，同时生成水，该过程中发生反应的化学方程式为；制备过程中醋酸酐和水反应生成醋酸，一方面吸收水分防止CH3COOCu水解，另一方面生成反应物醋酸；
【小问3详解】
醋酸亚铜遇空气易水解或被氧化，则a中试剂为浓硫酸，防止右侧氢氧化钠溶液中水进入反应装置；
【小问4详解】
醋酸亚铜难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，则白色醋酸亚铜析出后，经过滤、用无水乙醚迅速洗涤、真空干燥，最终得到醋酸亚铜固体；
【小问5详解】
①由方程式可知，CH3COOCu~Ce4+，则产品中CH3COOCu的质量分数为；
②A．未用标准溶液润洗滴定管，使得标准液用量增大，导致测定结果偏高，A错误；
B．滴定时要适当控制滴定速度，使反应充分进行，B正确；
C．当滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，可减小实验误差，提高滴定的准确度，C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使读得消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D错误；
故选AD。
19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，试剂a为_______。
（2）E既有酸性又有碱性，D→E的反应类型为_______。
（3）G→J的化学方程式为_______。
（4）L中的含氧官能团的名称为_______。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_______种。
ⅰ．含有3个官能团(其一为碳碳三键)
ⅱ．遇FeCl3溶液显紫色
ⅲ．除苯环外无其它环状结构
（6）由M生成P经三步反应过程：
写出M(含五元环)与中间体2的结构简式_______、_______。
【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸
（2）还原反应 （3）+2CH3OH+2H2O
（4）酰胺基和酯基 （5）13
（6）①. ②.
【解析】
【分析】A属于芳香烃，含有苯环，A为，A发生硝化反应生成B，结合F的结构可知在甲基的邻位取代硝基，B为；B发生氧化反应生成D为；还原硝基为氨基，则E为；G与甲醇发生酯化反应生成J为；J与苯胺发生取代反应生成K为；K与Br2发生取代反应生成L为；L苯上一个H和Br断裂结合生成M(含有五元环)为；M与F发生三步反应生成P，据此分析解答。
【小问1详解】
根据分析，A属于芳香烃，含有苯环，A为，A发生硝化反应生成B为，试剂a是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸。
【小问2详解】
E既有酸性又有碱性，E为，可知D→E是还原硝基为氨基的过程，反应类型为还原反应，故答案为：还原反应。
【小问3详解】
G与甲醇发生酯化反应生成J为，反应方程式为+2CH3OH+2H2O，故答案为：G与甲醇发生酯化反应生成J为，反应方程式为+2CH3OH+2H2O。
【小问4详解】
根据L的结构简式，可知其中的含氧官能团的名称为酰胺基和酯基，故答案为：酰胺基和酯基。
【小问5详解】
F的同分异构体满足：ⅰ．含有3种官能团(其中一种为碳碳三键)；ⅱ．遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；ⅲ．除苯环外无其它环状结构，根据原子个数，可知还有硝基，根据“定一推一”原则，如果碳碳三键和硝基在一起，变为，则可以在如图位置，如果碳碳三键和硝基都连在苯环上，则碳碳三键可在如图位置、、，可知同时满足下列条件的F的同分异构体有13种，故答案为：13。
【小问6详解】
根据分析，M(含有五元环)为，M与F脱去CO2(即O=C=O)得到中间体1为，与水加成生成中间体2为，再发生醇的脱去反应脱掉一分子水生成P，故答案为：；。
A．乙醇(水)
B．溴苯(Br2)
C．CO2(SO2)
D．苯甲酸(泥沙)
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
X溶液中含有
B
将新制氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色
Cl2具有酸性和漂白性
C
向浓度均为0.01ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加几滴溶液，有黄色沉淀生成
D
向CuSO4溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解溶液变深蓝色
结合Cu2+的能力：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
2.2
7.5
3.5
沉淀完全(c=1.0×10-5ml·L-1)的pH
3.2
9.0
4.7