四川省成都市2024_2025学年高三化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省成都市2024_2025学年高三化学上学期10月月考试题含解析，共21页。试卷主要包含了本试卷分I卷和II卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ta-181
第I卷(选择题，共42分)
1. 三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是
A. 青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金B. 可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金
C. 玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高D. 将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜性质稳定易冶炼，青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金，A正确；
B．黄金是纯净物，玫瑰金是纯金、铜、银组成的合金，金不和稀硝酸反应，而铜银能和稀硝酸反应，故可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金，B正确；
C．黄金是纯净物，玫瑰金是黄金与铜的合金，合金的熔沸点低于纯金属的熔沸点、硬度高于纯金属，所以玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金低，C错误；
D．铜活泼性强于银，将玫瑰金投入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成银单质，故有银析出，D正确；
故选C。
2. 下列有关化学用语的叙述正确的是
A. 的结构式为B. 肼的电子式：
C. 简单硫离子的结构示意图为D. 的VSEPR模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中N与H之间是极性键，结构式为，故A正确；
B．肼的电子式为，故B错误；
C．简单硫离子的结构示意图为，故C错误；
D．中心原子S的价层电子对数为，含有1对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，如图所示：，故D错误；
故选A。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，与均含有个质子
B. 与足量稀硝酸完全反应可生成
C. 与混合物中所含中子数小于
D. 常温常压下，溶于水中，转移电子数目小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，含有个质子，但标准状况下，HF不是气体，则物质的量不是0.5ml，即所含质子数不是，A错误；
B．镁和稀硝酸反应生成硝酸镁、NO和水，没有氢气产生，B错误；
C．与的摩尔质量都是20g/ml，则与混合物的物质的量为，1个与都含有10个中子，所以与混合物中所含中子数为，C错误；
D．物质的量为，氯气溶于水中，部分氯气溶解在水中，一部分氯气发生化学反应生成HCl和HClO，则转移电子数目小于，D正确；
故选D。
4. 下列叙述正确的是
A. 常温下浓硫酸分别与、反应，生成的气体相同
B. 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明氯气与水的反应存在限度
C. 等质量的分别与足量、反应，转移的电子数不同
D. 冶炼金属和，电解熔融物的类别都属于盐酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，致密钝化膜阻碍反应继续进行，铜和浓硫酸再常温下不反应，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉碘化钾溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，不能说明氯气与水的反应存在限度，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1ml过氧化钠完全反应时，转移电子的物质的量为1ml，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1ml过氧化钠反应时，转移电子的物质的量为2ml，故C正确；
D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所以工业上制备金属铝时，不能用电解熔融氯化铝的方法制得，故D错误；
故选C。
5. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：
B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误；
B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；
C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；
D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。
答案选B。
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 通入足量的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 与反应能放出的溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．通入足量的溶液，生成氨水，水溶液显碱性，与生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．在的溶液中，即溶中的，显酸性，、、、相互均不反应，一定能大量共存，B符合题意；
C．与反应能放出的溶液有可能显碱性，也有可能显酸性。若溶液显碱性，Fe2+与OH-不能大量共存；若溶液显酸性，会被氧化为，导致不能大量共存，C不符合题意；
D．与二者会发生离子反应：，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
7. 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与的硫酸反应；⑦过量的和浓盐酸
A. ③⑥B. ②③⑤⑦C. ①②④⑤⑦D. ①②③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故①正确；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；
③铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；
④常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；
⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正确；
⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；
⑦MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，不能与稀盐酸反应，过量的和浓盐酸反应，到最后浓盐酸转化为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不再反应，⑦正确；
故答案为C。
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲定量测定化学反应速率
B. 用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C. 用装置丙验证苯与液溴反应为取代反应
D. 用装置丁探究化学反应速率的影响因素
【答案】D
【解析】
【详解】A．定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气体逸出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定量测定化学反应速率的实验目的，故A错误；
B．硝酸具有挥发性，硝酸与碳酸钠固体反应生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸钠反应生成硅酸，该实验不能证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，故B错误；
C．苯和液溴在溴化铁催化剂作用下反应，且产生大量热，液溴易挥发，因此进入到试管中的气体不仅是HBr，还有挥发的溴蒸汽，溴蒸汽也能使硝酸银生成溴化银淡黄色沉淀，因此丙不能证明苯与液溴反应产生了HBr，故C错误；
D．装置丁中两个试管中盐酸浓度不同，其它条件相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正确；
答案选D。
9. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表：
下列说法正确的是
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=ml•L-1•min-1
B. 温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
C. 反应在t1min时未达到平衡
D. 反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7%
【答案】D
【解析】
【详解】A．t1min时，生成H2的物质的量为，则在t1min内的平均速率为v(H2)==ml•L-1•min-1，A错误；
B．温度升高，正、逆反应速率均加快，B错误；
C．t1min时，H2O物质的量为，t1和t2min时H2O的物质的量不变，说明反应在t1min时达到平衡，C错误；
D．根据表格数据，反应在t2min时，H2O的转化率为，D正确；
答案选D。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 足量碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应：
B. 将通入漂白粉溶液中：
C. 铝放入氢氧化钠溶液中：
D. 用稀硝酸溶解铜：
【答案】C
【解析】
【详解】A．足量碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应按物质的量之比为2：1反应，离子方程式为，故A错误；
B．将通入漂白粉溶液中离子方程式为：，故B错误；
C．铝放入氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给离子方程式正确，故C正确；
D．铜和稀硝酸反应，还原产物为NO，离子方程式为，故D错误；
故选C。
11. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是
A. 溶液中浓度均为1ml/L的Fe3+和Cl-可发生反应：
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. 向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体产生
D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl-反应生成Cl2，A错误；
B．的氧化性强于Cl2，能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误；
C．还原性：Fe2+>Cl-，FeCl2溶液与少量PbO2混合时，还原性强的Fe2+先与PbO2反应，根据FeCl2与PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误；
D．PbO2氧化性强于，PbO2能将Mn2+氧化成，自身转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
12. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在中加入稀硫酸后，向溶液中提供了，会发生反应使滴入KSCN溶液变红，无法确定是否为样品变质，A错误；
B．利用新制悬浊液检验蔗糖水解产物——葡萄糖，需在碱性环境下进行。因此向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后需用溶液中和碱化，再加入新制悬浊液，产生砖红色沉淀，则证明蔗糖发生了水解，B正确；
C．在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，发生反应，Zn和Cu形成了原电池体系加快了反应速率，而不是作为反应的催化剂，C错误；
D．常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中，前者产生无色气体、后者无明显现象的原因是浓硝酸的氧化性更强，在铝片表面发生钝化阻止反应继续进行，所以不能根据是否有气体产生来判断稀硝酸、浓硝酸的氧化性强弱，D错误；
故答案为：B。
13. 利用氧化绿色的的浓强碱溶液反应制备的装置如下图所示(加热及夹持装置已省略)，下列关于本实验的说法错误的是
A. 装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的
B. 装置D中试剂d可能是足量的溶液，不能是溶液
C. 装置C中发生反应的化学方程式为
D. 反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除
【答案】B
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】A．由实验装置图可知，装置A中仪器b为三颈烧瓶，由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故A正确；
B．由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故B错误；
C．由分析可知，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为，故C正确；
D．反应完成后，装置中残留有毒的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染空气，拆除时应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，将残留的氯气赶入装置D中，待装置冷却后再拆除，故D正确；
故选B。
14. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。

已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是
A. SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4
B. 加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)
C. 步骤X可以是蒸干灼烧
D. 若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再加入碳酸铵发生反应，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳气体，Pb(NO3)2处理得到铅单质。
【详解】A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4，A正确；
B．根据分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4转化为PbCO3，发生的反应为PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，B正确；
C．Pb(NO3)2溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；
D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HNO3可循环使用，D正确；
故选C。
第II卷(非选择题，共58分)
15. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
I．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。
（1）工业上冶炼Fe常用的方法是_______(填字母)。
A. 电解法B. 还原法C. 热分解法D. 物理方法
（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。
A. 纯净的铁是银白色
B. 物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质
C. 物质E受热分解生成物质D
D. 除去溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液
（3）上述二维图中的在空气中不能稳定存在，请写出物质在空气中变化的化学方程式：_______。
II．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，其物质转化历程如图所示。
（4）历程①发生反应的离子方程式为_______，历程③中参加反应的_______。
（5）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：_______。已知的结构式为，其中元素化合价为_______，在催化下，能使含的溶液变成紫红色，试比较、和的氧化性强弱：_______。
III．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。
金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：。
（6）王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。
（7）可用粉还原，完成“沉金”。被完全还原时，消耗的物质的量是_______ml。
【答案】（1）B （2）AC
（3）
（4） ①. ②. 4：1
（5） ①. ②. ③.
（6）作氧化剂 （7）1.5
【解析】
【分析】I．根据物质类别和化合价可知，A为，D为，B为，E为，C为亚铁盐，F为铁盐，据此解答。
【小问1详解】
工业上冶炼Fe常用的方法是热还原法，故选B；
【小问2详解】
A．纯净的铁是银白色，有金属光泽，A正确；
B．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成，而不是，B错误；
C．受热分解生成，即物质E受热分解生成物质D，C正确；
D．除去亚铁盐溶液中混有的少量杂质，加入溶液会使亚铁离子也沉淀，不符合除杂原则，应加入足量铁粉后过滤，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
不稳定，易被氧化生成，在空气中变化的化学方程式为：；
【小问4详解】
历程①中硫化氢和铜离子反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：；历程③中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，则参加反应的4∶1；
【小问5详解】
酸性溶液能将氧化为，自身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：；根据的结构式可知，2个氧原子-1价，6个氧原子-2价，可求得S元素化合价为+6；在催化下，能将氧化为高锰酸根，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强弱：；
【小问6详解】
反应中氮元素化合价降低，可知王水溶金过程中，硝酸的作用是作氧化剂；
【小问7详解】
中金元素化合价为+3价，根据得失电子守恒，被完全还原时，消耗的物质的量是。
16. 钽酸锂是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
已知：+5价具有氧化性；常温下，。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是_______。
（2）列举固体1的一种用途：_______；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为_______。
（3）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为_______。
（4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中得到电子生成，写出该副反应的离子方程式：_______。气体Y可用于_______阶段循环利用。
（5）“沉铝”中，表明已完全沉淀。为了使完全沉淀，至少为_______(保留2位有效数字)。
（6）质量为的含废渣中的质量分数为，按上述流程制备得到，的产率为_______%。
【答案】（1）增大固气接触面积，增大反应速率
（2） ①. 制造红色颜料、炼铁等 ②.
（3）
（4） ①. ②. 沉铝
（5）4.7 （6）
【解析】
【分析】钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和Al2O3等)加纯碱在空气中焙烧除去油脂，同时转化为NaTaO3、Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2；水浸后过滤除去不溶于水的Fe2O3得到含NaTaO3、NaAlO2的滤液，则固体1为Fe2O3；“沉铝”中，滤液中通入的气体X为CO2，固体2为氢氧化铝，再向滤液中加稀硫酸沉钽，过滤得到难溶于水的HTaO3，滤液的主要成分为Na2SO4；最后灼烧HTaO3和碳酸锂混合物得到LiTaO3和气体Y(含水、CO2)，据此解答。
【小问1详解】
“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，有利于固气充分接触，加快反应速率，所以这样操作的目的是增大固气接触面积，增大反应速率；
【小问2详解】
①固体1为Fe2O3，其用途为制造红色颜料、炼铁等；②固体2为Al(OH)3，灼烧氢氧化铝得到Al2O3；
【小问3详解】
由流程可知，“焙烧”中主要反应是与碳酸钠在空气中焙烧生成钽酸钠、氧化铁和二氧化碳，则主要反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
①依题意，+5价具有氧化性，则钽酸钠具有氧化性，能氧化盐酸生成氯气，故反应的离子方程式为：；
②气体Y是CO2和H2O的混合物，气体X为CO2，则气体Y可以循环用于沉铝阶段循环利用；
【小问5详解】
根据溶度积计算，当铝离子浓度为10-5ml/L时，，，则pH至少为4.7；
【小问6详解】
原料中Ta的质量，则。
17. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
i．白雾中可能含有、、、水蒸气。
ii．常温下，可与银氨溶液反应：。
iii．文献中实验及现象如下：
a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。
．小组同学对文献中实验现象进行分析。
（1）a处变为黑色，体现浓硫酸___________性。
（2）针对c、d、e处现象，分析不正确的是___________。
A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色
C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水
（3）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式___________。
（4）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由___________。
．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
（5）证明有生成的实验现象是___________。
（6）设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液，___________。(写出实验操作、预期现象与结论)
【答案】（1）脱水 （2）C
（3）
（4）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含
（5）f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体
（6）加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有
【解析】
【分析】a处浓硫酸和蔗糖反应，k处氢氧化钠吸收CO2、SO2，f处石灰水检验CO2、SO2是否除尽，g处银氨溶液检验CO。
【小问1详解】
a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。
【小问2详解】
A．c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，d处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．将e处无水移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误；
选C
【小问3详解】
过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含。
【小问5详解】
f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有生成；
【小问6详解】
取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有。
18. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：

回答下列问题：
（1）A的化学名称___________。
（2）C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。
（3）F的结构简式___________。
（4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的产物为___________
（5）E完全加氢后有___________个手性碳原子。
（6）同时满足以下条件的E的同分异构体有___________种。
①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。
【答案】（1）2－乙基苯酚
（2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基，防止被氧化
（3） （4） （5）3
（6）4
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下在600-700℃转化为，高温高压下与水发生加成反应生成，则C为；催化剂作用下与发生取代反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为，则F为；一定条件下与发生取代反应生成，先发生加成反应生成、发生消去反应生成。
【小问1详解】
由结构简式可知，的名称为2－乙基苯酚，故答案为：2－乙基苯酚；
【小问2详解】
由分析可知，C生成D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，由和分子中都含有羟基、D→E时D中羟基被氧化可知，设计该步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为：取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；
【小问3详解】
由分析可知，F的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，第一步G发生加成反应所得产物为，故答案为：；
【小问5详解】
由结构简式可知，完全加氢的产物中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故答案为：3；
【小问6详解】
E的同分异构体含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连，能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基酯基和醛基，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1说明同分异构分子中含有的取代基为甲酸酚酯基和2个处于对称位置的甲基，则同分异构体的结构有如图数字标注的4种：，故答案为：4。反应时间/min
n(CO)/ml
n(H2O)/ml
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
选项
实验操作
现象
结论
A
向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液
溶液变红
样品已变质
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加中和稀硫酸，再加入新制悬浊液
产生砖红色沉淀
蔗糖发生了水解
C
在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜
产生气泡速率加快
是反应的催化剂
D
常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强