北京市2024_2025学年高三化学上学期期末模拟测试试题含解析

这是一份北京市2024_2025学年高三化学上学期期末模拟测试试题含解析，共22页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）
1. 下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A. 1mlMCl中含有对共用电子对
B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C. 和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子
D. MCl在水分子作用下溶解并发生了电离
【答案】D
【解析】
【详解】A．MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误；
B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；
C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D．MCl在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确；
故选：D。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的VSEPR模型：B. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
C. 的电子式：D. 基态Cu原子的价层电子排布式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中N原子的价层电子对数为3+，VSEPR模型为平面三角形，即，A正确；
B．中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，B正确；
C．的电子式为，C错误；
D．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为，D正确；
故选：C。
3. 我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。下说法不正确的是
A. 原子半径：Mg > AlB. 第一电离能：Mg < Al
C. 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3D. 氧化性：Mg2+ < Al3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Mg > Al，故A正确；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al，故B不正确；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Mg＞Al，则碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3，故C正确；
D．金属性：Mg＞Al，金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Mg2+＜Al3+，故D正确；
答案选B。
4. 某有机物结构简式如下。
下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于糖类B. 1ml最多能与2mlNaOH反应
C. 分子中含有2个手性碳原子D. 不能发生缩聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，而该有机物的结构简式不符合糖类的概念，不是糖类，A错误；
B．羧基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，酰胺键也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1ml该有机物最多消耗3mlNaOH，B错误；
C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，该有机物分子中连接氨基的碳原子与连接酯基的碳原子均为手性碳原子，C正确；
D．该有机物分子中含有羧基和氨基，能发生缩聚反应，D错误；
故选C。
5. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：
B. 含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：
C 惰性电极电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：
D. 向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊：
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同温度下，，向AgCl浊液中滴入KI溶液，发生沉淀的转化，，白色沉淀变黄，A正确；
B．含少量的乙炔通入溶液发生反应，生成黑色沉淀，B正确；
C．惰性电解电解溶液，在阳极失电子生成氯气，在阴极得电子生成铜，总反应为
，实验现象为有红色固体和刺激性气味气体产生，C正确；
D．酸性：碳酸>苯酚>，向苯酚钠溶液通少量，发生反应+CO2+H2O+，生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，D错误；
故答案为：D。
6. 对于下列实验事实的解释，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸镁溶液中存在水解平衡：MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液存在水解平衡：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2，A正确；
B．根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－=Cu，说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl溶液，阴极发生水电离的氢离子得电子生成氢气，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是
选项
实验事实
解释
A．
加热蒸干溶液能得到固体；加热蒸干溶液得不到固体
不易挥发，HCl易挥发
B．
电解溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na
得电子能力：
C．
浓能氧化NO；稀不能氧化NO
浓度越大，氧化性越强
D．
钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性：
Cu2＋>H＋>Na＋，B错误；
C．浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，C正确；
D．钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明即羟基中氢的活性：CH3CH2OHa>c，故pH：c>a>b，故A错误；
B．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，故B错误；
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，故C正确；
D．取a、b、c三点等体积的溶液，加水越多，冰醋酸浓度越小，用1ml·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：，故D错误；
答案选C。
8. 下列实验的现象与结论构成因果关系的是
实验
现象
结论
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．开始时，Fe比Cu易失电子，作负极，片刻后Fe被浓硝酸钝化，不能继续反应，Cu作负极，导致出现电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu)，片刻后向左偏，A符合题意；
B．蓝色褪去可以说明淀粉已水解，但无法确定水解产物是葡萄糖，B不符合题意；
C．试管加热，即便铁粉与水蒸气不反应，试管内空气受热膨胀，也会产生气体，所以肥皂液中产生的无色气体不一定是H2，C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，① ②两试管内均迅速产生大量气泡，所以不能证明②中MnO2起催化作用，D不符合题意；
故选A。
A
电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏
铁片作负极，片刻后铜片作负极
B
加热一段时间后溶液蓝色褪去
淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖
C
加热，肥皂液中产生无色气泡
铁粉与水蒸气反应生成
D
①和②中均迅速产生大量气泡
一定是②中反应的催化剂
9. 下列反应与电离平衡无关的是
A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A． FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；
B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；
C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；
D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；
故选D
10. 用电解法从含MnSO4废水中提取Mn和H2SO4的原理如下图所示，阴极室中会加入适量(NH4)2SO4。
已知：i．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。
ii．电解效率(B)= 100%。
下列说法不正确的是
A. 阳极反应式为2H2O–4e-=O2↑+4H+
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰
D. 若(Mn)= 80 %，当析出1 ml Mn时，产生O2的体积为8.96 L(标准状况)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，阳极放出氧气，阳极反应式为2H2O–4e-=O2↑+4H+，故A正确；
B．电解过程中，阴极室硫酸根离子移向阳极室生成硫酸，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确；
C．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰，阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰，故C正确；
D．若(Mn)= 80 %，当析出1 ml Mn时，转移电子 阳极发生反应2H2O–4e-=O2↑+4H+，产生O2的体积为，故D错误；
选D。
11. 乙醇-水催化重整发生如下反应：
Ⅰ． kJ·ml-1
Ⅱ． kJ·ml-1
恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和CO的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：ⅰ．的选择性（或2）
ⅱ．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是
A. kJ·ml-1
B. 当℃时，平衡体系中和的物质的量：
C. 当℃时，体系中总反应：
D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高的平衡产率
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知随温度升高的选择性逐渐降低，而CO的选择性逐渐升高，当T=500℃时，平衡时CO2和CO的选择性相等，温度低于500℃时以的选择性占主导，温度高于500℃时以的选择性占主导，据此分析解答。
详解】A．根据盖斯定律可知，I+2×Ⅱ=，则，A正确；
B．当T=706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1，则K==1，平衡体系中CO的选择性大于CO2的选择性，CO的物质的量大于CO2，则H2和H2O的物质的量：n(H2)> n(H2O)，B错误；
C．当T=500℃时，平衡时CO2和CO的选择性相等，则体系中总反应：，C正确；
D．恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，各气体的分压减小，则反应I平衡正移，可以提高H2的平衡产率，D正确；
故选：B。
12. 某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。
其中，—Bu—表示
下列说法不正确的是
A. 试剂b的名称是甲醛
B. 试剂a的结构简式是
C. F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3
D. 由E合成1 ml BU[6]时，共有12 ml H₂O生成
【答案】D
【解析】
【分析】E和试剂a反应后生成F，F和试剂b反应牛成BU[6]，结合E和BU[6]的结构，可知a为 ，F为，b为HCHO，据此解答。
【详解】A．试剂b为HCHO，名称是甲醛，A正确；
B．根据上述分析可知：试剂a的结构简式为﹐B正确；
C．根据上述分析可知：F为，该物质分子中含有3种不同位置的H原子，因此其核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比是l：1：3，C正确；
D．每1 ml E和试剂a反应生成F时，同时反应生成2 ml水， F和b反应生成BU[6]生成6 ml水，由E合成l ml BU[6]时，共生成H2O物质的量为：6×2 ml+6 ml=18 ml H2O生成，D错误；
故合理选项是D。
13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：；
v中生成和；
、、、的依次为、、、。
下列说法不正确的是
A. 步骤ⅰ中一定发生反应：
B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应
D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
【答案】C
【解析】
【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。
【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确；
B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确；
C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误；
D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确；
故选C。
14. 探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）
已知：ⅰ．银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制
ⅱ．
下列说法不正确的是
A. a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能
B. c中发生的氧化反应为
C. 其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D. 由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同
【答案】A
【解析】
装置
现象
①一直无明显现象
②8min有银镜产生
装置
现象
③3min有银镜产生
④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生
【详解】A．对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH也不同。且b中碱性更强，a未发生银镜反应也可能由于碱性弱，因此不能得出银离子不能氧化乙醛的结论，A错误；
B．c中发生的氧化反应为乙醛在碱性条件下失去电子被氧化为CH3COO-，离子方程式为：，B正确；
C．对比b、c可知，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH能增强乙醛的还原性，C正确；
D．对比c、d，其他条件相同而d中NH3·H2O更多，导致平衡逆向移动，c(Ag+)减少，d无银镜产生，当e中补加AgNO3时出现了银镜，正好验证了这一说法，D正确；
故选A。
Ⅱ卷（共58分，答案填写在答题纸上）
15. 寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。
I．氰基配合物Cu3[C(CN)6]2·xH2O
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。
（2）H2O能参与配位的原因是___________。
（3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由___________。
II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs
MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。
（4）[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为___________。
（5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是___________。
A． B． C．
III．金属氢化物
Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。
（6）Mg2FeH6晶胞中H原子个数为___________。
（7）已知Mg2FeH6的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。(1 nm =cm)
【答案】（1）3d104s1
（2）H2O中的O原子能提供孤电子对
（3）C和N电子层数相同，核电荷数C < N，原子半径C>N，原子核对最外层电子的吸引力C