河南省2025年中考第四次模拟化学试卷（解析版）

这是一份河南省2025年中考第四次模拟化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(共14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意)
1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（ ）
A. 刻舟求剑B. 立竿见影
C. 滴水成冰D. 火树银花
【答案】D
【解析】A、刻舟求剑：在船上刻记号，仅改变物体形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、立竿见影：涉及光的直线传播，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、滴水成冰：水从液态变为固态（凝固），是物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、火树银花：描述烟花燃烧，燃烧是物质与氧气反应生成新物质，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2. 2025年2月，CR450动车组以时速400公里的试验速度刷新全球高铁速度。下列相关部件中主要使用合成材料的是（ ）
A. 涤纶座椅套B. 混凝土路基
C. 玻璃车窗D. 铝合金车身
【答案】A
【解析】A、涤纶座椅套由涤纶制成，属于合成材料，符合题意；
B、混凝土由水泥、砂、石子等混合而成，属于复合材料，不符合题意；
C、玻璃车窗由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝合金车身由铝合金制成，属于金属材料，不符合题意。
故选A。
3. 消防无小事。加油站、面粉厂都应张贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B、图中所示标志是严禁烟火标志，故B正确；
C、图中所示标志是当心有毒，故C错误；
D、图中所示标志是资源回收利用，故D错误。
故选B。
4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A. 硅B. 硫酸铜C. 氯化氢D. 金刚石
【答案】C
【解析】A、硅是由硅原子构成的，故选项错误；
B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项错误；
C、氯化氢是由氯化氢分子构成的，故选项正确；
D、金刚石是由碳原子构成的，故选项错误；
故选：C。
5. 下列物质分类不正确的是（ ）
A. 混合物：空气、天然气B. 单质：氧气、C60
C. 氧化物：氧化汞、干冰D. 有机物：酒精、碳酸
【答案】D
【解析】A、空气由多种气体（如O2、N2等）混合而成，天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，均为混合物，故选项分类正确；
B、氧气和C60均由单一元素（O、C）组成，属于单质，故选项分类正确；
C、氧化汞（HgO）由汞和氧两种元素组成，干冰（CO2）由碳和氧两种元素组成，它们都属于氧化物，故选项分类正确；
D、酒精（C2H5OH）含有碳元素，属于有机物；而碳酸（H2CO3）虽然含有碳元素，但具有无机物的性质，属于无机物，故选项分类错误；
故选D。
6. 下列化学符号中的“3”表示分子个数的是（ ）
A. 3N2B. 3HC. Al2O3D.
【答案】A
【解析】A、化学式前面数字表示分子个数，故3N2表示3个氮分子，符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子，不符合题意；
C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故Al2O3中的“3”表示每个氧化铝分子中含3个氧原子（假设氧化铝由分子构成），不符合题意；
D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe3+中“3”表示每个铁离子带3个单位的正电荷，不符合题意。
故选A。
7. 结合下图实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 该实验证明O2可以支持燃烧
B. 实验③带火星的木条复燃且MnO₂质量不变
C. 该实验说明MnO2能增大过氧化氢产生O2的质量
D. 该实验说明MnO2能加快过氧化氢产生O2的速度
【答案】C
【解析】A、带火星的木条复燃，说明氧气可以支持燃烧，故A正确；
B、实验③中过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快了过氧化氢分解，产生的氧气使带火星的木条复燃，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故B正确；
C、该实验能说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，但无法说明MnO2能增大过氧化氢产生O2的质量，故C错误；
D、实验①带火星的木条不复燃，实验③带火星的木条复燃，实验①的反应速率比实验③的慢，从而说明MnO2能加快过氧化氢产生O2的速度，故D正确。
故选C。
8. 稀土元素铼在我国国产大飞机和歼-35隐形舰载机中发挥重要作用。图为元素周期表中铼元素的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 铼的相对原子质量为186.2gB. 铼属于稀有气体元素
C. 研发稀土分离技术的中国化学家是闵恩泽D. 铼原子的质子数为75
【答案】D
【解析】A、元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，则铼的相对原子质量为186.2，故A不正确；
B、铼元素汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故B不正确；
C、闵恩泽研发了多种催化剂，故C不正确；
D、元素周期表每个小方格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，则铼原子的核内质子数为75，故D正确。
故选D。
9. 中学很多化学实验都离不开水，下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 实验产生的CO尾气可用水吸收B. 电解水时正极产生的是氢气
C. 中和反应一定有水生成D. 稀释浓硫酸时水作反应物
【答案】C
【解析】A、CO难溶于水，无法用水直接吸收尾气。通常采用点燃或收集处理，故选项说法错误；
B、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，故选项说法错误；
C、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，水是必然产物，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，水是溶剂，稀释过程为物理变化，水未作为反应物，故选项说法错误；
故选：C。
10. 高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节。下列描述错误的是（ ）
A. 原料中焦炭的作用是提供热量和提供CO
B. 用赤铁矿炼铁的主要原理为
C. 炼制出的生铁变成钢需降低含碳量
D. 将原料粉碎后投入高炉是为了增大反应物间的接触面积
【答案】B
【解析】A、焦炭在高炉炼铁中主要有两个作用，一是作为燃料燃烧提供热量，二是在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳（CO），CO作为还原剂还原铁矿石中的铁氧化物，故选项说法正确；
B、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，用赤铁矿炼铁的化学方程式为：，故选项说法错误；
C、生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），炼制钢需降低含碳量，故选项说法正确；
D、将原料粉碎后投入高炉，可以增大反应物间的接触面积，使反应更充分，故选项说法正确；
故选：B。
11. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案的设计能达到实验目的的是（ ）
A. 验证氢气燃烧产物
B. 验证质量守恒定律
C. 探究同一物质在不同溶剂中的溶解性
D. 测定空气中氧气含量
【答案】C
【解析】A、氢气燃烧生成水，在湿润的烧杯中点燃氢气，无法验证氢气燃烧产物是水，应使用干冷的烧杯，故A错误；
B、蜡烛燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物逸散到空气中，反应后，质量减少，无法验证质量守恒定律，故B错误；
C、将等量的碘分别放入汽油和水中，通过观察碘在两种溶剂中的溶解情况，可探究同一物质在不同溶剂中的溶解性，故C正确；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强基本不变，不能用来测定空气中氧气含量，故D错误。
故选C。
12. 下列除杂或鉴别方法不能达到实验目的的是（ ）
A. 除去O2中的少量水蒸气：通入浓硫酸
B. 除去Cu中的少量CuO：通入氧气并加热
C. 鉴别羊毛纤维和涤纶：分别燃烧并闻气味
D. 鉴别固体硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解并比较溶液温度变化
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，不符合题意；
B、通入氧气并加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，除去了原物质，符合题意；
C、分别燃烧并闻气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，可以用灼烧闻气味的方法区分，不符合题意；
D、加水溶解并比较溶液温度的变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故选B。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应
B. 在密闭装置内点燃红磷
C. 温度不变，向一定质量饱和石灰水中加入生石灰
D. 向一定量的硫酸钠和稀盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】A、、，等质量镁和铝跟稀硫酸反应，开始时，酸少量，消耗稀硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故A不正确；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量逐渐增加，直到反应完全，故B正确；
C、生石灰与与饱和石灰水中的水反应生成Ca(OH)2，饱和溶液中水的量减少，故有溶质析出，所以溶液的质量减少，故C错误；
D、一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中含有硫酸根离子、钠离子、氢离子、氯离子，加入Ba(OH)2，Ba(OH)2中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成水，而硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以反应一开始就有硫酸钡沉淀产生，故D错误。
故选B。
14. C和CaCO3的固体混合物在空气中加强热后，CaCO3全部分解，C全转化成CO2.如果生成CO2的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中CaCO3的质量分数约为（ ）
A. 82.6%B. 54.3%C. 21.5%D. 17.4%
【答案】A
【解析】C和的固体混合物在空气中加强热，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，全部分解，C全转化成，如果生成的总质量等于原混合物的总质量，设原混合物中C和的质量分别为x、y，则生成的总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成中碳元素的质量等于C和中碳元素的质量之和，则，解得，则混合物中的质量分数为，故选：A。
二、填空题(共6个小题，每空1分，共16分)
15. 郑州羊肉烩面是河南传统美食，味道鲜美，营养丰富。瘦羊肉中富含的营养物质为_____；羊骨汤中含有的_____(填名称)元素可预防中老年人骨质疏松；烹饪时可用加碘食盐(含KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_____价。
【答案】蛋白质 钙 +5
【解析】瘦肉中富含的营养物质是蛋白质，蛋白质是人体重要的营养成分，对身体的生长发育和组织修复等有重要作用；
钙元素是骨骼的重要组成成分，摄入足够的钙元素可预防中老年人骨质疏松，羊骨汤中含有钙元素；
在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+5。
16. 花丝镶嵌制作工艺，是国家非物质文化遗产之一。镶嵌前，要先把金、银等抽成丝，这是利用了金属的_____性；与纯金相比，用K金(金的合金)镶嵌的首饰更不易变形，是因为_____。
【答案】延展 合金的硬度比组成它的纯金属大
【解析】把金、银等抽成丝，是将金属改变形状，这利用了金属的延展性，即金属能被压成薄片或拉成细丝的性质；
K 金是金的合金，与纯金相比，K 金制作的首饰更不易变形，是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，在受到外力时更不容易发生形变。
17. 实验室制取气体的常用装置如图所示。选择装置①制取氧气，其反应的化学方程式为_____；连接③④可用于实验室制取氢气，要停止实验，进行的操作是_____；排空气法收集氢气时，氢气从_____端(填“a”或“b”)进。
【答案】 关闭弹簧夹 b
【解析】装置①是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为；
装置③是简易启普发生器，关闭弹簧夹后，试管内气体增多，压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；重新打开弹簧夹，气体沿着导管流向收集装置，试管内压强减小，长颈漏斗内液面下降，固液接触，反应发生。所以要停止实验，进行的操作是关闭弹簧夹；
氢气密度比空气小，用排空气法收集氢气时，应采用向下排空气法，即氢气从短导管 b 端进入，将空气从长导管 a 端排出。
18. 小明在实验室配制硝酸钾无土栽培营养液(过程及硝酸钾溶解度曲线如下图所示)，请回答下列问题：
（1）使用该营养液_____(填“能”或“不能”)改善植物叶片发黄症状；
（2）若将②中溶液变为该温度下硝酸钾的饱和溶液，需加硝酸钾的质量至少为_____g；
（3）若将②中溶液恒温蒸发10g水，则硝酸钾的溶解度_____(填“变大、“变小”或“不变”)。
【答案】（1）能 （2）15.5 （3）不变
【解析】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。植物叶片发黄通常是缺乏氮元素等营养，使用含氮元素的硝酸钾营养液能改善植物叶片发黄症状。
（2）由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为。②中已有0.3g硝酸钾，所以还需加硝酸钾的质量至少为。
（3）溶解度只与温度有关，恒温蒸发水，温度不变，所以硝酸钾的溶解度不变。
19. 丙烯(C3H6)是三大合成材料的基本原料之一。当氧气不足时，丙烯燃烧会生成CO2、CO和H2O，若2.2g丙烯燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成CO2和CO的分子个数比为_____，参加反应的O2的质量为_____g。
【答案】2:1 6.4
【解析】2.1g丙烯（C3H6）燃烧生成CO2和CO的质量比为22∶7，则分子个数比为；
设反应的化学方程式为，根据碳原子个数守恒，可知a=1；根据氢原子个数守恒，有，则c=3；根据氧原子个数守恒，有，则b=4，那么化学方程式为；
设参加反应的O2的质量为x，则
x=6.4g
20. A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B均为气体且B为单质，C是相对分子质量最小的氧化物，D是作建筑材料的盐。
（1）物质A的用途为_____(写一条即可)；
（2）D→C的反应类型为_____；
（3）B→C的化学方程式为_____。
【答案】（1）灭火（合理即可）
（2）复分解反应 （3）（合理即可）
【解析】A、B、C、D是初中化学常见物质，C是相对分子质量最小的氧化物，D是作建筑材料的盐，则C是水，D是碳酸钙；A、B均为气体且B为单质，A能与D（碳酸钙）相互转化，则A是二氧化碳，A→D是，D→A可以是；B能与C（水）相互转化，也能转化为A（二氧化碳），则B是氧气，B→A可以是，B→C可以是，C→B是。
（1）根据分析，A是二氧化碳，其用途有：灭火、作气体肥料、生产碳酸饮料、人工降雨等。
（2）D（碳酸钙）→C（水），化学方程式可以是，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物（生成CaCl2、H2CO3，H2CO3不稳定，易分解为CO2、H2O），属于复分解反应。
（3）B（氧气）→C（水），化学方程式可以是、等。
三、简答题(共4个小题，共10分)
21. 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。
（1）用嘴吹灭油灯，利用的灭火原理是什么？
（2）盏内夹层盛水使油温降低以达到省油目的，请从分子性质的角度解释。
【答案】（1）降低温度至可燃物的着火点以下
（2）温度越低，分子运动速率越慢
【解析】（1）用嘴吹灭油灯，利用的灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。用嘴吹气时，加速了空气流动，带走热量，使油灯火焰周围温度降低，当温度降到油的着火点以下时，油灯熄灭。
（2）分子的运动速率与温度有关，温度越低，分子运动速率越慢。盏内夹层盛水使油温降低，油分子的运动速率减慢，油的挥发速度减慢，从而减少了油的消耗，达到省油的目的。
22. 氨气在“选择性催化技术”的帮助下，可将污染物一氧化氮转化为空气成分直接排放，从而改善空气质量，反应的微观示意图如下：
（1）请在方框内补画物质丁的微粒模型。
（2）上述反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） （2）
【解析】（1）根据微观反应示意图，反应是氨气（NH3）和一氧化氮（NO）在催化剂作用下反应生成水（H2O）和丁物质，已知反应会将污染物一氧化氮转化为空气成分直接排放，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要转化为空气成分，可推出丁物质是氮气（N2），氮气由氮分子构成，一个氮分子由两个氮原子构成，作图为。
（2）根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、NO（乙）在催化剂条件下反应生成H2O（丙）、N2（丁），化学方程式为。
23. 向硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。
（1）请写出一个发生反应的化学方程式。
（2）所得滤液与原混合溶液相比，质量的变化情况为_____(填字母)。
a．变大 b．变小 c．不变 d．无法确定
（3）请设计实验检验所加锌粉是否过量(写出实验操作、现象和结论)。
【答案】（1）##
（2）d （3）取少量滤渣于试管中，向试管中加入稀盐酸（或稀硫酸）。若有气泡产生，则锌粉过量；若无气泡产生，则锌粉不过量
【解析】（1）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，所以锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为；当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为。由于得到无色滤液，说明硝酸铜完全反应，这两个反应都会发生。
（2），每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大。由于得到无色滤液，说明硝酸铜完全反应，则无法确定质量变化情况，选 d。
（3）锌能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，而银和铜不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应。所以取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌粉过量；若无气泡产生，说明滤渣中没有锌，即锌粉不过量。
24. 为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，得到只含NaCl的精盐水，某化学小组设计了如下的实验方案：
（1）步骤Ⅲ操作所用到的玻璃仪器有哪些？
（2）若先进行步骤Ⅳ后进行步骤Ⅲ，会导致的后果是什么？
（3）向所得精盐水的饱和溶液中通入氨气和二氧化碳，反应最终得到小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，此为“联合制碱法中”的重要一步。请写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）会导致所得精盐水中依然含有氯化镁、氯化钙
（3）
【解析】（1）步骤 Ⅲ 是过滤操作，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。烧杯用于承接滤液，玻璃棒用于引流，漏斗用于过滤分离沉淀和溶液。
（2）若先进行步骤 Ⅳ 后进行步骤 Ⅲ，加入的稀盐酸会与步骤 Ⅱ 中生成的碳酸钙沉淀（CaCO3）和步骤 Ⅰ 中生成的氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]发生反应，即、，又将沉淀溶解转化为氯化钙（CaCl2）和氯化镁（MgCl2），无法除去CaCl2、MgCl2杂质，不能得到只含NaCl的精盐水。
（3）向精盐水饱和溶液中通入氨气（NH3）和二氧化碳（CO2），反应生成小苏打（碳酸氢钠，NaHCO3）和氮肥氯化铵（NH4Cl），化学方程式为。
四、综合应用题
25. 氢氧化钠是初中化学最重要的物质之一，在工农业生产中有着重要的用途。
（1）氢氧化钠的俗名为_____(一种即可)。
（2）下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是_____(填字母)。
a．分类：氢氧化钠属于碱
b．性质：无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液会变红
c．用途：氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
d．生产：工业可用碳酸钠制氢氧化钠
（3）室温下，用pH传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，如图所示。
①写出该反应的化学方程式_____。
②分别将图中m、n、p点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是_____(用字母表示)。
（4）为验证NaOH溶液和可发生化学反应，某小组设计了如图所示实验装置(注射器活塞润滑)。实验时，先将NaOH溶液加入盛有的烧瓶中，充分振荡后，再打开弹簧夹。
①小明认为打开弹簧夹，若观察到注射器活塞左移，可证明二者发生反应，小林认为不合理，请帮小林说明理由_____。
②小林认为观察到注射器中溶液进入到烧瓶后且溶液变浑浊，能证明NaOH溶液和发生反应，使溶液变浑浊的化学方程式为_____；实验结束后将烧瓶内混合物过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____。
（5）碳捕捉技术中可用氢氧化钠溶液在烟道中吸收二氧化碳，试计算吸收17.6kg二氧化碳至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？
【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠
（2）c （3）①. ②. m、n
（4）①. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小，导致注射器活塞左移 ②.氯化钠##NaCl
（5）解：设至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是x
x=320 kg
答：至少需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是320 kg。
【解析】（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
（2）a、氢氧化钠在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，a 正确；
b、氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，b 正确；
c、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，c 错误；
d、工业上可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，化学方程式为，d 正确。
故选c。
（3）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
②m 点溶液pH小于7，说明稀盐酸有剩余，蒸发过程氯化氢和水都挥发到空气中，蒸干后得到纯净氯化钠晶体；n 点溶液pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，蒸干后能得到纯净氯化钠固体；p 点溶液pH大于7，氢氧化钠过量，蒸干后得到氯化钠和氢氧化钠。所以能得到纯净氯化钠固体的溶液是 m、n。
（4）①仅根据注射器活塞左移，不能确定是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳自身能溶于水且能与水反应，同样会使装置内压强减小，出现活塞左移现象。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，生成沉淀会导致溶液变浑浊，该反应的化学方程式为；
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若二者恰好完全反应，滤液中溶质只有氯化钠；若氯化钡过量，滤液中溶质有氯化钠和氯化钡；若碳酸钠过量，滤液中溶质有氯化钠和碳酸钠。所以滤液中一定含有的溶质是氯化钠。
（5）氢氧化钠溶液与二氧化碳发生的反应是，根据二氧化碳的质量计算，见答案。