河南省商丘市2024-2025学年高三下学期5月期末化学试卷（解析版）

这是一份河南省商丘市2024-2025学年高三下学期5月期末化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 人类的生产生活离不开材料的应用。下列说法错误的是
A. 长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料
C. 北斗系列卫星上使用的硅太阳能电池阵，能将太阳能直接转化为电能
D. 回收神舟十七号返回舱时使用了势纶降落伞，势纶是有机高分子材料
【答案】B
【解析】A．耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；
B．Fe3O4为黑色固体，常用作红色颜料的是Fe2O3，B错误；
C．硅太阳能电池将太阳能直接转化为电能，C正确；
D．势纶是一种有机高分子材料，具有高强度和耐热性，常用于制作降落伞等，D正确；
故答案为：B。
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. BeCl2的球棍模型：
B. 聚丙烯的链节：
C. 的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸
D. 碳化硅的分子式：SiC
【答案】C
【解析】A．在中，Cl原子半径比Be原子大，则的球棍模型为：，A错误；
B．聚丙烯的结构为：，则其链节为：，B错误；
C．根据系统命名法，有机物的名称为：2-甲基-3-苯基丙酸，C正确；
D．碳化硅是由C原子和Si原子通过共价键直接形成的共价化合物，不存在SiC分子，SiC只代表晶体中C原子和Si原子的个数比，D错误；
故答案为：C。
3. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1 ml乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA
B. 标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA
C. 31 g P4分子中孤电子对数为NA
D. 1 ml [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA
【答案】A
【解析】A．乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以1 ml 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4NA，A项错误；
B．一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 ml，故π键数目为NA，B项正确；
C．31g P4的物质的量为0.25 ml，其结构为，每个P原子有一个孤电子对，所以31g P4中含孤电子对数为NA，C项正确；
D． [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配位数为6，1 ml [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA，D项正确；
故选A。
4. 下列食物中的成分不属于天然高分子的是
A. 木薯中的淀粉B. 芹菜中的纤维素
C. 肥猪肉中的脂肪D. 鸡蛋中的蛋白质
【答案】C
【解析】A．木薯中的淀粉属于多糖，属于天然高分子化合物，A不选；
B．芹菜中的纤维素属于多糖，属于天然高分子化合物，B不选；
C．肥猪肉中的脂肪不是高分子化合物，C选；
D．鸡蛋中的蛋白质属于天然高分子化合物，D不选；
答案选C。
5. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 羟基(-OH)和所含的电子数均为
B. 标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
C. 与在一定条件充分反应，生成分子数目为
D. 和分别与完全反应，转移电子数均
【答案】D
【解析】A．中含9个电子，氢氧根中含10个电子，氢氧根中含个电子，故A错误；
B．标准状况下，不是气体，不能用进行计算，故B错误；
C．与若完全反应生成，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，C错误；
D．与完全反应时，过量，完全反应，与刚好完全反应，所以按计算，转移电子数均，D正确。
答案选D。
6. 无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是
A. 实验开始时应先加热①处，再通入干燥的
B. ②处冷水的作用是降低的溶解度
C. 装置③可用盛有浓的洗气瓶代替
D. 实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟
【答案】C
【解析】FeCl3易潮解，实验应在干燥环境下进行，进入装置①的氯气应先干燥。装置中有空气，加热时氧气会与Fe反应，应先用氯气排尽装置中空气，装置中充满黄绿色气体，说明空气已经排尽。由于FeCl3加热易升华，反应中生成的气态的FeCl3在收集器被冷却收集。用氯化亚铁浓溶液处理未反应的氯气，防止污染空气，同时还生成氯化铁。球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解。
A．先通入干燥的氯气排尽装置中空气，再加热①处，故A错误；
B．②处冷水的作用是降低温度，使气态的FeCl3在收集器中凝华形成晶体，故B错误；
C．装置③球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入收集器中导致氯化铁水解，可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确；
D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生棕红色烟，故D错误；
答案选C。
7. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺为。
下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
A. I中
B. Ⅱ中
C. Ⅲ中
D. Ⅲ中
【答案】B
【解析】过量的SO2通入饱和的Na2CO3溶液生成NaHSO3溶液，NaHSO3溶液再与Na2CO3固体反应生成Na2SO3溶液，继续与SO2反应生成NaHSO3的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚硫酸钠固体
A．I、Ⅲ中所得溶液显酸性，溶液中一定有。I中生成，反应为，A项正确；
B．远大于，在Ⅱ中一定发生反应，另因，不易发生反应，B项错误；
C．在Ⅲ中可以把转化为，离子方程式为，还会有，C正确；
D．在Ⅲ中可以把转化为，离子方程式为，还会有，D正确；
故答案为：B。
8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故A正确；
B．O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正确；
C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确；
D．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，故D错误。
综上，答案为D。
9. 四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A. 电负性大小：
B. 该阴离子中Y元素的化合价为+1价
C. 最简单氢化物的沸点：
D. 同周期中第一电离能比W大的有3种元素
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，则Z为C元素；X形成1个共价键，则X为F元素，Y可形成4个共价键，该离子带一个单位的负电荷，因此Y为B元素，综合可知，X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，以此分析解答。
A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>C>B，故A错误；
B．X、Y、Z、W分别是F、B、C、O元素，阴离子化学式为C2O4F2B-，电负性：F>O>C>B，则碳元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，氟元素化合价为-1价，则B元素为+3价，故B错误；
C．X、W的最简单氢化物分别为：HF、H2O，由于相同状态下，水形成的氢键多余HF形成的氢键，因此简单气态氢化物的沸点：H2O＞HF，即W＞X，故C错误；
D．同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA和第VA族分别为全充满、半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于同周期相邻元素，因此与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，故D正确；
故选D。
10. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率=×100%。
下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是
A. 当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8
B. 若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为75%
C. 该锂电池充电时阳极发生的反应为
D. 该锂电池放电时，每转移2ml e-，正极材料增重14g
【答案】B
【解析】由A、B两种正方体单元可知，离子型铁的氧化物晶胞中顶点、面心和体内的亚铁离子个数为(4×+4×+1)×4=8、位于体内的铁离子个数为4×4=16、位于体内的氧离子个数为个数为4×8=32，由锂离子嵌入晶胞体心和棱心可知，嵌入或脱嵌的锂离子个数最多为12×+1=4。A．由题意可知，锂离子嵌入晶胞体心和所有棱心时，晶胞中含有锂离子个数为12×+1=4，则晶胞中铁元素的个数为24、氧离子个数为为32，锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8，故A正确；
B．若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则含有×24=10个Fe2+，14个Fe3+，即有2个Li+脱嵌，脱嵌率为×100%=50%，故B错误；
C．该锂电池充电时，正极发生氧化反应，该电极的反应为：，故C正确；
D．该锂电池放电时，正极反应为：，故每转移2ml e-，正极材料增重2ml×7g/ml=14g，故D正确；
故选B。
11. 氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A. h-BN晶体中存在大键
B. c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环
C. w-BN晶体中B的配位数为12
D. w-BN晶体的密度可表示为
【答案】C
【解析】A．由题干信息可知，h-BN晶体类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大键，A正确；
B．由题干信息可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，故c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环，B正确；
C．以w-BN晶体结构中上面面心的B为中心，周围有6个距离相等且最近的N，故B的配位数为6，C错误；
D．由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有B个数为3，N的个数为：=3，则一个晶胞的质量为：，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为：，故w-BN晶体的密度可表示为=，D正确；
故答案为：C。
12. 某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
下列说法错误的是
A. Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B. Ⅱ中可能发生的反应为
C. 增大，的氧化性增强
D. 增大有利于的生成
【答案】C
【解析】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；
B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；
C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH: Ⅲ