黑龙江省哈尔滨市2024_2025学年高二化学上学期12月月考试题含解析

这是一份黑龙江省哈尔滨市2024_2025学年高二化学上学期12月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了 化学与生活密切相关， 室温下，在实验室中用0，1ml/LHCl滴定0， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第I卷(共45分)
一、选择题：(每小题仅有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关。下列有关题干说法错误的是
A. 将与混合加热制得无水
B. 与两种盐溶液可用作泡沫灭火剂的主要原料
C. 用溶液处理锅炉水垢，使转化为溶解度更小且疏松、易溶于酸的
D. 除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低
【答案】B
【解析】
【详解】A．SOCl2和水剧烈反应生成HCl而抑制铝离子水解，且SOCl2与水反应减少了水的量，所以AlCl3•6H2O和SOCl2混合加热能制得无水：AlCl3•6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑，故A正确；
B．泡沫灭火剂的主要原料是NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液，使用时将两种溶液混合，发生双水解反应，产生大量二氧化碳，不是与两种盐溶液，故B错误；
C．锅炉除水垢是用溶液将难溶于酸的转化为溶解度更小且疏松、易溶于酸的，再用盐酸溶解，从而除去水垢，故C正确；
D．在工业废水处理过程中用Na2S作沉淀剂，将废水中的Cu2+、Hg2+转化为极难溶的CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低，故D正确；
故答案为：B。
2. 下列电离或离子方程式书写正确的是
A. 溶液与溶液混合：
B. 熔融的电离：
C. 的水解：
D. 工业废水中的用去除：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，，A错误；
B．熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，，B错误；
C．的水解生成一水合氨和氢离子，C正确；
D．用去除，为沉淀不能拆：，D错误；
故选C。
3. 室温下，在实验室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为：
A. B. 4C. 1D. 10
【答案】C
【解析】
【详解】室温下，在实验室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL，①多加半滴HCl，则c(H+)溶液==0.0002ml/L，则c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)==5×10-10；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则c溶液(OH-)==0.0002ml/L，则c水(H+)=c溶液(H+)==5×10-10；故①和②c水(H+)之比为1，故答案为：C。
4. 在实验室中可以利用的水解反应制取，下列措施不能获得更多的是
A. 开始时要将缓慢加入大量水中B. 反应后期可以加入少量氨水
C. 适当加热D. 延长达平衡后的反应时间
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入大量的水相当于稀释，平衡正向移动，能促进水解，A不符题意；
B．氨水是降低HCl的浓度，平衡正向移动，能促进水解，B不符题意；
C．适当加热可使胶态聚沉，发生聚沉，便于过滤分离，同时水解反应为吸热反应，加热平衡正向移动，能促进水解，C不符题意；
D．延长达平衡后不能影响化学平衡移动 ，D符合题意；
故选D。
5. 利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是
A. 装置甲：由NaClO溶液制备NaClO晶体
B. 装置乙：灼烧Na2CO3得Na2CO3晶体
C. 装置丙：证明沉淀向更难溶的沉淀转化：
D. 装置丁：用未知浓度的草酸溶液作滴定剂，滴定已知浓度的标准酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于NaClO受热易分解，故不能用装置甲来蒸发NaClO溶液制备NaClO晶体，A不合题意；
B．已知Na2CO3与玻璃成分中的SiO2能发生反应而腐蚀玻璃，故不能用瓷坩埚来灼烧Na2CO3得Na2CO3晶体，B不合题意；
C．题干装置丙所示实验中，AgNO3过量，故不能说明一定存在沉淀的转化
，即不能证明沉淀向更难溶的沉淀转化，C不合题意；
D．已知草酸为弱酸，显酸性，应该装在酸式滴定管中，故装置丁中用未知浓度的草酸溶液作滴定剂，滴定已知浓度的标准酸性高锰酸钾溶液，仪器使用正确，操作规范，D符合题意；
故答案为：D。
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．室温下，的溶液中，不能存在，A不符合题意；
B．在酸性溶液中具有氧化性，能与碘离子（具有还原性）发生氧化还原反应，不能共存，B不符合题意；
C．，说明水的电离被抑制，为酸性或碱性溶液，不能在酸性条件下存在，C不符合题意；
D．的溶液呈碱性，、、、、可共存，D符合题意；
故选D。
7. 下列说法正确的是
A. 常温下，相同的和溶液中，水的电离程度相同
B. 常温下，草酸与的氢氧化钾溶液中，水的电离程度不相同
C. 稀醋酸溶液，加少量水稀释的过程中，逐渐增大
D. 醋酸钠溶液中加少量氟化钠，减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，相同的和溶液均呈酸性，水解促进水的电离，而溶液中存在的电离和水解平衡，且电离程度大于水解程度，对水的电离有抑制作用，水的电离程度不同，A错误；
B．常温下，pH=4的草酸溶液中c(H+)=10-4ml/L，pH=10的氢氧化钾溶液中c(OH-)=ml/L=10-4ml/L，两者对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B错误；
C．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大，C正确；
D．醋酸钠溶液中加少量氟化钠，醋酸钠是一种强碱弱酸盐，在水中会发生水解反应，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性‌ ，加入少量氟化钠后，氟化钠在溶液中水解，生成成氢氧根离子，使溶液呈碱性‌，增大，D错误；
故选C。
8. 室温下，将均为2、体积均为的、和溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 同时微热b、c两点溶液(不考虑物质挥发)，会减小
B. 取d点溶液加入几滴a点溶液，的电离平衡会逆向移动
C. 等体积等浓度的和两溶液中，后者的阴离子总数更大
D. 完全中和等体积的a、b、c、d四点溶液，所用
【答案】A
【解析】
【分析】将均为2、体积均为的、和溶液稀释10倍后，：，则为强酸；和的都增大，但是都小于3，说明、为弱酸，且的增大幅度大于的，说明的酸性强于。
【详解】A．是强酸，完全电离，加热b点溶液，不变；是弱酸，其电离是吸热过程，微热c点溶液促进电离平衡正向移动，增大；因此，同时微热b、c两点溶液(不考虑物质挥发)，变小，A选项正确；
B． a点和d点溶液的均为3，即相同，因此取d点溶液加入几滴a点溶液，不变，则d溶液中的电离平衡不移动，B选项错误；
C．由分析可知，酸性＞，水解程度：＜，水解程度越大碱性越强，酸性越弱，因此：＞；等浓度等体积的和两溶液中，存在电荷守恒：，，又因为相等，则有，C选项错误；
D．由分析可知,酸性：，a、d两点溶液的相同，若要电离出相同浓度的氢离子，则和物质的量浓度关系为：＞，则消耗氢氧化钠的体积为：d＞a，D选项错误；
故选A。
9. 室温下，关于溶液，下列说法中正确的是
A. 若溶液显酸性，则可判断是强酸
B. 若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度小于
C. 若为、为二元弱酸，且，则溶液显酸性
D. 若为、溶液的，则由水电离产生的
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液显酸性，则不一定是强酸，因为若为弱酸，且HX-电离程度大于水解程度，溶液液也显酸性，故A错误；
B．根据“谁强显谁性”，若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度大于，故B错误；
C．若为、为二元弱酸，HX-电离常数为，HX-水解常数为，，所以，则溶液显碱性，故C错误；
D．若为、溶液的，说明HX-水解大于电离，促进水电离，则由水电离产生的，故D正确；
选D。
10. 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．虽然可以发生反应Na2CO3+HClO=NaClO+NaHCO3，但由于向碳酸钠溶液中滴入少量次氯酸溶液无明显现象，则不能说明证明碳酸的酸性强于次氯酸，A不合题意；
B．已知MgCO3的，向1L0.01ml/LMgCl2溶液中加1mL0.01ml/LNa2CO3溶液，混合时c(Mg2+)c()≈10-7＜Ksp(MgCO3)，即没有沉淀析出，B不合题意；
实验目的
实验过程
A
证明碳酸的酸性强于次氯酸
向碳酸钠溶液中滴入少量次氯酸溶液
B
验证镁离子与碳酸根可形成沉淀
已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6，向1L0.01ml/LMgCl2溶液中加1mL0.01ml/LNa2CO3溶液，有沉淀析出
C
验证Na2HPO4发生了水解反应
向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ag3PO4
D
证明Na2CO3溶液中存在的水解平衡
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
C．向磷酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液，出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明Na2HPO4发生了电离而不是水解，C不合题意；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，并有白色沉淀生成，D符合题意；
故答案为：D。
11. 电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程需要酚酞一种指示剂
B. a点溶液中：，c点溶液中：
C. b到c过程中存在，水的电离程度：
D. 该样品溶液中含有的质量为
【答案】D
【解析】
【分析】a点为第一个终点发生反应为：，c点为第二个终点：。
【详解】A．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，A错误；
B．a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为NaCl、，质子守恒：；c点是第二个滴定终点，反应生成的二氧化碳和水生成碳酸，则存在，故，B错误；
C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子，溶液中的钠离子不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，b~c随着加入盐酸的量的增加，碳酸氢根离子逐渐减少，生成NaCl和二氧化碳，所以水的电离程度逐渐减弱，b>c，C错误；
D．滴定两个计量点的反应中，若没有杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的包括反应生成的和杂质，所以杂质的量可以根据多消耗的盐酸计算：，D正确；
故选D。
12. 常温下，下列混合溶液中微粒的物质的量浓度关系，正确的是
A. 将pH=9的氨水溶液与pH=5的盐酸等体积混合：
B. 溶液与溶液等体积混合：
C. 与等体积混合呈碱性：
D. 向含有的溶液中，通入气体，所得溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知氨水是弱碱，而盐酸是强酸，故将pH=9的氨水溶液与pH=5的盐酸等体积混合则NH3·H2O过量，使得混合溶液显碱性，故溶液中有，A错误；
B．0.4ml/LCH3COONa溶液与0.6ml/LCaCl2溶液等体积混合存在物料守恒，2c(Ca2+)=c(Cl-)，
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，则得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，B正确；
C．0.2ml/LNH4Cl与0.1ml/LNaOH等体积混合后生成等物质的量浓度的NaCl和NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性说明溶液中NH3·H2O的电离程度大于铵根离子的水解程度，故溶液中有，C错误；
D．根据反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3可知，向含有4ml的NaOH溶液中，通入3mlCO2气体，所得溶液中含有2mlNaHCO3和1mlNa2CO3，故根据物料守恒可知，溶液中有：，D错误；
故答案为：B。
13. 25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与、的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线表示与lg的变化关系
B. 点时存在
C. 点时溶液的，Z点时溶液的
D. ，
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，当纵坐标为-5时，由水电离出的氢离子浓度为10-5ml/L，说明溶液中离子的水解程度大于电离程度，促进水的电离，溶液的pH为9，溶液中氢离子的浓度为10-9ml/L，当溶液中c(H+)相同时lg
＞lg，曲线L2表示lgc水(H+)与lg的变化关系，曲线L1表示lgc水(H+)与lg的变化关系；X点lg=1时，c(A2-)=10c(HA-)，此时c水(H+)=c水(OH-)=10-5ml/L，溶液显碱性，A2-的水解平衡常数Kh==，Ka2(H2A)===10-8，同理可知当横坐标为3时可得 Ka1（H2A）=10-6，由此解答该题。
【详解】A．由分析可知，曲线L1表示1g c水(H+)与lg的变化关系，A错误；
B．Y点时，lg=lg＞1，则c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A)，B错误；
C．X点时c(A2-)=10c(HA-)，溶液的pH=9，X点水的电离程度最大，X点为正盐溶液，Z点lg大于X点，Z点为正盐和碱的混合液，溶液呈碱性，C错误；
D．由分析可知，，，D正确；
故答案为：D。
14. 常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10ml/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. HCOONa的水解平衡常数的数量级为
B. M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 整个过程中可能存在：c(OH-)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)
D. 当V(HCOOH)=10.00mL时，2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干数据可知，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，则HCOONa的水解平衡常数为：Kh==，其数量级为10-11，A错误；
B．M点时，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶质为c(HCOOH)：C(HCOO)=1：1，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，B正确；
C．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，故整个过程中不可能存在：c(OH-)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)，C错误；
D．当V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)：c(HCOONa)=1：1，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，根据物料守恒c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，联合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，D错误；
故答案为：B。
15. H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含M2A(s)的M2A饱和溶液，和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. L表示含MB(s)的MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像
B. MHA与少量HB反应的离子方程式为：HA-+H+=H2A
C. 反应 M2A(s)+2B-+H+2MB(s)+HA-的平衡常数约为5×10-16
D. pH=3时，M2A的饱和溶液中，存在c(H+)+c(M+)-3c(HA-)-c(OH-)＞0
【答案】D
【解析】
【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A完全电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数=c(H+)=10-3，随着pH的增大，A2-浓度增大，M+浓度减小，pc(M+)增大，故L表示含M2A(s)的M2A饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像，上方曲线代表MB饱和溶液中pc(M+)随pH的变化，由图知pc(M+)不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离，即图中N代表HA-随pH的变化图，O代表A2-，P代表代表MB饱和溶液中pc(M+)，L代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L表示含M2A(s)的M2A饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像，A错误；
B．由分析可知，HB为强酸，H2A的一级电离是完全的，故MHA与少量HB不反应，B错误；
C．根据图像，pH=10时，M2A饱和溶液中，pc(M+)=2，则c(M+)=10-2ml/L，Ksp(M2A)=c(A2-)c2(M+)≈≈5×10-7，MB饱和溶液中，pc(M+)=5，则c(M+)=10-5ml/L，Ksp(MB)=c(B-)c(M+)≈c2(M+)=1×10-10，结合分析可知Ka(HA-)=10-3可知，反应M2A(s)+2B-+H+2MB(s)+HA-平衡常数K==×===5×1016，C错误；
D．M2A饱和溶液由于A2-的水解呈碱性，M2A饱和溶液中电荷守恒为：c(H+)+c(M+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，pH=3时，c(A2-)=c(HA-)，同时说明向M2A饱和溶液中加入酸，则
c(H+)+c(M+)-3c(HA-)-c(OH-)＞0，D正确；
故答案为：D。
第II卷(共55分)
二、非选择题：
16. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
（1）在101kPa时，1g氢气燃烧完全燃烧生成液态水时，放出热142.9kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_____。
（3）一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：、、和，则反应的平衡常数的数值为_____。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_____。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_____。
A．通入一定量的氮气 B．选择合适的催化剂 C．适当提高反应物压强 D．反应温度愈高愈好
（4）用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图，甲醇的产率P点高于T点的原因为_____。
（5）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变
化关系为(为反应速率常数)，则反应一半所需时间_____(用k表示)。
【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-285.8kJ/ml
（2）维持体系在足够高的温度条件下能保持较快的速率反应，并提高煤炭的利用率
（3） ①. 9 ②. 9:5 ③. BC
（4）P点有分子筛，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率
（5）
【解析】
【小问1详解】
在101kPa时，1g氢气燃烧完全燃烧生成液态水时，放出热142.9kJ的热量，结合燃烧热的定义可知，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-285.8kJ/ml，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-285.8kJ/ml；
【小问2详解】
煤与水蒸气反应吸热，导致体系温度降低，会造成反应速率减小，通入空气，煤与氧气反应放热，维持体系在足够高的温度条件下保持较快的速率反应，加入水蒸气也能提高煤炭的利用率，故答案为：维持体系在足够高的温度条件下能保持较快的速率反应，并提高煤炭的利用率；
【小问3详解】
一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：、、和，由题干方程式结合平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K的数值为：==9，故答案为：9；
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，由三段式分析：，则有：=
=9，解得b=1.8a，即原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为1.8a：a=9:5，故答案为：9:5；
③
A．通入一定量的氮气，N2与反应体系无关，即通入N2，反应物、生成物的浓度均不改变，则反应速率不变，A不合题意；
B．选择合适的催化剂，能够加快反应速率，B符合题意；
C．适当提高反应物压强，即增大反应物浓度，则反应速率加快，C符合题意；
D．升高温度能够加快反应速率，但温度过高将导致催化剂失活、引发副反应等，故反应温度不是愈高愈好，D不合题意；
故答案为：BC；
【小问4详解】
由图可知，P点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率，故答案为：P点有分子筛，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率；
【小问5详解】
由题给关系式可得e-kt=,根据Ni（C16O）4反应一半时即=，即=，-k=ln，k=ln2，则=，故答案为：。
17. 某实验小组利用菱锰矿(主要成分为，还有少量、等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
3.8
8.8
已知：、、，回答下列问题：
（1）“焙烧”时主要发生反应的化学方程式为：_____。
（2）“净化除杂”时需向浸出液中加入的作用是_____。需调节范围是_____。
（3）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液原因可能是_____。
结合所给数据计算说明该过程能够发生的可能性_____。
（4）“过滤”后，洗涤碳酸锰操作中需要用到的仪器有_____(填字母序号)。
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗 E．漏斗
（5）整个流程中能够循环利用的固体物质是_____。
【答案】（1）
（2） ①. 将浸出液中Fe2+氧化成Fe3+ ②. 1.5≤pH＜8.8
（3） ①. 碳酸铵溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢铵，易形成氢氧化锰沉淀 ②. 当溶液中pH≥8.8时，Mn2+开始生成沉淀
（4）ACE （5）NH4Cl
【解析】
【分析】菱锰矿(主要成分为MnCO3，还有少量Fe、Al等元素)与NH4Cl混合焙烧得到MnCl2、FeCl2、AlCl3和CO2、NH3等，所得固体浸出后所得浸出液中加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，最后加入NH4HCO3与MnCl2反应得到MnCO3沉淀。
【小问1详解】
“焙烧”时主要发生，MnCO3与NH4Cl混合焙烧得到MnCl2、CO2、NH3，；
故答案为：；
【小问2详解】
根据相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 数据，要保证除去铁、铝杂质，而锰离子不沉淀，“净化除
沉淀完全的
2.8
8.3
5.2
10.8
杂”时需分批向浸出液中加入MnO2将浸出液中Fe2+氧化成Fe3+；
保证除去铁、铝杂质，而锰离子不沉淀，1.5≤pH＜8.8；
故答案：将浸出液中Fe2+氧化成Fe3+；1.5≤pH＜8.8；
【小问3详解】
“碳化结晶”过程中锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳气体，碳酸铵溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢铵，易形成氢氧化锰沉淀，所以不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液；
故答案为：碳酸铵溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢铵，易形成氢氧化锰沉淀；
【小问4详解】
“过滤”后，洗涤碳酸锰操作中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，因此选ACE；
【小问5详解】
“碳化结晶”过程生成氯化铵，“焙烧”时需要加入氯化铵，整个流程中能够循环利用的物质是NH4Cl；
故答案为：NH4Cl。
18. 已知：
(一)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：
准确称取1.9100g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。
（1）的水解方程式为_____。
（2）滴定终点的现象是溶液恰好变为_____色。
（3）的纯度为_____%(保留到小数点后一位)。
（4）实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
难溶电解质
(白色)
(白色)
(红色)
溶度积常数
(二)现用标准溶液滴定含水样：
移取含水样于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用的标准溶液进行滴定。
（5）滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过_____。
（6）滴定终点的现象是沉淀由_____色刚好变为_____色，用离子方程式表示该过程为_____。
（7）滴定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是_____。
【答案】（1）
（2）红 （3）80.4%
（4）偏小 （5）10-2ml/L
（6） ①. 白 ②. 红 ③.
（7）滴定过程中溶液过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，过高氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多
【解析】
【小问1详解】
水解生成磷酸和HCl，则其水解方程式为；
【小问2详解】
由题意可知，测定POCl3产品含量时以NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到终点时的现象是滴入最后半滴KSCN标准溶液，终点的现象是溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色；
【小问3详解】
KSCN的物质的量为0.1ml/L×0.01L=0.001ml，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.001ml，则与POCl3和水反应生成氯化氢的银离子的物质的量为(0.2ml/L×0.02L －0.001ml)=0.003ml，水解生成的氯化氢的物质的量为0.003ml，由题意可知1.9100g样品中POCl3的物质的量为，所以产品中POCl3的质量分数为×100%=80.4%；
【小问4详解】
加入少量的硝基苯可以覆盖到生成的氯化银沉淀上，已知：，，，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银会转化成AgSCN，使得实验中消耗的KSCN偏多，会使测定的氯元素的含量偏低，则的纯度将偏小；
【小问5详解】
当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2ml/L；
【小问6详解】
滴定终点的现象是沉淀由白色刚好变为红色，用离子方程式表示该过程为：；
小问7详解】
滴定过程中溶液过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，过高氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多；
19. 硫酸是实验室中常用的酸，其电离过程可以表示为， ，室温时请依据信息回答下列问题：
（1）以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液。滴定过程中，溶液中、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。
①到达滴定终点时，溶液中_____(填“大于”、“小于”或“等于”)，溶液的浓度为_____。
②当溶液时，溶液中、、的浓度由大到小的顺序为_____。
（2）现有溶液，
①该溶液中各种离子的浓度最大的为_____(填化学式)，_____2/3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②向该溶液中加入少量固体，溶液的将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③向该溶液中加入一定量固体，使溶液的，的电离度为_____(以分数表示)。
（3）已知，将足量固体溶于水形成悬浊液，向体系中通入气体调节，该过程中可能发生。
①计算过程的平衡常数_____
②当体系的时，_____。
【答案】（1） ①. 大于 ②. ③.
（2） ①. ②. 大于 ③. 增大 ④.
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】根据图像可知，滴定终点消耗溶液40mL，硫酸是二元酸，第一步电离是完全的，溶液中没有，所以曲线①代表，曲线②；
【小问1详解】
①到达滴定终点时，溶液中溶质为硫酸钠，结合物料守恒，溶液中，则大于；由图，达到滴定终点，消耗40mL氢氧化钠溶液，，则溶液的浓度为。
②当溶液时，溶质主要为硫酸钠，结合分析和图，此时溶液中、、的浓度由大到小的顺序为；
【小问2详解】
①会电离导致其浓度小于钠离子，故该溶液中各种离子的浓度最大的为；溶液中存在 ，=0.022ml/L，=0.028ml/L，则大于2/3；
②向该溶液中加入少量固体，导致平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，将增大。
③向该溶液中加入一定量固体，使溶液的，则，，，结合和硫元素守恒，则的电离度为=；
小问3详解】
①平衡常数；
②当体系的时，，，则。