人教版九年级化学中考压轴真题专题练习 压轴题08 技巧性化学计算

这是一份人教版九年级化学中考压轴真题专题练习 压轴题08 技巧性化学计算，共23页。试卷主要包含了思路方法，解题步骤，解题模型等内容，欢迎下载使用。

一、思路方法
1．差量法：依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
2．守恒法：根据化学变化中某化学量守恒的原则来解题的一种方法。在化学计算中，灵活运用守恒法不仅能简化解题过程，而且能加深对某些化学原理及内涵的理解。仔细挖掘题目中隐含的等量关系是用守恒法解题的关键。化学变化中等量关系的建立都遵循质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律可以理解为:(1)化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类和质量都不变；(2)化学反应前后，分子本身发生改变，但构成分子的原子的种类、数目都不变。
3．极值法：对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成进行判断时，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好完全反应，以确定混合物中各成分的名称、质量分数、体积分数等的解题方法。当题目中有混合物参加反应，需确定产物的质量时，可考虑使用极值法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
4．关系式法：利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。关系式法可以大大简化计算过程，减少计算量，特别对于涉及多步计算的问题更有效。
用关系式法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量（或体积或计量数）关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们量的关系，再列出比例式求解。
二、解题步骤
1．差量法：
（1）写出化学方程式；
（2）找出化学反应前后的质量差，反应物或生成物的变化量；
（3）将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成正比例式求解。
2．守恒法
（1）找到在化学反应前后守恒的某个量，如元素种类、元素质量、原子个数、正负化合价总数等。
（2）利用守恒建立等量关系。
（3）列式求解。
3．极值法
（1）考虑极限状态，分别假设混合物是组成它的其中一种纯净物；
（2）将题目提供的数据代入进行计算，找到极端情况下的最大值、最小值；
（3）由于混合物是由这些纯净物混合而成的，结果取介于最大值和最小值之间的组合或数据。
4．关系式法
（1）写出化学方程式；
（2）找出各物质的微粒个数关系，直接得出与计算相关的物质的微粒个数比；
（3）根据微粒个数与相对原子质量的乘积计算相关物质的质量比；
（4）列比例式求解。
三、解题模型
类型1 金属与盐溶液反应的差量计算
；
类型2 金属氧化物被还原的差量计算
类型3 固体受热分解的差量计算
类型4 守恒法计算
现有某纯碱（Na2CO3）样品，其中含有Na2CO359.89%、Na2O17.51%、NaOH22.60%。取8.85g该样品，溶于100g质量分数为7.3%的盐酸中，恰好完全反应。把反应后的溶液蒸干，计算得到固体的质量 11.7g 。
参加反应的盐酸中的溶质的质量=100g×7.3%=7.3g；共发生三个反应， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O， NaOH+HCl＝NaCl+H2O；由化学方程式可知，盐酸与氯化钠的关系为：
x＝11.7g
类型3 极值法计算金属与酸反应
5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气，所含杂质的情况：既含有生成0.2g氢气时，所需质量小于5.6g的金属或不与酸反应产生气体的金属，如Zn和Cu；又含有生成0.2g氢气时，所需质量大于5.6g的金属，如Al、Mg。
类型4 关系式法计算
有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 300g 。
利用两步反应中碳元素守恒，找出碳元素与碳酸钙之间的关系即可求解：
01 差量法
1．（2024·河南周口·一模）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物100g，使其与500g质量分数为14.6%的盐酸（过量）充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到109.9g固体。则原混合物中金属元素的质量为
A．46gB．54gC．68gD．无法确定
【答案】A
【详解】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为，，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份，实际反应后固体质量增加了109.9 g－100 g＝9.9 g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则，解得x＝54 g，则所含金属元素的质量为100 g－54 g＝46 g。
故选A。
02 守恒法
2．（2024·河南·一模）天然气的主要成分是甲烷。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是
A．5gB．10gC．15gD．16g
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，3.2g甲烷中氢元素的质量为，则生成水的质量为，3.2g甲烷中碳元素的质量为3.2g-0.8g=2.4g，生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量分数为60%，则生成的混合气体质量为，根据化学反应前后物质总质量不变，故参加反应的氧气的质量为。故选B。
03 极值法
3．（2024·天津红桥·一模）现有某不纯的铁粉样品5.6g，可能含有的杂质为镁、锌、碳中的一种或几种，向该样品中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应，则下列说法正确的是
A．样品中一定含有镁
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
C．稀硫酸中所含氢元素的质量约为10.2g
D．样品的组成有二种组合方式
【答案】AC
【详解】A、碳不能和硫酸反应，但铁、镁、锌能和硫酸反应，100g9.8%的稀硫酸中溶质质量为100g×9.8%=9.8g，设恰好与9.8g硫酸反应生成的铁、镁、锌的质量分别为x、y、z，则
、、
、、
解得x=5.6g、y=2.4g、z=6.5g
样品质量共5.6g，而和硫酸反应时，需要的镁的质量小于5.6g，但需要的锌的质量大于5.6g，碳不和硫酸反应，则一定含有镁，可能含有锌、碳中的一种或两种都有，该选项说法正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，该选项说法不正确；
C、100g9.8%的稀硫酸中溶质质量为100g×9.8%=9.8g，水的质量为100g-9.8g=90.2g，9.8g硫酸中氢元素的质量为，90.2g水中氢元素质量为，则稀硫酸中所含氢元素的质量约为0.2g+10g=10.2g，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，该样品中的杂质可能为镁、锌或镁、碳，也可能为镁、锌、碳，共三种组合方式，该选项说法不正确。
故选AC。
04 关系式法
4．（2023·江苏镇江·模拟预测）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2=2：3。下列说法正确的是
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m=79.7
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为80：49
D．取点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
【答案】B
【详解】A、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则加入氢氧化钠前，溶液中的溶质为氯化铜、氯化氢和过量的氯化钡，该选项说法不正确；
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9g，根据质量守恒定律，反应的氯化钡中的钡离子全部转化为硫酸钡，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：BaSO4~BaCl2~2NaCl，再根据钠原子守恒，NaCl~NaOH，则可得关系：，，解得V2=120g，又由于消耗的氢氧化钠的质量关系为V1：V2=2：3，则V1=，则生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g-80g=40g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则，，解得x=9.8g，则m=69.9g+9.8g=79.7g，该选项说法正确；
C、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为y，则，，解得y=16g，根据氢元素守恒，可知：H2SO4~2HCl，由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为V2，即80g，设硫酸的质量为z，则，，解得z=19.6g，则原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g=160：19.6，该选项说法不正确；
D、a点时，表示加入的氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，向溶液中滴加硫酸时，硫酸中的氢离子与氢氧化钠结合为水，硫酸中的硫酸根与氯化钡结合为硫酸钡沉淀，即两个反应同时进行，则立即出现白色浑浊，该选项说法不正确。
故选B。
1．【新素材——结合化学实验操作考试】（2023·四川达州·中考真题）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A．3.0gB．3.2gC．3.4gD．3.6g
【答案】B
【详解】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，又由于溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则硫元素质量为50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸铜（CuSO4）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则其中铜元素质量为，根据元素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2g，故选B。
2．【新素材——结合密闭容器物质质量变化图 】（2023·江苏常州·一模）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．m=12.6
B．当CO2为8.8g时，CO的质量为11.2g
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D．铁的氧化物中x：y＝2：3
【答案】B
【详解】A、根据碳元素守恒，则，，解得m=16.8g，该选项说法不正确；
B、当二氧化碳的质量为8.8g时，设消耗的一氧化碳的质量为x，则，，解得x=5.6g，则此时一氧化碳的质量为16.8g-5.6g=11.2g，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为x，则8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，该选项说法不正确；
D、根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g，则其中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，则铁的氧化物中x：y=，该选项说法不正确。
故选B。
3．【新考法——结合除杂】（2024·河南商丘·二模）含有一种杂质的CuCl2样品13.5g，将其用水完全溶解后，使其与足量的AgNO3溶液充分反应，得到29g沉淀，则样品中不可能含有的杂质是
A．AlCl3B．NaClC．ZnCl2D．CaCl2
【答案】C
【详解】假设13.5g该物质全部为CuCl2，设反应后生成AgCl沉淀的质量为x，则：
13.5g氯化铜与足量硝酸银完全反应生成沉淀的质量28.7g