新疆阿克苏市2025年中考一模模拟化学试卷（解析版）

这是一份新疆阿克苏市2025年中考一模模拟化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．成语是中华优秀传统文化之一，下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．火上浇油B．孟母三迁C．刻舟求剑D．掩耳盗铃
【答案】A
【详解】A、火上浇油，是将油点燃，产生新物质，是化学变化，符合题意；
B、孟母三迁过程中无新物质生成，不符合题意；
C、刻舟求剑，是用剑在木船上刻上记号，没有产生新物质，不符合题意；
D、掩耳盗铃过程中无新物质生成，不符合题意；
故选A。
2．2024年，积极推进碳达峰、碳中和依然是环保目标。实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。下列生活中的做法不利于实现“双碳”目标的是（ ）
A．积极开发利用太阳能、风能等清洁能源
B．绿色出行，提倡自行车作交通工具
C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品
【答案】C
【详解】A、积极开发利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染，有利于实现“双碳”目标，故A不符合题意；
B、绿色出行，提倡自行车作交通工具，可以减少汽车尾气污染，有利于实现“双碳”目标，故B不符合题意；
C、推广使用一次性木筷不正确，会浪费资源，不利于实现“双碳”目标，故C符合题意；
D、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品，可以减少污染，节约资源，有利于实现“双碳”目标，故D不符合题意；
故选：C。
3．空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）
A．1：4B．5：4C．4：1D．5：1
【答案】A
【详解】空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，则空气中氧气与氮气的体积比约为1：4，A选项正确，符合题意。故选A。
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．取用固体粉末B．倾倒液体
C．滴加液体D．加热液体
【答案】B
【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确；
故选：B。
5．下列物质在水中，能形成溶液的是（ ）
A．牛奶
B．汽油
C．泥土
D．高锰酸钾
【答案】D
【详解】A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故错误；
B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故错误；
C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故错误；
D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选D。
6．新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素的相对原子质量为6.941g
B．锂原子中子数为3
C．锂原子在化学变化中易失去电子
D．锂是非金属元素
【答案】C
【详解】A.锂元素的相对原子质量为6.941，单位为“1”，不是“g”，故错误；
B.相对原子质量≈质子数十中子数，因此锂原子中子数为7—3=4，故错误；
C.锂原子最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去电子，故正确；
D.锂字带有“钅”字旁，是金属元素，故错误；
故选：C。
7．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【详解】A、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性强弱，故A不能达到实验目的，符合题意；
B、铜粉是紫红色的，铁粉是银白色的，观察两种粉末的颜色，可鉴别铜粉和铁粉，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、足量的铁粉会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、足量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不与足量稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列原理和结论推理正确的是（ ）
A．CO具有可燃性，因此在工业中可以用来冶炼金属
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀
C．化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化
D．原子总是能通过得失电子形成8电子稳定结构，形成阴阳离子，则最外层电子数为8的微粒均为离子
【答案】C
【详解】A、CO具有还原性，可以用来冶炼金属，故A错误；
B、铝的金属活动性虽然比铁强，但是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，故B错误；
C、化学变化伴随着能量变化、但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，电能转化成了光能和热能，该变化属于物理变化，故C正确；
D、最外层电子数均为8的粒子不都是离子，如氖原子最外层也是8个电子，故D错误；
故选C。
9．下图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b
C．通过升高温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b
【答案】B
【详解】试题分析：当温度大于t2℃时b的溶解度一定小于a的溶解度；当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b，因为二者的溶解度随温度的变化差异很大；通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液；将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a不一定大于b，因为饱和溶液的质量没有限制。故选Ｂ．
考点：溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度的概念
10．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液成酸性
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，故A错误；
B、pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故B错误；
C、b点等于7，所示酸和碱恰好完全发生了中和反应，故C正确；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D错误。故选C。
二、填空与简答
11．根据图文回答下列问题。
(1)潜航器潜航时，从人体代谢角度考虑，为保证正常呼吸需设置调节舱内含量、吸收 气体的装置；制造“蛟龙号”外壳的合金应选择 （填字母）。
a．黄铜 b．不锈钢 c．钛合金
(2)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，为保证营养均衡，提供了水果，作用是补充 （填营养素）；6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的氧气钢瓶中，请从分子的角度解释 。
(3)制造复兴号高铁用到铝合金、玻璃钢、酚醛塑料等，属于复合材料的是 ；座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、 （写一条）等特点。
(4)“大运会”场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于 ，其危害是 。
【答案】(1)二氧化碳或CO2 c
(2)维生素 分子间有间隔，加压间隔变小
(3)玻璃钢 弹性好
(4)机动车尾气 使人中毒
【解析】略
12．从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式．
(1)电解水的化学反应方程式为 ．该反应属于 反应（填基本反应类型）．
(2)如图1所示，正极产生的气体是 （填化学式）．
(3)图2是水通电分解的微观示意图：
①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 构成．
②在水分解过程中，不发生变化的微粒是 （填微观粒子名称）．
③由图2可知该化学反应的实质是 ．
【答案】(1) 分解
(2)O2
(3)2个氢原子 原子 分子分成原子，原子重新结合成新分子
【详解】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故①填：。
该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故②填：分解。
（2）电解水时，正极产生的气体是氧气，化学式为O2，负极产生的气体是氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，故填：O2。
（3）①由图知，一个氢分子由2个氢原子构成，故填：2个氢原子。
②由图知，在水分解过程中，原子的种类不变，故填：原子。
③由图知，在水分解过程中，水分子分成氢原子、氧原子，2个氢原子重新结合成1个氢分子，2个氧原子重新结合成1个氧分子，则化学反应的实质是分子分成原子，原子重新结合成新分子，故填：分子分成原子，原子重新结合成新分子。
13．金属材料的应用推动了社会的发展，是发展高新技术的重要物质基础。
(1)常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
(2)兴趣小组的同学利用某废镍（Ni）材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍。设计流程如图所示（部分产物略去）。
请根据上述流程回答下列问题。
①废镍材料“粉碎”的目的是 。
②写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。
③过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式是 。
④Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。
⑤已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。
除铁过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是 （填字母序号）。
A． B． C． D．
【答案】(1)硬度大或光泽好等
(2)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 或 H2O Fe、Ni、Cu B
【详解】（1）硬币需要长时间流通使用，需要耐腐蚀、硬度大、耐磨等，且作为货币使用金属需要光泽好。常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、光泽好、耐磨、硬度大等优点。
（2）①废镍材料“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
②在金属活动性顺序中，铁>氢>铜，则铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又由于滤液Ⅰ中含有镍离子，则说明镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：、；
③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铁原子、3个硫原子、4个氢原子和14个氧原子，反应后除2X外，有2个铁原子、3个硫原子和12个氧原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
④根据流程可知，滤液Ⅰ中含有镍离子，则说明镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，说明镍排在氢之前，向滤液Ⅱ加入铁粉能置换出镍，则说明铁排在镍之前，铁能置换出Ni，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe、Ni、Cu；
⑤由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2≤pH＜7.2，故选：B。
三、实验题
14．某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置制取气体，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 ；
(2)若用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，选择装置 (填字母)组合，发 生装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用装置E 收集二氧化碳，原因是 ，验满的方法是 。
(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选装置C，与装置B相比较，装置C 的突出优点是 。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔塑料片上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加。为了成功制得氢气，下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中 添加的是 (填字母)。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C． 硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】(1)铁架台
(2)AE
(3)二氧化碳的密度比空气大 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
(4)可用控制反应的发生与停止 C
【详解】（1）由图知，仪器①的名称是铁架台。
（2）加热高锰酸钾制氧气，发生装置选用A，因为氧气的密度比空气大，要收集一瓶较为干燥的氧气，则收集装置选择E；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即可用装置E 收集二氧化碳；由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
（4）装置C打开止水夹，液体与固体接触，反应开始，关闭止水夹试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗内，固体与液体分离，反应停止，与装置B相比较，装置C的突出优点是可用控制反应的发生与停止。
A、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，则将硫酸除去，故A不符合题意；
B、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则将硫酸除去，故B不符合题意；
C、硫酸钠和硫酸不反应，则可向其中添加硫酸钠，故C符合题意；
D、石灰水中的氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则将硫酸除去，故D不符合题意。
故填：C。
四、科学探究题
15．酸雨是大气污染的危害之一、下表是某城市某日空气质量报告：
某化学兴趣小组的同学对表中首要污染物SO2形成的酸雨中溶质的主要成分进行探究。同学们收集了当日雨水，每隔1小时，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
【查阅资料】i．pHpH>5.6，偏酸性，这是因为 。
(2)收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，由表中数据可知，H2SO4比H2SO3的酸性 (填“强”或“弱”)。
【提出猜想】
(3)同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质提出猜想：
猜想I：酸雨中的溶质只含有H2SO4；
猜想II：酸雨中的溶质含有H2SO3和H2SO4；
猜想III：酸雨中的溶质只含有 。
【实验探究】
(4)
【反思与交流】
(5)+4价的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，这种氧化物的化学式为 。
【拓展与延伸】煤等含硫矿物的燃烧产生。碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中的含量，得到如图所示的含量与时间的关系曲线图：
(6)由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 (填名称)。
(7)实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成 。
【答案】(1)空气中CO2与H2O反应生成酸性物质H2CO3
(2)强
(3)H2SO3
(4)红 BaSO3+H2SO3=BaSO3↓+2H2O/BaSO4+H2SO4=BaSO4↓+2H2O II
(5)NO2
(6)碱石灰
(7)与其他两组实验形成对比实验
【详解】（1）空气中二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，则使正常的雨水呈酸性；
（2）酸溶液的pH＜7，且酸性越强pH越小，雨水中的H2SO3在空气中逐渐被氧化为H2SO4，根据表格数据可知随着时间的推移雨水的pH逐渐减小，则酸性逐渐增强，故H2SO4比H2SO3的酸性强；
（3）根据猜想I、II分析可知猜想III为：酸雨中溶质只有H2SO3；
（4）Ba（OH）2能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀与H2O，能与H2SO3反应生成BaSO3沉淀与H2O，Ba（OH）2的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色；则可知设计实验：
取加入酚酞的酸雨样品，向其中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，可以观察到有白色沉淀生成，溶液变为红色；则可以得出结论溶液还为碱性，Ba（OH）2过量；反应的化学方程为：Ba(OH)2+H2SO3=BaSO3↓+2H2O、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
BaSO4不溶与稀盐酸，BaSO3能溶与稀盐酸，则在反应后固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，则说明沉淀的为BaSO4、BaSO3的混合物，猜想II正确；
（5）氮的氧化物中只含有N、O两种元素，其中的N为+4价，O为-2价，化合物中元素的化合价为0，则化学式为NO2；
（6）根据图示在原煤中加入碱石灰产生的SO2较少，则脱硫的效率较高；
（7）在对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则实验时需要取3份质量相同的原煤，加入不同的脱硫剂。
五、计算题
16．初三某班学生拾到一块石灰石样品25g。为了检测样品中碳酸钙的含量，用一定浓度的盐酸与其充分反应，反应关系如图，(杂质不与酸反应，也不溶于水)，求石灰石样品的纯度？
【答案】解：设碳酸钙的质量为x
x=20g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
答：石灰石样品的纯度为80%。
【详解】过程见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
测定Fe、Cu、Ag的活动性顺序
取用Cu、Ag、FeSO4溶液
B
鉴别铜粉和铁粉
观察两种粉末的颜色
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量的铁粉后过滤
D
除去铜粉中的铁粉
加入足量的稀硫酸后，过滤，洗涤，干燥
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
2.7
3.2
7.2
8.7
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
62
SO2
Ⅱ
良
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
实验步骤
实验现象
实验结论
取加入酚酞的酸雨样品，向其中滴加Ba(OH)2溶液，过滤
有白色沉淀生成，溶液变为 色
Ba(OH)2过量
写出生成白色沉淀可能发生的一个化学反应方程式 。
向过滤后的沉淀中加入足量盐酸
部分沉淀溶解，且有刺激性气味的气体产生
猜想 正确。