河南省2025年中考模拟 (1)化学试卷（解析版）

这是一份河南省2025年中考模拟 (1)化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 下列实验操作中正确的是， 下列物质属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试题共4页，四个大题，满分50分，考试时间为50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Zn—65
一、选择题（本题包含14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 生活中有太多的变化，下列“变”中只涉及物理变化的是（ ）
A. 积雪“变”水B. 葡萄“变”美酒
C. 米饭“变”馊D. 纸燃烧“变”灰烬
【答案】A
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。积雪“变”水是水由固态变成液体，物质的状态发生了变化，没有生成新物质属物理变化；葡萄“变”美酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；米饭“变”馊发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；纸燃烧“变”灰烬，发生的燃烧生成了新物质属化学变化。故选A。
2. 2016年夏季，郑州下了特大暴雨，造成了严重的城市内涝，这次事件提醒人们，在城市高速发展的同时，要重视城市排水设施的建设。下列说法错误的是（ ）
A. 城市下水道入口处的篦子利用了过滤原理
B. 用活性炭可以除去水中的色素和异味
C. 将自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水是混合物
D. 通过过滤可以除去水中的所有杂质
【答案】D
【解析】A、城市下水道入口处的篦子可以将洪水中的固体杂质除去，故利用了过滤原理，正确。
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确；
C、将自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水中含有其他的物质，故是混合物，故正确；
D、过滤只能除去水中的固体杂质，不能除去水中的可溶性杂质，故错误。故选D。
3. 对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响，说法正确的是（ ）
A. 缺锌会引起佝偻病、骨质疏松B. 缺钙会引起贫血
C. 缺氟会引起龋齿D. 缺铁会引起甲状腺肿大
【答案】C
【解析】A、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺钙时会患佝偻病、骨质疏松，故A错误；B、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，缺铁会引起贫血，故B错误；C、氟能防止龋齿，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，故D错误。故选C。
4. 下列关于燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
【答案】D
【解析】A. 红磷在空气中燃烧生成的是固体五氧化二磷，观察到的现象是产生大量的白烟，错误；B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；C. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论不是实验现象，错误；D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选D。
5. 如图是某化学反应的微观模型，“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型的理解正确的是（ ）
A. 该反应属于分解反应
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C 只有一种单质参与该反应
D. 共有两种元素参与反应
【答案】D
【解析】A. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。该反应属于化合反应，错误；
B. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，参加反应的两种物质的分子个数比为 1:3，错误；
C. 由一种元素组成的纯净物叫单质，由题中信息可知，有两种单质参与该反应，错误；
D. 元素是同类原子的总称，故共有两种元素参与反应，正确。故选D。
6. 5月21日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是（ ）
A. CO2B. CH4C. N2D. CO
【答案】D
【解析】一氧化碳与血红蛋白结合，使其失去输氧的能力，属于有毒气体，故选：D。
7. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A. 金和金刚石B. 水和氨气
C. 汞和氯化钠D. 干冰和硫酸铜
【答案】B
【解析】A、金是金属，由原子直接构成，金刚石是由碳原子直接构成的，错误；
B、水是由水分子构成的，氨气是由氨气分子构成的，正确；
C、汞是金属，由原子直接构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；
D、干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，错误；
故选B。
8. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 蒸发
C 滴加液体 D. 添加酒精
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
B、蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，选项正确；
C、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误；
D、严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，选项错误；
故选：B。
9. 如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 温度相同时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C. 升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D. 30℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱与溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
【答案】D
【解析】A、由于没有指明温度，则不能比较甲、乙溶解度关系，该选项说法不正确；
B、由图可知，t℃，甲、乙溶解度相同，但由于溶液不一定饱和，则不能比较甲、乙溶液的溶质质量分数，该选项说法不正确；
C、甲溶解度随温度升高而增大，则降低温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 ，而不是升高温度，该选项说法不正确；
D、30℃时，溶解度：甲>乙，则分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，需要溶质质量：甲>乙，则所得甲溶液质量大于乙溶液质量，该选项说法正确。
故选D。
10. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 天然气B. 食醋C. 石油D. 胆矾
【答案】D
【解析】A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），但还含有乙烷、丙烷等其他烃类及少量杂质，属于多种物质的混合物，该选项不符合题意；
B、食醋的主要成分是醋酸（CH₃COOH），但含有水、色素、调味剂等成分，属于混合物，该选项不符合题意；
C、石油是多种烃类（如汽油、煤油、柴油等）的混合物，没有固定组成，该选项不符合题意；
D、胆矾的化学式为CuSO₄·5H₂O，是一种含结晶水的化合物，组成固定，属于纯净物（结晶水合物是纯净物），该选项符合题意。
故选D。
11. 工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是（ ）
A. 上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B. 用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C. 反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D. 在密闭容器中，将46 g NO2溶于64 g H2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%
【答案】D
【解析】A.①中氮元素从0价变为+3价，氢元素从0价变为+1价；②中氮元素从-3价变为+2价，氧元素从0价变为-2价；③中氮元素从+2价变为+4价，氧元素从0价变为-2价；④中氮元素从+4价变为+2价和+5价；所以①②③④反应前后均有元素化合价的变化，选项说法正确。
B.用H2O吸收NO2的过程中，通入过量的O2可以将一氧化氮转化为二氧化氮，进而促进水吸收二氧化氮，提高硝酸的产量，选项说法正确。
C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③都是由两种物质生成一种物质，所以均属于化合反应，选项说法正确。
D.在密闭容器中，将46gNO2溶于64gH2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为
HNO3溶液溶质的质量分数约为：，所以说法不正确。
故选：D。
12. 根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（ ）
A. 图中 X 的值为 11
B. 钠原子核内中子数为12
C. 钠原子的化学性质由质子数决定
D. 钠原子易失去一个电子形成钠离子
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=11，图中X的值为11，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，钠原子核内质子数为11，钠原子核内中子数为22.99-11≈12，故选项说法正确；
C、钠原子的化学性质是由最外层电子数决定的，质子数决定元素的种类，故选项说法错误；
D、钠原子失去最外层电子数为1，最外层电子数＜4，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，故选项说法正确。故选C。
13. 下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A. 铁片和稀盐酸B. 氧化铜和稀硫酸
C. 烧碱溶液和稀盐酸D. 氢氧化镁与稀盐酸
【答案】C
【解析】A、铁片和稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铜呈黑色，硫酸铜溶液呈蓝色；
C、烧碱溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象；
D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是白色固体。故选C。
14. 有一包Zn和ZnO的混合物共18g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为32.2g，则原来混合物中氧元素的质量是（ ）
A. 1.6gB. 5gC. 6.5gD. 14.2g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，Zn和ZnO与稀硫酸反应后都会转化成硫酸锌，所以32.2g硫酸锌中，锌元素的质量为，则混合物中氧元素的质量为18 g -13 g =5 g。
故选B。
二、填空题（本题包含6个小题，每空1分，共16分）
15. 碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为______价．
【答案】+5
解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5；
故答案为：+5．
16. 郑州已使用南水北调工程的长江水，可用__________鉴别该水是硬水还是软水；通过氢气燃烧实验或________实验，都可以证明水的组成，其中氢气燃烧实验的化学方程式为_______。
【答案】肥皂水 水的电解 2H2+O22H2O
【解析】日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水，泡沫少浮渣多的是硬水，反之是软水；氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，由实验可得出水由氢氧元素组成的结论；氢气燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O。
17. 空气中可用来制造氮肥的是________（填化学式，下同）；地壳中含量最多的金属元素与空气中含量位于第二位的元素形成的化合物是________。
【答案】N2 Al2O3
【解析】空气中可用来制造氮肥的是氮气，化学式为N2；地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3。
18. 请用化学用语填空。
（1）地壳中含量最高的非金属元素________。
（2）2个氮原子________。
（3）3个氢分子________。
（4）标出氧化钙中氧元素的化合价________。
【答案】（1）O （2）2N （3）3H2 （4）
【解析】（1）地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，符号为：O；
（2）原子的表示方法：用元素符号直接表示，多个原子则在符号前加数字，因此2个氮原子可表示为：2N；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，3个氢分子可表示为3H2；
（4）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氧化钙中氧元素的化合价表示为：。
19. 下图是实验室制取二氧化碳气体的装置图，据图回答：
（1）集气瓶中导管的位置应在___处(填“a”或“b”)
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________________________。
（3）怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体已收集满?_______________________(简述实验操作与现象)
【答案】（1）a （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）a．将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；b．将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，看石灰水是否变浑浊。（其他合理答案均可）
【解析】(1)用向上排空气法收集气体，导气管伸进集气瓶中快接近集气瓶的底部，故选a。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)二氧化碳气体的验满：将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，看石灰水是否变浑浊。（或将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，看燃烧的木条是否熄灭。）
20. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
（1）若A属于盐，则E属于______，C在生活中的一种用途是_________。
（2）若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）酸 作食品干燥剂（合理即可）
（2）（合理即可）
【解析】（1）初中化学常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，D 是一种碱，其相对分子质量为 74，可知D为氢氧化钙；A、B、D、E 属于不同类别的化合物，其中B、C都是氧化物，且B、C由A分解得到，C能转化成氢氧化钙。若A 属于盐，则A为碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，都是氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙，E为酸，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，氧化钙常用作干燥剂；
（2）若 A属于酸，则A为碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为水，D为氢氧化钙，B为二氧化碳，E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式为（合理即可）。
三、简答题（本题包含4个小题，共10分）
21. 小王习惯把手机放在床上充电，某天早上起床后他忘记拿手机也没有关闭电源就去上班了。中午回家后发现从卧室门缝往外冒黑烟，他立即打开门窗，结果原本只是冒黑烟的被子瞬间燃起了火焰。
（1）试分析被子瞬间燃起火焰的原因_____________。
（2）这种情况应该采取什么方法灭火_____________？
【答案】（1）打开门窗时空气流动，提供了充足的氧气，使燃烧更旺。
（2）先切断电源，然后用水或者灭火器灭火。
【解析】（1）长时间充电会导致被子温度过热，温度达到可燃物的着火点引发燃烧，但是卧室内氧气不充足，所以冒黑烟，当打开门窗时，空气流通，空气中氧气含量增加，所以迅速燃烧；
（2）为了防止触电，先切断电源，然后用水或者灭火器灭火。
22. 在实验室中，可以选择上图所示装置来制取气体。
（1）若用A、C装置制取氧气，写出有关反应的化学方程式 _________ 。
（2）确定B作为气体发生装置应满足的条件是什么 ________ ？
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）反应物为块状固体和液体，反应条件为常温
【解析】（1）装置A是固固加热型装置，试管口没有放置棉花，故是用氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）装置B是固液不加热型装置，该装置应满足的条件是反应物为块状固体和液体，反应条件为常温。
23. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答：
（1）A、B 装置都是制取气体常用的发生装置。与 A 装置相比，B 装置有什么优点_________？
（2）碳酸氢钠固体受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。若用该反应来制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为___________
（3）若用 E 装置采用排水法收集氢气，请简述操作步骤_______________。
【答案】（1）可控制反应速率，得到平稳的气流。
（2）cdeg（或 cdegf）
（3）先将集气瓶装满水，再将氢气从 f 口通入。
【解析】（1）与B装置相比，A装置容积小，节约药品；与A装置相比，B装置能通过调节分液漏斗的活塞来控制化学反应的速率以及反应的开始与停止；故填：可以控制化学反应的速率以及反应的开始与停止；
（2）碳酸氢钠固体受热制取二氧化碳属于固体加热型，所以选择装置C，用浓硫酸进行干燥时，应该从长管进入气体，干燥后从短管排出，然后用装置E进行收集，因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳从长管进入；
（3）若用E装置采用排水法收集一瓶氢气，先将集气瓶装满水，然后将带双导气管的塞子塞上，然后从f端通入氢气，水则从g端排出，集气瓶内收集的即为氢气。
24. 工业上生产硫酸的主要流程如图。
（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是________。
（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为________。
（3）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有________种。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）3##三
【解析】（1）在设备 1 中，采用喷淋法加入液态硫，能将液态硫分散成小液滴，增大液态硫与空气的接触面积，使硫和氧气的反应更充分、更迅速。
（2）设备 2 中，反应物是二氧化硫（SO2）和氧气（O2），在催化剂作用下发生化合反应，生成三氧化硫（SO3），化学方程式为 。
（3）在流程中的含硫物质有S、SO2 、SO3、H3S2O7、H2SO4。单质硫中硫元素化合价为0价；在SO2中，氧元素化合价为−2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+-2×2=0，解得x=+4；在SO3中，设硫元素化合价为y，则y+-2×3=0，解得y=+6；在H2S2O7中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，设硫元素化合价为z，则+1×2+2z+-2×7=0，解得z=+6；在H2SO4中，为-2价，中氧元素化合价为−2价，设硫元素化合价为w，则w+-2×4=-2，解得w=+6。所以硫元素的化合价有0价、+4价、+6价，共3种。
四、综合应用题（10分）
25. 实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：
（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与 CO2、H2O、HCl 发生反应，生成 O2。为了验证 CO2 和 Na2O2 反应生成的气体是 O2，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置
①用 A 装置制得的 CO2 中常混有 H2O 和 HCl 气体，设置 B、C 装置的目的是净化 CO2 。其中 B 装置的作用可用化学方程式表示为_____。
②E 装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的 CO2，发生反应的化学方程式为_____。
③如何验证 CO2 和 Na2O2 反应生成的气体是 O2________________？
（2）化学小组的同学在收集满 CO2 的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧， 充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。
【作出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。
【交流讨论】请直接指出上述猜想中不合理的猜想，并说明理由_____。
【实验探究】若猜想②成立，请设计实验进行验证（写出简要的实验步骤和现象）。
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____。
（3）7.8 g 过氧化钠与足量的水反应，反应后得到了 40 g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】（1）①. NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③. 将带火星的木条靠近装置E中的导气管出口，若木条复燃，则证明生成的气体是 O2。 （2）④和⑤不合理，反应物中不含有氢元素，不可能生成含氢元素的物质。取少量白色固体溶于水，加入足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红。 4Na+3CO22Na2CO3+C
（3）20%
【解析】（1）①B中的碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去氯化氢气体，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
②E装置中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。要证明生成的是氧气，可以将带火星的木条靠近装置 E 中的导气管出口，若木条复燃，则证明生成的气体是氧气；
（2）交流讨论：④和⑤不合理，因为反应物中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含氢元素的物质；
实验探究：若猜想②成立，则是只含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，为了排除氧化钠对实验的干扰，可在反应加入酚酞试液进行检验。可以取少量白色固体溶于水，加入足量的 CaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红；钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C；
（3）设生成氢氧化钠的质量为x
x=8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= =20%。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。