2025人教版九年级中考化学专题知识真题讲练 主题03 物质的组成和结构

这是一份2025人教版九年级中考化学专题知识真题讲练 主题03 物质的组成和结构，共23页。试卷主要包含了构成物质的微粒，原子，离子，元素及元素周期表等内容，欢迎下载使用。
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03核心精讲·题型突破
考点一 构成物质的微粒 元素
【真题研析】
►考法01 微粒的观点解释现象
►考法02 原子结构
►考法03 相对原子质量的概念及计算
►考法04 原子核外电子排布
►考法05 离子概念、形成和符号的书写与意义
►考法06 元素的概念及解释
►考法07 元素的分布
►考法08 元素符号书写及意义
►考法09 元素周期表
【核心精讲】
►知识点一 构成物质的微粒
►知识点二 原子
►知识点三 离子
►知识点四 元素及元素周期表
【命题探究】
考点二 化学式 化合价 化学用语
【真题研析】
►考法01 化合价规律及计算
►考法02 化学式书写及意义
►考法03 有关化学式的计算
►考法04 化学用语
【核心精讲】
►知识点一 化学式
►知识点二 有关化学式的计算
►知识点三 化合价
►知识点四 符号周围不同位置数字意义
【命题探究】

考点一 构成物质的微粒 元素
考法01 微粒的观点解释现象
1.（2024·安徽卷）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。
故选C。
考法02 原子结构
2．（2024·四川巴中卷）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。
考法03 相对原子质量的概念及计算
3．（2023·安徽卷）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是

A．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B．符号“2Mg”可表示两个镁元素
C．镁原子核外电子数为24
D．碳12原子质量为a，则原子质量为24.31a
【答案】A
【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光，常用于制作照明弹，故A说法正确；
B、元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数，故镁原子的核外电子数为12，故C说法错误；
D、根据某原子的相对原子质量=，碳12原子质量为a，镁元素的相对原子质量为24.31，则原子质量为24.31×，故D说法错误；
故选A。
考法04 原子核外电子排布
4．（2024·辽宁卷）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．图中x为2B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3D．硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意；
B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。
故选A。
考法05 离子概念、形成和符号的书写与意义
5. （2023·安徽卷）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是

A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
考法06 元素的概念及理解
6. （2024·安徽卷）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A．钼的元素符号是M
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个M2+中含有的电子数为44
【答案】D
【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是M。A正确；
B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确；
C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。
D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个M中含有的电子数为42。1个M失去2个电子形成1个M2+，所以1个M2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。
综上所述：选择D。
考法07 元素的分布
7. （2022·安徽卷）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为13B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大D．铝是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
考法08 元素符号书写及意义
8. （2021·安徽卷）关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是
A．元素符号为NB．属于金属元素
C．在地壳中含量最多D．原子核外电子数为10
【答案】C
【详解】A、元素符号是O，不符合题意；
B、氧元素属于非金属元素，不符合题意；
C、氧元素在地壳中含量最多，符合题意；
D、氧元素的原子核外电子数为8，不符合题意。
故选C。
考法09 元素周期表
9. （2019·安徽卷）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同
B．碳在地壳中含量最高
C．铝的原子序数为13
D．铝的相对原子质量为26.98g
【答案】C
【详解】元素周期表中的一格表示一种元素，其中左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面的数字表示相对原子质量，A选项，最外层电子数相同的元素的原子化学性质相似，根据如图信息可知，碳原子和铝原子的核外电子数分别为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项A说法错误；B选项，地壳中含量最高元素的是氧元素，故选项B说法错误；C选项，根据如图信息可知，铝元素的原子序数为13，故选项C说法正确。D选项，根据如图信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量的单位是“1”，不是“克”，故选项D说法错误。故选C。
知识点一 构成物质微粒
构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
知识点二 原子
（一）原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（二）原子或分子的基本性质
1、质量和体积都很小；
2、粒子之间都有间隔；
3、粒子总在不断的运动；
4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（三）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（四）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数。
知识点三 离子
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
知识点四 元素及元素周期表
1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
2、分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；
3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
宏观：一种元素。
（3）意义： 微观：一个原子。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；
5、元素周期表：
（1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共
18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
（2）信息：
A是原子序数、 B是元素符号、
C是元素名称、 D是相对原子质量；
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
1．（2024·宿州模拟）一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为
A．7B．9C．10D．19
【答案】B
【详解】原子中质子数=核外电子数，氟原子的原子核内有9个质子，则该原子的核外电子数为9，故选B。
2．【新材料】铪可用作航天材料，下图为元素周期表中铪元素的信息。下列有关铪元素的说法正确的是
A．核电荷数为72B．属于非金属元素
C．相对原子质量为178.5gD．铪原子的中子数为72
【答案】A
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则铪原子的核电荷数为72，说法正确，符合题意；
B、铪带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，则铪元素的相对原子质量为178.5，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则铪原子的中子数为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
3．【新信息】自然界的水不是以单一水分子的形式存在的，而是由若干水分子通过一种叫“氢键”微弱相互作用而聚合在一起，形成水分子簇，水分子簇的大小随温度升高而变小。则下列说法中正确的是
A．水形成水分子簇所发生的变化是化学变化
B．水分子簇中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔
C．水在气化过程中吸收能量逐渐形成单个分子
D．温度越低同种溶质在水中的扩散越快
【答案】C
【详解】A、水形成水分子簇的过程只是分子间的间隔变小，无新物质生成，属于物理变化，故说法不正确；
B、水分子簇中的水分子间存在间隔，故说法不正确；
C、水在气化过程中吸收能量，温度会升高，水分子簇的大小随温度升高而变小，所以此过程会逐渐形成单个分子，故说法正确；
D、温度越低，同种溶质在水中的扩散越慢，故说法不正确。
故选C。
4．（2024·合肥模拟）“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的，外形似棉花，以蓬松轻盈的形态稳定存在。下列说法正确的是
A．“气凝胶冰”是一种混合物B．普通水和“气凝胶冰”的化学性质相同
C．由水形成“气凝胶冰”的过程，分子间的间隔变小D．“气凝胶冰”中的分子静止不动
【答案】B
【详解】A、气凝胶冰中含有水一种物质，气凝胶冰是纯净物，错误 ；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子性质相同，气凝胶冰与普通水都是由水分子构成的，所以气凝胶冰与普通水的化学性质相同，正确；
C、在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，故“气凝胶冰”中分子间的间隔比液态水更大，错误；
D、分子都是在不停地运动着，“气凝胶冰”中的分子在不停地运动，错误。
故选B。
5．【新课标】“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．墙内开花墙外香——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
【答案】D
【详解】A、将气体压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故选项解释正确；
B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故选项解释正确；
C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故选项解释错误；
故选D。
6．（2024·芜湖模拟）宏观世界名姿多彩，微观世界魅力无穷。借助氧气传感器探究微粒的运动，180s时双手握作塑料瓶，在300s时将塑料瓶反转敞口向下，下列说法错误的是

A．AB段能够说明分子在不断运动B．BC段可能是塑料瓶受热所致
C．CD段能够说明氧气密度大于空气D．420s时瓶中只含有少量的氧分子
【答案】D
【详解】A、由图可知AB段氧气的体积分数减小，敞口放置说明分子在不断运动，说法正确；
B、由图像可知BC段氧气体积分数减小的速率加快，180s时双手握住塑料瓶，BC段可能是塑料瓶受热所致，说法正确；
C、300s时将塑料瓶反转敞口向下，氧气体积分数下降，说明氧气密度大于空气，，说法正确；
D、420s时瓶中的成分几乎接近空气，不止含有氧分子，还有氮分子等，说法错误。
故选D。
7．（2024·淮北模拟）归纳总结是化学学习常用的思维方法。下列说法中正确的有
A．活性炭用于防毒面具，利用的是其吸附性
B．组成元素相同的物质，化学性质一定相同
C．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
D．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】A
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，则可用于防毒面具，该选项说法正确；
B、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳，该选项说法不正确；
C、构成物质的微粒为分子、原子和离子，该选项说法不正确；
D、单质为只含一种元素的纯净物，纯净物中只含一种物质，则由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，该选项说法不正确。
故选A。
8．【原创题】课本图改编
如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。下列说法不正确的是
A．离子也是构成物质的一种粒子
B．钠离子和氯离子都形成了稳定结构
C．构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子
D．钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同
【答案】D
【详解】A、离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A选项说法正确；
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到 1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子都形成了稳定结构，故B选项说法正确；
C、钠离子和氯离子结合生成氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，故C选项说法正确；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同，故D选项说法不正确。
故选D。
9．（2024·滁州模拟）“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。
【实验介绍】如图1，用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，然后将玻璃棒靠近但不接触，很快有大量白烟产生。
【查询资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。②气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。
【揭秘分析】
(1)图1中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是 。
(2)在图2实验中，同时打开开关a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是 （选填“e”“f”或“g”），理由是 ；
【拓展延伸】
(3)下图是氢分子和氧分子运动的示意图，在 A、B 和 C 中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是图 和图 （填字母代号）。通过比较图B和图C，能得出的结论是 。
【答案】(1)分子在不断运动
(2) e 氨气比氯化氢相对分子质量更小，分子运动速率更快，所以最先在e处相遇
(3) A B 温度越高，分子运动速率越快
【详解】（1）图1中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是分子在不断运动。
（2）在图2实验中，同时打开开关a、b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓的地方是e，理由是氨气比氯化氢相对分子质量更小，分子运动速率更快，所以最先在e处相遇，产生的白烟最浓。
（3）通过A和B图对比可知，温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同。通过比较图B和图C，分子种类相同，温度不同，分子运动速率不同，能得出的结论是温度越高，分子运动速率越快。
考点二 化学式 化合价 化学用语
考法01 化合价规律及计算
1. (2015·安徽卷) 重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1
【答案】C
【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。
B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选C。
考法02 化学式书写及意义
2．（2024·安徽卷）端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A．属于有机物B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成D．有益于人体健康
【答案】B
【详解】A、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，说法正确， 不符合题意；
B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21+20+11=52个原子，说法错误，符合题意；
C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确， 不符合题意；
D、题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，说法正确， 不符合题意。
故选B。
3．（2023·安徽卷）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．一个分子含有9个B．碳、氢元素的质量比为13：18
C．属于无机物D．分子在不断运动
【答案】D
【详解】A、大马酮是由大马酮分子构成的，一个大马酮分子中含有13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，故A说法错误；
B、大马酮中碳、氢元素的质量比为（12×13）：（1×18）≠13：18，故B说法错误；
C、大马酮是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C说法错误；
D、由于大马酮分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故D说法正确；
故选D。
考法03 有关化学式的计算
4．（2022·安徽卷）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A．含有O2B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【详解】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
5．（2021·安徽卷）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是
A．属于无机物B．一个分子含12个原子
C．相对分子质量为60gD．碳、氢元素的质量比为3:8
【答案】B
【详解】A、正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，符合题意；
C、正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2，不符合题意。
故选B。
考法04 化学用语
6．（2024·西藏卷）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是
A．：表示2个氧原子
B．2Al：表示2个铝元素
C．：表示7个二氧化硫
D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价
【答案】D
【详解】A、：表示1个氧离子，选项错误；
B、元素符号前出现数字表示几个原子，故2Al：表示2个铝原子，选项错误；
C、由分子构成的物质，其化学式前出现数字表示几个分子，故：表示7个二氧化硫分子，选项错误；
D、：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价，选项正确；
故选D。
知识点一 化学式
1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
（2）化合物： 常见的化学式，熟记。
根据化合价书写化学式。
3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
（2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。
宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。
知识点二 有关化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
知识点三 化合价
1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。
2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。
3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。
4、规律 （1）单质中元素化合价为0；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3
（4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。
（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。
如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。
知识点四 符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子
2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。
+2
MgO
3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如H2O：1个水分子中有2个氢原子。
4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如： 氧化镁中镁元素的化合价是+2价。
1．（2024·马鞍山模拟）下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种物质的是
A．H2B．HC．FeD．Mg2+
【答案】C
【详解】A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意；
D、该符号可表示镁离子，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选C。
2．（2024·安庆模拟）市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是，则该物质的化学式是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A. 设中氯元素的化合价为，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解的，所以中氯元素得化合价为+5价，此选项错误；
B. 设中氯元素的化合价为，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解的，所以中氯元素得化合价为+3价，此选项错误；
C. 设中氯元素的化合价为，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解的，所以中氯元素得化合价为+1价，此选项正确；
D. 设中氯元素的化合价为，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解的，所以中氯元素得化合价为+7价，此选项错误；
故选C。
3．（2024·宿州模拟）某物质的化学式为Na2FeOx，其中钠元素为+1价，铁元素为+6价，氧元素为-2价，则x值是
A．2B．3C．4D．5
【答案】C
【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则有（+1）×2+（+6）+（-2）×x=0，解得x=4。
故选：C。
4．【新考法】中医药与化学相结合
2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金膝素”获得国家发明专利授权，千金膝素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是
A．千金藤素属于氧化物
B．千金藤素由83个原子构成
C．千金藤素由4种元素组成
D．千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19：3
【答案】C
【详解】A.千金藤素由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不只含有两种元素，不属于氧化物，错误；
B.千金藤素是由分子构成的，一个分子中含有37+38+2+6=83个原子构成，错误；
C.物资由元素组成，千金藤素由碳、氢、氮、氧4种元素组成，正确；
D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为（1×38）：（16×6）=19：48，错误；
故选C。
5．（2024·淮北模拟）下列化学用语正确的是
A．2个氧原子——O2
B．2个镁离子：2Mg+2
C．2个氢分子——2H2
D．“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷
【答案】C
【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为：2O，故A错误；
B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为2Mg2+，故B错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2，故C正确；
D、“3S2-”中的“2”表示一个硫离子带两个单位负电荷，故D错误。
故选C。
6．【新考法】网格图
如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为
A．Cu2S2B．CuS2C．Cu2SD．CuS
【答案】C
【详解】p点表示的化合物中铜元素显+1价，硫元素通常显-2价，故该物质的化学式为：Cu2S。
故选C。
7．（2024·芜湖模拟）推理是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．在氧气中燃烧既是化合反应又是氧化反应，因此化合反应一定是氧化反应
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0，在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
【答案】B
【详解】A、在氧气中燃烧是氧化反应，但不一定是化合反应，如蜡烛燃烧，化合反应也不一定是氧化反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法错误；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确；
C、同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种元素，故选项说法错误；
D、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，如碳酸氢钠中碳、氢元素都呈正价，故选项说法错误；
故选：B。
8．【新考法】四大发明与化学相结合
阅读下列科普短文并回答问题。
硫在远古时代就被人们所知晓。世界现存最古的炼丹著作——《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体。中国的黑火药是由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和碳（C）组成，火药的制造促进了硫磺的提取和精制技术的发展，《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺，《天工开物》书中叙述从黄铁矿石和含煤黄铁矿石制取硫磺的操作方法。纯硫呈浅黄色，质地柔软，燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出刺激性气味。对所有的生物来说，硫是必不可少的元素，它是大多数蛋白质的组成部分，广泛地用在肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
(1)中国的黑火药中涉及到的物质中属于单质的有 种，标出硝酸钾中氮元素的化合价 。
(2)写出硫燃烧生成物化学式 。
(3)下列说法中正确的是______（填序号）。
A．若水银温度计打碎了可用硫处理B．中国古书中记载的硫的制取都是化学方法
C．硫燃烧产生的气体可以用水吸收D．硫有很广泛的用途，在生物体内也同样重要
【答案】(1) 二/2
(2)SO2
(3)ACD
【详解】（1）单质是一种元素组成的纯净物，故硫磺和碳都属于单质，硝酸钾中各元素正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，（+1）+x+（−2）×3=0,故x=+5，标记在元素符号正上方，故填：2；
（2）硫燃烧生成二氧化硫，故填：SO2。
（3）A、《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体，所以若水银温度计打碎了可用硫处理，A正确，符合题意；
B、《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺，没有新物质生成，属于物理变化，B错，不符合题意；
C、二氧化硫易溶于水，可以用水来吸收，C正确，符合题意；
D、对所有的生物来说，硫是必不可少的元素，它是大多数蛋白质的组成部分，D正确，符合题意；
故选：ACD。
9．（2024·宿州模拟）尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式为CO(NH2)2。
(1)尿素CO(NH2)2的相对分子质量为 。
(2)尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
(3)市售尿素中，CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级品。某化工公司生产的尿素外包装标签如图所示，该尿素是否为一级品。（通过计算说明）
【答案】(1)60
(2)46.7%
(3)解：该尿素样品中尿素的含量=×100%≈96.4%>96%
则该尿素为一级品
答：该尿素为一级品。
【详解】（1）尿素的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60，故填60。
（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%，故填46.7%。
（3）见答案。
考点要求
课标要求
命题预测
构成物质的微粒
知道物质是由分子、原子和离子微观粒子构成的。能说明分子、原子、离子的区别和联系，能运用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。
认识原子是由原子核和核外电子构成 的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。
认识相对原子质量、相对分子质量的含义及应用。
认识表示分子、原子、离子的符号。
1、用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。
2、粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。
元素
认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解化学反应中元素的种类是不变的。
能对元素进行简单的分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号。
初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到 该元素的名称、符号、相对原子质量等。
1、元素理解及元素符号的书写：本考点主要结合生活日常用选择题考查。元素符号的书写常在用化学用语填空的题型中考查一个空。
2、元素周期表：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：元素周期表中的一格能获取的信息、素周期表与粒子结构示意图结合判断元素种类、元素周期表的规律与应用，以文字或图文结合形式呈现。
化学式和化合价
能用化学式表示常见物质组成的方法。
知道常见元素的化合价。能分析常见物质中元素的化合价。
能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义。
能根据化学式进行物质组成的简单计算，能根据标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
1、化学式的意义及相关计算：本考点常以选择题和计算题的形式进行考查，考查的命题点有：该化学式的元素组成、原子构成、物质的分类、相对分子质量、原子个数比、元素质量比、某元素质量分数。通常在物质类别上借助有机物的化学式来考查意义及相关计算。
2、化合价的计算：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：结合新信息，直接计算出化学式中某元素的化合价、判断化合价的正误等。
3、化学用语：本考点常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：根据给出的信息，描述化学符号所表示的意义；判断化学符号与所描述的意义是否对应等。
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
原子团
SO4
CO3
NO3
OH
NH4
名称
硫酸根
碳酸根
硝酸根
氢氧根
铵根
化合价
-2价
-2价
-1价
-1价
+1价
离子符号
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+