黑龙江省齐齐哈尔市龙江县多校2025年中考三模联考化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市龙江县多校2025年中考三模联考化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了考试时间100分钟，全卷共三道大题，总分90分， 物质的用途主要由其性质决定， 下列实验现象描述正确的是， 下列说法错误的是， 吸烟有害健康， 下列对有关实验的分析正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.考试时间100分钟
2.全卷共三道大题，总分90分
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每小题有1个选项符合题意，13-15小题每小题有一个或两个选项符合题意)
1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ）
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
【答案】B
【解析】A、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，符合题意；
C、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、不能用酒精灯点燃酒精灯，容易引发火灾，A错误。
B、量取5.5mL水应用10mL量筒，否则误差大，B错误。
C、过滤时一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，C正确。
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选C。
3. 物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是（ ）
A. 一氧化碳具有可燃性一一冶炼金属
B. 熟石灰能与酸反应一一改良酸性土壤
C. 金刚石硬度大一一裁割玻璃
D. 小苏打能与酸反应一一治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A、一氧化碳具有还原性，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，错误；
B、熟石灰具有碱性，能与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，正确；
C、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，正确；
D、小苏打能与胃酸中盐酸反应，能用于治疗胃酸过多，正确；
故选A。
4. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧生成白色烟雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
D. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察到有白雾形成
【答案】B
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾生成，错误；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
C、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，错误；
D、打开浓硫酸的试剂瓶瓶盖，浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾，错误。
故选B。
5. 自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是，据此可推断X的化学式为（ ）
A. Cl2OB. HClOC. Cl2D. NaOH
【答案】C
【解析】反应前2Na、4Cl、6O、4H，反应后2Na、6Cl、6O、4H、X，故X含有2Cl为氯气，故填：C。
6. 下列说法错误的是（ ）
A. 分离液态空气制氧气是物理变化
B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C. 玻璃钢属于复合材料
D. 含碳元素的化合物一定是有机化合物
【答案】D
【解析】A、工业上分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，是物理变化；不符合题意；
B、氢氧化铝难溶于水，氢氧化铝用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多是由于两者能发生反应生成氯化铝和水；不符合题意；
C、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊的材料，属于复合材料；不符合题意；
D、含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠、二氧化碳、一氧化碳等组成结构与无机物相似，属于无机物；符合题意；
故选D。
7. 吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为）的说法正确的是（ ）
A. 尼古丁完全燃烧只生成和
B. 尼古丁中碳元素的质量分数最大
C. 尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为
D. 尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
【答案】B
【解析】A、由于尼古丁含有氮元素，所以尼古丁完全燃烧不只生成CO2和H2O。A不正确；
B、由于尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，所以尼古丁中碳元素的质量分数最大。B正确；
C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14。C不正确；
D、1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成。D不正确。
综上所述：选择B。
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A、温度越高分子的运动速率越快，则湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，故选项说法正确；
B、温度计测量热水温度时水银柱升高，是因为温度升高汞原子之间的间隙增大，原子的大小没有发生变化，故选项说法错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都是由氧分子构成，则化学性质相同，都能支持燃烧，故选项说法正确；
D、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，则稀有气体可以用作电光源，故选项说法正确。
故选B。
9. 化学与生活息息相关，下列描述错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A、①炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能使制得的糕点松软可口，故碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉成分之一，故正确；故A不符合题意；
B、①蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素，故正确；②甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可用于海鲜的防腐，故错误；故B符合题意；
C、①涤纶、锦纶属于合成纤维，故正确；②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品涂漆可隔绝氧气和水，达到防锈目的，故正确；故C不符合题意；
D、①乙醇具有可燃性，在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少化石燃料的使用，适当节省石油资源，故正确；②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，故正确；故D不符合题意；
故选：B。
10. 下列对有关实验的分析正确的是（ ）
A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
【答案】D
【解析】A、粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，会使获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，冷却至室温的过程中，外界空气进入，会导致测出的氧气体积分数偏小，不符合题意；
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使溶剂质量偏小，溶液质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响，因为化学反应前后，物质的总质量不变，符合题意。
故选D。
11. 逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
B. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D. 含氢元素的可燃物在空气中燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
【答案】D
【解析】A.由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，则复分解反应有水、气体或沉淀生成，但有水、气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，该选项推理不正确；
B.物质分为纯净物和混合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有不同种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，则由不同种元素组成的物质不一定是化合物，该选项推理不正确；
C.稀盐酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳气体，则活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，该选项推理不正确；
D.反应前后元素的种类不变，则含氢元素的可燃物在空气中燃烧一定生成水，且燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，该选项推理正确，
故选D。
12. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+
D. 若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含反应生成的铜和银，可能含锌，不符合题意；
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含铜离子、锌离子，可能含银离子，符合题意；
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，只含锌离子，不符合题意；
D、若滤液中有硝酸银，说明硝酸铜没有参与反应，锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中只含银，不符合题意。
故选B。
13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的是（ ）
A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C. ③表示向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量
D. ④表示向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
【答案】BC
【解析】A、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，由反应的质量关系、可知，相同质量的锌粉和铁粉，铁粉产生的氢气多，但反应完全时，由于酸的量相同，金属过量，最终生成的氢气的质量相等，故选项图像不正确；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，随着反应的进行pH会逐渐变大，盐酸完全反应时pH=7，与氯化钙反应时一直是中性，最终碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，因此pH大于7，故选项图像正确；
C、盐酸能和氢氧化钡中的氢氧根结合为水，硫酸钠和氢氧化钡中的钡离子结合为硫酸钡沉淀，两个反应同时进行，只要加入氢氧化钡溶液，就会有沉淀产生，反应完全后，沉淀质量保持不变，故选项图像正确；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着硫酸的加入，溶液pH逐渐减少到7，最后小于7，故选项图像不正确。
故选BC。
14. 下列实验方案设计合理的是（ ）
【答案】C
【解析】A.除去铁粉中混有的铜粉时，加入稀盐酸，铜的金属活动顺序在氢之后，不与盐酸反应，盐酸与铁粉反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质不能减少），不能除杂，故选项A错误，不符合题意；
B.分离NaCl固体中少量的MgCl2时，加入过量的NaOH溶液，能与MgCl2反应生成Mg(OH)2，过滤后将其除去，但剩余的NaOH无法除去，故选项B错误，不符合题意；
C.鉴别二氧化锰和碳粉时，分别加入过氧化氢溶液，有气泡出现的是二氧化锰，无现象的是碳粉，故选项C正确，符合题意；
D.检验NaOH是否部分变质，需要验证变质生成的碳酸钠和未变质的氢氧化钠的存在，加足量稀盐酸时，完全变质的氢氧化钠和部分变质的氢氧化钠的现象相同，均是先无明显现象，然后产生气泡，无法验证NaOH的变质程度，故选项D错误，不符合题意，故选C。
15. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A. 由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3
B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-
C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2
D. 该固体样品的组成最多有三种情况
【答案】BD
【解析】A、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生白色沉淀，故选项说法不正确；
B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；
C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；
D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有
假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有
由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法正确。
故选BD。
二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分)
16. 用化学用语填空。
（1）汞原子：___________。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价：___________。
【答案】（1）Hg （2）
【解析】（1）元素符号可表示该元素的一个原子，则汞原子的符号为Hg。
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价可表示为。
17. 化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦物中富含的营养素是______，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应所致。
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（4）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是：，该反应中化合价升高的元素是______，发生还原反应的物质是______（填化学式）。
【答案】（1）糖类 微量
（2）氧气（或O2）、水蒸气（或水或H2O）
（3）煮沸
（4）碳##C Cu2O
【解析】（1）小麦物中富含淀粉，所以富含的营养素是糖类；铁元素属于人体所需的微量元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应生成铁锈所致。
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性钙镁化合物。
（4），该反应中铜元素由+1价变为0价；氧元素化合价不变，均为-2价；碳元素由0价变为+4价，所以化合价升高的元素是碳元素，氧化亚铜失去氧元素，发生还原反应，所以发生还原反应的物质是Cu2O。
18. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
Ⅰ、前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形，图中数字为元素的原子序数。氧元素位于图1中的第二圈。
（1）若要按图1的方法，为图2的粒子对应的元素排位置，则其应位于第______圈。
Ⅱ、图3为某反应的微观示意图，请根据图示回答以下问题：
（2）根据质量守恒定律，应在乙中补充______（填“A”或“B”）。
A. 1个B. 1个和1个
（3）从微观角度解释此反应属于分解反应的原因：______。
（4）某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的离子符号为______。
【答案】（1）四##4
（2）A
（3）由一种分子生成另两种分子
（4）Al3+
【解析】（1）根据图示，原子核外电子层数=圈数，图2粒子的原子核外有4个电子层，故其位于第四周期，位于第四圈；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氧原子、4个氢原子，反应后已知物中有2个氧原子和4个氢原子，则未知数中含有2个氧原子，即为1个氧分子，故选A；
（3）从微观角度解释此反应属于分解反应的原因是由一种分子生成另两种分子；
（4）水分子的质子数为1×2+8=10，某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的一个原子的质子数为10+3=13，在原子中，原子序数=质子数，则该元素的原子序数为13，表示铝元素，铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，则该元素的离子符号表示为Al3+。
19. 《周礼》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。
（1）我国有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是______。
（2）在实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是______。
（3）反应池中发生的主要反应的化学方程式是______。
（4）制浆中发生的反应的基本类型是______。
【答案】（1）碳酸钙##CaCO3
（2）玻璃棒
（3）
（4）化合反应
【解析】（1）石灰石的主要成分为碳酸钙。
（2）由图可知，操作②可将固液分离，为过滤，操作③可得到晶体，为蒸发，过滤和蒸发均用到的玻璃仪器为玻璃棒。
（3）碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则反应池中发生的主要反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为。
（4）结合前面分析，可知制浆中发生的反应为氧化钙和水的反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
20. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。
(1)t2℃时，M点处的溶液是乙的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t2℃时，将40g乙物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为_______(填最简整数比)。
(3)将t2°C等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_______(填字母)。
A 析出晶体质量：乙>甲>丙
B 溶剂质量：丙>乙>甲
C 溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】(1)不饱和 (2) 2：5 (3)B
【解析】（1）t1℃时，M点位于乙物质溶解度曲线下方，表示的是t2℃时乙物质的不饱和溶液｡
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为40g，将40g乙物质加入50 g水中，最多能溶解20 g，则所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g∶50g=2∶5｡
（3）A、将t2℃时等质量的甲､乙､丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲､乙的溶解度随温度降低而减小，都有晶体析出且甲的溶解度变化比乙大，析出的晶体更多，丙的溶解度随温度的降低而增大，无晶体析出，故析出晶体的质量关系为:甲>乙>丙，错误；
B、t2℃时，溶解度甲>乙>丙，等质量的甲､乙､丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，降温后溶剂质量不变，仍为丙>乙>甲，正确；
C、t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量分数为甲>乙>丙，降温后甲､乙仍为饱和溶液，t1℃时溶解度乙>甲，其饱和溶液溶质质量分数乙>甲；降温后丙变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，且t1℃时溶质质量分数甲>丙，因此降温后溶质质量分数乙>甲>丙，错误｡
故选B。
21. 推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为_________。
（4）写出物质B的一种用途_________。
【答案】（1）
（2）化合反应
（3）
（4）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】A和B可发生中和反应，说明A、B是酸和碱，碱中至少有三种元素，A是酸，其中含有两种元素，所以A是盐酸， B可能是氢氧化钙或者氢氧化钠。C为生活中最常见的液体，C反应的条件是电解，可知C是水。F可供给呼吸，F是氧气，E是氢气。X常用作食品干燥剂，X是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙。Y为单质且和盐酸反应生成含亚铁的浅绿色溶液，所以Y是铁，铁和氧气反应生成的H是四氧化三铁。
（1）H是四氧化三铁，化学式为。
（2）反应②氧化钙和水反应生成氢氧化钙的基本类型为化合反应。
（3）A和B反应生成氯化钙和水，化学方程式为。
（4）物质B的一种用途改良酸性土壤。
三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)
22. 目前环境问题日趋严重，保护环境刻不容缓。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）随着社会的发展，水体污染也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺，请写出防治水体污染的措施。（答一点）
（2）汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质，请写出一种。
（3）“人类只有一个地球”，为应对全球变暖这一重大挑战，实现人类社会可持续发展，请写出防止温室效应进一步加强的措施。（答一点）
【答案】（1）工业废水处理达标后排放；合理使用农药、化肥；提倡使用农家肥；生活污水集中处理后排放；不使用含磷洗涤剂；应用新技术、新工艺减少污染物的产生；对污染的水体作处理，使之符合排放标准
（2）一氧化碳；氮的氧化物；未燃烧的碳氢化合物；烟尘等
（3）减少化石燃料的燃烧；更多地利用清洁能源；大力植树造林；严禁乱砍滥伐森林等
【解析】（1）防治水体污染的措施有工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理使之符合排放标准（农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放；工业上“三废”处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理达标后再排放）。
（2）汽车尾气中含有的一种空气污染物一氧化碳（未燃烧的碳氢化合物；氮的氧化物；含铅化合物；烟尘）。
（3）大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖，可能会造成导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市（使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生须率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性）。
23. 化学与人类的生产、生活密切相关。
（1）请从分子的角度解释，氧气在加压后可装入钢瓶中。
（2）现欲将某燃烧液化石油气（主要成分是）的气灶改为燃烧天然气（主要成分是），需要______（填“调大”或“调小”）进风口。
（3）随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展。写出一条氢气在生产或生活中还未能广泛应用的原因。
【答案】（1）分子间有间隔，加压使分子间间隔减小。
（2）调小
（3）制取成本较高##储运成本较高
【解析】（1）分子之间有间隔。氧气由氧分子构成，在加压的情况下，氧分子之间的间隔变小，所以氧气在加压后可装入钢瓶中；
（2）由化学方程式C3H8+5O2 3CO2+4H2O可知，1体积C3H8完全燃烧需要5体积O2；由化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O可知，1体积CH4完全燃烧需要2体积O2；同体积有天然气（CH4）完全燃烧所需氧气量比液化石油气（C3H8）少，现欲将燃烧液化石油气气灶改为燃烧天然气，需要调小进风口，以减少氧气的进入量；
（3）氢气制取成本高，目前制取氢气的方法大多需要消耗大量的能源；氢气储存和运输困难，氢气是一种易燃易爆气体，对储存和运输的条件要求很高；氢气在生产或生活中还未能广泛应用的原因是氢气制取成本高（或氢气储存和运输困难）。
24. “绿水青山就是金山银山”，保护环境人人有责。请用所学知识解答下列问题：
（1）pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨有哪些危害？（答一点即可）
（2）废弃塑料会造成“白色污染”，解决这个问题可以采取什么措施？（答一条即可）
（3）化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，化肥、农药的不合理使用会带来哪些危害？（答一条即可）
【答案】（1）酸化土壤或腐蚀森林等
（2）研制和开发可降解塑料或用布袋盛放物质等
（3）污染水体等
【解析】（1）酸雨的酸性较强，能够酸化土壤或腐蚀森林等，故填酸化土壤或腐蚀森林等。
（2）废弃塑料会造成“白色污染”，避免这种现象的发生，可以研制和开发可降解塑料或用布袋盛放物质等，故填研制和开发可降解塑料或用布袋盛放物质等。
（3）化肥、农药的不合理使用会导致残留的化肥、农药进入水体，进而污染水体，故填污染水体等。
四、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共21分)
25. 根据如图所示的三个实验，回答下列问题。
（1）甲实验操作中玻璃棒的作用是___________。
（2）乙实验中倾倒二氧化碳观察到的现象是___________。
（3）丙是探究铁钉生锈条件的实验。在A、B、C三个实验中，能够证明铁钉生锈需要水的实验是___________(填字母序号)。
【答案】（1）引流 （2）蜡烛自下而上依次熄灭 （3）B、C
【解析】（1）甲为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）乙中，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，倾倒二氧化碳观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭；
（3）B铁钉与氧气和水同时接触，生锈，C铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈需要水。
26. 用如图装置研究碱和盐的化学性质。
（1）将注射器中的___________推入U形管中，观察到无色酚酞溶液变红。
（2）一段时间后打开弹簧夹，CaCl2溶液被吸入U形管内，能够观察到U形管内的实验现象为___________，可证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（3）请写出CaCl2溶液进入U形管中发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）产生白色沉淀
（3）
【解析】（1）稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则将注射器中的氢氧化钠溶液推入U形管中，观察到无色酚酞溶液变红；
（2）根据实验结论二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，可生成碳酸钠和水，U形管内气体减少，压强减小，则一段时间后打开弹簧夹，CaCl2溶液被吸入U形管内，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则能够观察到U形管内的实验现象为产生白色沉淀；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。
27. 实验室现有大理石、氯酸钾、稀盐酸、高锰酸钾和澄清石灰水及相关的实验用品，请回答下列问题：
Ⅰ.制取氧气和二氧化碳
（1）实验室制取较为纯净的氧气应该选择装置________和________；发生反应的化学方程式为________；
（2）装置b可用于制取二氧化碳，在有孔塑料板上放置大理石，对比装置c，装置b的优点是________（填字母）；
A. 能控制反应的发生和停止B. 能随时添加稀盐酸
（3）装置d收集二氧化碳气体时，应该从________（填A或B）端通入，该装置________（填“能”或“不能”）收集氢气。
Ⅱ.拓展实验
（4）小美设计了实验室制备二氧化碳的改进装置，如图，想要稀盐酸与大理石接触，除了倾斜U型管，还可以采用________（填“推动”或“拉动”）注射器活塞的方法。
【答案】（1）a e
（2）A
（3）B 能
（4）推动
【解析】（1）由题中提供的试剂可知，实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应为固固加热型反应，发生装置选a，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装装置选e，故填a、e；反应的化学方程式为：；
（2）由题中提供的试剂可知，实验室是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，可用装置B制取二氧化碳，则应该在有孔塑料板上放置大理石，装置B可通过弹簧夹的打开和关闭控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则该装置对比装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，故选：A；
（3）二氧化碳密度比空气大，要用向上排空气法收集，应从长管进，故B端进入；
该装置是万能瓶，能用来收集氢气；
（4）推动注射器，管内压强变小，固液接触，反应发生，故填推动。
28. 某化学兴趣小组的同学在帮老师整理药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。有关这瓶试剂是否变质的问题，同学们展开了探究。
甲同学:取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，发现有气泡生成，证明氢氧化钠溶液已经变质了。
乙同学:取少量样品于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，也得到了同样的结论。写出生成白色沉淀的化学方程式：_______。
他们将实验后的废液倒入同一烧杯中，最后只得到澄清溶液。针对澄清溶液中溶质的成分，同学们又进一步进行探究。
【提出问题】澄清溶液中溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一:NaCl、CaCl2
猜想二:NaCl、CaCl2、HCl
猜想三：NaCl、CaCl2、HCl、NaOH
同学们一致认为猜想三不成立，理由是_________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验探究】
（1）小丽用碳酸钠溶液验证猜想，请帮她完成实验设计:
同学们按以上方案进行实验，最后确定猜想二成立。
（2）其他同学还提供了以下实验方案，不能得出猜想二成立的是_________（填字母）。
A.向澄清溶液中加入澄清溶液，溶液变蓝
B.向澄清溶液中加入锌粒，产生气泡
C.将紫色石蕊溶液加入澄清溶液，溶液变为红色
D.向澄清溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【反思拓展】上述澄清溶液如果未经处理就直接倒入下水道，可能会腐蚀铁质管道。若要使其只含NaCl、CaCl2，应向溶液中加入过量的______________，过滤后再排放。
【答案】 ①. ②. 盐酸与氢氧化钠会发生反应 ③. 白色沉淀 ④. 有气泡放出 ⑤. D ⑥. 碳酸钙或CaCO3
【解析】
【分析】根据氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
[猜想假设]根据盐酸与氢氧化钠反应不共存分析；
[实验探究]（1）根据实验结论和实验方案分析现象；（2）根据盐酸的性质分析；
[反思拓展]根据实验的目的分析。
【详解】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；故填： ；
[猜想假设]盐酸与氢氧化钠反应不共存，因此猜想三不成立；故填：盐酸与氢氧化钠会发生反应。
[实验探究]（1）猜想一成立，澄清溶液中含有NaCl、CaCl2，取少量澄清溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象为产生白色沉淀；故填：白色沉淀；
猜想二成立，澄清溶液中含有NaCl、CaCl2、HCl，少量澄清溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生沉淀；故填：有气泡放出；
（2）A、将澄清溶液加入氢氧化铜中，盐酸与氢氧化铜反应，固体溶解溶液变蓝，可以证明含有盐酸；
B、将澄清溶液加入锌粒中，锌与盐酸反应生成氢气，产生气泡，可以证明含有盐酸；
C、向澄溶液中加入紫色石蕊溶液，盐酸可使紫色石蕊溶液变红，溶液变为红色，可以证明含有盐酸；
D、向澄清溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠、氯化钙和盐酸都与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此有白色沉淀生成不能证明含有盐酸；故选：D；
[反思拓展]若要使澄清溶液只含NaCl、CaCl2，就应反应掉盐酸，为了将盐酸全部反应且不引入锌杂质，因此应加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙难溶于水，过滤可除去，不引入新杂质；故填：碳酸钙或CaCO3。
五、计算题(本题共2小题，29题6分，30题10分，共16分)
29. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚（C10H12O2）等物质；请计算：
(1)丁香油酚中碳氢氧三种元素的质量比___________（最简整数比）
(2)丁香油酚中碳元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）；
(3)16.4g丁香油酚中含___________g氧元素。
【答案】（1）丁香油酚中碳氢氧三种元素的质量比：（12×10）：12：（16×2）=30:3:8；
（2）丁香油酚中碳元素的质量分数为；
（3）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为。
【解析】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
30. 某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。
【解析】碳酸钙不溶于水，加水过滤分离出的固体为5.6g碳酸钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g；根据二氧化碳质量可以求出碳酸钠质量和生成氯化钠的质量。
过程见答案。
A． 点燃酒精灯
B． 量取5.5mL液体
C． 过滤
D． 稀释浓硫酸
选项
客观事实
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快
B
温度计测量热水温度时水银柱升高
汞原子受热体积增大
C
氧气和液氧都能支持燃烧
同种分子化学性质相同
D
稀有气体可制成多种用途的电光源
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
A.化学与生活
①炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
②小苏打是焙制糕点发酵粉成分之一
B.化学与健康
①食用蔬菜和水果可补充维生素
②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
C.化学与材料
①涤纶、锦纶属于合成纤维
②铁制品涂漆可防锈蚀
D.化学与能源
①在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中混有的铜粉
加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
分离NaCl固体中少量的MgCl2
加入过量的NaOH溶液、过滤，沉淀中加适量的盐酸，将得到的溶液和滤液分别蒸发结晶
C
鉴别二氧化锰和碳粉
取样，分别加入过氧化氢溶液
D
检验NaOH是否部分变质
取样，加足量稀盐酸，观察现象
实验方案
现象
结论
取少量澄清溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液
若只产生_______________
猜想一成立
若先___________，后生成白色沉淀
猜想二成立