2026届高考化学一轮总复习提能训练练案28反应热的测定及计算

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案28反应热的测定及计算，共11页。试卷主要包含了已知，下列示意图表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．向甲的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了吸热反应
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，NaOH要缓缓倒入稀硫酸中
D．用丙装置进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录三次温度数值
[答案] D
[解析] 向甲的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明气体受热膨胀，A中发生了放热反应或溶解过程放热，故A错误；将甲虚线框中的装置换为乙装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成H2，生成的H2可使注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，故B错误；用丙装置进行中和反应热的测定实验时，为了减少热量损失，NaOH要迅速倒入稀硫酸中，故C错误；进行中和反应热的测定实验时，每次实验要测量并记录酸溶液的温度、碱溶液的温度、酸碱混合后溶液的最高温度，故D正确。
2．50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( )
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热ΔH会偏大
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热ΔH会偏小
D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH－57.3 kJ/ml，故D错误。
3．(2025·浙江宁波期末)用如图装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法不正确的是( )
A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
[答案] D
[解析] 测定中和反应反应热的反应物为盐酸、NaOH溶液，则盐酸、NaOH溶液及发生的反应可看成是一个反应体系，故A正确；盐酸与NaOH溶液反应时放热，放热使反应体系温度升高，故B正确；碎泡沫塑料是热的不良导体，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量散失，故C正确；NaOH溶液分多次倒入量热计中，热量散失多，导致反应后的温度低，热量损耗大，应将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D不正确。
4．(2025·四川成都联考)下列关于热化学反应的描述错误的是( )
A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1可知，石墨能量更高，燃烧热更大
B．已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，则在一定条件下将2 ml N2和6 ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8 kJ
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含1 ml CH3COOH的醋酸溶液与含1 ml NH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．中和热测定实验中可用塑料材质的环形搅拌器代替环形玻璃搅拌器
[答案] A
[解析] 吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·ml－1可知，石墨能量更低，燃烧热更小，A错误；已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，N2与H2反应为可逆反应，进行不完全，则在一定条件下将2 ml N2和6 ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8 kJ，B正确；在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，弱电解质溶于水吸收热量，盐水解也为吸热反应，故将含1 ml CH3COOH的醋酸溶液与含1 ml NH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，C正确；塑料材质不易导热，传热缓慢，测定中和热时可用塑料材质的环形搅拌器代替环形玻璃搅拌器，D正确。
5．(2025·北京丰台模拟)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．ΔH2>0
B．1 ml S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
[答案] B
[解析] 硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，A正确；硫蒸气的能量高于硫固体，B错误；由盖斯定律可知，焓变ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则焓变ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C正确；由图可知，16 g硫固体完全燃烧释放的能量为eq \f(16 g,32 g·ml－1)×2 968 kJ·ml－1＝1 484 kJ，D正确。
6．(2025·四川成都联考)为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)===S2(g)的反应热ΔH为( )
①H2S(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===eq \f(3,2)S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
A.eq \f(3,2)ΔH1＋ΔH2－ΔH3
B.eq \f(2,3)ΔH1＋eq \f(2,3)ΔH2－2ΔH3
C.eq \f(2,3)ΔH1－eq \f(2,3)ΔH2＋2ΔH3
D.eq \f(3,2)ΔH1＋eq \f(3,2)ΔH2－ΔH3
[答案] B
[解析] 根据盖斯定律可知目标方程式2S(g)===S2(g)，可由eq \f(2,3)①＋eq \f(2,3)②－2③得到，则其ΔH＝eq \f(2,3)ΔH1＋eq \f(2,3)ΔH2－2ΔH3，故选B。
7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH10 B．ΔH5