内蒙古锡林郭勒盟2025年中考第四次模拟化学试卷（解析版）

这是一份内蒙古锡林郭勒盟2025年中考第四次模拟化学试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，02×1023个氧分子，9g，NaOH溶液增重2等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷 (选择题)
一、选择题(本题共6小题，每题2分，共12分)
1. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A. 向一定量的浓盐酸中加水
B. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
C. 向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量
【答案】D
【解析】A、浓盐酸加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误；
B、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终固体的质量不可能为0，故选项图像错误；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始时没有气泡产生，加入一定量盐酸后，才有气泡产生，故选项图像错误；
D、锌比铁的金属活动性强，比铁反应速率快，所用时间少；向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，采用以少定多的原则，生成氢气的质量跟酸的质量有关，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图像正确。
故选D。
2. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生主要反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A. 该反应为置换反应B. 反应前后，原子和分子数目均不变
C. 反应前后元素的化合价均改变D. 反应产物均不属于空气污染物
【答案】D
【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应反应物是两种化合物（CO和NO），不属于置换反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由方程式可知，化学反应前后分子数目发生了变化，不符合题意；
C、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2，故反应前后，氧元素的化合价没有发生改变，不符合题意；
D、反应产物是CO2和N2，CO2是空气成分之一，N2是空气主要成分，均不属于空气污染物，符合题意。
故选：D。
3. 化学实验是获取知识及解决化学问题的最重要的手段，分析下列实验得出的结论，其中合理的是（ ）
A 蜡烛由低到高熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧不支持燃烧，密度小于空气
B. 甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
C. 丁实验只能说明一氧化碳具有还原性
D. 甲实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于水也不支持燃烧
【答案】D
【解析】A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
B、甲试管中铁与氧气和水接触，生锈，乙试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，但是不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，不符合题意；
C、丁实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体逐渐变黑，说明一氧化碳具有还原性，在末端加一个燃着的酒精灯，尾气能被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
D、该实验中，红磷燃烧消耗了氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是消耗氧气的体积，能探究空气中氧气含量，红磷是过量的，氧气耗尽后，红磷熄灭，说明氮气不支持燃烧，进入水的体积约占空气体积的1/5便不再进入，说明氮气不易溶于水，符合题意。
故选D。
4. 科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后氧原子个数减少B. 1 ml H2O2含6.02×1023个氧分子
C. 乙的化学式为H2OD. 参加反应的甲、乙分子个数比为2：3
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后氧原子个数不变，A选项错误；
B、分子由原子构成，H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B选项错误；
C、乙的化学式为H2O，C选项正确；
D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，D选项错误。
故选：C。
5. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为金属铝比金属铁活泼
B. 洗洁精和汽油都可以除油污，是因为它们都有乳化作用
C. 氮气可用于填充食品包装袋，是因为氮气的化学性质不活泼
D. 氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
【答案】C
【解析】A、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故A错误
B、用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，汽油除油污，是因为油污可以溶于汽油，故B错误；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于填充食品包装袋，故C正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，碱的化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故D错误。
故选C。
6. 将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为（ ）
A. 7:1B. 14:1C. 28:1D. 56:1
【答案】B
【解析】将一定质量的水煤气（CO和 H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，则生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为2.2g；
设该水煤气中CO的质量为，的质量为
该水煤气中CO和的质量比为；
故选：B
第II卷 (非选择题)
二、实验题(共1小题，共5分)
7. 实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜（绿色）及少量水，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。
已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行，碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气和二氧化碳。
主要实验步骤如下：
Ⅰ、将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，连接好装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间。
Ⅱ、连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给样品加热：待样品完全反应后，再打开弹簧夹通入空气，然后关闭恒温电加热器，直到玻璃管冷却。
Ⅲ、实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2，根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置A的作用是______，装置C中导气管口处的实验现象是______。
（2）步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器的目的是防止倒吸和______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为______。
（4）该样品中碱式碳酸铜（相对分子质量为222）的质量分数的表达式为______。
（5）反思评价：实验后，同学们经过讨论交流，下列说法正确的是______（填序号）。
①装置B中的实验现象是绿色铜锈全部变成红色
②可以根据m1这个数据，进而求出该样品中碱式碳酸铜的质量分数
③实验步骤不变，若没有装置E，会导致碱式碳酸铜质量分数的测定结果偏大
【答案】（1）吸收空气中的水分和二氧化碳 冒气泡
（2）排尽装置内残留的气体
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）
（5）③
【解析】（1）碱式碳酸铜受热分解产生水和二氧化碳，分别被装置C、D吸收，若不设置装置A，则空气中的水和二氧化碳会被C、D吸收，从而导致 C、D的质异常量增加，最终导致测得的碱式碳酸铜的质量分数偏大，造成实验误差；碱式碳酸铜受热分解产生水和二氧化碳会首先进入装置C，故会观察到装置C导管口处产生气泡；故答案为：吸收空气中的水分和二氧化碳；冒气泡；
（2）实验完成后，装置内仍有少量残留气体，为了保证气体能被全部排出，需要继续通入空气；故答案为：排尽装置内残留的气体；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：；
（4）设样品中碱式碳酸铜的质量为a
碱式碳酸铜的质量分数为：；
（5）①装置B中碱式碳酸铜受热分解产生水和二氧化碳，故实验现象是绿色铜锈全部变成黑色，氧化铜固体是黑色而不是红色，故该说法错误；
②铜粉样品中本身就含有少量水，故不能通过m1这个数据，求出该样品中碱式碳酸铜的质量分数，故该说法错误；
③若没有装置E，则空气中的二氧化碳会被D吸收，会导致算出的碱式碳酸铜的质量偏大，质量分数也就偏大，故该说法正确。
故答案为：③。
三、科学探究题(共1小题，共11分)
8. 胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。
【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）胃液的pH______(填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是______(填粒子符号)。
（2）小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式______。
他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。
（3）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有______。
【实验探究】
（4）请完善下面表格：
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。
如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题：
（5）患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由：______。
（6）抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由：______。
【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
【答案】（1）＜ 、
（2）
（3）NaCl、NaHCO3
（4）加入锌粒（或铁等活泼金属，合理即可） 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与所用试剂对应）
（5）患有胃溃疡的病人不易过多服用碳酸氢钠片。理由是碳酸氢钠与胃酸反应会产生较多二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情
（6）抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片。理由是由图 3 可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的pH升高得更高，说明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强
【解析】（1）胃液呈酸性，酸性溶液的pH＜7；
氢氧根离子（）能与氢离子发生中和反应，碳酸根离子（）能与氢离子反应生成二氧化碳和水，从而消耗氢离子，降低胃液酸性。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质只有NaCl；可能盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；也可能碳酸氢钠过量，溶质为NaCl、NaHCO3，所以猜想 3 是含有NaCl、NaHCO3。
（4）实验一：若猜想 2 成立，溶液中含HCl，活泼金属（例如锌）能与HCl反应产生氢气，无明显现象则说明溶液中无HCl，猜想 2 不成立；
实验二：若猜想 3 成立，溶液中含NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，现象是产生气泡。
（5）从图 2 可知碳酸氢钠片与胃酸反应产生较多二氧化碳，而患有胃溃疡的病人，胃黏膜有破损，二氧化碳气体可能会使病情加重。
（6）抗酸能力看消耗氢离子的多少，从图3 pH变化曲线看，铝碳酸镁片使pH升高幅度更大，说明消耗氢离子更多，抗酸能力更强。
四、综合应用题(共1小题，共6分)
9. 鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液(质量分数0.9%的NaCl溶液)，能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。
【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有杂质，设计如下方案精制提纯(下图)
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中都用到的玻璃仪器有___________和烧杯。
（2）通过操作Ⅱ得到溶液A，溶液A中含有杂质碳酸钠，写出加入稀盐酸后反应的化学方程式___________。
【配制洗鼻液】
（3）现要配制1500 g 0.9%的洗鼻液。图是配制洗鼻液的实验操作示意图。需要称量NaCl的质量是___________g，如图装置正确的操作顺序是：丁→___________(填“甲乙”或“乙甲”)→丙；图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数___________(填“>”或“”“=”或“