内蒙古赤峰市多校2025年中考模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份内蒙古赤峰市多校2025年中考模拟测试化学试卷（解析版），共12页。
可能用到的相对原子质量：C1-35.5 O-16 Na-23
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个正确答案。）
1. 化学的发展极大的推动了社会的进步。下图中能够体现化学造福人类和社会的是（ ）
①提炼汽油、柴油等作现代交通工具的燃料
②化学合成药物，保证人体健康
③生产农药化肥，提高粮食产量
④用玻璃钢制成船体
A. ①②B. ①②③④C. ①③④D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①通过化学方法从石油中提炼汽油、柴油等燃料，使现代交通工具能够获得动力，促进了交通运输业的发展，方便了人们的出行和货物的运输，极大地造福了人类和社会；
②许多药物是通过化学合成的方法制备的，这些药物可以治疗各种疾病，保障人们的身体健康，提高人类的生活质量和平均寿命，对人类社会的发展有着重要意义；
③利用化学原理生产农药可以防治农作物病虫害，生产化肥能为农作物提供营养元素，促进农作物生长，从而提高粮食产量，解决了人类的温饱问题，对人类社会的稳定和发展起到了关键作用；
④玻璃钢是一种通过化学工艺制成的复合材料，具有质轻、强度高、耐腐蚀等优点，用于制造船体，推动了船舶工业的发展，有利于水上运输、渔业等行业的进步，同样造福了人类和社会；
综上，能够体现化学造福人类和社会的是①②③④。
故选B。
2. 安全生产是企业发展的基础，也是人民生命财产安全的重要保证。在煤矿的矿井内应张贴的警示标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该标志是节约用水标志，与煤矿的矿井安全无关，不符合题意；
B、该标志是腐蚀品标志，与煤矿的矿井安全无关，不符合题意；
C、该标志是有毒品标志，与煤矿的矿井安全无关，不符合题意；
D、煤矿的矿井内含有大量有易燃性气体，应该禁止吸烟，防止发生爆炸，该标志是禁止吸烟标志，与煤矿的矿井安全有关，符合题意；
故选：D
3. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（ ）
A. NaOH B. KOH HCl NaOH
C. KOH NaCl NaOHD. KOH NaCl HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意；
B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意；
C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。
故选D。
4. 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的一项是（ ）
A. 铜粉质量的多少会影响实验结论B. 反应前容器内的压强比反应后小
C. 小气球主要是为了防止气体逸出D. 反应后的固体质量比铜粉质量大
【答案】D
【解析】
【详解】A 、质量守恒定律适用于一切化学反应，图示中铜和氧气加热生成氧化铜，参加反应铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，只要装置密闭，总质量都不会改变，所以说铜粉质量的多少不会影响实验结论，故错误；
B、在密闭且受热的条件下，铜和氧气加热生成氧化铜，消耗氧气，装置内气体减少，压强减小，所以说反应前容器内的压强比反应后大，故错误；
C、小气球的主要作用是使装置保持密闭，防止气体逸出也避免外界空气进入，同时也可以平衡装置内外压强，防止加热时，由于气体膨胀导致胶塞弹出，故错误；
D、铜和氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，所以反应后的固体质量比铜粉质量大，故正确；
故选D
5. 新鲜大蒜中含蒜氨酸，蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。下列分析正确的是（ ）
A. 挥发性是大蒜素的化学性质B. 捣蒜过程中仅发生物理变化
C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好D. 捣好的蒜泥可以与醋一起食用
【答案】D
【解析】
【详解】A、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，是大蒜素的物理性质，故错误；
B、捣蒜过程中，大蒜形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而大蒜中的蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、大蒜素遇热会立即失去抗菌活性，所以大蒜生食比煮熟食效果更好好，故错误；
D、大蒜素不受酸影响，蒜泥与醋同食并不会破坏其抗菌活性，因此捣好的蒜泥可以与醋一起食用，故正确；
故选D。
6. 为了实现“碳中和”，科学家将CO2与一种单质在一定条件下反应转化为甲醇，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 物质甲和丁为氧化物
B. 乙的化学式为H2
C. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1
D. 该反应前后原子的种类、数目均不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，反应物中，甲为CO2，含有碳、氧元素，丁为H2O，含有氢、氧元素，都属于氧化物，故A正确；
B、反应物中：甲中含有碳、氧元素；生成物中：丙为CH3OH，丁为H2O，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，乙中应含有氢元素，且乙为单质，则乙为氢气，故B正确；
C、该反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的质量比是，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故D正确。
故选C。
7. 同学们利用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究酸碱中和反应，过程中测得溶液温度与pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
B. 温度最高时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. 在0~75s，pH变化不大说明盐酸没有反应完
D. 滴加盐酸过程中，氯化钠在溶液中浓度逐渐增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由pH的变化可知，初始溶液pH>7，显碱性，该实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，故错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，随着反应的进行，温度逐渐升高，温度最高时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故正确；
C、由pH的变化可知，初始溶液pH>7，显碱性，该实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，在0～75s时pH变化不大，但溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，故错误；
D、滴加稀盐酸过程中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，生成氯化钠的质量不断增大，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，不再生成氯化钠，氯化钠在溶液中的浓度逐渐减小，故错误；
故选B。
二、非选择题（本题包括5个小题共26分）
8. 阅读分析，解决问题：
碳捕集、利用与封存（CCUS技术）
碳捕集、利用与封存（CCUS技术）是目前能够实现化石能源低碳利用，实现火电、水泥、钢铁等工业过程低碳排放的关键技术。
碳捕集技术，是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩的过程。捕集二氧化碳的方法主要有：吸收法、吸附法及膜分离法等。
碳利用技术，是指将捕集的二氧化碳通过多种方式加以资源化利用，从而实现减排的过程。二氧化碳可用于生产轻质碳酸钙、制冷剂等，也可以转化为石墨烯等碳纳米材料。
碳封存技术，是指将捕集的二氧化碳注入深部地质储存，使其与大气永久隔绝，从而实现减排的过程。在这一过程中，二氧化碳还可以完成驱油、驱气的新“任务”，形象地说，就是将液态二氧化碳注入地下孔隙处，“挤占”空间，原本埋藏或“游荡”的石油、天然气等就会被“挤出”。
CCUS技术具备实现大规模温室气体减排和化石能源低碳利用的协同作用，是未来全球应对气候变化的重要技术选择之一。
请回答下列问题：
（1）捕集的二氧化碳可制成干冰用于人工降雨，其原理是______________。
（2）二氧化碳可以转化为石墨烯等碳纳米材料，保存的时间长，原因是______________。
（3）现代提倡“低碳”生活，请写出一种“低碳”生活的做法；______________。
（4）发展CCUS技术的重要意义是_______________。
【答案】（1）干冰升华，吸收热量
（2）碳在常温下化学性质不活泼
（3）出行时骑自行车（合理即可）
（4）减少二氧化碳的排放，减缓温室效应加剧（合理即可）
【解析】（1）捕集的二氧化碳可制成干冰用于人工降雨，其原理主要是利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化形成降雨，故填：利用干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化形成降雨；
（2）二氧化碳可以转化为石墨烯等碳纳米材料，碳纳米材料属于碳的单质，碳单质的化学性质不活泼，所以能保存的时间长；
（3）生活中践行“低碳”生活的做法减少二氧化碳排放，如出行时骑自行车，出行时乘坐公共交通，减少化石能源的使用等，故填：出行时骑自行车（合理即可）；
（4）根据“CCUS技术具备实现大规模温室气体减排和化石能源低碳利用的协同作用”可知，发展CCUS技术可以大规模捕集二氧化碳，减少二氧化碳的排放，减缓温室效应的发生，故填：减少二氧化碳的排放，减缓温室效应加剧。
9. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱。
那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”。下图是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是_____g。
（2）将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时的溶质质量分数_______（填“＞”“＝”或“＜”）的溶质质量分数。
（3）冬天捞“碱”需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
【答案】（1）36.6 （2）＞ （3）降温结晶
【解析】（1）由图可知，时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是36.6g；
（2）时两种物质的溶解度氯化钠＞碳酸钠，则形成的饱和溶液溶质质量分数氯化钠＞碳酸钠，将时两种物质的饱和溶液升温到，两物质的溶解度都随温度升高而增大，溶液均由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，则此时的溶质质量分数＞的溶质质量分数；
（3）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，冬季温度低，碳酸钠溶液会析出晶体，经过了降温结晶的过程。
10. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
（1）赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是_____________。
（2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个化学方程式分别为_________，并判断其基本发硬类型______（填“是”、“否”）置换反应。
（3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为_________。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 增大反应速率
（2） ①. （或） ②. 否（若上一空填写，则此空填是）
（3）CO2
【解析】（1）赤铁矿石主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物；粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）合成气中含一氧化碳和氢气，氢气还原氧化铁生成铁和水，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式分别：、；
氢气还原氧化铁属于一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，一氧化碳还原氧化铁不属于置换反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物处X外，含C、H、O的个数分别是1、4、0，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2。
11. 小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。
【实验】
（一）化学实验准备：
做化学实验时有许多先后顺序需注意：
（1）例如若用下图A、B发生装置制取气体时需要先检查装置的气密性再装药品
实验室若用B装置制取二氧化碳时，在完成气密性检验良好的基础上，应先向B装置加入_________药品（填字母），发生的化学方程式是________________；其基本反应类型是______________。
（2）在使用氢气（或甲烷）等可燃气体时，一定先__________如图E
（二）设计并完成下表所示的探究实验：
（3）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
【反思】
（4）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的。
第一补充实验：在实验二前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是证明：反应前后土豆丝的质量没变。
第二补充实验：倾倒掉实验二反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝的_________没变。
【结论】
（5）通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂。请写出该反应的化学方程式_________________。
【实验拓展】
查阅资料可知，二氧化锰或氧化铜可以是分解过氧化氢溶液的催化剂，小明分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（6）对比分析图2中的_________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（7）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因_________________。
【答案】（1）①. C ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 复分解反应
（2）验纯##检验纯度
（3）①. 有气泡产生 ②. 带火星的木条复燃
（4）化学性质
（5）
（6）ac##bd
（7）催化剂不能增加产物的最终质量，两份等质量的过氧化氢分解产生的氧气量相等
【解析】（1）实验室若用B装置制取二氧化碳，在完成气密性检验良好的基础上，应先向B装置加入固体药品（大理石或石灰石），再加入液体药品（稀盐酸），这样可以避免加入固体药品时液体药品溅出，故填C；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）在使用氢气（或甲烷）等可燃气体时，为防止发生爆炸，一定先检验气体的纯度；
（3）取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条，实验结论是土豆丝能加快过氧化氢的分解，则过氧化氢在土豆丝作用下快速分解生成水、氧气，现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；
（4）倾倒掉实验二反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝在反应前后化学性质没变，因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；
（5）过氧化氢在土豆丝（作催化剂）的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为质；
（6）过氧化氢分解生成水、氧气，导致装置内气压增大。探究催化剂的催化效果，可以比较相同时间内气压的上升幅度，上升幅度越大，说明催化效果越好；也可以比较达到相同气压所需的时间，时间越短，说明催化效果越好。对比分析图2中的ac，达到相同气压所需的时间不同，或bd，相同时间内气压的上升幅度不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；
（7）反应生成的氧气来源于过氧化氢，催化剂能改变化学反应速率，但不能增加产物的最终质量，两份等质量的过氧化氢分解产生的氧气量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同。
12. 2025年4月24日下午17时17分神舟二十号载人飞船成功发射，神舟二十号和神舟十九号的航天员们又一次进行了中国空间站钥匙的移交仪式，标志着我国全面开启了载人飞船任务的“新篇章”。氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。请计算：理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量（写出化学方程式计算过程）。
【答案】解：设理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量为x



答：理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量为19.2g。
【解析】
【详解】见答案。
实验操作
实验现象
实验结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，带火星的木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是产生速率慢
土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条
________________，_______________
土豆丝能加快过氧化氢的分解