2023年江苏省徐州市中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年江苏省徐州市中考化学三模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省徐州市中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。下列说法不合理的是(    )
A. 为降低成本，可以将工业废水直接排放到大海中
B. 回收利用废金属既可以节约资源，还可以保护环境
C. 在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的比例
D. 太阳能电池、燃料电池的研制和使用能有效消除电池造成的污染
2. 化学符号是国际上统一采用的化学语言。下列叙述正确的是(    )
A. 铝在常温下会和空气反应生成氧化铝(AlO)
B. 雨水、汽水中都含有碳酸(CO3)
C. 食盐水中含有钠离子(Na1+)和氯离子(Cl1−)
D. 人体中含量最丰富的金属元素是Ca
3. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法不正确的是(    )
A. 糯米酿酒、烧制陶瓷、金刚石加工成钻石都发生了化学变化
B. 稀盐酸和稀醋酸中含有不同酸根，所以它们化学性质有差异
C. 向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
D. 澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质
4. 某同学记录的下列实验现象或操作中正确的是(    )
A. 鸡蛋清中加入浓硝酸，有白色固体析出，加水后固体消失
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 若油锅起火可以通过盖锅盖或者倒冷油的方式来灭火
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中
5. 人体内钙元素主要以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，其化学式为Ca5(OH)(PO4)3，则下列关于羟基磷酸钙叙述中正确的是(    )
A. 羟基磷酸钙属于碱这类物质
B. 羟基磷酸钙中含有22个原子
C. 羟基磷酸钙中钙和磷元素的质量比为200：93
D. 羟基磷酸钙样品中钙元素的含量是35%，则该样品是纯净物
6. 有关金属钠、镁在氯气(Cl2)和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：；。由此获得的认识中，说法不正确的是(    )
A. ①属于化合反应，②属于置换反应 B. ①②中各元素化合价均发生变化
C. ①②都是发光、放热的剧烈的化学反应 D. 不是所有可燃物的燃烧都需要氧气
7. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B. t1℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质与溶剂的质量比一定相等
C. t2℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，所需水的质量：乙<甲
D. t1℃时，将甲、乙的溶液分别升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数：甲=乙

8. 化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的一组是(    )
A. 物质的鉴别：①用水鉴别氢氧化钠和氯化钠 ②燃烧法鉴别羊毛线和棉纱线
B. 物质的制备：①用二氧化碳和水合成有机物 ②用合理的催化剂将水变成油
C. 物质的应用：①用甲醛浸泡海鲜延长保质期 ②用石墨作铅笔芯、电池电极
D. 物质的提纯：①用浓硫酸除去NH3中的H2O ②用稀盐酸除去铁钉表面的锈
9. 一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示(“”“”“”表示不同元素的原子)，分析正确的是 (    )
物质
甲
乙
丙
丁
构成物质的微粒


？

反应前的质量(g)
16
64
0
1
反应中的质量(g)
4
m1
m2
m3
反应后的质量(g)
0
0
m4
37

A. 4+m1=m2+m3 B. 每个丙分子由四个原子构成
C. 16：64=4：m1 D. 参加反应的丙与丁的质量之比为44：37
10. 甲、乙、丙三种初中化学常见物质中含有一种相同的元素，乙和丙属于相同类别的物质，它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，甲是胃酸的主要成分，下列判断正确的是(    )
A. 乙可以是水，丙可以是氢气 B. 实验室制取二氧化碳能用稀硫酸替代甲
C. 若乙是氢氧化钙，则丙可能是氢氧化钠 D. 若乙是氯化亚铁，则丙可能是氯化锌
二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）
11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：
①维生素 ②银 ③武德合金 ④聚四氟乙烯 ⑤烧碱 ⑥纯碱 ⑦淀粉
(1)家用热水瓶内胆壁的金属是 ______ 。
(2)能提供人体活动所需能量的营养物质是 ______ 。
(3)可涂抺在不粘锅内壁的有机高分子化合物是 ______ 。
(4)制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置的是 ______ 。
(5)用于制人造丝、造纸、炼油、印染与橡胶工业的物质是 ______ 。
12. 研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按图所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为 ______ ；

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 ______ ；
③结论：水由氢、氧元素组成。
(2)水的净化

目前徐州很多学校都安装了直饮水机，其处理水的过程如图所示。请回答下列问题：
①活性炭能除去异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的 ______ 性。
②超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的 ______ (填操作名称)。
③紫外灯管照射可杀菌消毒的原理是 ______ 。
(3)水的用途
水用途广泛，下列实验中水的用途相同的是 ______ (填字母)。

A.配制溶液时量取一定量水
B.硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
C.排水法收集气体时，瓶内先注满水
D.红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧
E.如图探究燃烧的条件，烧杯内盛有80℃热水
三、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 硝酸钙的营养液可用于无土栽培。工业上，常用石灰石为原料制取硝酸钙，具体流程如图：

(1)“煅烧”步骤产生的气体X是 ______ 。
(2)“制浆”时须控制好加水的量。加水太少导致制浆困难，加水太多会导致 ______ 。
(3)“中和”步骤发生反应的化学方程式： ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
14. 请根据下列实验装置图回答问题：

(1)按下列要求写出仪器名称：装置A中属于金属材料的仪器是 ______ ，装置B中用来作反应容器的仪器是 ______ 。
(2)可用来制取O2、CO2和H2的发生装置是 ______ (填字母)，收集CO2不能用装置 ______ (填字母)。
(3)若实验室采用加热KClO3与MnO2的混合物制取并收集少量O2，反应的化学方程式为 ______ 。如果从本实验中的固体残渣(假定已完全反应)中回收二氧化锰，可以进行以下四个实验步骤：a烘干，b溶解，c过滤，d洗涤。正确的操作顺序是 ______ (填写选项序号)。
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应非常剧烈，图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ______ ；乙炔在空气中燃烧时往往会产生大量的黑烟，请写出该黑烟的化学式 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
(1)铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”，将高温铁水击向高空，铁水在空气中散开，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与 ______ 有关。
(2)在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中，发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现，硫酸铜溶液呈酸性，则溶液中含有的阳离子有 ______ (微粒符号)，该气体可看成由稀硫酸与铁钉反应产生的，请用化学方程式表示该气体产生的原因 ______ 。
(3)小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】
①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；
②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：
猜想Ⅰ：FeSO4
猜想Ⅱ：Fe2(SO4)3
猜想Ⅲ： ______
【实验探究】
①老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除，理由是 ______ 。
②取少量上述溶液于试管中， ______ (简述实验照作步骤及现象)，说明猜想Ⅲ成立。
【分析讨论】
①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，其化学方程式为 ______ 。
②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是 ______ 。
【拓展应用】
通过上述探究，发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化，我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的，请举例说明 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
16. 小苏打常用于焙制糕点、治疗胃酸过多。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，进行以下探究。
(1)用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g⋅mL−1)，可配制3.65%的稀盐酸 ______ g(计算结果精确到0.1g)。
(2)实验发现5g小苏打样品与50g质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、工业废水中含有有害物质，将工业废水直接排放到大海中，会污染水资源，符合题意；
B、回收利用废金属既可以节约金属资源，还可以防止废旧金属污染环境，不符合题意；
C、核电相对于传统化石能源是一种清洁能源，故在安全可靠的前提下，提高核电在电力生产中的比例，可以保护环境，不符合题意；
D、太阳能电池、燃料电池的研制和使用能有效消除电池造成的污染，有利于保护环境，不符合题意。
故选：A。
A、根据造成水污染的原因来分析；
B、根据回收废旧金属的意义来分析；
C、根据核能的利用来分析；
D、根据太阳能电池、燃料电池的研制和使用的意义来分析。
本题难度不大，掌握环保的知识、新能源的利用是解题的关键。

2.【答案】D 
【解析】解：A.铝在常温下会和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝中氧元素为−2价，铝元素为+3价，故氧化铝的化学式为Al2O3，故错误；
B.二氧化碳能与水反应生成碳酸，故雨水、汽水中都含有碳酸，碳酸由氢离子和碳酸根离子构成，化学式为H2CO3，故错误；
C.氯化钠在水中会解离出钠离子和氯离子，钠离子与氯离子的离子符号为Na+和Cl−，故错误；
D.人体中含量最丰富的金属元素是钙元素，符号为Ca，故正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

3.【答案】A 
【解析】解：A、糯米酿酒、烧制陶瓷过程中都有新物种生成属于化学变化，金刚石加工成钻石的过程中只是物质形状的改变，没有新物质生成属于物理变化，该选项不正确。
B、不同的酸由于所含的酸根离子不同，他们的化学性质会有差异，稀盐酸的酸根离子为氯离子，稀醋酸的酸根离子为醋酸根离子，它们的酸根离子不同化学性质有差异，该选项正确。
C、饱和蔗糖溶液对于蔗糖是饱和的，但对于硝酸钾还是不饱和的，故向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾会溶解消失，该选项正确。
D、碱溶液由于都含有氢氧根离子，它们具有相似的化学性质，澄清的石灰水与纯碱溶液的反应时，是澄清石灰水中的钙离子与纯碱溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钙，故澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质，该选项正确。
故选：A。
A、没有新物质生成的变化属于物理变化。
B、不同的酸由于所含的酸根离子不同，他们的化学性质会有差异。
C、饱和蔗糖溶液对于蔗糖是饱和的，但对于硝酸钾还是不饱和的。
D、碱溶液由于都含有氢氧根离子，它们具有相似的化学性质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】C 
【解析】解：A.鸡蛋清中加入浓硝酸，发生蛋白质的变性，会有黄色不溶物，故A错误；
B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故B错误；
C.若油锅起火可以通过盖锅盖，隔绝空气能够灭火，倒冷油使温度降低到着火点以下来灭火，故C正确；
D.稀释溶解等操作不能在量筒内进行，故D错误；
故选：C。
A、根据鸡蛋清中加入浓硝酸，发生蛋白质的变性进行分析；
B、根据镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光进行分析；
C、根据通过盖锅盖，隔绝空气能够灭火进行分析；
D、根据稀释溶解等反应不能在量筒内进行进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

5.【答案】C 
【解析】解：A、由羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中含有金属离子、酸根离子，不属于碱类物质，属于盐，故选项说法错误。
B、由羟基磷酸钙的化学式可知，一个羟基磷酸钙分子中含有22个原子，故选项说法错误。
C、羟基磷酸钙中钙和磷元素的质量比=(40×5)：(31×3)=200：93，故选项说法正确。
D、羟基磷酸钙中钙元素的含量=40×540×5+16×13+1+31×3×100%≈39.84%，故羟基磷酸钙样品中钙元素的含量是35%时，说明样品中还含有其它物质，属于混合物，故选项说法错误。
故选：C。
A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、根据羟基磷酸钙的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前镁、碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中镁、碳、氧原子个数分别为2、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C。
A、①符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、②中反应前二氧化碳中氧元素为−2价，反应后氧化镁中氧元素为−2价，氧元素化合价不变，故选项说法错误。
C、燃烧都会发光、放热，①②都是发光、放热的剧烈的化学反应，故选项说法正确。
D、从②可知，镁可以在二氧化碳中燃烧，不是所有可燃物的燃烧都需要氧气，故选项说法正确。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据镁可以在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、理解燃烧的条件、化学反应前后原子守恒、化合反应和置换反应的特征等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、由溶解度曲线可知乙物质的溶解度随温度变化不大，故乙中含有少量甲，提纯乙物质时应该采用蒸发结晶的方法，故A错误；
B、在饱和溶液溶中，溶质质量与溶剂质量比=溶解度：100g，由溶解度曲线可知t1℃时，甲、乙两物质溶解度相同，故t1℃时甲、乙两饱和溶液中溶质与溶剂的质量比一定相等，故B正确；
C、等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越大所需的水越少，由溶解度曲线可知，t2℃时溶解度甲>乙，故t2℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲、乙的溶液分别升温到t2℃过程中，溶质质量分数不变，但由于t1℃时两溶液的溶质质量分数大小未知，故无法比较t2℃所得溶液溶质质量分数，故D错误；
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】A 
【解析】解：A.①氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，用水能鉴别氢氧化钠和氯化钠。②羊毛是动物纤维，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纱线是植物纤维，灼烧有烧纸气味，可以用燃烧法鉴别，完全正确，符合题意；
B.①通过光合作用，可见二氧化碳和水合成有机物葡萄糖和氧气。 ②化学反应前后元素的种类不变，水含有氢、氧元素，油含有碳元素，不增加含碳的反应物，不能将水转化为油，不完全正确，不符合题意；
C.①甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海鲜。②石墨质软色黑可用作铅笔芯，具有导电性，可用作电池电极，不完全正确，不符合题意；
D.①浓硫酸可以和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气。②铁锈主要成分氧化铁、盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，不完全正确，不符合题意。
故选：A。
A.①氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，用水能鉴别氢氧化钠和氯化钠。②羊毛是动物纤维，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纱线是植物纤维，灼烧有烧纸气味；
B.①通过光合作用，可见二氧化碳和水合成有机物葡萄糖和氧气。 ②化学反应前后元素的种类不变；
C.①甲醛对人体有害，不能用甲醛浸泡海鲜。②石墨质软色黑可用作铅笔芯，具有导电性，可用作电池电极；
D.①浓硫酸可以和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气。②铁锈主要成分氧化铁、盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水；
本题考查了物质的鉴别、物质的制备、物质的应用、物质的提纯等相关知识的具体应用，结合题意分析即可解答。

9.【答案】C 
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则m4=16+64+1−37=44，A物质在T时刻减少了16g−4g=12g，反应结束减少了4g−0g=4g，则T时刻前后反应物减少的质量比为12g：4g=3：1，则：
(64−m1)：(m1−0)=3：1，m1=16；
(m3−1)：(37−m3)=3：1，m3=28；
(m2−0)：(44−m2)=3：1，m2=33；
A、4+m1=20，m2+m3=33+28=61，4+m1≠m2+m3，故选项说法错误。
B、该反应的方程式没有配平，不符合质量守恒定律，所以丙分子不能确定，故选项说法错误。
C、m1=16，16：64=4：16=4：m1，故选项说法正确。
D、m4=44，则参加反应的丙与丁的质量之比为(44−0)：(37−1)=11：9，故选项说法错误。
故选：C。
根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和来分析。
本题主要考查了质量守恒定律的应用和微观图示的分析，根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】D 
【解析】解：A、若乙为水，丙为氢气，水属于氧化物，氢气属于单质，二者不属于相同类别的物质，故A错误；
B、由甲是胃酸的主要成分，可知甲为稀盐酸，实验室制取二氧化碳时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为用稀硫酸代替稀盐酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生，故B错误；
C、由甲是胃酸的主要成分，可知甲为稀盐酸，稀盐酸不可能转化为氢氧化钙和氢氧化钠，故C错误；
D、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁，稀盐酸与锌反应生成氯化锌，氯化亚铁和锌反应生成铁和氯化锌，氯化亚铁与氯化锌都属于盐类物质，故若乙是氯化亚铁，则丙可能是氯化锌，故D正确。
故选：D。
A、根据乙为水，丙为氢气，水属于氧化物，氢气属于单质进行分析。
B、根据用稀硫酸代替稀盐酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生进行分析。
C、根据稀盐酸不可能转化为氢氧化钙和氢氧化钠进行分析。
D、根据稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁，稀盐酸与锌反应生成氯化锌，氯化亚铁和锌反应生成铁和氯化锌，氯化亚铁与氯化锌都属于盐类物质进行分析。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

11.【答案】②  ⑦  ④  ③  ⑤ 
【解析】解：(1)银能有效的阻止热水瓶内热水通过热辐射散发的热量，故家用热水瓶内胆壁的金属是银；
(2)糖类是人体主要的供能物质，淀粉属于糖类，故能提供人体活动所需能量的营养物质是淀粉；
(3)聚四氟乙烯具有耐高温、耐腐蚀、摩擦系数极小的特点，可涂抺在不粘锅内壁；
(4)武德合金的熔点较低，在发生短路时可以很快熔断，故制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置的是武德合金；
(5)氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，常用于造纸、炼油、印染与橡胶工业，故用于制人造丝、造纸、炼油、印染与橡胶工业的物质是烧碱。
故答案为：(1)②；
(2)⑦；
(3)④；
(4)③；
(5)⑤。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

12.【答案】2：1  水分子  吸附  过滤  使蛋白质失去生理活性  BD 
【解析】解：(1)①电解水实验与电源正极相连的电极产生的是氧气，与电源负极相连的电极产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1：2，由电解水实验装置图可知，试管A与负极相连，试管B与正极相连，故一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为2：1；
②电解水实验过程中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，从微观上分析发生分解的微粒为水分子；
(2)①物质的性质决定用途，活性炭因具有疏松多孔的结构而具有很强的吸附性，因此可以除去自来水中的异味和残余氯气；
②让小分子通过，大分子无法通过，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
③紫外线可以使蛋白质变性失去生理活性，从而用于杀菌消毒；
(3)A、配制溶液时量取一定量水，水做溶剂作用是溶解溶质；
B、硫磺在盛有少量水的氧气瓶中燃烧，其水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
C、排水法收集气体时，瓶内先注满水，水的作用是排尽集气瓶内的空气，使收集的气体较纯；
D、红磷在盛有少量水的氧气瓶中燃烧，其水的作用是吸收反应生成的五氧化二磷，防止五氧化二磷污染空气；
E、探究燃烧的条件实验中，烧杯内盛有80℃热水，其水的作用是提供热量和隔绝氧气；
故上述实验中水的用途相同的是BD。
故答案为：(1)①2：1；
②水分子；
(2)①吸附；
②过滤；
③使蛋白质失去生理活性；
(3)BD。
(1)根据电解水实验与电源正极相连的电极产生的是氧气，与电源负极相连的电极产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1：2，进行分析。
(2)根据物质的性质决定用途，让小分子通过，大分子无法通过，其原理类似于化学实验中的过滤操作，紫外线可以使蛋白质变性失去生理活性，进行分析。
(3)根据水做溶剂作用是溶解溶质，水的作用进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】二氧化碳  结晶过程中能耗太高  2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 
【解析】解：(1)石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以气体X是二氧化碳。
(2)制浆过程中加入的水在后续中和、过滤过程中都不会被除去或消耗。在结晶过程中使用蒸发结晶或降温结晶的方法得到硝酸钙晶体都需要先蒸发水得到硝酸钙的饱和溶液，所以如加水太多会导致结晶过程中能耗太高。
(3)煅烧生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，中和过程中氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式为2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O。
故答案为：(1)二氧化碳；
(2)结晶过程中能耗太高；
(3)2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O。
(1)根据石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析。
(2)根据在结晶过程中使用蒸发结晶或降温结晶的方法得到硝酸钙晶体都需要先蒸发水得到硝酸钙的饱和溶液进行分析。
(3)根据煅烧生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，中和过程中氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

14.【答案】铁架台  锥形瓶  B  CE    bcda  B  C 
【解析】解：(1)由实验装置图可知，装置A中属于金属材料的仪器是铁架台；装置B中用来做反应容器的仪器是锥形瓶；故答案为：铁架台；锥形瓶；
(2)选择制取气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，实验室用固固加热型或者固液常温型的发生装置来制取氧气，用固液常温型的发生装置来制取二氧化碳和氢气，故可用来制取氧气、二氧化碳和氢气的发生装置是固液常温型装置B；二氧化碳的密度比空气大，并且不与空气中各成分反应，故可采用向上排空气法的装置C来收集二氧化碳，不能采用瓶口向下的装置E来收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水并且与水反应，故不能用排水集气法的装置C来收集二氧化碳，即收集CO2不能用装置C和E；故答案为：B；CE；
(3)用KClO3与MnO2的混合物制取O2时，氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为；充分反应后剩余的固体为二氧化锰和氯化钾，其中氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，为了回收二氧化锰，可以加水溶解，然后过滤、洗涤，最后进行烘干即可得到二氧化锰固体，故操作顺序是bcda；故答案为：；bcda；
(4)制取乙炔气体时，反应物电石为块状固体，水为液体，为了控制反应速率，可以采用分液漏斗滴加液体药品，故图中最适合制取乙炔的发生装置为B；乙炔在氧气不充足的条件下燃烧，会产生一部分黑色的碳颗粒，故黑烟的主要成分为碳，化学式为C；故答案为：B；C。
(1)根据仪器的材料、作用进行分析；
(2)根据选择气体发生装置的依据以及二氧化碳的性质进行分析；
(3)根据实验室制氧气的方法和物质的性质进行分析；
(4)根据选择气体发生装置的依据以及乙炔不完全燃烧的化学反应进行分析。
本题难度适中，需要学生对常见气体制取时选择气体发生装置的依据，以及化学方程式的书写，物质的状态、颜色等知识熟练掌握。

15.【答案】反应物的接触面积  Cu2+、H+  Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4  FeSO4、Fe2(SO4)3  FeSO4溶液是浅绿色  加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色  4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O  密封保存或者向硫酸亚铁溶液加铁粉  一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸钙或氢气和水(合理即可) 
【解析】解：(1)铁丝在空气中很难燃烧，但将高温铁水击向高空后，铁水在空气中散开，与空气充分接触，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与反应物的接触面积有关；
(2)溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其溶液呈酸性，则硫酸铜溶液中含有的阳离子有铜离子和氢离子，符号为Cu2+和H+；铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
(3)【提出假设】铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，由查阅资料可知硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，故溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有硫酸亚铁，或硫酸铁，或硫酸亚铁和硫酸铁，故猜想Ⅲ为FeSO4、Fe2(SO4)3；
【实验探究】①FeSO4溶液是浅绿色，而实验中溶液为黄色，故溶质除了硫酸不可能只含有硫酸亚铁；
②溶液为黄色说明溶液中含有硫酸铁，猜想Ⅲ成立，说明溶液中还含有Fe2+，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故实验操作及现象为加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；
【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，是硫酸亚铁和硫酸及空气中的氧气反应生成了硫酸铁和水，反应方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O；
②硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁，故为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可密封保存或者向硫酸亚铁溶液中加铁粉；
【拓展应用】一氧化碳在点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸可以反应生成二氧化碳；氢气在点燃的条件下可以反应生成水，水在通电的条件下可以生成氢气；故一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸钙或氢气和水都可以通过一步反应相互转化。
故答案为：(1)反应物的接触面积；
(2)Cu2+、H+；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
【提出假设】FeSO4、Fe2(SO4)3；
【实验探究】①FeSO4溶液是浅绿色；
②加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；
【分析讨论】①4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O；
②密封保存或者向硫酸亚铁溶液加铁粉；
【拓展应用】一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸钙或氢气和水(合理即可)。
(1)根据铁丝在空气中很难燃烧，但将高温铁水击向高空后，铁水在空气中散开，与空气充分接触进行分析。
(2)根据溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其溶液呈酸性进行分析。
【提出假设】根据铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，进行分析。
【实验探究】①根据FeSO4溶液是浅绿色，而实验中溶液为黄色进行分析。
②根据溶液为黄色说明溶液中含有硫酸铁进行分析。
【分析讨论】①根据硫酸亚铁和硫酸及空气中的氧气反应生成了硫酸铁和水进行分析。
②根据硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁，进行分析。
【拓展应用】根据一氧化碳在点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸可以反应生成二氧化碳；氢气在点燃的条件下可以反应生成水，水在通电的条件下可以生成氢气进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

16.【答案】119.6 
【解析】解：(1)根据稀释前后溶质质量不变，设用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g⋅mL−1)，可配制3.65%的稀盐酸的质量为m，则有10mL×1.18g⋅mL−1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；
(2)设样品中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84            36.5
x            50g×3.65%
8436.5=x50g×3.65%
x=4.2g
则样品中NaHCO3的质量分数为：4.2g5g×100%=84%
答：样品中NaHCO3的质量分数是84%。
故答案为：(1)119.6；
(2)84%。
(1)根据稀释前后溶质质量不变分析；
(2)根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合氯化氢的质量计算出碳酸氢钠的质量，再计算质量分数。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。