四川省乐山校2024_2025学年高三化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省乐山校2024_2025学年高三化学上学期10月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C. 月壤中的“嫦娥石” 不含主族金属元素
D. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯甲酸钠作为食品防腐剂的主要原因是其能够干扰霉菌和细菌的细胞膜通透性，从而阻碍细菌对氨基酸的吸收，达到防腐的效果，苯甲酸钠没有酸性，A错误；
B．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量大，是一种天然高分子，B正确；
C．月壤中的“嫦娥石” 含有主族金属元素Ca，C错误；
D．75%的乙醇是破坏病菌蛋白质而杀菌，84消毒液具有强氧化性而杀菌，消毒原理不相同，D错误；
故选B。
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，中含有个分子
B. 的和中，电子数都为
C. 溶液中数目小于
D. 肼含有的孤电子对数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标况下，为非气体，无法计算，A错误；
B．的和中，相当于是1mlNO2，含1mlN和2mlO，电子数为，B正确；
C．的溶液中，由于的水解，导致数目小于，C正确；
D．肼中N原子是sp3杂化，每个N原子都含一对孤电子对，0.1ml肼含有的孤电子对数为，D正确；
故选A。
3. 下列有关离子方程式正确的是
A. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
B. 溶液中加入产生沉淀：
C. 过量通入溶液中：
D. 向溶液中通入等物质的量的
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：，A错误；
B．溶液中加入产生Fe(OH)3沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确；
C．过量通入溶液中反应生成Ca(HSO3)2，离子方程式为：+OH-=，C错误；
D．I-的还原性强于Fe2+，向溶液中通入等物质的量的，只有I-被氧化，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D错误；
故选B。
4. 一定能在指定环境中大量共存的是
A. 与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO、NO、Na+
B. 在强碱溶液中：K＋、Na+、CO、NO
C. 在pH = 1的溶液中：NO、SO 、Na+、Fe2+
D. 在由水电离出的c(H+) = 1×10-12 ml/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性环境中具有氧化性，和Al反应会生成NO得不到H2，A不符合题意；
B．在强碱溶液中存在大量OH-，K＋、Na+、、和OH-之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．在pH = 1的溶液中存在大量H+，、H+、Fe2+之间会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离出的c(H+) = 1×10-12 ml/L的溶液中水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，Fe3+在碱溶液中不能大量存在，ClO-在酸溶液中不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
5. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解氯化镁溶液得到氢气、氯气、氢氧化镁，电解熔融氯化镁才能制备金属镁，A错误；
B．生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因为金属钠成本高，B错误；
C．AlCl3为共价化合物，不能通过电解生产Al，工业上直接电解Al2O3生产Al，C错误；
D．工业制硫酸用黄铁矿氧化生成SO2，再将其氧化生成SO3，用98.3％的浓硫酸进行吸收SO3 (因与水反应放热，为避免产生酸雾)，D正确；
故选D。
6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，A错误；
B．氨气易溶于水，不溶于CCl4，CCl4密度比水大，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，B正确；
C．SO2溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白紫色石蕊溶液，验证SO2的漂白性，应将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误；
D．侯氏制碱法中应先向饱和食盐水中通入氨气得到氨盐水，同时防止倒吸，再通入二氧化碳才能达到充分吸收二氧化碳的目的，D错误；
故选B。
7. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是
A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B. 过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性
C. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
D. 过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠的焰色试验中火焰呈黄色，故过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色，A错误；
B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有强氧化性，B错误；
C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥，可防止温度过高而分解，C正确；
D．KMnO4会氧化过碳酸钠，故二者混用，杀菌及漂白效果会减弱甚至消失，D错误；
故选C。
8. 某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关M的说法错误的是
A. 化学式为B. N原子的杂化方式为
C. 含酯基和酰胺基两种官能团D. 最多消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．的化学式为，A正确；
B．分子中N原子价层电子对数是4，杂化方式为，B正确；
C．分子中含有1个酰胺基和2个酯基，C正确；
D．该物质可消耗(酚羟形成的酯基碱性水解消耗，酰胺基碱性水解消耗)，D错误；
答案选D。
9. 在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。下列说法正确的是
A. X为阳离子交换膜
B. 一段时间后，b极附近降低
C. a极反应式为
D. 当电路通过电子时，正极区质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】由该装置可获得电能可知，为原电池装置，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据题图可知，a极上CH3COO-转化为CO2和H+，碳元素被氧化，所以a极为该原电池负极，b极为正极，据此分析解答。
【详解】A．原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，为了实现海水淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极(即a电极)，则X膜为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极(即b电极)，则Y膜为阳离子交换膜，故A错误；
B．b极为正极，b电极上发生反应：，b极附近升高，故B错误；
C．a极电解质呈弱酸性，电极方程式为：，故C错误；
D．当电路通过电子时，正极消耗0.05ml氧气，增加质量1.6g，同时流入0.2ml钠离子，增加质量4.6g，正极区质量共增加1.6+4.6=，故D正确；
故选：D。
10. R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A. 简单氢化物热稳定性：Y>ZB. 简单离子半径：Z>Y>X
C. R与W形成的化合物均易溶于水D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】
【分析】R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，根据化学键信息可知R元素为H，W元素为C，因为“X与W、Y位于同一周期且相邻”因此X元素为N，Y元素为O，因为“Y、Z位于同一主族”，因此Z元素为S，所以R、W、X、Y、Z元素依次为H、C、N、O、S。
【详解】A．Y和Z的简单氢化物依次为、，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则简单氢化物热稳定性：H2O>，A正确；
B．S2-有3个电子层，N3-和O2-都有2个电子层，且核电荷数：N>，D正确；
故选C。
12. 我国科研人员发现在催化剂表面可发生还原的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 与中心原子的VSEPR模型相同
B. 实验室中可用蒸馏水除去中混有的少量
C. 整个循环体系中参与反应的
D. 反应③的离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的VSEPR模型相同，A正确；
B．由于二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则实验室中可用蒸馏水除去NO中混有的少量NO2，B正确；
C．整个循环体系中氨气、一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，则参与反应无法确定，C错误；
D．反应③中二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，其反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
13. 铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 在中，x为1B. ef的距离为
C. 位于形成的正八面体的中心D. 该晶体的密度为
【答案】A
【解析】
【详解】A．观察晶胞中微粒个数比，得出化学式为，故在中，x为2，A选项符合题意。
B．晶胞的边长为n pm，体对角线为，ef间距离为体对角线一半，等于，B选项不符合题意。
C．在晶胞中，位于围成的正八面体的中心，C选项不符合题意。
D．依据该晶体的密度为，D选项不符合题意。
故选A。
14. 室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。
下列说法正确的是
A. 醋酸的初始浓度大于
B. 水的电离程度c点小于b点
C. 若a点滴加溶液为，则醋酸电离常数
D. a，b点溶液显中性，且存在
【答案】C
【解析】
【分析】浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液，因为盐酸酸性强于醋酸，所以初始时盐酸对水的电离抑制程度大于醋酸，更大，所以M曲线表示盐酸，N曲线表示醋酸，据此作答。
【详解】A．根据=13，可以得出盐酸初始浓度为，因为盐酸与醋酸初始浓度相同，所以醋酸的初始浓度也是，A错误；
B．b、c点表示酸碱恰好完全中和，c点溶液最小，根据可知，c(H+)水最大，此时水的电离程度最大，B错误；
C．针对a点，，存在如下关系：，，代入可得，C正确；
D．根据a、b点=7，可以得出此时溶液恰好显中性，根据电荷守恒，可以得出两种溶液中存在：、，但两种溶液中c(Na+)不同，D错误；
故答案选C
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：
已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、，还含少量等杂质：
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的如下：
回答下列问题：
（1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是_______。
（2）“酸浸”加入后，主要反应的离子方程式：，，滤渣1的主要成分为S、_______，加入后迅速产生大量气泡，产生的气泡可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：_______。
（3）加入氨水“调p”时，调节溶液范围为4.7-6.0，此时“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。
（4）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为_______。
（5）“用除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_______。(、)
（6）利用惰性电极电解体系获得的机理如下图所示，写出步骤(iii)的方程式_______。
【答案】（1）增加接触面，提高反应速率；提高原料利用率
（2） ①. SiO2 ②. 或或等作催化剂
（3）、
（4）
（5）50 （6）
【解析】
【分析】由题给流程可知，软锰矿与黄铁矿粉混合配矿后，先后分批加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液，将转化为硫酸铁和硫、金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH范围为4.7~6.0，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氟化铵溶液，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到滤液1和碳酸锰；碳酸锰溶于稀硫酸得到硫酸锰溶液，电解硫酸锰溶液制得二氧化锰。
【小问1详解】
配矿过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀可以增大固体的表面积，有利于增加酸浸时反应物的接触面积，加快反应速率，使反应物充分反应，提高原料的利用率；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣1为S、SiO2；由题意可知，二氧化锰和Fe2+反应生成的Fe3+或或等做过氧化氢分解反应的催化剂，有利于过氧化氢迅速分解产生氧气，减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸；
【小问3详解】
由分析可知，加入氨水调节溶液pH范围为4.7~6.0的目的是将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则滤渣2的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝；
【小问4详解】
结合分析可知，“沉锰”步骤是将溶液中的Mn2+转化为MnCO3，主要反应的离子方程式为；
【小问5详解】
由溶度积可知，溶液中氟离子浓度为0.05ml/L时，溶液中钙离子和镁离子已经完全沉淀，则溶液中=；
【小问6详解】
由图可知，步骤(iii)为MnOOH失去电子生成MnO2的过程，Mn元素化合价升高1价，方程式为。
16. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
（1）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母)。
A. 恒温恒容下，充入B. 恒温恒容下，充入增大压强
C. 升高温度D. 将从体系中分离出来
（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)
A. 的浓度不再改变B. 气体密度保持不变
C. 的浓度之比为D.
（3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
①a点正反应速率_______(填“>”“>
金属离子
开始沉淀
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全()的
8.3
3.2
10.1
10.9
4.7