辽宁省本溪2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省本溪2025年中考模拟化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了94%、二氧化碳0， 有关碳和碳化合物描述错误的是， 下列操作不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：请在答题卡上相应答题区域内作答，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第一部分选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数居第二位的是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】空气中各成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数居第二位的是氧气，故选：B。
2. 下列选项中，表示两个镁离子的是（ ）
A. Mg2+B. MgC. 2Mg2+D. 2Mg
【答案】C
【解析】A、Mg2+可以表示镁离子或1个镁离子，不符合题意；
B、Mg可以表示镁这种物质，镁元素，1个镁原子，不符合题意；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Mg2+表示2个镁离子，符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Mg表示2个镁原子，不符合题意。
故选C。
3. 有关碳和碳化合物描述错误的是（ ）
A. 干冰常用于人工降雨
B. 活性炭有较强的吸附性，常用于制糖工业中脱色生产白糖
C. 二氧化碳是形成酸雨的主要原因之一
D. 室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
【答案】C
【解析】A、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，不符合题意；
B、活性炭有较强的吸附性，常用于制糖工业中脱色生产白糖，说法正确，不符合题意；
C、、是形成酸雨的主要原因之一，二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，说法错误，符合题意；
D、一氧化碳难溶于水且不与水反应，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，说法正确，不符合题意。
故选：C。
4. 2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B. 浑浊的水中加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降
C. 农业上采用大水漫灌以增加粮食产量
D. 工业废水直接排入河流，降低处理成本
【答案】B
【解析】A、地球上的淡水资源有限，尤其是可直接利用的淡水占比极少，并非“取之不尽用之不竭”，选项错误；
B、明矾溶于水生成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速沉降，属于净水常用方法，选项正确；
C、大水漫灌浪费水资源，农业应推广滴灌、喷灌等节水技术，选项错误；
D、工业废水含污染物，直接排放会污染水体，需处理达标后排放，选项错误；
故选：B。
5. 下列关于燃烧和灭火的说法中正确的是（ ）
A. 用水灭火是降低了可燃物的着火点
B. 室内发生火灾时可以开窗通气
C. 图书馆的书籍失火时，用灭火器
D. 遭遇火灾时不要慌，立即拨打120火警电话
【答案】C
【解析】A、用水灭火，是降低温度到着火点以下，不是降低了着火点，故A选项错误；
B、室内着火是不可以通风开窗的,燃烧需要消耗氧气,开窗会加速空气对流可能会导致火势更加严重，故B选项错误；
C、图书、档案着火，不能用水基型灭火器扑灭，会对图书档案造成二次破坏，应使用灭火时不留痕迹液态二氧化碳灭火器灭火，故C选项正确；
D、火警电话为119，故D选项错误。
故选C。
6. 下列操作不正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 取用固体粉末
C. 稀释浓硫酸
D. 检查装置气密性
【答案】A
【解析】A、点燃酒精灯需要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，以免发生火灾，操作不正确，符合题意；
B、取用固体粉末，试管倾斜，用药匙把药品送到试管底部，然后将试管缓慢直立起来，操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓沿烧杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量扩散，操作正确，不符合题意；
D、检查气密性时，将导管一端浸没在水中，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，不符合题意。
故选A。
7. 年轻人喜欢染发，染发时会用到一种着色剂—对苯二胺（化学式为），它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，下列叙述不正确的是（ ）
A. 对苯二胺是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
B. 对苯二胺的氢元素质量分数最小
C. 对苯二胺的相对分子质量为108
D. 对苯二胺的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比是3：4：1
【答案】D
【解析】A、根据苯二胺的化学式 C6H8N2 可知苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成的化合物；故叙述正确；
B、对苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比是（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，则氢元素质量分数最小，故叙述正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苯二胺的相对分子量为：12×6+8+14×2=108；故叙述正确；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则碳、氢、氮三种元素的质量比是（12×6）：8：（14×2）=18：2：7；故叙述错误。
故选D。
8. 今年除夕人形机器人上“春晚”扭秧歌引发世界热议。目前人形机器人主要依赖锂离子电池为机器人提供动力，锂原子的结构示意图为。下列有关说法正确的是（ ）
A. 锂是一种非金属元素
B. 锂离子的符号为
C. 锂离子的核内质子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易得到电子
【答案】B
【解析】A、锂元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，其符号为Li+，正确；
C、锂离子是锂原子失去1个电子形成的，核内质子数不变，锂原子的核内质子数为3，所以锂离子的核内质子数也为3，错误；
D、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，而不是得到电子，错误。
故选B
9. 中国已成为世界上高速铁路发展最快、系统技术最全、集成能力最强、运营里程最长、运行时速最高、在建规模最大的国家，中国高铁引领着世界高铁发展的新潮流。在高铁建设中广泛应用了金属和金属材料，下列说法不正确的是（ ）
A. 铝的化学性质比铁活泼，铝在潮湿的空气中比铁更容易生锈
B. 日常使用的金属材料，大多数属于合金
C. 工业炼铁用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
D. 合金与组成它的纯金属相比，熔点更低，抗腐蚀性能更好
【答案】A
【解析】A、铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，符合题意；
B、日常使用的金属材料，大多数属于合金，说法正确，不符合题意；
C、工业炼铁用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，说法正确，不符合题意；
D、合金与组成它的纯金属相比，熔点更低，抗腐蚀性能更好，说法正确，不符合题意。
故选：A。
10. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 40℃时NaCl的溶解度比KNO3小
B. NaCl和KNO3均属于易溶物质
C. 常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl
D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大
【答案】D
【解析】A、由图可知，40℃时NaCl的溶解度比KNO3小，选项正确；
B、由溶解度曲线可知，NaCl和KNO3在20℃时，溶解度都大于10g，都属于易溶物质，选项正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，选项正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项错误；
故选D。
第二部分非选择题（共40分）
本部分共包括4道小题
11. 实验是学习化学的重要途经。
I.实验课上，同学们设计了下图的装置，完成了“实验室制取气体”的实验。
（1）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式：__________。
（2）选择A作为发生装置，收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________（填字母）。发生装置也可以选择B，相比装置A而言，选择装置B作为发生装置的优点是__________
（3）上述制取氧气的装置还可以用来制取二氧化碳，制取二氧化碳选择的试剂为__________和稀盐酸。
（4）在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰起催化作用，反应前后二氧化锰的质量和__________不变。实验结束后从混合物中回收二氧化锰需进行的操作是：__________、洗涤、干燥。
II.很多门把手都是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动：
【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成致密氧化膜。硫酸亚铬（）溶液为蓝色的溶液。
②硫酸镁溶液为无色的溶液。
【猜想与假设】
（5）猜想三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：
猜想一：；
猜想二：__________；
猜想三：。
实验过程】进行如下实验：
（6）①将经过处理的铬片放入盛有稀硫酸的试管中，观察到的现象是：铬片表面产生气泡，__________。根据实验现象，猜想三不成立。
②将经过处理的镁片放入硫酸亚铬溶液中，观察到镁片上有新的固体生成，溶液由蓝色变为无色，可以得出镁的金属活动性比铬__________（填“强”或“弱”）。
【实验结论】
三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：猜想二成立。
【反思与评价】
（7）在做①实验前应对铬片进行怎样的处理__________。反应后铬片完全溶解试管底部没有晶体析出，如何判断所得溶液中是否饱和__________。
【答案】（1）
（2）①. E ②. 可以控制反应速率
（3）石灰石##大理石
（4）①. 化学性质 ②. 过滤
（5）
（6）①. 溶液由无色变为蓝色 ②. 强
（7）①. 用砂纸打磨 ②. 向所得溶液中加入硫酸亚铬，观察是否溶解
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，所以收集较纯净的氧气应选择的收集装置是E；装置B中使用了分液漏斗，相比装置A，选择装置B作为发生装置的优点是可以控制反应速率，通过控制分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（3）实验室制取二氧化碳选择的试剂为 大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）在过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰起催化作用，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变；因为二氧化锰不溶于水，过氧化氢分解后的混合物为水和二氧化锰，所以从混合物中回收二氧化锰需进行的操作是：过滤、洗涤、干燥；
（5）已知镁的金属活动性比铜强，结合猜想一、三，猜想二为Mg>Cr>Cu；
（6）①猜想三不成立，说明铬的活动性强于铜，则要通过与酸反应得出该结论需要和酸反应。在金属活动顺序中排在氢之前，能置换出稀硫酸中的氢，同时生成硫酸铬，根据“查阅资料”可知，硫酸亚铬（）溶液为蓝色的溶液，因此将经过处理的铬片放入盛有稀硫酸的试管中，观察到的现象是：铬片表面产生气泡，溶液由无色变为蓝色；
②将经过处理的镁片放入硫酸亚铬溶液中，观察到镁片上有新的固体生成，溶液由蓝色变为无色，说明镁能将铬从硫酸亚铬溶液中置换出来，得出镁的金属活动性比铬强；
（7）在做①实验前应要用砂纸打磨铬片，除去表面的致密氧化膜；根据饱和溶液概念可知，一定温度下，饱和溶液不能再溶解溶液中的溶质，取少量溶液，加入少量CrSO4晶体，若晶体溶解则溶液未饱和，若不溶解则溶液已饱和。
12. 化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。
I.秉承“节能环保”原则，新能源汽车引领汽车产业转型，我国在此领域取得显著成就。
2024年中国新能源汽车的销量达到1300万辆，连续十年在全球排名第一，占了全球总销量的70%。
燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。
纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。
在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。
（1）钢铁是生产汽车不可或缺的原材料之一。工业上常用CO来还原赤铁矿（主要成分是）冶炼金属铁，其发生反应的化学方程式为__________。
（2）汽车的配件中有：a.合成橡胶轮胎，b.铝合金轮毂，c.塑料保险杠，d钢架车门，e.玻璃车窗，f.高强度丙纶纤维安全带等，其中主要由有机合成材料制成的是_____（填选项序号）。
（3）传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，写出汽车尾气中的一种空气污染物__________。
（4）已知磷酸亚铁锂（LiFeP）中锂元素为价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为__________。
（5）对比图中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，__________。
II.农谚“雷雨发庄稼”是指空气中的氮气在雷电环境下，能转变为含氮化合物，最终生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐，其中氮元素是植物生长所需的重要的营养元素。硝酸的形成过程如图所示。
（6）图中单质是一种常见气体，其化学式为__________。
（7）反应II在常温下即可发生，该反应的化学方程式为__________，该反应属于__________（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应
（8）为了提高氮原子的利用率，图中可循环利用的物质是__________（填化学式）。
（9）在实验室通常采用以下方法制取NO：，R的化学式为_____。
【答案】（1）
（2）acf （3）①. 不可再生 ②. 一氧化碳##CO
（4）+5 （5）添加2-CNT的磷酸亚铁锂电池使用寿命比添加1-SP的长
（6）
（7）①. ②. AD##DA
（8）NO （9）
【解析】（1）在高温下CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
a.合成橡胶轮胎是由合成橡胶制成，合成橡胶于有机合成材料，符合题意；
b.铝合金轮毂是由铝合金制成，铝合金属于金属材料，，不符合题意
c.塑料保险杠是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意；
d.钢架车门是由钢制成，钢属于金属材料，不符合题意；
f.高强度丙纶纤维安全带是由合成纤维制成，合成纤维于有机合成材料，符合题意。
故填acf；
（3）石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；气油中含有碳元素，不完全燃烧时会生成有毒的一氧化碳，汽车尾气中的一种空气污染物可以是一氧化碳（CO）；
（4）在磷酸业铁锂（LiFePO4）中，锂元素的化合价为+1，铁元素的化合价为+2，氧元素的化台价为-2，设磷元素的化合 价为x，由化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+1)+(+2) +x+(-2)×4=0，解得x=+5；
（5）对比图中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，容量保持率是添加2-CNT的磷酸亚铁锂电池大于添加1-SP，根据容量保持率越高，代表电池使用寿命越长，对比图中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加2-CNT的磷酸亚铁锂电池使用寿命比添加1-SP的长；
（6）反应Ⅰ是氮气和单质X在一定条件下反应生成一氧化氮，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则单质X是氧气，化学式为 O2；
（7）反应Ⅱ是一氧化氮和氧气在常温下反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：2NO十O2=2NO2。该反应符合多变一 的特征，属于化合反应，同时也物质与氧的反应，属于氧化反应；故填：AD；
（8）由图中信息可知，一氧化氮既是反应物又是生成物，所以可循环利用的物质是一氧化氮，化学式为NO；
（9）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有10个氧原子，4个氮原子，12个氢原子；反应 后含有4个氮原子，4个氧原子，则6R处应该为6个氧原子，12个氢原子，则R为H2O。
13. 阅读下面科普短文。
将科幻变为现实，引领折叠新时代。2024年9月，国产三折叠手机正式开售。
I.材料的选择
屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能；柔性基板的常见材料为聚酰亚胺薄膜，它可由二元酐和二元胺合成制备。
II.技术的融合
①散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上。石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到以上，远高于传统金属散热材料如铜（约400W/mK）和铝（约200W/mK）。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计。
②充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中，根据评测，从1%电量开始，如下表所示：
III.发展前景及资源利用
三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点，主要包括高昂的价格、维修成本高、碎屏风险大等。回收废旧手机，可以减少电子垃圾，节约资源和能源等。我国将持续投入折叠屏技术研发，让科技更好地服务于人们的日常生活。
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
（1）聚硅氧烷的物理性质有__________（答出一点即可）。
（2）二元胺是__________（填“有机物”或“无机物”）。
（3）石墨烯是一种从石墨材料中用物理方法剥离出的单层碳原子面材料，请你推测它应该属于__________（填“单质”或“化合物”）。石墨和金刚石由于碳原子排列方式不同，所以__________（填“化学”或“物理”）性质不同。
（4）石墨烯通常被称为“材料之王”，从文中你可以找出的理由有__________。
（5）手机充电过程中是将__________能转化为化学能；通过上表，你能得到的充电规律是__________。
（6）三折叠手机前景广阔，但目前存在的缺点有__________（答出一点即可）。
（7）处理废旧手机，你有什么建议？__________。
【答案】（1）透光率高或良好的热稳定性或优异的电绝缘性能
（2）有机物 （3）① 单质 ②. 物理
（4）热导率极高，能兼顾轻质和柔韧性，易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计
（5）①. 电 ②. 充电时间越长，充电量增加的越慢
（6）价格高昂或维修成本高或碎屏风险大
（7）回收废旧手机，可以减少电子垃圾，节约资源和能源
【解析】（1）文中提到“屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷”，所以聚硅氧烷的物理性质有透光率92%；故答案为：透光率92%（合理即可）。
（2）由二元胺的化学式可知，组成中含有碳元素，属于有机物；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯是从石墨材料中用物理方法剥离出的单层碳原子面材料，只含碳元素，所以它属于单质；石墨和金刚石由于碳原子排列方式不同，所以物理性质不同；
（4）文中提到“石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mk以上，远高于传统金属散热材料如铜（约400W//mK）和铝（约200W//mK），其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计”，所以理由有热导率极高，能兼顾轻质和柔韧性，易于加工成不同形状，适用于各种电子产品散热设计；故答案为：热导率极高，能兼顾轻质和柔韧性，易于加工成不同形状，适用于各种电子产品散热设计。
（5）手机充电过程是将电能转化为化学能储存起来；观察表格数据，随着充电时间的增加，充电电量在增加，但充电时间每增加5 min，充电电量增加的幅度逐渐变小，即充电时间越长，充电电量增加得越慢；
（6）文中提到“三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点，主要包括高昂的价格、维修成本高、碎屏风险大等”；
（7）处理废旧手机，可以回收废旧手机，减少电子垃圾，节约资源和能源，也可以合理拆解，对有价值的零部件再利用等；故答案为：回收废旧手机，减少电子垃圾，节约资源和能源（合理即可）。
14. 从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。
I.共性
【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗?
【形成假设】
（1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于__________（填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。
【实验验证】设计对比实验如图所示。（夹持仪器已略去）
表1
表2
（2）左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是__________。
（3）向反应后溶液中滴加过量的稀盐酸，观察到__________的现象，也可以证明二者能反应。
（4）用计测得图1实验反应前后溶液的如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是__________。
【分析解释】
（5）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的__________（填粒子符号），因此有相似的化学性质。
【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。
II.差异性
【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液?
【实验验证】
（6）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是_____（用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是__________。
【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。
【反思拓展】
（7）结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是__________。
III、应用
（8）某工厂用8%的溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该溶液_________。
【答案】（1）碱 （2）水
（3）有气泡产生 （4）反应后pH减小
（5）
（6）①. ②. 左侧形管液面上升高度高于右侧
（7）氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高
（8）1000
【解析】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
（2）该实验的目的是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据控制变量法，框内应填入的物质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管内液面相平，而左侧U形管内液面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此向反应后溶液中滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，也可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应；
（4）由表1可知，反应后pH减小，说明氢氧化钠被消耗，可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的，因此有相似的化学性质；
（6）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，观察到左侧U形管液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，因此吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水；
（7）由表2可知，氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳时选用氢氧化钠溶液；
（8）设理论上需消耗该氢氧化钠溶液的质量为x，
故每小时排放，理论上需消耗该溶液。
充电时间/min
5
15
20
25
30
充电电量/%
25
66
79
87
98
物质
pH
反应前：氢氧化钠溶液
12.3
反应后：左侧U形管内溶液
8.1
物质
溶解性（室温）
氢氧化钠
易溶
氢氧化钙
微溶