四川省成都市2024_2025学年高三化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省成都市2024_2025学年高三化学上学期10月月考试题含解析，共20页。试卷主要包含了 化学与生活、生产密切相关， 下列化学用语或图示正确是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是
A. 棉、丝、羽毛及塑料完全燃烧都只生成和
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质
C. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤
D. 地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成分和柴油相同，都是烃类
【答案】C
【解析】
【详解】A．丝、毛属于蛋白质除了含有碳、氢、氧三种元素，还含有氮、硫等元素，所以完全燃烧除了生成CO2和H2O，还有其他含氮和硫等的物质，故A错误；
B．电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，属于碳的同素异形体，是碳元素的一种单质，故B错误；
C．聚酯纤维材中含有酯基，在碱性条件下水解，肥皂溶于水是碱性的，所以忌长期用肥皂洗涤，故C正确；
D．地沟油是油脂，属于酯类，柴油属于多种烃的混合物，故D错误；
故选C。
2. 下列化学用语或图示正确是
A. 激发态H原子的轨道表示式：
B. 基态Ge原子的简化电子排布式为：
C. 溶液中的水合离子：
D. 分子中键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．第一电子层上只有s轨道，不存在1p轨道，故A错误；
B．基态Ge原子的简化电子排布式为：，故B错误；
C．NaCl溶液中的Na＋的原子半径Cl－小 ，且Na＋带正电荷，应吸引水分子中的氧原子，Cl－带负电荷，应吸引水分子中的氢原子，故C错误；
D．Cl原子最外层单电子位于3p轨道上，p轨道呈哑铃型，在形成氯气分子时，p轨道电子云头碰头重叠形成键，形成过程表示为：，故D正确；
故选：D。
3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，A错误；
B． Cu和氯化铁反应生成CuCl2，CuCl2氧化SO2气体，自身被还原生成CuCl，各步反应均可实现，B正确；
C．NaAlO2和过量的盐酸反应生成AlCl3，C错误；
D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气、氢气，D错误；
故选B。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有项。
①无色溶液中：、、、
②常温，的溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中、、、
④碱性溶液中：、、、
⑤有较多的溶液中：、、、
⑥酸性溶液中：、、、
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】①为有色离子，不能共存，①错误；
②的溶液含有大量氢氧根离子，各离子不反应，可以大量共存，②正确；
③加入Al能放出H2的溶液，溶液可酸可碱，碱性条件下氢氧根离子与、不共存，酸性条件下氢离子和碳酸氢根例子不共存，③错误；
④碱性溶液中：、、、相互不反应，可以大量共存，④正确；
⑤有较多的溶液中，、发生双水解，不能大量共存，⑤错误；
⑥酸性溶液中：、发生氧化还原反应，不能大量共存，⑥错误；
故选B。
阅读下面的文字，完成下面小题。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。
5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，和Y混合气体中氧原子数为
B. 溶液中和数均为
C. 完全转化为时，转移的电子数为
D. 中含有的价电子总数为
6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A. 和的VSEPR模型相同
B. 羟胺分子间氢键的强弱：O—H∙∙∙O>N—H∙∙∙N
C. 25℃同浓度水溶液pH：
D. 熔点：
【答案】5. C 6. B
【解析】
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。
【5题详解】
A．常温常压下，气体摩尔体积不是，则氧原子数不为，A项错误；
B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，则溶液中数目小于，B项错误；
C．完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为=，转移的电子数为，C项正确；
D．物质的量为0.1ml，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，D项错误；
答案选C。
【6题详解】
A．中N原子的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，中N原子的价层电子对数=，VSEPR模型为平面三角形，A项错误；
B．O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱O—H∙∙∙O>N—H∙∙∙N，B项正确；
C．由题目信息可知，25℃下，，故的碱性比弱，故同浓度的水溶液中，的水解程度大于的水解程度，同浓度水溶液的pH：，C项错误；
D．为分子晶体，为离子晶体，故熔点：，D项错误；
答案选B。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用溶液除气体：
B. 消防员使用泡沫灭火器灭火：
C. 中投入固体：
D. 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．为弱电解质，应写化学式，离子方程式为：，故A错误；
B．泡沫灭火器原理为：，故B错误；
C．向中投入固体，失电子的是过氧化钠中的氧原子，所以在氢氧根中，故C错误；
D．转移的电子数为时，消耗1mlFe2+和1mlBr-，反应离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
8. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是
A. CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣
B. CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣
C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室
D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH
【答案】B
【解析】
【分析】由原电池中电子移动方向可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO-和H2，电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，CuRu为正极，得到电子生成NH3，电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，以此解答。
【详解】A．由分析可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO-和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，A错误；
B．由分析可知，CuRu为正极，得到电子生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，B正确；
C．质子交换膜只允许H+通过，C错误；
D．由分析可知，负极电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，正极电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，总反应为8HCHO+7OH-=NH3+8HCOO-+4 H2↑+2H2O，处理废水过程中消耗OH-，溶液pH减小，需补加 KOH，D错误；
故选B。
9. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A. 可与溶液反应B. 消去反应产物最多有2种
C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D. 与反应时可发生取代和加成两种反应
【答案】B
【解析】
【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。
【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；
B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确；
C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；
综上所述，本题选B。
10. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A 键角：B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。
【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误；
B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确;
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误；
故选C。
11. CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是
A. 装置①在加入试剂前无需检查装置气密性
B. 仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e
C. 加热装置④之前必须检查气体的纯度
D. 装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．装置①为启普发生器，在加入试剂前应先检查装置气密性，然后再加入药品，A错误；
B．由装置①制取氢气，由于盐酸具有挥发性，故氢气中混有HCl和水蒸气，氢气由导管a口通入到装置③中除去HCl和水蒸气，再将纯净、干燥的H2通入装置④中与Ca在加热时反应产生CaH2；为防止空气中的H2O(g)进入装置④中，导致CaH2因吸收水蒸气而变质，最后要通过盛浓硫酸的洗气瓶，故装置接口连接顺序为a→d→e→f（或g）→g（或f）→b→c，B错误；
C．为防止Ca与空气中成分反应，加热前需先通入氢气排尽装置中的空气，H2是可燃性气体，为防止H2、O2混合气体点燃爆炸，加热装置④之前必须检查气体的纯度确认空气是否排尽，C正确；
D．装置③的主要作用是除去氢气中混有的HCl和水蒸气，D错误；
故合理选项是C。
12. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，故A正确；
B．少量硼酸溶液滴入溶液中，因碳酸钠足量，只能反应生成碳酸氢钠，同样不会生成气泡，因此不能说明碳酸和硼酸的酸性强弱，故B错误；
C．常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误；
D．即使未被完全还原，剩余的与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与生成的Fe反应也会被还原为氯化亚铁，加入KSCN后溶液不变红，因此不能根据现象说明被全部还原，故D错误；
故选：A。
13. 以水泥厂的废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下：
已知：下列说法正确的是
A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B. 试剂X可以是
C. 滤渣为D. 操作a所得滤液经处理后可循环利用
【答案】D
【解析】
【分析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量等杂质）制取MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸，都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。
【详解】A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；
B．试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为，故B错误；
C．滤渣为、MnO2，故C错误；
D．操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确；
故答案选D。
14. 如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是
A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B. E与C反应的离子方程式为
C. 把B和E混和物溶于水制成溶液，其中，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
D. 加热和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中D的质量为
【答案】C
【解析】
【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。结合发生的反应，可得出A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【详解】A．以上反应中，①②③④都发生元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．C为NaOH，E为NaHCO3，则E与C反应的离子方程式为OH-+=+H2O，B正确；
C．加入盐酸后，溶质是氯化钠，n（NaCl）=n（Na+）=1ml/L×0.1L=0.1ml，质量为0.1ml×58.5g/ml=5.85g，可以计算，C错误；
D．加热5.00gD(Na2CO3)和E(NaHCO3)的固体混合物，使E(NaHCO3)完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中E(NaHCO3)的质量为=0.84g，D(Na2CO3)的质量为5.00g -0.84g =4.16g，D正确；
故选C。
二、非选择题(共58分)
15. 一种由有机物A制备甘草素G的合成路线如图所示：
已知：，其中R、为烃基或氢原子。
（1）F中官能团的名称为___________，C中碳原子的杂化方式为___________。
（2）B→C的反应类型为___________；的作用为___________。
（3）D与新制氢氧化铜反应的化学方程式为___________。
（4）满足下列条件且与B互为同分异构体的数目为___________，写出核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比满足的同分异构体的结构简式为___________。
①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基，且其中两个相同
（5）结合上述信息，设计以甲苯和丙酮为原料制备的合成路线(其它试剂任选)___________。
【答案】（1） ①. 醚键、羰基 ②. 、
（2） ①. 取代反应 ②. 能消耗生成的，促使反应正向进行，提高生成物产率
（3）
（4） ①. 6 ②.
（5）
【解析】
【分析】A()与醋酸在ZnCl2作用下发生取代反应生成B()，与CH3OCH2Cl发生取代反应生成C()，根据生成E的反应条件可知，该反应与题目所给信息反应类似，D应含有醛基，对比C和E的结构简式可知D为；E中碳碳双键与酚羟基加成生成F，F发生取代反应再生成G。
【小问1详解】
根据F的结构简式可知含有的官能团为醚键、羰基；C的结构简式为，其中苯环上的碳原子和羰基中的碳原子均采取杂化，饱和碳原子均采取杂化；
【小问2详解】
B()与CH3OCH2Cl发生取代反应生成C()；B与CH3OCH2Cl发生取代反应生成C时还有HCl生成，K2CO3能消耗生成的HCl，促使反应正向进行，故其作用为催化剂，加快反应速率；
【小问3详解】
根据分析可知D的结构简式为；含有醛基可以和新制氢氧化铜溶液发生反应，化学方程式为 ；
【小问4详解】
B为，其同分异构体，能发生银镜反应，说明含醛基；苯环上有三个取代基，且其中两个相同，结合B的结构组成可知该同分异构体苯环上含两个羟基和1个-CH2CHO，3个取代基在苯环上有6种位置结构(两个羟基邻位时，-CH2CHO有2个位置；两个羟基间位时，-CH2CHO有3个位置；两个羟基对位时，-CH2CHO有1个位置)；其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比满足的同分异构体的结构简式为；
【小问5详解】
甲苯为，丙酮为CH3COCH3，根据题目所给信息可知可以和CH3COCH3在KOH、CH3CH2OH的条件下合成，可以与氯气取代得到，再水解可得，再被催化氧化可得，合成路线为。
16. ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2，请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置B作用是_______。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（4）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示，则最佳条件为c(NaOH)=_______ml·L-1，_______。
（5）C装置采用“冰水浴”的目的是_______。
（6）对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为55℃)、_______、50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下_______，得到成品。
（7）准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）做安全瓶，防倒吸
（3）2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O
（4） ①. 4.5 ②. 0.85
（5）防止温度过高H2O2受热分解
（6） ①. 趁热过滤 ②. 干燥
（7）
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中氯酸钾与亚硫酸钠、稀硫酸在空气稀释条件下反应制备二氧化氯，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液冰水浴条件下反应制备亚氯酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气。
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
【小问2详解】
由分析可知，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，故答案为：做安全瓶，防倒吸；
【小问3详解】
由分析可知，装置A中氯酸钾与亚硫酸钠、稀硫酸在空气稀释条件下反应制备二氧化氯，反应的离子方程式为2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O，故答案为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O；
【小问4详解】
由图可知，氢氧化钠溶液浓度为4.5ml/L、为0.85时，亚氯酸钠的含量达到最高，则最佳条件为氢氧化钠溶液浓度为4.5ml/L、为0.85，故答案为：4.5；0.85；
【小问5详解】
由分析可知，装置C中二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液冰水浴条件下反应制备亚氯酸钠，过氧化氢受热易分解，所以C装置采用“冰水浴”的目的是防止温度过高过氧化氢受热分解，降低亚氯酸钠的产率，故答案为：防止温度过高H2O2受热分解；
【小问6详解】
由题给信息可知，对C装置溶液采用结晶法提取亚氯酸钠晶体的操作为减压蒸发结晶(控制温度为55℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥得到亚氯酸钠晶体，故答案为：趁热过滤；干燥；
【小问7详解】
由方程式可得如下转化关系：NaClO2—2I2—4Na2S2O3，滴定消耗VmL cml/L硫代硫酸钠溶液，则样品中亚硫酸钠的质量分数为×100%=，故答案为：。
17. 工业废渣的回收循环利用是我国环境保护和可持续发展战略的要求。某工厂以工业废渣(主要成分为Ni、C硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)为原料，从其中回收利用钴、镍、铜的工艺流程如下：
已知：a．、
b．P507是广泛应用于矿物分离提纯中的一种萃取剂
c．萃取剂HA萃取金属离子的过程为：
回答下列问题：
（1）Cu属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
（2）请写出反萃取得到硫酸铜溶液的化学方程式：___________。
（3）根据下列实验数据，浸出时从经济环保的角度选择的温度条件和时间分别是___________。
（4）在“综合除铁”中，加入双氧水后的离子反应方程式为___________，铁元素最终以黄钠铁矾[]沉淀的方式被除去，请写出该反应的离子方程式___________。
（5）除钙镁过程中，需要控制体系的pH在一定范围内，原因是___________。
（6）假设现有沉铁后溶液，其中，若要使钙镁离子完全沉淀(离子浓度小于)，至少需要投入固体的物质的量为___________ml。(忽略溶液体积变化和氟离子水解以及其他离子的影响，保留小数点后三位)
【答案】（1） ①. ds ②.
（2）
（3）80℃、
（4） ①. ②.
（5）pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，试剂利用率低：pH过大，容易生成镍、钴的氢氧化物沉淀导致产率降低
（6）4.004
【解析】
【分析】工业废渣(主要成分为Ni、C硫化物，还含铁、钙、镁、铜的氧化物等杂质)，焙烧后金属元素转化为金属氧化物，加稀硫酸后，氧化钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，过滤除去，其余氧化物转变为可溶性硫酸盐；滤液中加萃取剂HA将硫酸铜转化为CuA2除去铜，萃取液中再加硫酸反萃取得到硫酸铜；除铜后的溶液中加双氧水将二价铁氧化为三价铁，再加碳酸钠调节溶液pH，将三价铁转化为沉淀除去；过滤后在滤液中加氟化钠，将溶液中的钙离子、镁离子转化为、沉淀过滤除去；所得滤液中加P P507萃取分离镍钴，据此分析解答。
【小问1详解】
Cu为29号元素位于ds区；其基态原子的价电子排布式为；
【小问2详解】
滤液中加萃取剂HA将硫酸铜转化为CuA2除去铜，萃取液中再加硫酸反萃取得到硫酸铜，反萃取反应方程式为：；
【小问3详解】
由图可知浸出时间6h、浸出温度80℃时浸出率相对较高，因此应选条件为浸出温度80℃、浸出时间6h；
【小问4详解】
除铜后的溶液中加双氧水将二价铁氧化为三价铁，反应离子方程式为：；铁元素最终以黄钠铁矾[]沉淀的方式被除去，反应离子方程式为：；
【小问5详解】
除钙镁过程中，需要控制体系的pH在一定范围内，原因是pH过小，氟离子结合氢离子生成氟化氢，试剂利用率低：pH过大，容易生成镍、钴的氢氧化物沉淀导致产率降低；
【小问6详解】
溶液，，，若是两者完全沉淀则需要加入4mlNaF反应，同时为使离子浓度小于，则溶液中的c(F-)=，溶液中n(F-)=0.004ml，至少需要投入固体的物质的量为4.004ml。
18. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。与发生反应Ⅰ： ，在反应过程中还发生反应Ⅱ：
（1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“ ②. （2）AD
（3） ①. 反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大 ②. 0.39
（4） ①. 增大浓度、增大压强等 ②. AC
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，△S>0；
②△H=反应物总键能－生成物总键能，则(436+2×803-2×413-1076)kJ/ml=+140kJ/ml；
【小问2详解】
A．反应过程中伴随能量的变化，绝热容器中，温度保持不变，则平衡不再移动，反应平衡，A选；
B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B不选；
C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，C不选；
D．根据氢守恒，恒温时，和的物质的量之和等于反应Ⅰ生成的氢气的量，其保持不变，说明反应达到平衡；
故选AD。
【小问3详解】
①和按1∶1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，但还发生反应Ⅱ，所以的平衡转化率大于的平衡转化率；
②反应Ⅰ，设起始时充入0.1ml/L的和，列三段式有
，α(CO2)=1ml/L×70%=0.7ml/L，则反应Ⅱ△c(CO2)=0.7ml/L-0.6ml/L=0.1ml/L；
，反应Ⅱ的化学平衡常数=0.39；
【小问4详解】
①该反应为气体分子数减小的反应，增大浓度、增大压强等都可以促使平衡正向移动，提高该反应中的平衡转化率；
②催化剂改变反应的历程，降低反应的活化能从而加快反应的速率；但是不改变反应的焓变和平衡常数；
故选AC。
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中通入和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀不一定为
B
将少量硼酸溶液滴入溶液中
无气泡产生
酸性：碳酸>硼酸
C
向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属性：Mg>Al
D
向CO还原所得的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液
溶液未变红色
被全部还原
温度/℃
60
晶体成分
NaClO2·3H2O
NaClO2
NaClO2分解成NaClO3和NaCl
化学键
H—O
H—H
C=O
键能
413
436
803
1076