人教版九年级化学中考压轴真题专题练习 压轴题12 综合计算题

这是一份人教版九年级化学中考压轴真题专题练习 压轴题12 综合计算题，共33页。试卷主要包含了思路方法，解题步骤，解题模型等内容，欢迎下载使用。

一、思路方法
1．计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
2．已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如25g的稀盐酸，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
3．解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要配平、准确计算相对分子质量。
二、解题步骤
1．化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2．有关混合物的计算，混合物的数据需进行处理，需换算出纯净物的质量才能代入化学方程式计算。
三、解题模型
类型1 坐标图像类计算
（1）弄清曲线起点位置所隐含的意义
（2）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义
（3）拐点的意义及拐点处数据的意义，找拐点，看拐点的横坐标，确定反应物或生成物的质量
（4）若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示参加反应的反应质量
（5）若为pH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量
类型2 表格数据类计算
（1）是根据反应原理认真分析实验数据，找出恰好完全反应的一组数据进行计算
（2）生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应，若不相等，本次加入的物质有剩余
（3）生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生的沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余
类型3 关于溶液的计算
掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键
（1）溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%
（2）反应后溶液的质量＝反应前的原有的溶液质量＋加入溶液的质量－生成气体或沉淀的质量
（3）溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度
（4）反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性溶质
类型4 实物流程图、标签型计算
实物流程图、标签型计算题主要以实验操作图（实验流程图）或物品标签的形式提供相关数据，解题的关键是从图或标签中找出所需要的数据，结合所涉及的变化，用质量守恒定律进行分析
01 文字叙述型计算
1．（2023·湖北十堰）为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是）
(1)生成的质量是 g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
【答案】(1)0.2
(2)15.2%
【解析】（1）根据质量守恒可知，反应前后烧杯中物质质量之差即生成氢气质量，因此生成氢气质量为5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；
（2）解：设铁的质量为，硫酸亚铁质量为，
，
钢铁样品中杂质的质量：5.7g-5.6g=0.1g
反应后所得溶液质量：100.1g-0.1g=100.0g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。
02 表格数据型计算
2．（2023·江苏无锡）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为
A．0.84gB．1.26gC．1.68gD．2.10g
【答案】B
【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为；
故选B。
03 坐标曲线型计算
3．（2023·内蒙古兴安盟）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：
(1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)4.9
(2)8%
【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。
（2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
，x=4g
该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
04 实物流程图、标签图计算
4．（2023·山东潍坊）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】(1)
(2)24%
(3)
【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。
（2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用溶液溶质的质量分数。
答：所用溶液溶质的质量分数为。
（3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中的质量分数为。
05 有关溶液的计算
5．（2024·江苏徐州一模）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
【答案】（1）50g；（2）27.65g
解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。
，x=27.65g。
【详解】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g×37%÷15%=50g；
（2）见答案。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
1．【新形式——数字化实验数据】（2023·山东菏泽）某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)放热
(2)4.9%
【解析】（1）由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。
（2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。
设：稀硫酸的溶质质量分数为。
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
2．【新考法——绘制坐标曲线图】（2024·广东东莞·一模）某化工厂生产的产品中因含有杂质过多而不及格。化学兴趣小组取100g该样品溶于水配成溶液，向该溶液中滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如下表所示，回答下列问题：
(1)第 次恰好完全反应，表中X的值为 。
(2)计算样品中的质量分数（写出计算过程）
(3)请画出加入溶液过程中，生成沉淀的质量变化曲线，并标注必要的数值。
【答案】(1) 4 69.9
(2)解：设硫酸钾的质量为x。
解得：x=69.6g
样品中的质量分数：。
答：样品中的质量分数69.6%。
(3)
【详解】（1）氯化钾和氯化钡不反应，硫酸钾和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钾；分析表中数据可知，每50g氯化钡溶液与硫酸钾完全反应能生成23.3g沉淀，前4次每加入50g氯化钡溶液，沉淀质量增加23.3g，第5次加入50g氯化钡溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应；第3次加入50g氯化钡溶液，沉淀质量增加23.3g，则X=46.6g+23.3g=69.9g；
（2）见答案；
（3）
根据表中数据，没有加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，当加入200g氯化钡溶液，硫酸钾反应完全，沉淀质量达到最大值93.2g，再加入50g氯化钡溶液，沉淀质量不再增加，图像是。
3．【新设问——结合生活场景】（2023·江苏南通·模拟预测）二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤ 259 mg/L。
(1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。
(2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。
②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
【答案】(1)二氧化硫有毒，会危害人体健康
(2) 紫 解：设参加反应的二氧化硫的质量为x

=
x=9.6mg
1L葡萄酒中二氧化硫的质量=9.6mg/100mL×1L=96mg